全国高考化学必考知识点

全国高考化学必考知识点

高考化学重点知识点

1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，”由

强到弱”，“由高到低”，等等。

2、书写化学方程式时，分清“是”“还是"，如：一种盐水解方程式

“一定用”“不能用”，其产物也不能标“I”或"t”，弱酸、弱碱

的电离“一定要用”“不能用”。

3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。

4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位

是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加

上"g"或"g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。

5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构

式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不

看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。

6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。

7、273c与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”

还是“液态”“固态”不分清楚。22.4Lmol-l的适用条件。注意三氧

化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨

和氨水，液氯和氯水。

8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中

取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每

份中的有关量。

9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。请注意,

做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。

10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。

11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。

12、表示物质的量浓度不写C（HCI）,失分。

13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。（标况

下，将20L氨气溶解在1L水中，……）

14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。

15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写

反了。

16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要

看题目情景和要求。

18、化学计算常犯错误如下：

①分子式写错

②化学方程式写错或不配平或配平有错

③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分

④分子量算错

⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分

⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）

⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比

例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过

程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性

要求。

19、推断题。请注意根据题意，无机物、有机物均应考虑(全面，综

合)。

20、要注意试题中小括号内的话，专门看。

21、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有

果，答到“根本”。

22、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。

23、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只

考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

24、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方

程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化一还原反应配平后，得

失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式

未用“一”热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热

的"+”或反应热的单位是

25、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构

简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、竣基的各原子顺

序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。

如：COOHCH2cH20H(竣基连接错)，CH2cHeOOH(少双键)等(强调：在

复杂化合物中酯基、竣基最好不要简化)。化学用语中文名称不能写

错别字。

如：“酯化”不能写成“脂化”，“竣基”不能写成“酸基”。酯化反应

的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”。错把环

烯或环二烯、杂环（含非碳原子环）当作苯环。

26、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要

镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，

要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题

中也有易得分的小题你应该得到这分。

27、化学考题难易结合，波浪型发展。决不能认为前面的难，后面的

更难!有难有易，难题或较难题中一定有不少可以得分的地方，不可

放弃。

28、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝

贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，

非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,

请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够

得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了

感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

29、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可

看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个

角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、

句句中寻找出“突破口”。

30、考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做一卷，后做二卷。

高考化学常考知识点

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H20

现象：石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用

Ba(0H)2溶液。

2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

2Mg+O2=2MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

⑴这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

⑵物质的颜色由银白色转变成白色。

⑶镁可做照明弹；

⑷镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴

点燃；

⑸镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要

用砂纸打磨干净。

3.水通电分解(分解反应)

2H2O=2H2f+02t

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：

⑴正极产生氧气，负极产生氢气；

⑵氢气和氧气的体积比为2：1,质量比为L8;

⑶电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的

导电性；

⑷电源为直流电。

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：白色粉末溶解

相关知识点：

⑴最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

⑵在其中滴入无色酚醐，酚醐会变成红色；

⑶生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；

⑷发出大量的热。

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2（作催化齐!J）=2KCI+3O2f

相关知识点：

⑴二氧化镒在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成

速度；

⑵二氧化镒的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；

⑶反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化镒的混合物，进

行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高镒酸钾制氧气（分解反应）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高镒酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化镒制氧气（分解反应）

2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2t

共同知识点：

⑴向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌

面上；

⑵实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；

⑶加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；

⑷用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；

⑸用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：C+O2=CO2

不充分燃烧：2C+O2=2CO

现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄

清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝

紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

⑴应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

⑵在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化

硫，防止污染空气。

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：

⑴铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

⑵在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；

⑶等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完

全燃烧;太晚，不能引燃；

⑷事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：产生大量白烟并放热。

相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

⑴氢气是一种常见的还原剂；

⑵点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2t

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。

相关知识点：

⑴把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

⑵导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生C02;

⑶在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；

⑷先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

⑸试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成

CuO;

（6）C是还原剂，CuO是氧化剂。

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。

相关知识点：

⑴实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

⑵实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生

成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2t

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

⑴碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可

以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

⑵不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCI气体混入C02

中。使C02不纯；

⑶不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaS04微溶于水，

覆盖在固体表面，使反应停止；

⑷不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煨烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2t

相关知识点：CaO俗名为生石灰。

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：产生蓝色火焰。

相关知识点：

⑴一氧化碳是一种常见的还原剂；

⑵点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分,是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+CI2=2HCI

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

相关知识点：

⑴氢气是一种常见的还原剂；

⑵点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2=2CO

相关知识点：

⑴一氧化碳是一种常见的还原剂；

⑵点燃前，一定要检验它的纯度。

高考化学必背知识点

元素周期表

小结：

元素周期表共分18纵行，其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵

行依次为IA族、HA族、IHA族、IVA族、VA族、VIA族、VHA族

（纵行序号的个位数与主族序数相等）;第3、4、5、6、7、11、12七个

纵行依次为niB族、WB族、VB族、VIB族、VUB族、IB族、IIB

族（纵行序号个位数与副族序数相等）;第8、9.10三个纵行为合称为

vni族;第is纵行称为。族。

1A族称为碱金属元素（氢除外）;IIA族称为碱土金属元素;IHA族称为

铝族元素;IVA族称为碳族元素;VA族称为氮族元素;VIA族称为氧族

元素;VDA族称为卤族元素。

元素周期表共有七个横行，称为七个周期，其中第一（2种元素）、二

（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）;第四（18种元

素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素，又

有过渡元素）;第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期。

在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强;越在右上部的

元素（惰性气体除外），其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是

钠，非金属性最强的元素是氟。

在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢

氧化物一般具有两性，如Be、Al等。

主族元素的价电子是指其最外层电子;过渡元素的价电子是指其最外

层电子和次外层的部分电子;锄系、钢系元素的价电子是指其最外层

电子和倒数第三层的部分电子。

在目前的112种元素中，只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元

素），其余90种都是金属元素;过渡元素全部是金属元素。

在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部

的元素用于合成新农药;金属与非金属分界处的元素用于制造半导体

材料;过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。

从原子序数为104号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副

族序数、vni族（包括108、109.no三号元素）、主族序数分别相等。

第七周期若排满，最后0族元素的原子序数为118号。

10.同周期第IIA族和第HIA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三

两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）。

11.若主族元素xA所在的第n周期有a种元素，同主族的yB元素所

在的第n+1周期有b种元素，当xA、yB位于第IA族、HA族时，

则有：y=x+a;^xA>yB位于第HlA~VDA族时,则有：

y=x+bo

十四、构、位、性的规律与例外

一般原子的原子核是由质子和中子构成，但气原子（1H）中无中子。

元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢

元素开始。

大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等20种元

素到目前为却未发现稳定的同位素。

一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且WA族中元素组成的晶体

常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据

有些资料说，氢元素形成的化合物最多）

元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar的

相对原子质量反而大于19K的相对原子质量。

质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如180与18F、40K

与40Ca

WA~VIIA族中只有VBA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气

直接化合。

活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AICI3却是共价化合

物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了

最外层为8个电子的稳定结构）。

9.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。

10.非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4CI、NH4NO3等却是

离子化合物。

11.离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单

个分子存在。

12.含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、

CaC2等是离子化合物。

13.单质分子不一定是非极性分子，如03是极性分子。

14.一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、

CaH2等。

15.非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。

16.非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，

而属于不成盐氧化物。

17.金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是

酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KoH+Mn2O7

==2KMnO4+H202K0H+CrO3==K2CrO4+H2O;Na2O2>Mn02等也

不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。

18.组成和结构相似的物质（分子晶体），一般分子量越大，熔沸点越高，

但也有例外，如HF>HCLH2O>H2S,NH3>PH3,因为液态及固态HF、

H20、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。

19.非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,

氧在0F2中为+2价。

20.含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳

离子而无阴离子。

21.一般元素的化合价越高，其氧化性越强，但HCIO4、HCIO3、HCIO2、

HCIO的氧化性逐渐增强。

22.离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4CL

CH3COONa等中还含有共价键。

十五、离子方程式的书写

离子符号的正确书写

电解质只有在完全电离时才能写成离子，如：

酸中，硫酸、硝酸、盐酸、氢澳酸、氢碘酸、高氯酸等强酸在水溶液

中

碱中，氢氧化钢、NaOH、KOH等强碱在水溶液或熔融状态时

盐中，绝大多数盐在水溶液或熔融状态时

☆注意：①酸式盐的电离情况：

NaHSO4（水溶液）==Na++H++SO42—NaHSO4（熔融）==Na++HSO4—

NaHCO3==Na++HCO3-NH4HSO3==NH4++HSO3-NaH2PO4==Na++

H2PO4-

②对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成

离子。如Ca（0H）2、CaS04、Ag2so4、MgC03等。

③对浓强酸的处理：浓H2s04参加的反应，对H2s04一般不写成离

子，例如，浓H2SO4与Cu的反应,起强氧化性作用的是H2SO4分子，

而不是SO42一,且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶），

绝大多数是H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，

一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很

大，其中水的量足以使它们完全电离。

④是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的

反应是NH4CI与Ca（0H）2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的

反应。

反应要符合实际

符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离

的物质或生成更易挥发性的物质）；

符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）；

H+优先跟碱性强的微粒（易电离出0H—或易结合H+的微粒）反应；

④0H一优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合0H一的微粒）反

应。

配平要符合三个“守恒”一一质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应

中的得失电子守恒

注意离子间量的比例关系：不足物质中参加反应的阴、阳离子的个数

比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。

十六、离子共存问题

1.分析是否能发生复分解反应。一般条件是有难溶、难电离、挥发性

物质生成。

2.分析能否发生氧化还原反应

还原性离子（Fe2+、1一、S2一、SO32一等）与氧化性离子（N03-/H+、

Fe3+、。0—、Mn04一等）因发生氧化还原反应而不能共存。例如：

2Fe3++S2—==2Fe2++S（2Fe3++21—==2Fe2++12

2Fe3++SO32—+H20==2Fe2++SO42—+2H+3Fe2++N03—+4H+==

3Fe3++NOt+2H2O

6Fe2++3CI0—+3H2O==2Fe（OH）3I+3CI—+4Fe3+

5Fe2++Mn04—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

3SO32—+2NO3—+2H+==3SO42—+2N0t+H20SO32—+CIO—==

SO42—+Cl—

5SO32—+2MnO4—+6H+==5SO42—+2Mn2++3H2OS2O32—+2H+

==SI+S02f+H20

2S2-+SO32-+6H+=3SI+3H2O.......

3.分析是否发生双水解反应常见的双水解反应有以下几组：

AI02-CO32-Fe3+AI02-

SiO32-AI02-HCO3-

Fe3+与CO32—AI3+与HCO3—AI02—与AI3+NH4+与

HCO3-SO32-NH4+SiO32-

SO32-S2-HS03-

分析是否发生络合反应

如：Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3（血红色溶液）

Fe3++6C6H5OH=Fe（C6H50）63—（紫色溶液）+6H+

☆注意乂1）弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与0H

一大量共存，如：

HC03—+H+=C02t+H20HC03—+OH—=CO32—+H20

HSO3—+H+=S02t+H20HSO3—+OH—=SO32—+H20

HS—+H+=H2StHS—+OH—=S2—+H20

H2PO4-+H+=H3PO4H2PO4-+0H-=HPO42-+H20

⑵能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42一、

Ag+和SO42—>Mg2+和CO32—、Ca2+和0H一等。

⑶PO43—与H2P04—不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电

离为主显酸性，两者相遇要反应PO43—+H2PO4—==2HPO42—

(4)AI3+、Fe3+因其在水溶液中当pH为3~4左右时即能完全水解成

A(0H)3、Fe(0H)3沉淀,所以AI3+、Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都

不能大量共存。

(5)[Ag(NH3)2]+与H+不能大量共存,因为在酸性溶液中，NH3与H+

以配位键结合成NH4+的趋势很强，导致[Ag(NH3)2]++2H+==Ag++

2NH4+发生。

⑹解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是

中性;是否有颜色;可能大量共存还是一定能大量共存;能与铝粉反应

放出H2（可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液）;由水电离出的

H+浓度为10—10mol・L—1（可能是酸溶液，也可能是碱溶液）

十七、离子方程式判断常见错误及原因分析

L离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、册IJ、查四个步骤来写）

⑴合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

⑵式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”，，"，，一”，，「”，，|”等符号符合实际。

⑷两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式

中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

⑸明类型：分清类型，注意少量、过量等。

⑹细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：（1）违背反应客观事实

如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O错因：忽视了Fe3+

与I-发生氧化一还原反应

⑵违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

如：FeCI2溶液中通CI2：Fe2++CI2=Fe3++2CI-错因：电子得失不相

等，离子电荷不守恒

⑶混淆化学式（分子式）和离子书写形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸.

⑷反应条件或环境不分：

如：次氯酸钠中加浓HCI：CIO-+H++CI-=OH-+CI2t错因：强酸制得强

碱

⑸忽视一种物质中阴、阳离子配比.

如：H2s04溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+H20

正确：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4I+2H2O

⑹“"t”“I”符号运用不当

如:AI3++3H2O=AI(OH)3I+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，AI(0H)3

量少，故不能打“I”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

酸性溶液(H+)、碱性溶液(0H-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、

由水电离出的H+或OH-=lX10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

有色离子Mn04-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+oMnO4-,NO3-等在酸性条

件下具有强氧化性。

S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=SI+S02t

+H20

注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量

共存”还是“一定不能大量共存”。

看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、”等物质

的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

十八、水的电离•溶液的pH

水的电离和溶液的pH是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的

重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。分析多年的高考化学试

题，我们不难发现：水的电离和溶液pH这一知识点试题每年考并且

常考常新。因此，有必要认真加以训练。

相关知识点

1、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。实验证明，水是一种

极弱的电解质，能微弱电离：

H2O+H2OH30++0H—,可简写为：H20H++0H—。此电离平衡易受

外界条件(温度、电解质等)影响，但遵循平衡移动原理。实验还证明，

在纯水或电解质的稀溶液中，当温度一定时一,c(H+)与c(OH-)的乘积是

一常数，即c(H+)・c(OH-)=Kw。Kw简称为水的离子积。它只是温度函

数，并随温度的升高而增大。25℃时，Kw=lX10-14,100℃,Kw=l

X10-12o

2、电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小。在常温下，

中性溶液中c(H+)=c(OH-)=IX10-7mol/L;

酸性溶液中c(H+)>c(OH-);c(H+)>lX10-7mol/L;

碱性溶液中c(H+)<c(OH-),c(H+)<lX10-7mol/Lo

3、电解质稀溶液的酸碱性可用pH大小来统一度量，其定义式：pH=

-lgc(H+)opH的通常范围是0~14,若pH<0,则直接用c(H+)来表示

已比较方便了[c(H+)>lmol/L];若pH>14,则直接用c(OH一)来表示

也已比较方便了[c(OH-)>lmol