2021届湖北省十一校高三下学期3月第二次联考化学试题

鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2021届高三湖北十一校第二次联考化学试题考试时间：2021年3月25日考试用时：75分钟全卷总分值：100分★祝考试顺利★可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56一、选择题：此题共15小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活密切相关。以下说法不正确的选项是A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性B．北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为SiO2C．5G技术的开展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝〞元素D．石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料2．以下化学用语表示错误的选项是A．甲烷的比例模型：C．溴乙烷的电子式：B．苯分子的实验式：CHD．聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl3．用以下装置进行相应实验，能到达实验目的的是A．实验室用装置①制取蒸馏水B．向分液漏斗中加适量水，关闭b、翻开a，检查装置②的气密性C．用装置③蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3固体D．装置④可用于枯燥并收集SO2气体4．以下说法错误的选项是A．水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子D．区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法5．以下过程中，没有发生氧化复原反响的是A．铝热反响B．皂化反响C．银镜反响D．置换反响6．醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点，是目前市场上广泛采用的一种服装面料。以下有关说法正确的选项是A．纤维素和淀粉的化学式相同，它们互为同分异构体B．纤维素和淀粉水解，其最终产物不相同C．[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n——三醋酸纤维素属于酯类化合物D．三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好7．NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．60gNaHSO4固体中含有H+的数目为0.5NAB．12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NAC．1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反响，生成CH3Cl的分子数为NAD．0.1mol环氧乙烷()中含有σA8．以下离子方程式书写正确的选项是A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：B．Fe2O3溶于HI溶液中：C．用白醋除暖水瓶水垢：D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：9．以下有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的选项是10．化合物M的结构如下图。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。以下说法正确的选项是A．化合物M中各原子或离子均到达2或8电子稳定结构B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物C．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高D．因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定11．新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：〔深蓝色〕。某同学进行以下实验：以下说法不正确的选项是A．用激光笔照射试管①，能看到明亮的“通路〞B．试管④中现象是中平衡正向移动的结果C．试管⑤中现象证明葡萄糖具有复原性D．比照③和⑤可知Cu(OH)42-氧化性强于Cu(OH)212．我国科研人员提出CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反响，示意图如下。以下说法不正确的选项是A．①②③均为取代反响B．合成DMC的总反响为C．反响①中催化剂的作用是O-H键断裂活化D．1molDMC在碱性条件下完全水解，消耗2molNaOH13．化学上常用AG表示溶液中的。25℃时，用0.100mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如下图，以下说法错误的选项是A．Q点时，溶液中c(H+)为1×10-11.25mol•L-1B．N点时，2c(H+)－2c(OH-)＝c(NO2-)－c(HNO2)D．25℃时，HNO2×1014．氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反响为：。溶液显酸性，以下有关说法不正确的选项是A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：B．PO43-的空间构型为正四面体形C．CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，那么F-的配位数是4D．芯片加工时用氢氟酸除去硅外表的氧化物，是利用了氢氟酸的强酸性15．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。以下说法中错误的选项是A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反响式为二、非选择题：此题共4小题，共55分。16．(13分)某化学研究小组针对CO复原Fe2O3的实验进行改良，具体实验装置如以下图所示：改良实验对局部实验仪器进行了改装：①W形管：注意中部凸起局部要比两端高一些，防止因左边产生的气体较多，导致液体溢出到右边。②利用“水量法〞，事先测算出集气瓶左边所有装置的容积为130mL，并在装满澄清石灰水的集气瓶外侧外表画线标出上部容积130mL所在位置。请答复以下问题：〔1〕A处制备CO的反响方程式，浓硫酸的作用为，此处选择水浴加热的优点是。〔2〕装置C的作用。〔3〕装置D的作用。〔填A、B、C、D〕A．根据液面下降，确定装置内的空气是否排尽B．防止CO逸散，污染环境C．用于检验和吸收CO2D．测量过剩的CO的体积〔4〕将反响后固体溶于足量稀硫酸后，所得的溶液中只有Fe2+，同时收集到22.4mL的气体，并称取D中沉淀的质量为0.6g，那么原Fe2O3物质的量为。〔5〕实验结束后，取下集气瓶，拿到平安之处，拔掉双孔塞立即，拆开其余实验装置，清洗整理。17．(14分)甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂,主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶的一种生产工艺路线如下：：答复以下问题：〔1〕A的化学名称为，C的结构简式为。〔2〕F中含氧官能团的名称为。〔3〕写出A→B的化学方程式，该反响的反响类型为。〔4〕M是D的同分异构体，其苯环上的取代基与D相同但位置不同，那么M可能的结构有种。〔5〕以下有关甲氧苄啶的说法正确的选项是〔填字母〕。A．分子式为C14H17O3N4B．遇FeCl3溶液显紫色C．能与盐酸发生反响D．1mol甲氧苄啶能与6molH2发生反响〔6〕参照上述合成路线，设计一条由A和乙腈〔CH3-CN〕为主要原料制备的合成路线。18．〔14分〕煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料，有利于提高煤的利用效率和环境保护，以水煤气为原料可以得到多种有机物；煤的液化产品将替代目前的石油，最常见的液化方法是煤生产CH3OH，CH3OH对优化终端能源结构具有重要的战略意义。〔1〕煤的直接甲烷化反响为C(s)+2H2(g)CH4(g)∆H＝－75.6kJ•mol－1，在不同含金催化剂条件下的反响历程如以下图所示：催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是_________〔填“AuF〞或“AuPF3+〞〕，该反响在___________〔填“高温〞或“低温〞〕下自发进行。〔2〕煤的液化可以合成甲醇。“气化〞：C(s)+2H2O(g)＝CO2(g)+2H2(g)△H1＝+90.1kJ•mol－1催化液化Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H2＝－49.0kJ•mol－1催化液化Ⅱ：CO2(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)+1/2O2(g)△H3＝akJ•mol－1那么反响C(s)+H2O(g)+H2(g)＝CH3OH(g)∆H＝kJ•mol－1〔3〕一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反响CO(g)+2H2(g)CH3×10-2kPa-2，向恒容容器中充入2molH2和1molCO，反响达平衡状态时，甲醇的分压p(CH3OH)＝3.0kPa，那么平衡时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为_______%〔计算结果保存一位小数，Kp是用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数〕。〔4〕燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。常温下亚硫酸的电离常数Ka1×10-2，Ka2×10-7，一水合氨的电离常数为Kb×10-7。①向混合液中通空气氧化的离子反响方程式：②关于NH4HSO3溶液，以下说法正确的选项是：A．NH4HSO3溶液呈酸性是因为B．NH4HSO3溶液中C．NH4HSO3溶液中D．NH4HSO3溶液中③常温下，假设溶液中=时，溶液的pH＝___________。19．(14分)碲是一种重要的战略稀散元素，被誉为“现代工业的维生素〞，是制造光电、半导体、制冷等元件不可缺少的关键材料。大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高纯碲：[25℃时，PbSO4和PbCO3的Ksp×l0-5〔mol•L-1)2×10-14〔mol•L-1)2〔1〕写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反响式。〔2〕分铜阳极泥(含PbSO4)与Na2CO3混合“湿法球磨〞，PbSO4可转化为PbCO3，此反响的化学方程式为。采用“球磨〞工艺有利于反响顺利进行的原因是_____________________。〔3〕分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含SeO2与SO2。烟气在低温区用水吸收可回收硒，此过程中氧化剂和复原剂物质的量之比为。〔4〕分硒阳极泥盐酸浸出液中Te4+用SO2复原可以得到单质碲，发生反响的方程式为：SO2+H2O=H2SO3、。研究说明，Cl-离子浓度为0.1mol•L-1时的活化能比Cl-离子浓度为0.3mol•L-1时的活化能大，说明较高浓度Cl-可作该反响的。〔5〕整个工艺路线中可以循环利用的物质有〔填化学式〕。鄂南高中黄冈中学黄石二中荆州中学龙泉中学武汉二中孝感高中襄阳四中襄阳五中宜昌一中夷陵中学2021届高三湖北十一校第二次联考化学参考答案及解析1、答案：B【解析】芯片的主要成分为硅，B错误。2、答案：D【解析】聚氯乙烯的链节为—CH2—CHCl—答案：D【解析】蒸馏装置假设使用温度计，温度计水银球应位于支管口下沿处，用海水制取蒸馏水时不必使用温度计，A错误；装置②中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通，故关闭b、翻开a，不管气密性是否良好，分液漏斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，B错误；用装置③蒸干FeCl3溶液得到的是Fe(OH)3固体，C错误；4、答案：A【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解那么需破坏共价键，A项错误；CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2，B项正确；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射法，D项正确。5、答案：B【解析】铝热反响、银镜反响、置换反响均有单质生成，所以A、C、D项错误；皂化反响为油脂的水解，没有发生氧化复原反响，B项正确。6、答案：C【解析】它们的通式都是〔C6H10O5〕n，聚合度n不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖，故B错误；二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基，吸湿性更好，故D错误。7、答案：B【解析】A项，易无视NaHSO4固体中没有H+而错选；B项，金刚石中每个碳原子平均含有2个碳碳单键，故12g金刚石中含有碳碳单键的数目为2NA，正确；C项，CH4与Cl2在光照下的反响是连续反响，还会生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子数小于NA，B错误；D项，易忽略C—H键数目而错判，0.1mol环氧乙烷中含有共价键的数目为A，错误。8、答案：A【解析】A选项，正确；B选项，Fe3+会氧化I－，Fe2O3+2I－+6H+═2Fe2++I2+3H2OB错误；C选项，石灰石是难溶物，应写化学式，C错误；D选项，反响的离子方程式为C6H5O－+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3－，D错误。9、答案：C【解析】A项，通入过量的CO2气体，产生白色沉淀，溶液中也可能含有A1O2－等；B项，混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须参加氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能参加氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反响，无法检验淀粉是否剩余，错误；C项，正确；D项滴入AgNO3溶液之前应先加稀硝酸中和NaOH，D错误。10、答案：C【解析】化合物M中形成3个共价键的B未到达8电子稳定结构，A项错误；H2O和H2O2均为极性分子，B项错误；元素O、Na、B的单质依次为分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高，C项正确；氢键是较强的分子间作用力，只影响物质的物理性质，分子的稳定性与氢键无关。D项错误。11、答案：A【解析】①为硫酸铜溶液，不会产生丁达尔现象，故A错误；④中现象为深蓝色溶液，为Cu(OH)2+2OH－Cu(OH)42－，正向移动的结果，B正确；⑤中葡萄糖与Cu(OH)2反响生成砖红色沉淀Cu2O，可证明葡萄糖具有复原性，故C正确；③⑤相比拟，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，说明Cu(OH)42－氧化性强于Cu(OH)2，故D正确。12、答案：A【解析】②为加成反响，A错误；由反响示意图可知，反响物为CH3OH、CO2，生成物为CH3OCOOCH3、H20，B正确；反响①中催化剂的作用是使O-H键断裂活化，C正确；DMC为CH3OCOOCH3，属于酯类，在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3+2NaOH—→2CH3OH+Na2CO3,1molDMC完全水解消耗NaOH的物质的量为2mol，D正确。13、答案：C【解析】A选项，Q点时AG＝－，结合25℃时KW＝1×10－14，可求出c(H+)＝1×10－

mol•L－1，A正确；B选项为质子守恒，正确；C选项，参加NaOH溶液体积为20

mL时，NaOH与HNO2恰好完全反响生成NaNO2，NaNO2溶液呈碱性，而P点溶液的AG=0，即c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性，故参加NaOH溶液的体积小于20mL，C错误；D选项，25℃时，M点溶液中，由及KW=10－14，可求出c(H+)=10－mol•L－1，那么HNO2的电离常数Ka>1.0×10－，D正确【关键点拨】此题如果把纵坐标V[NaOH(aq)]改成横坐标，大多数考生会比拟熟悉，做题的时候可以将图像转化成熟悉的图像，从而方便解题。14、答案：D【解析】Ca(H2PO4)2溶液显酸性，故H2PO4－的电离程度大于水解程度，所以溶液中c(H2PO4－)＞c(H+)＞c(HPO42－)＞c(H3PO4)，A正确；PO43－的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形，B正确；CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F－包围，根据化学式可知每个F－被4个Ca2+包围，即F－的配位数是4，C正确；氢氟酸为弱酸，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O反响生成SiF4和H2O，容易与硅别离除杂。D错误。15、答案：B【解析】此题考查原电池的反响原理、电极反响等电化学知识。放电过程中，M极电极反响为

C6H5OH－28e－+11H2O═6CO2↑+28H+，N极电极反响为Cr2O72－+6e-+7H2O═2Cr(OH)3↓+8OH－由于该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的H+应迁移到中间室，a为阳离子交换膜，生成的OH－应迁移到中间室，与H+反响生成H2O，使NaCl溶液浓度降低，b为阴离子交换膜。每转移3mol电子，M极室减少3molH+和9/14molCO2，共31.3g，N极室减少4molOH－，共68g，因此N极室和M极室质量变化相差36.7g，B错误。16.〔13分〕〔2分〕；脱水剂〔多答催化剂不扣分，只答催化剂不给分〕〔1分〕；受热均匀，且容易控制温度〔2分〕；平安瓶，防止D中的液体倒吸使W形管发生炸裂〔2分〕；ABC〔2分，选不全1分，见错0分〕〔2分〕点燃尾气〔2分〕解析：由题意知n〔CaCO3〕=n〔CO2〕，说明Fe2O3被复原生成n〔Fe〕=2/3*n〔CO2〕；根据生成气体的量，求出参与反响的n〔Fe〕=n〔H2〕；反响后所得溶液只有Fe2+，说明与Fe3+反响的n〔Fe〕，生成的n〔Fe2+〕=3n〔Fe〕=3*；故溶液中n总〔Fe2〕，根据铁元素守恒n〔Fe2O3〕=½*n〔Fe2+〕17.〔14分〕〔1〕对甲基苯酚〔或者4-甲基苯酚〕〔1分〕〔1分〕〔2〕醛基和醚键〔2分〕〔3〕〔2分〕取代反响〔1分〕〔4〕15〔2分〕〔5〕CD〔2分〕〔局部得1分，有错0分〕〔6〕〔3分〕〔前两步各1分，后两步共1分〕【解析】由A的分子式可知A的不饱和度Ω=4，再结合B逆向分析可知A的结构简式为，由题目信息可知C的结构简式为，进而知道D的结构简式为，由F的结构再结合题目所给信息可知G的结构简式为。由此，流程中除了H其他物质结构简式都已确定。由于流程这个没给与H有关的信息，题干中也没涉及与H有关的问题，所以此题不需要推断H的结构。A的结构简式为，化学名称为对甲基苯酚〔或者4-甲基苯酚〕；C的结构简式为。由F结构简式可知，分子中含氧官能团只有醛基和醚键。A→B的化学方程式为，该反响为取代反响。〔4〕D的结构简式为，所以M分子中含有苯环且苯环上也连有2个溴原子，1个醛基和1个羟基，首先2个溴原子连在苯环上，共有邻、间、对三种情况，然后再分别考虑醛基和羟基的位置，、、、、、，共有以上16种结构，除去D本身一种，所以同分异构体还有15种。〔5〕由甲氧苄啶结构简式可知，其分子式为C14H18O3N4，A错误；由于甲氧苄啶分子中不含酚羟基，所以遇FeCl3溶液不显紫色，B错误；由于甲氧苄啶分子中含有氨基，具有碱性，因此能与盐酸发生反响，C正确；甲氧苄啶有一个苯环，还有3个碳氮双键，都能与H2发生加成反响，所以1mol甲氧苄啶能与6molH2发生反响，D正确。〔6〕由产物的结构简式，结合题目中所给的信息，逆合成分析可得合成路线为。18.〔14分，每空2分〕〔1〕；低温〔2〕+41.1〔3〕28.6%〔4〕2HSO3-+O2==2SO42-+2H+BC〔局部得1分，有错0分〕=3\*GB3③4【分析】此题考查了能量图像分析、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、电化学的有关知识等。综合性强，难度较大。【解答】〔1〕由图像可知使用为催化剂时，到达过渡态更容易，所以的催化效果更好；的焓变小于0，熵变也小于0，根据反响自发，可判断出反响在低温条件下自发进行；〔2〕根据盖斯定律“气化〞+“催化液化Ⅰ〞可得；〔3〕设开始时CO的压强为pkPa，的压强为2pkPa，起始：p0变化：363平衡：p-32p-63，解得=5.5kPa，甲醇的物质的量分数分压总压，故答案为：28.6%；〔4〕QUOTE2HSO3-+O2==2SO42-+2H+A、溶液===NH4++HSO3-,HSO3-继续电离出氢离子呈酸性，A错；B、溶液中电荷守恒c〔NH4+〕+c〔H+〕=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，B正确；C、溶液中物料守恒c〔NH4+〕+c〔NH3·H2O〕=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)，C正确；D、溶液中HSO3-电离常数，HSO3-水解常数，HSO3-电离大于水解，c(SO32-)>c(H2SO3)，D错误。=3\*GB3③常温下亚硫酸的电离常数，。=1.5×10-9，又，所以c〔H+〕=1.0×10-4，pH=4；19.〔14分〕〔1〕Cu2++2e－=Cu〔2分〕〔2〕PbSO4+CO32-==PbCO3+SO42-〔2分，写可逆符合可以不扣分〕反响一段时间后，生成的PbCO3覆盖在PbSO4外表，形成保护膜，减缓甚至使反响停止。球磨使