2021届高考化学模拟卷（山东地区专用）

绝密★启用前

2021届高考化学模拟预热卷(山东地区专用)

注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写

在答题卡上

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32Cu64

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.实验室中下列做法正确的是()

A.用煤油保存金属锂B.用干燥器干燥受潮的硫酸铜

C.用铁用烟加热熔融NaOH固体D.用pH试纸测Fee、溶液的pH值

2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()

A.葡萄酿制葡萄酒B.明研用于净水C.煤燃烧用于取暖D.漂粉精用于泳池的消毒

3.下列关于F、Cl、Br及其化合物的结构与性质的论述错误的是()

A.澳化氢比氯化氢更容易发生热分解是因为氯化氢的键能比澳化氢的键能大

B.C1的非金属性强于Br,因此Cl2的氧化性强于Br2

C.氟的电负性大于氯的电负性，因此三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

D非金属性:Br>I,所以酸性：HBr>HI

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族：Y、Z同周期；X、Y、Z三种元

素形成一种化合物M,常温下，0.1mol-口M的水溶液^^=1.0x10、下列说法正确的是()

。(田)

A.简单离子半径：Y〈Z〈W

民*分别与2、W形成的化合物中，所含化学键类型相同

CX、Y、Z的非金属性强弱：Y>Z>W

口;分别与*、w均可形成具有漂白性的化合物

5.图中所示的实验方案，能达到实验目的的是()

①

左手控制滴A眼睛注

视液面

④

A.①探究温度对平衡2NC)2(g)MOKg)的影响

B.②探究C和Si非金属性的强弱

C.③除去CC)2气体中混有的11C1

D.④用高锌酸钾标准液滴定市场上的双氧水溶液

6.某小组利用电化学法协同处理NH,,包括电化学过程和化学过程,模拟装置如图所示。下列说法

错误的是()

光伏电池

质子交换膜

A.该装置主要能量转化形式是光能一电能一化学能

2++3+

B.阴极区的反应为02+Fe+4H=Fe+2H,0

C.总反应式为4NH,+3O2=2N2+6H2O

D.处理2.24LNH：(标准状况)，理论上迁移0.3molH"

7.临床试验表明苏沃雷生能够显著改善失眠症状，化合物3是合成苏沃雷生的医药中间体，其合成

路线如图所示。下列说法正确的是()

A.化合物3与苯甲酸属于同系物

B.由化合物2生成化合物3的反应为取代反应

C.与化合物2官能团相同的芳香同分异构体共有10种

D.化合物1分子中所有的原子共平面

8.三硫化四磷(P4s3)是一种黄绿色针状结晶，熔点为174℃,沸点为408℃,可用于制造火柴及火

柴盒摩擦面，其结构如图所示。下列说法错误的是()

P

A.三硫化四磷是分子晶体

B.分子中所有原子均为sp3杂化

C.分子结构中既有极性键，又有非极性键

D.P4s3分子结构中有4个五元环

9.某温度下，将Imol$和3moiH?投入容积恒为2L的恒温密闭容器中发生反应

N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得容器内压强随反应时间的变化如表所示：

反应时间/min051015202530

压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

下列说法正确的是0

A.该条件下氮气的平衡转化率为25%

--1

B.O'lOmin时，v(NH3)=0.035molL'-min

C.将氨液化可增大正反应速率，提高H,转化率

D.30min时力口入0.5molN2、1.5molH2和2molNH3,贝！|丫逆>v正

10.由粗盐提纯氯化钠的流程如下:

BaCh溶液NaOH溶液、NaCO,溶液

粗食盐T溶解H沉嘉①卜•〔倾析H沉I②H5阚-►

固体滤渣

盐酸HCI气体

11

南一|蒸发、痢—噂黑化乖还卜丽卜任喇，鬣钠

母％

己知粗盐中含有的主要杂质为SO；-、Mg2\Ca2+,还含有少量的K+等。下列说法错误的是()

A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解

B.倾析步骤产生固体的主要成分为BaSO4

C.蒸发浓缩步骤中，当溶液中出现大量氯化钠固体时停止加热

D.向饱和氯化钠溶液中通入IIC1气体后，K+等杂质留在母液中

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是0

选项实验操作和现象结论

A向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中通入SO2，溶液变为无色SO2具有漂白性

向ImLO.ImolI-iNaCl溶液中加入ImLO.1mol.I?AgNO,溶度积：

B

Ksp(AgCl)>(p(AgI)

溶液，然后再向混合溶液中滴加Nai溶液，产生黄色沉淀

向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶X溶液中一定含有

C

液，溶液显红色Fe2+

HC10电离出H*的能

用pH试纸测得NaNO2溶液的pH约为9,NaClO溶液的pH

D

约为8力比HNC>2强

A.AB.BC.CD.D

12.瑞德西韦是一种正在研发的广谱抗病毒药物，被初步证明在细胞水平上能有效抑制新型冠状病

毒，其结构简式如下：

有关该化合物，下列叙述错误的是()

A.能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.能发生水解反应

C.不能发生消去反应生成碳碳双键D.1个分子中含有26个碳原子

13.二氧化碳甲烷化反应的催化反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()

A.氢气在Pd表面转化成自由氢原子B.MgO是反应的中间体

催化剂

C.该催化循环的总反应是CO?+4H?—CH4+2H2OD.该反应可消耗温室气体CO2

14.我国某科研团队最近开发出一种可充电的新型水系聚物空气电池，其充放电时的工作原理如图

所示。相关说法错误的是()

T电源或用电器卜

6moi”「KOH溶液阳离子交换膜

A.放电时，a极电势低于b极电势

B.放电时，b极上的反应式为O2+4e72H2O-4OH-

C.充电时，每产生22.4LC)2,通过阳离子交换膜的K+的物质的量为4moi

0^塑2&^)+2皿。+"。"

D.充电时，电池总反应为4nOH-+2

0"O-"

15.根据pH的计算方法，可定义pOH=-lgc（OH-）。常温下，向20mL0.ImollT的氨水中滴加一

定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积丫的变化如图所示，下列说法

正确的是（）

A.常温下，该稀硫酸的pH=2

B.a点溶液中水电离产生的OH的物质的量浓度为0.001mol-L-'

C.c点对应溶液中存在c（H+）=c（0H-）+c（NH；）+2c（NH3・凡0）

D.a、b、c三点对应NH：的水解平衡常数：Kh（c）＞Kh（b）＞Kh（a）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生广氟化锂、镭酸锂等,

在实验室模拟用天然a型锂辉石（主要成分是LiAlSizC^）生产LiOH的一种工艺流程如下图所示:

K2s04一固体ILiOH

溶液

型锂辉石一伍温%结冷却丽卜|酸浸丹旦

aH足量K2c。3

溶液（含Li，K\|「p-固体□Na2sO4・10%0・

Al"、Na\FJ、T净化过叶系列止

3K口4•NaSO

24SO：）~

-f少量NaOH一।溶液卜黑作勺1房,溶液।q展一

NasO4

2NaOH

已知：a型锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；p型钾辉石结构比较疏松，化学性质比较活泼。

回答下列问题:

（1）将a型锂辉石进行高温烧结、冷却磨矿、酸浸一系列操作的目的是

（2）操作］是o固体［的主要成分是

（3）写出生成固体H的主要反应的离子方程式

（4）净化过滤时加入NaOH量不能过多，原因是

(5)操作3采用0℃的原因是；某学生在实验室中将常温下100mL14.2%的

3

Na2s。4溶液(密度为1.lg-cm-)冷却到0℃,其得到的Na2SO410H2O的质量为

g(取2位小数)。(己知：在O'C时Na2sO4的溶解度为4小g/100g水。)

17.(12分)硒酸铜晶体的分子式是CuSeO「5H2。，淡蓝色晶体。有毒，能溶于水，微溶于丙酮,

不溶于醇。80℃开始失水，150~220℃失去一个结晶水，265℃成为无水化合物。用于铜和铜合金

着色，凯氏定氮催化剂，以及电子、仪表工业等。回答下列问题：

⑴铜元素位于元素周期表的;基态Se原子的价电子排布式为

基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比为一

(2)硒酸铜由硝酸铜和硒酸作用制取，硒酸酸性与硫酸比较，酸性较强的是(填化

学式)，S、Se、。电负性由大到小的顺序是。

(3)硒酸铜中阴离子SeO『的空间结构为o在Cu的d轨道中电子排布成

,皿田皿皿］田,而不是皿呼n叫原因是

,3d104s13d94s2-

(4)CU2。熔点为1235℃,红色或暗红色八面立方晶系结晶，几乎不溶于水。Cu2。的晶体类型是

，熔点CUzO>Cu2s的原因是._o

(5)铜的某种氧化物的晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为,若组成粒子氧、铜

的半径分别为Qpm、6,pm,密度为pg.cm-3,设阿伏加德罗常数值为，则该晶胞的空间利

用率为(用含兀的式子表示)。

18.(12分)C。、也是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。

(1)已知：@CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)A%=-90.1kJ-mo「i

欲利用A,求出反应②CC)2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H2O(g)A42="kJmoL的。值，则还

需要知道一个反应的反应热△“，该反应的热化学方程式为

（2）350℃n寸，按投料比〃（凡）:〃（8）=2向容积为10L、初始压强为0.3MPa的刚性密闭容器中充入

%和C0,在某催化剂存在下使其发生反应：2co（g）+4%（g）C2H49）+2氏0但），平衡时CO

的转化率为60%,此时的/=（MPa）7（以分压表示，分压=总压x物质的量

分数），若反应从开始到达到平衡过程中n（H2）=0.012MPa-minT,则相应的时间

t=min。若本反应是在恒压条件（其他条件相同）下进行的，则达到平衡所用时间

t（填“>”或“=”）。

（3）以Na2O/Fe5C2为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。

TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2,吸附在催化剂表面的物种用※标出。

由图可知，该历程中最大活化能=eV,写出该步骤的反应方程式。该

历程中C3H^转化为C3睛的速率比C3常转化为C3H8的速率（填“大”或“小”）。

⑷熔融盐燃料电池具有较高的能量转化效率，某CO熔融盐燃料电池用Li2co3、Na2cO3作电解质。

则工作时负极上电极反应式为,当有2moicO：发生定向移动时，电路中转移的电

子数目为队（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

19.（12分）H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）:

CH=C-CH.dNaOH

(CH3)2C=CHgCH,

|催化剂”

(cn,ci)(COHO,)

CH=CIT,1D72112

6

|HO-Br氧化剂rF①NaOH溶液/△,

一定条件

(C8H7O2Br)②酸化

催化剂

((

已知：®RCH=CH2+CH2=CHRtCH2=CH2+RCH=CHR；

②B的核磁共振氢谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子。

请回答下列问题：

(1)(CHjC-CH2的同分异构体中存在顺反异构的有机化合物的名称为一

(2)A的核磁共振氢谱中除苯环上的H外，还显示组峰，峰面积比为一

(3)0分子中含氧官能团名称是，E的结构简式为

CH=CH,

(4)j发生加聚反应的化学方程式为；D和G反应生成H的化学方程

式为•

(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)。

①苯的二取代物

②与FeCl3溶液发生显色反应

0

③含“II”结构

-C-0—

(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2,3-丁二醇的合成路线。

20.(12分)天津港“8•12"爆炸事故中，因爆炸冲击导致富化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或

硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

资料：氟化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水,

水溶液呈碱性，易水解生成氟化氢。

I.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入Hz。？，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该

反应的离子方程式为，

II.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na?，。,)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氧化

钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2s2O3。

NaOH溶液

(1)b装置的作用是。

(2)反应后c装置中的产物有Na2s?。3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2S2O,,d中还可能

有。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛(填“NaOH溶液”“水”或“CC1’”)的注射器，再关

闭K,打开K,防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氟化钠的含量，已知：

①废水中氟化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②Ag*+2CN-=[Ag(CN)2「，Ag++「===AgIJ,Agl呈黄色，且CN「优先与Ag+反应。实验如

下：取25.00mL处理后的氟化钠废水于锥形瓶中，消耗人名f403溶液的体积为2.5011±。

(4)滴定终点的判断方法是。

(5)处理后的废水中氟化钠的含量为mg/Lo

答案以及解析

1.答案：C

解析：A.锂的密度比煤油小，要保存在石蜡中，故A错误；

B.受潮的硫酸铜在加热过程中水解，不能用干燥器干燥，得不到硫酸铜，故B错误；

C.铁与熔融的NaOH固体不反应，可以用铁用烟加热熔融NaOH固体，故C正确；

D.三价铁有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，故D错误；

故选：Co

2.答案：B

解析：葡萄酿酒的过程中糖类转化为酒精，涉及氧化还原反应，A不符合题意；明帆投入水中，A产

发生水解，生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质达到净水目的，不涉及氧化还原反应，B符合题

意;煤燃烧的过程中发生反应c+02—cc>2,涉及氧化还原反应，c不符合题意；漂粉精中的次

氯酸钙具有强氧化性，可用于泳池的消毒，涉及氧化还原反应，D不符合题意。

3.答案：D

解析：键能越大，氢化物的稳定性越强，A论述正确；C1的非金属性强于Br,因此Cl2的氧化性强

于Bi、，B论述正确；三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，是由于氟的电负性大于氯的电负性，

F—C键的极性大于Cl—C键的极性，使居C—的极性大于ChC一的极性，导致三氟乙酸的竣基

中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，C论述正确；非金属性的强弱与对应氢化物的酸性没有

必然联系，D论述错误。

4.答案：D

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z组成的一种化合物M,25℃时，

0.1mobL的M溶液中=~^=L°xlO*,氢离子浓度为0.Imol/L,则M为一元强酸，X、W同主

c”)

族；Y、Z同周期，可知X为II,W为Na,Y为N,Z为0,以此来解答。

由上述分析可知，X为H,Y为N,Z为0,W为Na,

A.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y>Z>W,故A错误；

B.X分别与Z、W形成的化合物分别为H?。(或H?。?)、NaH,前者为共价键、后者为离子键，故B

错误；

C.同周期从左向右非金属性增强，氢化物中H为正价，则非金属性为Z>Y>X,故C错误；

口;分别与*、W均可形成具有漂白性的化合物,分别为H?。?、Na2O2,均利用其强氧化性漂白，故

D正确；故选：D。

5.答案:A

解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热反应方向移动，装置①中两个

烧瓶的其他条件相同，只有温度不同，可以探究温度对平衡的影响，A能达到实验目的；浓盐酸具

有挥发性，制取的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，故不能判断H2co3和H?SiC)3

的酸性强弱，进而不能确定C和Si非金属性的强弱，B不能达到实验目的；二氧化碳能和碳酸钠

溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，可以用饱和碳酸氢钠溶液，C不

能达到实验目的：用高镒酸钾标准溶液滴定双氧水溶液时，眼晴应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，

D不能达到实验目的。

6.答案：B

解析：光伏电池可以将光能转化成电能；电解池中电能转化成化学能,A项正确。阴极区发生的反应

u2+2+2++3t3+

为Fe+e=Fe,然后O2氧化Fe,发生反应4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,实现Fe和

Fe2+的循环转化，保持Fe'+的总物质的量不变，B项错误。阳极区发生的反应为

2NH,-6e-=N,+6H+,根据得失电子守恒，两极区反应相加得总反应式为

4NH,+30,=2N2+6H2O,C项正确。M(NH,)=0.1mol,由电极反应式知，0.1molNH：被氧化,

理论上由质子交换膜右侧向左侧迁移0.3molH*,D项正确。

7.答案：B

解析：根据化合物3的结构可知，该物质还含有一个复杂的氮杂环，与苯甲酸属于不同类的物质，

故二者不互为同系物，A错误；比较化合物2和化合物3的结构可知该反应为取代反应，B正确；

/I/COOH

CH2CH

苯环上含有1个取代基时，结构为父，苯环上含有2个取代基时，有/乎80人八2百】

1k②

③③

共6种结构，苯环上含有3个取代基时，用“定二移一”法，先固定碘原子与竣基位置，移动甲基

■CH,①

P，共10种结构，故共有17种结构，除去化合物2

/②

本身，共有16种同分异构体，C错误；化合物1中氨基氮原子、甲基碳原子都是一3杂化，均为立

体结构，所以化合物1分子中所有原子一定不在同一平面上，D错误。

8.答案：D

解析：由三硫化四磷的熔、沸点可知，三硫化四磷为分子晶体，A说法正确；该分子中S原子周围

有2对成键电子和2对孤电子对，为p杂化，P原子周围有1对孤电子对和3对成键电子，也是sp3

杂化，B说法正确；由该分子的结构特点可知，分子中含有S—P极性键和P—P非极性键，C说

法正确；P4s3分子结构中有3个五元环和1个三元环，D说法错误。

9.答案:B

解析：设反应达平衡时N?转化了xmol根据题意列三段式如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/(moLI7)0.51.50

转化浓度/(mol•17)x3x2x

平衡浓度/(mol-17)0.5-x1.5-3x2x

则有。5T+L5-3X+2X=坦竺,解得x=0.25,则该条件下氮气平衡转化率为50%,A错误；

0.5+1.516.80

设前lOminN2转化了ymolU',运用三段式得25二)'+二二3)，+2工=”生，解得*5,

-0.5+1.516.80

用氨气表示的平均反应速率为°/75mol工'>2=o035mol.LT-minT,B正确；将氨液化可提高反

lOmin

应物的转化率，但反应速率减小，C错误；根据A项计算可知，该条件下反应的平衡常数

K=--mol-2=—L2-mol-2,在30min时，再加入0.5molN、1.5molH和2molNH,,

0.25x0.75327?9

1«A

222

有0c=--~yL-mor=-L3-mor<K,则平衡正向移动，即v逆<v正，D错误。

0.5x1.53

10.答案：C

解析：采用加热、搅拌等方法可以加快食盐的溶解，A说法正确；加入BaCh的目的是沉淀SO},

因此倾析步骤产生固体的主要成分为BaSC>4,B说法正确；蒸发、浓缩步骤中，当液面刚刚出现晶

膜时应停止加热，向饱和氯化钠溶液中通入HC1气体就会析出大量氯化钠晶体，C说法错误；向饱

和氯化钠溶液中通入HC1气体后，K+等可溶性杂质会留在母液中，D说法正确。

11.答案：B

解析：SC)2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸中和氢氧化钠，酚醐溶液颜色褪去，体现的是二氧化硫为酸

性氧化物的性质，不是氧化硫的漂白性，A错误；产生黄色沉淀说明有Agl生成，沉淀向着溶度积

更小的方向转化，K、p(AgCl)>K,p(Agl)，B正确；若原溶液中含有Fe",加入氯水后再滴加KSCN

溶液也会显红色，故不能说明原溶液中一定含有Fe3+,C错误；没有给出溶液的浓度，不能比较对

应酸的酸性强弱，且不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,D错误。

12.答案：CD

解析：分子中含有碳碳双键、与羟基相连碳原子上有氢，均能使酸性高锯酸钾溶液褪色，A叙述正

确；分子中存在酯基，酯基能发生水解反应，B叙述正确；分子中含有羟基且羟基所连碳原子的相

邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应形成碳碳双键，C叙述错误；由结构简式可知，1个该有

机物分子中含有27个碳原子，D叙述错误。

13.答案：B

解析：氨气在Pd表面转化成自由氢原子后参与了该催化循环，A叙述正确：由题给反应机理可知,

MgO先参与反应最后又生成了MgO,是反应的催化剂，B叙述错误；CO?和H2为进入该循环的反应

催化剂

物，其反应方程式为CO2+4H2^=CH4+2H2。，C叙述正确：总反应中消耗了温室气体CO2,

D叙述正确。

14.答案：C

O-0

;转化为C

解析：放电时，a极［工「+，b极0,转化为OH「故a极为负极，b极为正极,

o

电势a极低于b极，A说法正确；由上述分析知，放电时，b极为正极，o,转化为OH一则电极

反应式为，B说法正确；充电时，每产生Imol。，，通过阳离子交换膜

--

O2+4e+2H2O=4OH

的K+的物质的量为碗。1,但题目未给出气体所处的状态，无法计算°,的量，C说法错误：充电时,

a极为阴极，电极反应式为,b极为阳极，电极反应式为

通电

,故电池总反应为4“0田+2+2“氏0+“。2t,D说

40H--=0T+2HO

22O

法正确。

15.答案：C

解析：向20mL0.ImobL-的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，反应放热，溶液的温度升高，当二者

恰好完全反应时，放热最多，溶液的温度最高，结合题图可知，加入稀硫酸的体积为20mL时，-

者恰好完全反应。20mL0.1mol【T的氨水中含有NH3E2O的物质的量为0.1mol-L-1X

0.02L=0.002mol,加入稀硫酸的体积为20mL时，恰好完全反应，则消耗H2so4的物质的量为

0.OOlmol,该稀硫酸的浓度为0.05molc（H+）=0.1mol-Lji,pH=l,A错误：a点溶液的pOH=3,

c（OH-）=0.001mol-LT,pH=ll,溶液的溶质为N%•氏0和（NH）SO4,岫3巴0过量且抑制

水的电离，水电离产生的H+的物质的量浓度为10-”mol-L,故水电离产生的OFT的物质的量浓

度为lOTmoLJ,B错误；c点溶液中，加入稀硫酸的体积为40mL,则原氨水中的N%•出。和

加入的稀硫酸中的H2so4的物质的量相等，溶液的溶质是H2so4和（NHJ2SO4，根据电荷守恒

c(NH：)+c(H+)=2c(SOj_)+《OH-),物料守恒c(NH3-H2O)+c(NH；)=c(SOj),可得

c(H+)=《O川+卜可户+(龙3N-)，C正确；升高温度能促进NH：的水解，水解平衡常数

增大，由题图可知，温度T(b)>7(a>T(,，则a、b、c三点对应NH：的水解平衡常数

Kh(b)>Kh(a)>K%(c),1)错误。

16.答案：(1)将a型锂辉石转化为可溶性盐(1分)

(2)过滤(1分)H2SQ3或Si。2(2分)

(3)2Fe3++3COf+3H2。-2Fe(OH)3J+3co2T、(2分)

3+

2AI+3CO^+3H2O=2A1(OH)3>k+3CO2T(2分)

(4)生成的A1(OH)3沉淀会溶解(1分)

⑸Na2s的溶解度与LiOH的相差较大(1分)265.84(2分)

解析：(1)由题给已知“«型锂辉石结构致密，化学性质比较稳定；p型锂辉石结构比较疏松，

化学性质比较活泼”，可知高温烧结是将a型锂辉石转变为p型锂辉石，p型锂辉石化学性质

活泼，酸浸，转化为可溶性盐。

(2)操作1后得到固体I和溶液，故实验操作过程为过滤。由a型锂辉石的主要成分分析，Si元

素转移到固体I中，故固体I是H2SQ3或SiO2。

(3)净化过滤后溶液中的AP+和Fe3+没有了，说明它们与CO：在溶液中发生了相互促进的水解反

应，故生成固体H的离子反应是2Fe3++3CO，+3H2O==2Fe(OH)3J+3C02f、

2A产+3C0f+3H2O=2A1(OH)34<+3CO2T。

(4)净化过滤时加入NaOH的量不能过多，否则生成的A1(OH)3沉淀会溶解。

(5)操作3是使Na2s。4从LiOH溶液中析出来，利用了二者溶解度的不同，故采用0℃的原因是在

此温度下Na2so4的溶解度与LiOH的相差较大；常温下1000mL溶液的质量是lOOOxLlg=1100g,

Na2s。4的质量是1100gx14.2%=156.2g»设0C析出Na2SO4-10H2Oxg,则其中含

r142

,56.2g-近xg4以，

。署；

Na2s4rgx=265.84o

1lOOg-xg104.9g'

17.答案：（1）第四周期IB族（1分）4s24P&（1分）1:2（1分）

（2）H2SO4（1分）0>S>Se（1分）

（3）正四面体形（1分）能量相同的原子轨道在全充满、半充满或全空时，体系能量最低、原子较

稳定（1分）

（4）离子晶体（1分）离子半径，CgO晶格能比CuS的大（1分）

网以（2舄+小b10-3。

⑸Cu,O（1分）——一里---------xlOO%（2分）

2108

解析：（1）铜元素位于元素周期表中第四周期IB族。Se原子核外有34个电子，基态原子核外电子

的排布式为Is22s22P63s23P63d1°4s24P4,故价电子排布式为4s24P4（或Se与0、S同主族，价电子

排布式与0、S相似），未成对电子数为2,铜是29号元素，核外有29个电子，其核外电子排布式

是Is22s22P63s23P63dl°4sl未成对电子数为1,基态Cu原子与基态Se原子核外未成对电子数之比

为1:2。

（2）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱，则硒酸与硫酸比较，酸

性较强的是H2so仆非金属性越强，电负性越大，则S、Se、0电负性由大到小的顺序是0>S>Se。

（3）阴离子SeO；价层电子对数为"2=4,4-4=0,没有孤对电子，所以空间结构为正四面体形。

2

根据洪特规则特例，当能量相同的原子轨道在全满、半满或全空时，体系的能量最低。

（©Cu?。的熔点为1235C,属于离子晶体；离子半径Cu?。晶格能比Cu2s的大，故熔

点Cu?。>Cu2So

⑸晶胞中Cu原子数目=4、。原子数目=l+8x1=2,Cu、。原子数目之比为2:1,该氧化物的化学

8

cc曰由4且4x64+2x16日值山工n4x64+2x16.32883曰出

式为C»O。晶胞质里=-----------g,晶胞体积=-----------g4-pg-cm'=---------cnr,晶胞

NA网P&

中原子总体积=4xg兀x（&xlO-locmJ+2x；7tx（它xl（T"）cm）,该晶胞的空间利用率

-l-l3

=/r4x—nx^uxlO°cmy+2x—TTX^xlO°cmy-«•■cm1x100%=

IL33Jp,NAJ

°叫(2总+*卜10-3。

x100%o

108

18.答案：（1）CO式g）+H2（g）==H2O（g）+CO（g）AH或CO（g）+H2O（g）==CC）2（g）+H2（g）AH

（2分）

⑵1.65xlO3（2分）10（1分）<（1分）

（3）0.77（1分）C3H^+H^---=C3H8（1分）大（1分）

-

（4）CO-2e+CO^2CO2（2分）4（1分）

解析：(1)由盖斯定律知I,用反应②-①即可得到CC)2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)或用反应

①-②得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AW。

(2)开始时H?、C0的分压分别为p(CO)=0.1MPa,p(H2)=0.2MPa。设起始充入CO的物质的量为

xmol,由题意可列三段式：

2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)

起始量/molx2x00

转化量/molO.6x1.2x0.3x0.6x

平衡量/molO.4x0.8x0.3x0.6x

同温同压时，气体物质的量之比等于压强之比，故平衡时。(平)=生0(始)=0.74始)=0.21乂?2,

3x

由此可求出平衡时p(H2O)=0.06MPas(C2H4)=0.03MPa>p(CO)=0.04MPa、p(H2)=0.08MPa。

-333-1

Kn='(")61()吗(MPa)=1.65x10(MPar»v(H7)=(0.2MPa-0.08MPa)//=0.012MPa-min,

P0.084X0.042

求得，=10min。由于该反应是气体分子数减小的反应，在刚性容器中进行反应时，随着反应的进

行，容器中气体压强减小，反应速率变慢，故在恒压条件下达到平衡所用时间小于t。

（3）由图可知，C3H，转化为C3H冷口C3H：转化为C3H8的活化能分别为0.68eV、0.77eV,故最大

活化能为0.77eV,此过程反应物为C3H汽,产物为C3H8。活化能小速率大，故CsH。转化为

C3睛的速率比C3Hm转化为C3H8的速率大。

（4）0）燃料电池总反应为2co+。2-2CC）2,CO在负极上失去电子转化为CO?,电极反应式为

CO-2e-+CO^=2CO2o电路中转移的电子数目与定向移动的CO：所带电荷总数相等，故转

移的电子数目为4NA。

19.答案:⑴2-丁烯（1分）

（2）2（1分）1:6（或6:1）（1分）

（f'V-CH-CH,

（3）羟基、竣基（1分）M।­（1分）

BrOH

—（:乩士

CH=CII2-ECH

)

(4)催化剂1分

CH10

CH3Y

+2H?0

TTOOH+HOOC-CH0（2分）

C-CH-

OHOH

(5)12(2分)

乎呼一产（2分）

CH.CH-CH,Br,

>CHjCH=CHCH-

⑹CHjCHMH?一幽广;)

BrBrOH0H

CH=C—CH2C1

解析：由A与氯气在加热条件下反应生成,苯乙烯与发生已知

（CH,）2C=CH2

（：H=C—CH,C1I=C—CH,

信息反应①生成A,可知A的结构简式为1乩，J、CH.与HC1反应生成B,结合B

的分子式可知发生的是加成反应，且B的核磁共振氢谱显示分子中有6种不同化学环境的氢原子,

OH

则B为，乩一，一CH^Cl,顺推可知结合H的结构可知，D为

6叫

OH

CH2—C-COOHo苯乙烯与HO—Br发生加成反应生成E,E被氧化生成cHOBr，说明E中

©1皿I872

羟基所连c原子上有2个H原子，故E为CAfCH,OH陋内如⑺为QJ^-COOH在

OH

氢氧化钠溶液、加热条件下水解，酸化得到G,则G为尸'八~、,，，D与G反应生成H,H

、/CH—COOH

0

(l)(CH3)2C-CH2同分异构体中，CH3CH-CHCH3存在顺反异构现象，根据系统命名法，