2023高考化学必刷题与答案

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述不正确的是（）

A.华为继首款搭载了麒麟980芯片5G手机之后，又自主研发了7nm芯片，芯片的主要

成分为晶体硅

B.免洗手消毒液主要成分为乙醇，能杀死新型冠状病毒

C.月球的土壤中吸附着百万吨的氢一3cHe）,3为质量数

D.纳米铁粉可以高效地除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+.Cd"、Hgz+等重金属离子,

其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附作用

2.甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化

关系如图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法正确的是（）

A.若甲可以与NaOH溶液反应放出H2,则丙一定是两性氧化物叵卜__T__

B.若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧

化还原反应1~~'

C.若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能会使高镒酸钾溶液褪色

D.若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可

能为：甲〈丙〈戊

3.文献报道：在451、0.IMPa时，科学家以铁粉为催化剂，通过球磨法合成氨。部分反应

历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法正确的是)

A.由此历程可知：N*+3H*=NH*+相［91

2H*△H>0

B.铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热

N扁*扁*'、-*NH

C.图示过程中有极性共价键的生成_____________________NHJ”

D.用不同催化剂合成氨，反应历程均与右反应历程

图相同

下列实验中，对应的彳义器（夹持装置和加热装置均可满足）、现象和相关说明均正确的是（）

选项实验内容选用仪器实验说明

除去HC1中混

A装有饱和食盐水的洗气瓶利用物质溶解度差异洗气除杂

有的02

分离硝基苯和圆底烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥

B利用物质沸点差异进行分离操作

苯的混合物形瓶

证明元素的非盛有稀盐酸的分液漏斗、盛有Na2c（%应在盛装Na2CO:,溶液和Na2Si（）3溶

金属性：溶液的试管、盛有溶液的试

CC1>CNa2SiO3液间增加一个盛有NaHCOs的洗气瓶

>Si管、导管和橡皮塞才能达到实验目的

比较H2c2（）4和测定常温时，相同物质的量浓度的通过pH(NaHCO)<pH(NaHCO),

D243

溶液与溶液的

H2c。3的酸性NaHQO,NaHC（）3pH可以证明酸性:H2C2O4>H2CO3

5.异丁酸主要用于合成异丁酸酯类产品，可以通过间接售

电解法制备，若用铅蓄电池电解异丁醇，以H?so,为

电解质溶液模拟该过程，其装置如图所示。下列说法（CH工CHCHqH、「Ce

错误的是（）

A.辅助电极a不能选择铁电极@工CHCOOH'k2.JT|II

B.隔膜X为阳离子交换膜隔膜x

3+2+

C.阳极区反应式为2Cr+7H2（）-6e-=Cr2O7-+14H

D.若铅蓄电池的负极增重48g,则b电极区产生气体的体积一定为11.2L

6.一定条件下，以CHCHJ）H为原料可以制取CH2=CH?、CHCHO,CH2=CH-CH=CH2

（1,3一丁二烯）、/（环氧乙烷）及CH,COOC2Hs等物质。下列说法不正确的是（）

A.与乙酸乙酯互为同分异构体，且能发生水解反应的有机物有2种（不包括乙酸乙酯本

身,且不考虑立体异构）

B.乙烯和1,3一丁二烯均能被酸性KMnO,溶液氧化

C.1,3一丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面

D.乙醛与环氧乙烷互为同分异构体

=

7.25℃时，0.lmol・L7二元弱酸H2A(pKaI=3.02,pKa24.48,pK=—IgK)中含A的

「（X）

物种分布分数a与pH的关系如图所示［已知a（X）=c（HzA）+c（HA-）+c（A2-）'X=

HzA、HA-或AZ-，下列叙述正确的是(

A.pH=3时，c(HzA)Vc(HAH

B.0.1mol•L^NazA溶液中，

c(Na+)<2c(A-)+c(HA-)

C.反应H：；A+OH-^=^HA-+H2O的pK=10.98

MA-)

D.图中M点处：lg；(A^)=0-73

8、【2014年高考新课标1卷第37题】（15分）

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分

晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：可用硫氧化

钾检验三价铁离子，形成配合物的颜色为

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型

为；一摩尔乙醛分子中含有的G键的数目为：o乙酸的沸点明显高于乙醛，

其主要原因是：。氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，

其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为。

列式表示铝单质的密度gem/不必计算出结果）

试题难易程度☆☆☆☆

建议完成时间15分钟+6分钟

1.D2.D3.C4.D5.D6.A7.D

8.(1)X-射线衍射

(2)4；Is22s22P63s23P63d5；血红色

参考答案(3)sp\sp2；6NA；CH3coOH存在分子间氢键；16

(4)12-------------史江--------

'6.022xl023x(0.405xlO-7)3

1,中华文化源远流长。下列古诗文或谚语中不涉及化学变化的是（）

A.月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠B.掬月水在手，弄花香满衣

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D.瑞雪兆丰年，雷雨发庄稼

2.实验室由胆机精制五水硫酸铜晶体的流程如下图。已知CuSO,•5乩（）的溶解度如下表。

下列说法错误的是

粗硫酸铜

（胆血）

滤渣

一|冷却结晶I减压过滤—五水硫酸铜晶体

温度/℃020406080100

溶解度/g23.132.044.661.883.8114.0

A.溶解应在较低温度下进行

B.蒸发浓缩时选用蒸发皿

C.减压过滤的目的是增加过滤速度，把产物抽干

D.酸化步骤加入H2SO4溶液的作用是抑制CUSO,水解

3.一种矿石（Z2X2Y5•W?Y）的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，

Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，WzY分子中含有10个电

子。下列说法正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>WB.常温常压下单质沸点：W>Y>X

C.Z与Y可形成共价化合物ZYD.X的最高价氧化物的水化物是弱酸

4.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N?（同时生成FeO）,下列说法不正确的是（）

甲乙丙丁戊己

已知：①浓硝酸可氧化NO；②Na（）H溶液能吸收NO-不吸收NO。

A.装置的连接顺序为a—ffe-*jfi—hfg（或g-»h）-bfc—d

B.装置戊中发生反应的化学方程式为2N（）+2Fe±2Fe（）+Nz

C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO?

D.装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应

5.已知CrzO’z-具有强氧化性，C/+（aq）呈绿色。又知KZCQO,溶液中存在如下平衡：

2-2-+

Cr2O7+H2O^=^2CrO4+2H

橙色黄色

下列说法错误的是（）

A.该反应的平衡常数，此平衡常数不受温度影响

B.在KzCrzO,溶液中依次滴入几滴浓Na（）H溶液、浓硫酸，每次滴入后溶液颜色均会发

生变化

C.少量KzCrzO,溶液经硫酸酸化后滴入几滴乙醇，溶液变为绿色

D.在KzCrzO?溶液中加水稀释，平衡正向移动，但溶液黄色比稀释要浅

6.聚乙酸乙烯酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是（）

A.该反应为酯化反应或缩聚反应o

B.X中最多有6个原子在同一平面上“X+冬上H女产。

C.聚乙酸乙烯酯不能被酸性高钵酸钾溶液氧化

D.X与HCOOCH：,互为同分异构体

7.向zmLO.lmol•LT氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOH[pOH=

-lgc(OH-)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为

P()H变化)。下列说法正确的是)TKpOH

A.a?=40

B.b、c点由水电离出的NOH、大小为b>c

C.b点时溶液中微粒浓度存在关系：

+

C(NH^)+C(NH3•H,())=c(H)+c(Cl()r)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(d)<K(a)102040MmL

8.[2017年全国卷川物质结构与性质](15分)研究发现，在CO2低压合成甲醇

反应(CO2+3H2=CH3OH+H2。)中，Co氧化物负载的Mn氧*，剂具

有高活性，显示出良好的应用前景.回答下列问题：

(l)Co基态原子核外电子排布式为.

元素Mn与。中，第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较

多的是.

(2)CO?和CH30H分子中C原子的杂化形式分别为和.

(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序

为，

原因是________________________________________________________________

(4)硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了。键外,

还存在.

(5)MgO具有NaCI型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，

X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则武。2-)为nm.

MnO也属于NaCI型结构，晶胞参数为a'=0.448nm,则r(MM*)为nm.

试题难易程度☆☆☆☆

建议完成时间15分钟+6分钟

1.B2.A3.D4.D5.A6.A7.B

8.(1)Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；0；Mn；

(2)sp；sp3；

；与均为极性分子，氏中氢键比甲

参考答案(3)H2O>CH3OH>CO2>H2H2OCH30H0

醇多；C02与H2均为非极性分子，C02分子量较大，范德华力较大；

(4)兀键、离子键；

(5)0.148；0.076.

3

1.中国古代文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古代化学知识的分析不正确的是

()

A.“弄风柳絮疑城雪，满地榆钱买得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素

B.“煮豆持作羹，漉之以为汁”中的“漉汁”，涉及的基本操作是过滤

C.《新修草本》有关“青研”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤

色…”，据此推测“青矶”的主要成分为Fez(SO,1•7HzO

D.《本草纲目》记载：“至元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承滴露

“其法”是指蒸播

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()

A.lLlmol・LT的盐酸中含HC1分子的数目为NA

B.1.12LCb通入水中发生反应，转移的电子数为0.05NA

C.，和Ss的混合物共6.4g,其中所含硫原子数一定为0.2NA

D.常温常压下，lmolNCh气体与水反应生成NA个NO3-

3.科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为

原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是()

A.X的氢化物均为气体Z、八

B.原子半径：X<Yx=Y

C.Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键wzV

D.ZY?作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛

4.疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染,使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置

制备NaClO溶液，下列说法正确的是)

A.仪器接口的连接顺序为b-*cfdfefffg

B.装置B中试剂为浓硫酸

+2+

C.A中反应的离子方程式为2MnO1-+16H+10Cr=2Mn+5Cl2t+8H2O

D.D中试剂可以是澄清石灰水

5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料,利用金属Bi制备Bi()Cl的工艺流程如图。下列说法错误

的是()

稀HNO,稀HCl+NaCl(s)也0

x1rx工

金属Bi—酸浸|►回］-4水解卜-丽BiOCl

A.酸浸工序中分次加入稀HN()3可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成Bi()N()3

C.水解工序中加入少量CHCOONa")可提高Bi"水解程度

D.水解工序中加入少量NH|N(%(s)有利于BiOCl的生成

6.关于有机物的下列说法正确的是()

A.葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖

B.淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体

C.油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油

D.利用蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质

7.室温下，向20ml0.Imol/L的CH3coOH溶液中逐滴加入0.Imol/L的NaOH溶液，溶液

中由水电离出H+浓度的负对数［一lgQ(H+)］与所加NaOH溶液体积关系如图所示(忽

略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是()

A.b点溶液中：c(CH3coeT)Vc(CH3coOH)

B.c,e两点溶液均显中性

C.d点溶液中：c(CH3C()O-)+c(CH3CO()H)=0.05mol/L

++

D.f点溶液中：c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H)

8.［2019•新课标U］近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O

组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为.其沸点比NH3的(填“高”

或“低”)，其判断理由是■

(2)Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4fs6s2,Sm3+的价层电子排布式

为o

(3)比较离子半径：F-O2-(填“大于”等于"或“小于。

(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。

图中F-和02-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

,通过测定密度p和晶胞参数，可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式：p=gymT。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1

的坐标为(；,；［),则原子2和3的坐标分别为、。

试题难易程度☆☆☆☆

建议完成时间15分钟+6分钟

1.C2.C3.D4.C5.D6.A7.C

8.

【答案】(1)三角锥形低NH3分子间存在氢键

参考答案(2)4s4f

(3)小于

一、0uAcV2[281+16(1-X)+19X]11„1,

(4)SmFeAsOi^Fx(0).(0,0)

acNkxlO222

4

i.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

^COOCH：RiCOOR'CH：OH

催化剂/

R;COOCH+3ROHRCOOR+CHOH

加热;

R3COOCH2RsCOOR'CH2OH

动植物油脂短隧醇生物柴油甘油

下列叙述错误的是（）

A.生物柴油由可由再生资源制得B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物D.“地沟油”可用于制备生物柴油

2.下列叙述中，错误的是（）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60。反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与澳的四氯化碳溶液反应生成1,2-二澳乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

3.Ni为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.l.OLl.OmolL*的NaAKh水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

C.25"C时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

D.1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

4.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2FeH+3H2T

B.钠与CuSCh溶液反应：2Na+Cu2+=Cu[+2Na+

2+

C.NaHCCh溶液与稀H2SO4反应：CO3+2H=H2O+CO2T

3+2+

D.向FeCb溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe=2Fe（OH）J+3Mg

5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体

制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

6.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

①HzS(g)+^O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△Hi

②2H2%g)+SO2(g尸争2(g)+2%O(g)

AH2

@H2S(g)+^O2(g)=S(g)+H2O(g)

AH3

®2S(g)=S2(g)△H4

则的正确表达式为()

A.AH4=2/3(△HI+AH2-3AH3)

B.AH4=2/3OAHj-AHrAHz)

C.△H4=3/2(AHI+AH2-3AH3)

D.△H4=3/2(AH1-AH2-3AH3)

7.室温时，M(OH)z(S)0M2+(aq)+2OH(aq)Ksp=a,c(M2+)=bmol・L"时，溶液的pH

等于()

A.加：）B.加：）

C.叫嵋D.吟哈

8.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的价电子层中未成对电子

均只有1个，平Ft*和B-的电子相差为8：与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中

的未成而电子数分别为4和2,同原子序数相差为2。

回答下列问题：

（1）D2+的价层电子排布图为o

（2）四种无素中笫一电离最小的是,电负性最大的是.（填元素符

号）

（3）A、B和D二种元素责成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为;D的配位数为;

②列式计算该晶体的密度-3。

（4）A、B•和C升三种离子组成的化合物B3cA6,其中化学健的类型有;

该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配位体是

试题难易程度☆☆☆☆

建议完成时间10分钟+6分钟

1.C2.D3.B4.D5.B6.A7.C8.

\1ZO

参考答案（2）K,Fo（填元素符号）

（3）①K2NiF4；6；②3.4g«cm\

3

（4）离子键和配位键；[FeF6],Fo

5

1.化学无处不在，下列说法错误的是（）

A.《元丰行示德逢》“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：Nz+（）z

暨2NO

B.根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr（（）H）3胶体也可吸附悬浮

杂质

C.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性

D.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”

2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.6.0gSi（）2与足量氢氟酸充分反应，反应中断裂的Si-O键数为0.2NA

B.0.1molH2C2（）4与足量酸性KMnO,溶液充分反应，转移电子数为0.2NA

C.10g92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H,分子数为0.1NA

D.向1L0.Imol-L'NH.Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中NH；数为0.1NA

3.某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元

素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。

下列叙述正确的是（）「f

A.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸wX\/Y\/Q

B.wx的水溶液呈中性fiy

C.元素的非金属性顺序为Y>Z>Q1xQ.

D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构

4.下列实验操作和现象的解释或结论合理的是

选项实验操作和现象解释或结论

A配制氯化铁溶液时加入少量盐酸抑制Fe计水解

室温时，向PbSOi白色浊液中加入Na2s溶液.

B室温时K”或溶解度：PbSO,<PbS

有黑色沉淀（PbS）出现

向5%的双氧水中分别加入5滴同浓度FeCh溶

C催化效果：Cu2+<Fe3+

液和CuSOq溶液，前者产生气泡速率快

室温时，测定0.1mol・L1氢氟酸和硼酸（一

D电离常数或酸性：氢氟酸〈硼酸

元酸）的pH,前者小于后者

5.正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷的

平衡转化率（a）随温度变化如右图。下列说法不正确的是（

名称熔点/℃沸点/七燃烧热AH/kJ-mol,

正戊烷-13036-3506.1

异戊烷-159.427.8-3504.1

A.正戊烷异构化为异戊烷反应的aHVO

B.28〜36℃时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系,

产物浓度降低，平衡正向移动

C.寻找更好的催化剂可使正戊烷异构化为异戊烷的转化率大大提升

D.150℃时，体系压强从lOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡转化率基本不变

6.有机物M、N之间可发生如图转化，下列说法

不正确的是(OHC—CH

A.M能与滨水发生加成反应

B.N能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.M分子中所有碳原子共平面HO0H

M

D.M、N均能发生水解反应和酯化反应

7.常温下，用0.10mol-L'的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.lOmol-L1的HX溶

液，所得滴定曲线如右图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确

的是()pH]厂

A.常温下K(HX)Q1X10T211

B.相同条件下，X-的水解程度弱于HX的电离程度:；

C.a点时溶液中：c(Na+)>c(X)>c(()H)=c(H+)

D.c点所示的溶液中：

c(Na*)+c(HX)(X)=0.lOmol,L

102030V/mL

[化学一选修3：物质结构与性质]

8.(15分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南银白铜

(铜银合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品.回答下列问

题：，

(1)锲元素基态原子的电子排布式为，3d能级上的未

成对电子数为

(2)硫酸银溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液.“

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是..

②在[Ni(NH3)6]SCU中NF+与NIL之间形成的化学键称为,提供孤电

子对的成键原子是..

③氨的沸点(填“高于”或“低于“)瞬(PH),原因

是；氨是分子(填“极性”或"非极性”)，

中心原子的轨道杂化类型为

(3)单质铜及银都是由键形成的晶体；元素铜与锲的第二电离能分别

为：Icu=1958kJ・mo「、lNi=1753kJ・mo「，ICU>IM的原因

是___________________________________________________________________

_•“

(4)某银白铜合金的立方晶胞结构如图所示..

①晶胞中铜原子与银原子的数量比为..

②若合金的密度为dgymf,晶胞参数2=_______nm.

试题难易程度☆☆☆☆

建议完成时间13分钟+7分钟

1.D2.B3.A4.A5.C6.C7.D8.

(1)Is22s22P63s23P63484s22“

(2)①正四面体②配位键N“

③高于氨气分子之间形成氢键.分子间作用力更强极性S1人

参考答案

(3)金属Cu+电子排布呈全充满状态.比较稳定，失电子需要能量高，第二电

离能数值大“

(4)3:1

6

i.化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（）

A.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅

B.实现海上首飞的“维龙”水陆两栖飞机的燃料一航空煤油是一种烧的纯净物

C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219—铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量

D.“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m,所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（）

A.标准状况下.2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NA

B.6.4gS?、S,和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NA

C.1L0.1mol•LT的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1N

D.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA

3.已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子

的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙

述正确的是〈）

A.原子半径：W>Z>Y>X#

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子稳定结构x{x

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

4.高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型多功能净水剂.强碱性条件下制取，干燥环境下冷藏。制

备过程如下。下列说法不正确的是)

漂白粉与苏打普鬟溶液1NaOHKOH

►溶T<液1X2——K/FeO」固体

过滤Fe2(SO4)/过滤

A.高铁酸钾既能杀菌消毒、又有净水作用,净水作用与胶体的性质有关

3+

B.溶液1—溶液2的离子方程式为：2Fe+3CK）-+10OH-=2Fe（）r+3Cr-f-5H2C）

C.溶液2中加入KOH析出了K2FeO,固体，说明K2Fe（）,难溶于水

D.高铁酸钾受热分解可放出氧气

5.某种含二价铜微粒［CuU（OH）（NH3）：］+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1.

反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（）

N2,H2O.2NH（起始态）

（中间态②）

u(1,

[Cu(NO2)(NH3)2rD(D[CU'(OH)(NH3)3J

,NO（中间态③）

八HQ（中间态④）

NO,1O2

1+

3V)③[Cu(H,NNO)(NHJ2]

[Cu'CNH.XF^-

^N2,H2O反应历程

图1图2

A.总反应烯变△”>（）

B.由状态②到状态③是铜元素被氧化的过程

C.状态③到状态④的变化过程中有（）一H键的形成

D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O：6H2O+3N2

6.布洛芬是常用的退热、止疼药，用于感冒引起的发热、头痛、全身/=\/CH3

肌肉酸痛等症状的治疗；还可以用于各种原因所引起的轻、中度疼/\/XCOOH

痛的止痛治疗。其分子结构简式如图。下列关于布洛芬的说法错误

的是)

A.可与氢气发生加成反应B.分子是为Cl3H18。2

C.能与乙醇发生酯化反应D.不能与金属钠反应

7.常温时，改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列叙述不正确的是)

—Cl2(aq)

—HC】O

-o-CIO-

-o-CI

024681012pH

A.该温度下，HCK)=H++C1。-的电离常数K“的对数值lgK.=-7.54

B.氯水中的Ck、Cl。；HCK)均能与KI发生反应

-

C.pH=l的氯水中，c(Cl2)>c(Cir)>c(HCl(»>c(ClO)

D.已知常温下反应^,3。)+。-3。)一^。73。)的/<=0.191,当t>H增大时，K减小

8.(2016•新课标I卷37题)(15分滞(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回

答下列问题：

⑴基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar],有