2023届新高考化学模拟卷 【湖南专版】

2023届新高考化学模拟卷

【湖南专版】

可能用到的相对原子质量:H-lC-120-16Si-28Cl-35.5Ti-48Cu-64

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项

中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学为人类的生产、生活提供了物质保证。下列工业生产原理不属于化学变化的是

（）

A.湿法冶炼铜B.分馄法提炼汽油C.接触法制取硫酸D.发酵法生产香醋

2.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗。其中间体结

构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（）

A.分子中的含氧官能团为酸键、酯基与埃基

B.分子中满足sp3杂化轨道类型的原子对应的元素有3种

C.该有机物可以使滨水褪色

D.lmol该有机物最多能与1mol也发生加成反应

3.下列实验装置和操作均正确的是（）

4.EDTA及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，ca"易与EDTA，-形成配合物，下列说法错误的

是（）

o

HOOCHjCx.^CHjCOOH

H00cH00H

EDTA分子结构

A.EDTA分子可与水形成氢键B.EDTA与酸、碱均可发生反应

C.该配合物中ca2+的配位数为6D.该配合物结构不稳定，易解离

5.设N、表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A.常温下，60gsi。2中含有Si—0极性键的数目为4以

B.常温下，16.8g铁粉与足量浓硝酸反应转移电子数为0.9以

C叠氮化镀（NH'N?）可发生爆炸反应：NH4N3=2N2T+2H2T,则每收集标准状

况下89.6L气体转移电子数为4人

D.lL0.1mol/L的Na2cO3溶液中H2cO3、HCO；、CO：的粒子总数为0.1NA

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液：

HCO；+NH：+20H+NHVHQ+HQ

2+3+

B,向Fel2溶液中通入等物质的量的。2：2Fe+2F+2C12=2Fe+12+4CP

2+

CFe（NC）3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++21=2Fe+I2

D.明矶溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO；恰好完全沉淀：

2+

2Ba+3OH4-A产+2SOj=2BaSO4J+A1（OH）3J

7.新能源汽车在我国蓬勃发展，新能源汽车所用电池多采用三元锂电池，某三元锂电

池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A.充电时，M极有电子流入，发生还原反应

B.锂电池的优点是质量小，电容量大，可重复使用

C用该电池电解精炼铜，当电池中迁移imolLT时，理论上可获得64g纯铜

D.充电时，N极的电极反应式为LiNiaCObMnQ?-痣15,电＜^乂］。2+山+

8.草酸二甲酯&嬴）是一种重要的化工基本原料，主要用于制药、农药、有机合

成，也用作增塑剂。可由CO与亚硝酸甲酯（CHQNO）在Pd催化剂作用下发生反

.COOCH.

应：2CO+2CHQNOpT-乂”」+2N0,反应的机理如右图所示，下列说法错误

COOCHj

的是（）

脱附过程2/COOCH3

OCH3

/NO

XOCH

；»。3

/NO

X

p<SCOOCH3

NO

COOCH3

脱附过程1席?

A.催化剂Pd参加了化学反应

B.CH5ONO中氮氧双键在Pd表面断裂

C,脱附过程1生成了草酸二甲酯，脱附过程2生成了副产物碳酸二甲酯(HCO_n_ocH)

D.增大投料比[n(CO):n(CHQNO)],可提高最终产物中草酸二甲酯的比率

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，R形成的化合物中，R仅有

一种价态。由上述五种元素形成的一种化合物M的结构如图所示，下列说法正确的是

A.简单离子半径：R>W>Z

B.最简单气态氢化物的稳定性：R>W>Z>Y

C.Y、Z的氧化物都是大气污染物

D.化合物M中所有原子均达到了8电子稳定结构

10.钛(熔点为1668C)广泛应用于生活和科技等各领域，用镁还原TiCl4制取金属钛

是钛生产的重要方法，其简化工艺流程如下，下列说法错误的是()

_TiCrU___.___,

学的一画耐一噩瓯一।真空—懈一海绵钛陀一।粉碎、分纫一钛产口口

二元化合物।_

单质a

A.工业上，一般选择电解熔融MgC%制备金属Mg

高温

B.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4-Ti+2Mge)

C.“真空蒸储”的目的是为了降低单质Mg和MgCl?的沸点，使其气化分离出去

D.“电解”时，阴极上生成单质a,可用作其他联产过程的氧化剂

11.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是()

A.CH3cH20H在水中的溶解度很大，则1-戊醇在水中的溶解度也很大

B.CCI4的熔沸点小于SiCL,则NCh的熔沸点小于PCh

C.N三N由于键能大而结构稳定，则C三C键能也大结构也很稳定

D.AgNOs溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO^溶液和

过量NHrH?Q反应现象也相同

12.已知反应：A(g)+B(g)(g)+D(g),在一定压强下，按(A

"(A)

的物质的量始终为1mol)向密闭容器中充入A气体与B气体。图甲表示平衡时，A

气体的体积分数(V%)与温度(为、工的关系。图乙表示m2时，正、逆反应的平衡常数

与温度的关系。则下列说法正确的是()

甲乙

A.图甲中，Xj<1

B.图乙中，A线表示正反应的平衡常数

C,由图乙可知，Z时，K=l,B的转化率约为33.3%

D.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将减小

13.由实验操作和现象，可得出相应结论的是()

选项实验操作现象结论

铝粉与氧化铁发生铝热反

应，冷却后将固体溶于盐溶液颜色无明显氧化铁已经完全

A

酸，向所得溶液滴加KSCN变化被铝粉还原

溶液

向3mL0.2molL-'的H2O2溶

液中分别加入2滴前者产生气泡较催化能力：

B

0.05mol•的Fe?(SOJ溶快Fe3+>Cu2+

液和molI-CuCU溶液

产生有刺激性气该无色溶液中一

C向某无色溶液中滴入盐酸

味的无色气体定含有SOf

向5g甘蔗渣中滴加

10mL75%的浓硫酸，加热；

而后过滤，向滤液中加入固有光亮的银镜产纤维素发生水解

D

体NaOH,调节溶液pH=9,生产生了还原糖

加入银氨溶液2mL,水浴加

J执、、、

A.AB.BC.CD.D

14.25C时，向20mLO.lmol］珀的?溶液中滴加0.1mol.L的NaOH溶液，滴定曲线如

图1，各种含磷微粒占含磷微粒总量的物质的量分数⑹随pH变化关系如图2（己知

。点的纵坐标为0.5）。下列说法正确的是（）

图1

图2

A.。点溶液显中性

+

B.B点溶液中存在关系：2C（H）+C（H2PO-）=2C（OH）

C.D点所加NaOH溶液为20mL,则该点溶液中微粒浓度大小关系：

++

c|Na）＞c（H2PO-）＞c（OH）＞c（H）

D.E点溶液中的水解离子方程式为何:+乩0=-H2PO-+OH

二、非选择题：共58分。考生根据要求作答。

15.（14分）四氯化钛（TiQQ是无色或淡黄色液体，熔点为一30℃,沸点为

136.4℃,极易水解，在工业生产中有广泛的用途。在实验室用钛铁矿（FeTiOs）为原

料制备TiCL的实验装置如图所示（实验原理:

2FeTiOJ,+6C+7cL/2FeCLJ+2TiCL。+6CO)

已知：（1）FeCh熔点为306℃,沸点为316℃,极易水解;

（2）①Ag++SCK=AgSCN^；②K£AgCl）>K,p（AgSCN）、

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的试剂为o

（2）装置E中冷凝水应从（填“胪或“b”）通入。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为o

（4）该制备装置不足之处是o

（5）停止滴加浓盐酸并关闭止水夹a,将装置c中所得物质转移到装置E中进行相关

操作。装置E的锥形瓶中得到的物质是。

（6）已知：TiCl4+（2+n）H2O==TiO2nH?0J+4HC1,测定TiCl,产品纯度的实验

如下：

①E装置相关操作结束后，待锥形瓶中的液体冷却至室温，准确称取14.00gTiCL产

品，置于盛有60.00mL蒸馈水的水解瓶中，盖塞后摇动至完全水解，过滤后将水解液

配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL2.900mol/LAgN03标准溶液。

③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

④以X溶液为指示剂，用（）.10（X）mol/LKSCN溶液滴定过量AgNO^溶液，达到滴定

终点时共用去lO.OOmLKSCN溶液。

试剂X为（用化学式表示），已知产品中杂质不参与反应，根据以上步骤计

算产品中TiCL的质量分数为：若装KSCN溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，

滴定后气泡消失，所测定TiCL产品的质量分数将会_______（选填“偏大”、“偏小”或

“不变。

16.（15分）某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下（Ph—表示苯基）：

C1H2C

HC1\KMnO4

C5H12O4—►C1H2C—c—CH2OH------

A/

C1H2C

B

CIH2C

280r

CH—CH2CI

SftCO2

CIHC

2c

COOCHj

H

已知:

=

R,—CHCH—R2

OH

HVH2O

R4cRj>R4—9一此

R3

请回答:

（1）下列说法正确的是O

A.化合物B的分子结构中含有亚甲基和次甲基

B.'H-NMR谱显示化合物F中有2种不同化学环境的氢原子

CG-H的反应类型是取代反应

D.化合物X的分子式是3HL5NO2

（2）化合物A的结构简式是；化合物E的结构简式是o

（3）C-D的化学方程式是o

（4）写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式（不包括立体

异构体）o

①包含;

—CH=C—

②包含I（双键两端的C不再连接H）片段；

COOC2H5

③除②中片段外只含有1个-CH「

（5）以化合物F、溟苯和甲醛为原料，设计下图所示化合物的合成路线（用流程图表

示，无机试剂、有机溶剂任选）。

17.（14分）钝催化剂（主要成分为Pd、a-Al2O3,还含少量铁、铜等）在使用过程

中，Pd易被氧化为难溶于酸的PdO而失活。一种从废钳催化剂中回收海绵钿的工艺流

程如下图：

淋洗液

-,

甲酸酸浸液RC16mol-LHClN2H4-H2O

看图］H还渭黑T离工换卜信卜呼卜|还需n卜海绵钳

a-Al2O3流出液滤液

（1）“还原I”加入甲酸的目的是还原（填化学式）。

（2）“酸浸”过程用盐酸和山。2,Pd转化为PdCl；的离子方程式为o

（3）“还原II”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

（4）酸浸在一定温度下充分浸取锂!，得到氯亚把酸（H?PdC14）溶液，钳的浸出率与

反应的温度、HC1浓度的关系如图所示。最佳的浸取温度是,最佳的HC1浓度

为_______

%

/98

黑96

三94

强

?92

90

品

88

86

5O

6()7()s()9()

温度冏HQ浓度/（mol/L）

（5）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（R。为阴离子交换树脂）：

[PdCl4r+2RC1脩离整整R2PdeL+2CT，“离子交换”流出液中阳离子有IT、

（填离子符号）。

（6）“沉杷”过程中先加入氨水得到Pd（NHj4cU溶液，再加入盐酸后得到Pd（NH3）,C12

沉淀，用化学平衡知识解释加入盐酸的作用。

38

（7）已知：常温下，/Csp[Fe（OH）3]=lxlO-,与[5（0电]=以1（）-，假设在流出液中各离

子的浓度均为O.lmol/L,加入氨水调节pH后过滤，滤液经一系列操作可以得到

CUC126H200需调节pH的范围是o（当离子浓度小于lxl（T，mol/L时认为己

沉淀完全）。

18.（15分）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。

（1）发射“神舟十三'’号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲明

（C2H8N2）。

已知：①C2H8电⑴+4O2（g）-2CO2（g）+N2（g）+4H2。⑴A//）=-2765.OkJ/mol

②2O2(g)+N2(g)=N2O4(1)A^2=-l95kJ/mol

③凡0值)一凡0⑴AH3=-44.0kJ/mol

则C,H8N2(1)+2N2O4(1)=3N,(g)+2cO,(g)+4H2O(g)的AH为

(2)碘蒸气存在能大幅度提高N?0的分解速率，反应历程为：

第一步：L(g)-21(g)(快反应)

第二步：I(g)+N2O(g)^N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步：IO(g)+N2O(g)^N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N?。分解速率方程v=k・c(N2O)・[c02)『(k为速率常数)。下列

表述正确的是o

AN?。分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关

B.v(第二步的逆反应)<v(第三步反应)

C10为反应的催化剂

D.第二步活化能比第三步大

(3)为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在

净化装置中CO和NO发生反应

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A"=-746.8kJ-mo「。实验测得：

v正=l^・p2(NO)・p2(CO),v逆=J^.p(N2)・p2(COj。其中“、k逆分别为正、逆反应

速率常数，只与温度有关；p为气体分压(分压=物质的量分数x总压)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数(填“大于皿小于”或“等于")k逆

增大的倍数。

②一定温度下在刚性密闭容器中充入CO、NO和N2物质的量之比为2：2：1,压强为

PokPao达平衡时压强为0.9PokPa,则产=______。

K逆

(4)我国科技人员计算了在一定温度范围内下列反应的平衡常数Kp：

©3N2H4(1)=4NH3(g)+N2(g)AH,KpI

②4NH3(g)：=2N2(g)+6H2(g)AH2Kp2

绘制P<和pKpz-T的线性关系图如图所示：(已知：pKp=-lgKp)

o

①由图可知，AH,0（填，，或y”）。

②反应3$1441）『32（切+6凡（切的长=（用Kp「Kp2表示）；该反应的

&¥0（填“>”或“v”），写出推理过程

答案以及解析

1.答案：B

解析：湿法冶炼铜中发生了置换反应，A项不符合题意；分馈法提炼汽油，是利用物

质的沸点不同进行分离，属于物理变化，B项符合题意；接触法制取硫酸，二氧化硫

转化为三氧化硫，最后转化为硫酸，C项不符合题意；发酵法生产香醋的过程中，由

淀粉转化为乙醇，最后转化为乙酸，D项不符合题意。

2.答案：A

解析：分子中的含氧官能团为酸键、酯基和酰胺基，A错误；满足sp,杂化轨道类型的

原子为C、N、O,B正确；该有机物含有官能团碳碳双键，可以使溟水褪色，C正

确；1mol该有机物只有1mol碳碳双键，和H?发生加成反应最多消耗1molH2,D

正确。

3.答案：C

解析：胶头滴管不能伸入试管，故A错误；

氯化钙会与氨气反应，故不能干燥氨气，故B错误；

锌作为阳极失去电子保护铁电极，故C正确；

CO2会被碳酸钠溶液吸收，除去CO?中少量SO?应通入饱和碳酸氢钠溶液，故D错

误。

则答案为C。

4.答案：D

解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可与水形成氢键，A正

确；

BEDTA含有峻基，可以和碱反应，也含有叔胺，可以和酸反应，B正确；

C该配合物中Ca?+的配位数为6,C正确；

D.Ca?+易与EDTA,-形成配合物，说明该配合物结构稳定，不易解离，D错误；

故选D。

5.答案：B

解析：本题考查阿伏加德罗常数。Si。2是原子晶体，晶体中每个Si原子连接4个O原

子，所以ImolSiOz中含有Si—0极性键数目为4N,\,A正确；常温下铁被浓硝酸钝

化，反应不能进行，转移电子数无法计算，B错误；反应中氢元素化合价由+1变为

0,得1个电子，4moi氢原子转移电子数4m01,标况下收集气体的总物质的量为

=4mol,即4moi气体中有2moi氮气和2moi氢气，爆炸时转移电子数

22.4Lmol

为4以，C正确；由题知Na2c0、物质的量为O.lmoL根据物料守恒，含碳微粒的总

数为O.INA，D正确。

6.答案：A

解析：碳酸氢镀稀溶液中加入足量烧碱溶液，无氨气逸出：

HC0；+NH^+20H=COf+NH3H2O+H2O,A正确；「的还原性大于Fe?+的还

原性，氯气先与「反应，将「氧化完后，再氧化Fe?+，根据得失电子守恒可知，等物

质的量的C1?刚好氧化「，Fe?+不被氧化，正确的离子方程式为

2r+Cl2=I2+2CP,B错误；Fe(NC)3)3溶液中加入过量的HI溶液，正确离子方程

式为Fe3++3NO；+12H-+10「-Fe2++5l2+3NOT+6H2O，C错误；明矶溶液中滴入

Ba(OH)2溶液使SO：恰好完全沉淀时，Af+与OH的物质的量之比是1:4,二者反应生

成A10：,离子方程式为2Ba2++4OH+A13++2SO：-=2BaSO4J+A1O；+2H2。，D

错误。

7.答案：C

解析：A.充电时，M极连接外接电源的负极，M为阴极，阴极有电子流入，发生还原

反应，A正确；

B,锂电池的能量比较高，优点是质量小，电容量大，可重复使用，B正确；

C根据电子守恒可知，2Li+〜2修〜Cu,当电池中迁移imollT时，理论上可获得32g

纯铜，C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为

+

LiNiaCobMncO2^=LiI.ANiaCobMneO2+xLi,D正确;

故选c。

8.答案：B

9.答案：B

解析：R形成的化合物中R仅有一种价态，结合图示可知R为F元素，由此分析可得

X、Y、Z、W依次为H、C、N、Oo

简单离子半径大小：N3>O2>F,A项错误；

Y、Z的氧化物有CO、CO?、NO、NO2等，其中C0?不是大气污染物，C项错误；

化合物M中氢原子属于2电子稳定结构，D项错误。

10.答案：D

解析：由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解

熔融MgCI?的方法，A项正确；还原时，发生反应的化学方程式为

高温

2Mg+TiCL==Ti+2Mge%，B项正确；真空蒸饰时，需要将金属Mg、MgC%分

离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸播的目的是为了降低单质Mg和Mg。？

的沸点，C项正确；工业生产中，阳极上发生反应22cl--2e-==C12f，Cl2可用作

其他联产过程的氧化剂，D项错误。

11.答案：B

解析：A.CH3cH20H在水中的溶解度很大，乙醇与水的结构相似，而1-戊醇与水的结

构比乙醇与水的结构相差大，因此1-戊醇在水中的溶解度比乙鸭在水中的溶解度减

小，A错误；B.CCL的熔沸点小于SiCl4、CO,、SiCl4.NCI3、PC）都是分子晶体，物

质的相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，因此NC&的熔沸点小于PC1,

B正确；C.N三N由于键能大而结构稳定，而C三C的键能也大，但结构不稳定，一般断

裂其中的一根或两根键，C错误；D.AgNOs溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，

然后转变为灰色，而AgNO3溶液和过量NH/H?。反应，先生成沉淀，后沉淀逐渐溶

解，两者现象不相同，D错误；故合理选项是B。

12.答案：C

解析：增大B的量，平衡正向移动，A的体积分数减小，则图甲中为>1，A错误；由

图甲可知，升高温度A的体积分数增大，可知正反应为放热反应，则升高温度正反应

的平衡常数K减小，图乙中曲线B表示正反应的平衡常数，B错误；由图乙可知，7；

时，x=2,K=l,设平衡时B转化的物质的量为如10I,容器的体积为VL,列三段式：

A(g)+B(g),=・C(g)+D(g)

起始(mol)1200

转化(mol)aaaa

平衡(mol)l-a2-aaa

aa

—x—2

■的也解得再，则B的转化率蔑xioo%=33.3%',正确；由于正

反应为气体分子数不变的放热反应，恒容绝热装置中进行题述反应，气体物质的量不

变，压强随温度的变化而变化，则达到平衡时，装置内的气体压强将增大，D错误。

13.答案：D

解析：铝粉与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，若反应后的固体中含有少量未反

应的FezO-冷却后溶于盐酸，由于Fe3+可以被单质Fe还原为Fe?+,则滴加KSCN溶

液后也不会有明显颜色变化，A错误；由于Fe2(SO,)3和CuCl?所含阴离子种类不相

同，则不能比较Fe'+和的催化能力，B错误；HSO；也可以与H+反应产生有刺激

性气味的无色气体SO?，C错误；甘蔗渣的主要成分为纤维素，在75%的浓硫酸、加

热条件下会发生水解，其水解产物在碱性条件下能发生银镜反应，说明有还原糖生

成，D正确。

14.答案：C

解析：由图1和图2可知，次磷酸为一元弱酸，由4点可知

/凡墨2)•),炉X炉印05,图2中。点的纵坐标为0.5,溶液中

C(H5PO2)0.1

dH3PO2)=c(H2PO；).pH=5,溶液呈酸性，A项错误；8点溶液中溶质为等浓度的

NaHJO?和HFO2,溶液中存在电荷守恒：①c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(H2Po2),存在

元素质量守恒：②2r(Na+)=c(H3po2)+4乩?0；),①X2-②整理得到

+

2c(H)+C(H3PO2)=2c(OH-)+c(H2PQ-),B项错误；。点溶液中溶质为NaH2PO?,此时

因次磷酸根离子水解而使溶液呈碱性，所以溶液中的各微粒浓度大小关系为

++

c|Na)>c(H2PO；)>c(OH)>c(H),C项正确；E点溶液中溶质为NaH2PO2和NaOH,

H?PO；水解的离子方程式为HzPO'+H?。.H,PO2+OH-,D项错误。

15.答案：(1)浓硫酸

(2)a

(3)KC1O3+6HQ(浓KC1+3C12T+3H2O

(4)没有处理CO、Cl?尾气；空气中的水蒸气会进入D中，使产品发生水解

(5)TiCl4

(6)Fe(NO3)3；95%；偏小

解析：(1)根据上述分析可知，装置B的作用是除去氯气中的水蒸气，所以盛放的

试剂为浓硫酸；

(2)装置E为蒸锚装置，冷凝水从从a口进，b口出，达到冷凝导气的作用，故答案

为：3；

(3)装置A中氯酸钾与浓盐酸常温下发生归中反应，生成氯气、氯化钾和水，发生

反应的化学方程式为KCIO3+6HCI(浓=KC1+3C12T+3H2O；

(4)根据题给信息知TiCL极易水解，所以该装置的不足之处是缺少吸收空气中水蒸

气进入的装置，空气中水蒸气会进入C中使产品发生水解，也没有无尾气处理装置，

CO与剩余CU会污染环境，故答案为：没有处理CO、CU尾气；空气中的水蒸气会进

入D中，使产品发生水解；

(5)由分析可知，装置E为分离氯化铁和氯化钛的蒸储装置，根据题给FeCjTiCl4

的沸点可知，蒸储出来的是TiCL；

(6)由题意可知，硝酸银消耗氯离子，过量的硝酸银用硫氟化钾滴定，铁离子可与硫

匍化钾显红色，作其指示剂，因银离子只与硝酸根离子可共存，所以加入的试剂X应

为硝酸铁；与硫氟化钾溶液反应的过量硝酸银的物质的量为

0.1OOOmolU1x0.01L=0.00Imol，则与溶液中氯离子反应的硝酸银的物质的量为

2.900mol-L-1x0.0IL-0.001mol=0.028mol,TiC1-4C1—4AgN()3可得14.0g产品中

TiCl4的质量分数为0・028molxlOx：x190g/mo[1皿％二,5%；装KSCN溶液的滴定

14.0g

管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，会导致滴定过量硝酸银消耗硫氟化钾溶液体

积偏大，使得氯离子的物质的量减小，TiCL的质量分数测定结果偏小，故答案为：

95%；偏小。

16.（1）答案：CD

解析：A项，化合物B中存在亚甲基（-（2凡一），但不存在次甲基（_1„）,

错误；B项，物质F中只有1种化学环境的H原子，错误；C项，G-H的反应可以看

作-COOCH3取代了一MgBr,为取代反应，正确；D项，根据X的键线式可得X的分

子式为C”H15NO2,正确。

HOH2cCHOH

\/2

（2）答案：CCIHC

/\2

C1H.C

HOH2cCH2OH

解析：化合物A与HC1发生取代反应，3个一OH被3个一。取代之后得到物质B,

HOH2CCH2OH

根据A的分子式可以得出该物质是Co由转化关系可知D的结构简

/\

HOH2cCH20H

C1H2CBr^/Br

由已知信息可得E的结构简式为CIHC'K

式为C=CH2,

/C1H；C

C1H2C

(3)答案

XH

CH-CH2C1+NaOH--O>/=CH2+NaCl+H2O

。凡/△C1H2c

解析：C->D为卤代燃在氢氧化钢醇溶液中发生的消去反应。

CHf-^^COOCH;

（4）答案：/、25

COOC2H5;

COOC2H5

解析：H的分子式为CL3Hl/)2,其同分异构体中包含了

—CH==C—

和另外一个〈凡一，只剩下1个碳原子和1个不饱和度。根据条

COOC2H5

件可判断，剩余结构中应该含有环状结构，-CH?-可在环内也可在环外，碳碳双键应

该在环内。根据碳原子个数可以判断是三元环或四元环。

。篇0rN

MgBr

(5)答案：

HCHO,H7H.0J

HCHBr

CH2O]限"2

解析：原料是X、、c「、

HCHO,合成的目标物质为

CH2Br

参考题干中的FfG与第二条已知信息O首先利用已知信息使澳苯发生反应

MgBr

,再利用流程图中F-G的信息可获得以下流程：

,接着再利用第二条已知信息的后半部分，

MgE

工,最后利用醇与HBr的取代反应得到目标产物。

HCHQ

XMgBr

CH20H

17.答案：(1)PdO

+

(2)Pd+2H+H2O2+4Cr=PdClj+2H2。

(3)2:1

(4)80℃；5moi/L

(5)Cu2\Fe3+

(6)加入盐酸与氨反应，使平衡正向进行，生成Pd(NH3)2C12

(7)3-4.5

解析：(1)“还原I”后进行的操作是酸浸，而