2023届湘赣粤高考化学必刷试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列实验不能得到相应结论的是()

A.向HC1O溶液中通入SO2,生成H2so4,证明H2s。4的酸性比HC1O强

B.向NazSiCh溶液中滴加酚St溶液变红，证明NazSiCh发生了水解反应

C.将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝熔点高于铝

D.将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性

2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.遇苯酚显紫色的溶液：：F、K+、SCN-,Mg2+

B.pH=12的溶液：K+、Na+、CIO",SO32-

C.水电离的c(OIT)=IxlO-i3moi.厂1的溶液中：K+、CF,CH3coeT、CU2+

D.O.lmolL-i的K2s。4溶液：Na+>Al3+,CL、NO3一

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。48。粒子(41氏2+)含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

4、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()

能显

CH4(g)+2O:(g)'CH£g)+尸0”g)

890.3kJ607.3kJ

CO(g)+2H2CXl)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2co(g)+Ch(g)12co2(g)+283kJ

3

D.反应②的热化学方程式：CH4(g)+-O2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

5、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

6、自催化作用是指反应物之一使该反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO,进行下列三组实验，一段时间后溶

液均褪色(0.01mol/L可以记做0.01M)。

实验①实验②实验③

MnSOq固体1mL稀盐酸

n(

b1

ImLO.OlM的KMnO,溶液和ImLO.lM

ImLO.OlM的KMnC)4溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KMnC)4溶液和ImLO.lM

的H2c2O4溶液混合

的H2c2。4溶液混合的H2c2O4溶液混合

褪色比实验①褪色快比实验①褪色快

下列说法不正碘的是

A.实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为cr的催化作用加快了反应速率

D.若用ImLO.2M的H2c2O4做实验①，推测比实验①褪色快

7、能正确表示下列反应的离子方程式是

2++3+

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO31+2H2O+CO3*

+2+

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

2+

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca+OH+HCO3=CaCO3；+H2O

8、前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y、Z

分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。下到说法正确的是

()

A.原子半径的大小WVX<YVZB.简单氢化物的热稳定性W>X

C.Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D.工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y

9、化学与生活、生产密切相关，下列叙述正确的是

A.用含橙色的酸性重铝酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性。

B.空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳

C.为消除碘缺乏症，我国卫生部门规定食盐中必须加碘，其中碘元素以KI形式存在

D.为了获得更好的消毒效果，医用酒精的浓度通常为95%

10、历史文物本身蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是（）

A.战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种合金

B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，属硅酸盐产品

C.宋王希孟《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

D.对敦煌莫高窟壁画颜料分析，其绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

11、碳酸二甲酯［（CH3CO2CO］是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示

（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法不正确的是（）

石墨1极质子交换膜石墨2极

A.石墨2极与直流电源负极相连

+

B.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e=（CH3O）2CO+2H

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

D.电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

12、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

13、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸钱

14、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、

柴油等)的方法是()

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

15、0.111101/1二元弱酸口2人溶液中滴加0.111101/1田2011溶液，溶液中的H2A、HA\A?一的物质的量分数6(x)随pH

的变化如图所示。下列说法错误的是

A.pH=1.9时，c(Na+)<c(HA-)+2c(A2')

B.当c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A*)时，溶液pH>7

+2

C.pH=6时,c(Na)>c(HA)>c(A)>c(H2A)

D.lg[Ka2(H2A)]=-7.2

16、下列反应可用离子方程式“H++OH-TH2O”表示的是()

A.H2s。4溶液与Ba(OH)2溶液混合

B.NH4cl溶液与KOH溶液混合

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合

17、某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

试管①②③④

溶液仍为无色，有

有大量白色沉淀产有少量白色沉淀产

实验现象白雾、白色固体产品红溶液褪色

生生

生

A.②中白色沉淀是BaSCh

B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①，实验现象不变

18、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被省还原。以NaOH溶液为电解质，制备NazFeCh的原理如图所示，在制

备过程中需防止FeO产的渗透。下列说法不正确

。0咻溶液

A.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出

2

B.铁电极上的主要反应为：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小

D.图中的离子交换膜为阴离子交换膜

19、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

20、根据元素周期律可判断（）

A.稳定性:H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：C1>A1

21、下列关于有机物的说法正确的是（）

A.含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键

B.蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

C.四苯基乙烯（）所有碳原子一定处于同一平面

D.化学式为c9H18。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合

此条件的c9Hl8。2的结构有16种

22、下列说法正确的是

A.铜锌原电池中，盐桥中的K+和NO,分别移向负极和正极

B.SiO2（s）+2C（s）===Si（s）+2CO（g）必须在高温下反应才能发生，则AH>0

C(HCO)

C.室温下，将Na2c。3和NaHCCh的混合溶液加水稀释,3减小

2

c(CO3)

D.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于6.02x1022

二、非选择题（共84分）

23、（14分）以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线。

已知：ROH+R'OH---------►ROR'+IfcO

完成下列填空：

（1）F中官能团的名称；写出反应①的反应条件；

（2）写出反应⑤的化学方程式________________________________________________

（3）写出高聚物P的结构简式o

（4）E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式,

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基;

②lmol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如:

(—►(!!,(IMHI111(H>>H______________________

传化剂ifiHMh

24、(12分)有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

CH2COOC2HSO

CJHAOCOCJIL.

C2H5ON&

臼⑨田⑧回⑦回

回答下列问题:

(1)反应④的反应类型是;J中官能团名称是。

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是o

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH21充分反应生成的有机产物结构

简式为。

(4)反应⑨的化学方程式为：

CH,CH,

《HCOOCH；八^^HCOOCH

其中产物X的结构简式是O

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成‘1的合成路线。

25、(12分)二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

70%浓成酸

A、

亚硫酸钠-

固体

甲

I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图1所示。

(1)仪器A的名称,导管b的作用。

(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是。

(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现

象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2s溶液反应的化学反应方程式______________o

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号实验操作实验现象

1

1向10mlImol-L的Na2s溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊

1溶液立即出现黄色浑浊

2向10mlImol-L的Na2s溶液中通SO2

由实验现象可知：该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是

II.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SCh,以淀粉和碘

化钾的酸性混合溶液为SO2吸收液，在SO2吸收的同时用O.OOlOmolL-'KIOs标准溶液进行滴

定，检测装置如图2所示：

［查阅资料］①实验进行5min,样品中的S元素都可转化为SO2

+2-

②2103-+5SO2+4H2O=8H+5SO4+12

③L+SO2+2H2=2「+S(V-+4H+

+

④IO3-+51-+6H=3I2+3H2O

(4)工业设定的滴定终点现象是o

(5)实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为VimL

实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2mL

比较数据发现V、远远小于V2,可忽略不计V1。测得V2的体积如表

序号123

KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为O

26、(10分)某小组选用下列装置，利用反应2NH3+3CuO揪v?N23CU+3H2O,通过测量生成水的质量

『MH?。)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量［m(CuO)］为ag。

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是。

(2)甲同学按B-A-E-CD的顺序连接装置，该方案是否可行,理由是

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是o

⑷丙同学认为乙同学测量的m(H2。)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

(5)若实验中测得m(H?O)=bg,则Cu的相对原子质量为o(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果0(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

27、(12分)Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入

16.7gFeSO4・7H2O和40.0ml蒸储水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2so4,再加入ZOgNaCKh固体。水浴加热至80℃,

搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经过滤、洗涤、干燥得产品。

(DNaCICh氧化FeSO4-7H2O的离子方程式为。

(2)加入浓硫酸的作用为(填标号)。

a.提供酸性环境，增强NaCKh氧化性b.脱去FeSONHW)的结晶水

c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂

⑶检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是。

⑷研究相同时间内温度与NaClth用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表

编号氧化效果/%

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClO3/g

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

®m=；n=。

②若c>87.8>a,则a、b、c的大小关系为。

⑸加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是__

(6)判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为；

(7)设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。。

28、(14分)NO用途广泛，对其进行研究具有重要的价值和意义

(1)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=akJ・moE的反应历程与能量变化关系如图所示。已知：第H步反应为：NO3

(g)+NO(g)=2NO2(g)AH^kJ,mol1

①第I步反应的热化学方程式为

②关于2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的反应历程，下列说法正确的是

A.相同条件下，决定该反应快慢的步骤为第n步反应

B.使用合适的催化剂会使El、E2、E3同时减小

C.第I步反应为吸热反应，第II步反应为放热反应

D.反应的中同产物是NO3和NO

(2)NO的氢化还原反应为2NO(g)+2H2(g)UN2(g)+2H2O(g)o研究表明：某温度时，丫否口加(NO)Y

1

(H2),其中k=2.5xl03mopm+n-i>・L<m+n-i).此该温度下，当c(H2)=4.0x10WbLffif,实验测得v正与c(NO)

的关系如图一所示，则m=___，n=___。

dNOyiO'awlI

（3）NO易发生二聚反应2NO（g）WN2O2（g）o在相同的刚性反应器中充入等量的NO,分别发生该反应。不同温

度下，NO的转化率随时间（t）的变化关系如图二所示。

①该反应的AH—0（填“>”“V”或“=”）。

②Ti温度下，欲提高NO的平衡转化率，可采取的措施为_（任写一条即可）。

③a、b处正反应速率Va_Vb（填”>”"V"或“=”）,原因为__。

④e点对应体系的总压强为200kPa,则T2温度下，该反应的平衡常数kp=__kP/（Kp为以分压表示的平衡常数）

29、（10分）高分子材料聚酯纤维H的一种合成路线如下：

A/=2RBr,r71N,.OH/H:Orr|

笳烧A向田~~11J

已知：CH2=CHCH3/WCH2=CHCH2C1+HC1

请回答下列问题：

（1）C的名称是,D的结构简式为——。

（2）E—F的反应类型是一，E分子中官能团的名称是

⑶写出C和G反应生成H的化学方程式__。

（4）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有一种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，能发生银镜反应和水解反应，遇FeCb溶液发生显色反应

②lmol该有机物与3molNaOH恰好完全反应

_（）（）

③分子结构中不存在||

—C—

其中，核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式为—。

（5）参照上述流程，以「丁烯为原料合成HOCH2（CHOH）2cH2OH,设计合成路线（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

A.次氯酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，故A错误；

B.无色酚醐遇碱变红色，向NazSiCh溶液中滴加酚醐，溶液变红，说明该溶液呈碱性，则硅酸钠水解导致溶液呈碱性,

故B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，铝表面被一层致密的氧化铝包着，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故C

正确；

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，则氯水遇蓝色石蕊试纸变红色，次氯酸有漂白性，所以试纸最后

褪色，故D正确；

答案选A。

2、D

【解析】

A.遇苯酚显紫色的溶液，说明溶液中含有Fe3+,Fe3+与「因发生氧化还原反应而不能大量共存，Fe3+与SCN「能反应

生成络合物，而不能大量共存，A不符合题意；

B.CKT具有强氧化性，SO3”具有还原性，CUT与SO3”能发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；

C.酸碱抑制水的电离，溶液中水电离的c(OH)=lxlO-i3mol-L1,该溶液可能显酸性或碱性；酸性溶液中，H+与

CH3coeT不能大量共存，C不符合题意；

D.O.lmoHLr的K2s。4溶液，溶液中的Na+、Al3+>Cl>NO3-能够大量共存，D符合题意；

答案选D。

【点睛】

在做离子共存题的时候，重点要注意题目中暗含的信息，例如溶液中水电离的c(OJT)=1x10-13moi・L-i,这个溶液可

能是酸性溶液也可能是碱性溶液，弱酸根离子与H+不能够大量共存，弱碱阳离子与OH不能够大量共存。

3、B

【解析】

4g

A.4ga粒子(，He2+)的物质的量为=lmol,共有NA个a粒子，故A错误；

4g/mol

4g_

B.1个We?+含有2个质子，48。粒子(41&2+)的物质的量为7^~7=lmol,共有2NA个质子，故B正确；

4g/mol

4g

C.1个We”含有2个中子，ga粒子dHe2+)的物质的量为一~-=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

DjHe2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B„

【点睛】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

4、C

【解析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO2具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+1O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ,故D正确；

答案选C。

5、D

【解析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选;

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

6、C

【解析】

A.碳元素的化合价升高，且钛离子可作催化剂，则实验①中发生氧化还原反应，H2c2。4是还原剂，产物MnSO4能

起自催化作用，故A正确；

B.催化剂可加快反应速率，则实验②褪色比①快，是因为MnSCh的催化作用加快了反应速率，故B正确；

C.高铳酸钾可氧化氯离子，则实验③褪色比①快，与催化作用无关，故C错误；

D.增大浓度，反应速率加快，则用ImLO.2M的H2c2。4做实验①，推测比实验①褪色快，故D正确；

故选C。

7、A

【解析】

A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++C)2+4H+=4Fe3++2H2O,A正确；

B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4\HCO3-都会发生反应：

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NH3H2O,B错误；

C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+,反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H+

3+

+NO3=3Fe+NOT+8H2O,C错误；

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为

2+2

Ca+2OH+2HCO3-CaCO3i+2H2O+CO3D错误；

故合理选项是Ao

8、C

【解析】

W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推出W为O,含有Z元素盐的焰色反应为紫色，说明Z为K,X、Y、

Z分属不同的周期，原子序数依次增大，因此X为F,X、Y、Z的原子序数之和是W原子序数的5倍，推出Y为Mg,

A、原子半径大小顺序是K>Mg>O>F,故A错误；B、非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性强于O,

因此HF的稳定性强于H2O,故B错误；C、K比Mg活泼，K与水反应剧烈程度强于Mg与水，故C正确；D、MgO

的熔点很高，因此工业上常电解熔融状态的MgCL制备Mg,故D错误。

9、A

【解析】

A.乙醇的沸点低，易挥发，能与酸性重倍酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铭酸

钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故A正确；

B.可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮为污染环境的主要物质，为空气污染日报中的空气污染指数，其中没有二氧

化碳这一项，故B错误；

C.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，在食盐中所加含碘物质是碘酸钾(KlCh),故C错误；

D.医用酒精的浓度为75%,不是95%,故D错误；

故选Ao

10、C

【解析】

A.战国•曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是铜锡的合金，故A正确；

B.陶瓷主要成分为硅酸盐，秦朝•兵马俑用陶土烧制而成的陶，属硅酸盐产品，故B正确；

C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，作画用的一些宣纸其主要成分是纤维素,

属于多糖，故C错误；

D.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，呈绿色，故D正确；

故选C。

11、D

【解析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e-=2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯,

阳极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,据此解答。

【详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确；

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4e<02可知，阴极消耗的。2与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

12、D

【解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选D。

13>A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；N%和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸镂，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

14、B

【解析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故B正确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【点睛】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

15、B

【解析】

A.根据图像，pH=1.9时，溶液显酸性，c(H+)>c(OH),根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A*)+c(OH),

因此c(Na+)<c(HA-)+2c(A2-),故A正确；

+2

B.根据图像，当溶液中的溶质为NaHA,溶液显酸性,pH<7,此时溶液中存在物料守恒,c(Na)=c(H2A)+c(HA-)+c(A-),

故B错误；

2+2-

C.根据图像，pH=6时，c(HA-)>c(A'),溶液中的溶质为NaHA和NazA,c(Na)>c(HA-)>c(A)>c(H2A),故C正

确；

D.Ka2(H2A)=UA卜(H),根据图像，当pH=7.2时，c(HA)=c(A2-),则Ka2(H2A)=。(八)。但)=昕曰严,

c(HA)c(HA)

因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2,故D正确；

故选B。

16、C

【解析】

A.H2s。4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钢沉淀和水，离子方程式为2H++SO4*+Ba2++2OH-=BaSO41+2氏0,故

A错误；

B.NH4cl溶液与KOH溶液混合，生成弱电解质一水合氨，离子方程式为NH4++OH-=NHyH2O,故B错误；

C.NH4HSO4溶液与少量NaOH反应，只有氢离子与氢氧根反应，离子方程式为H++OH-=H2O,故C正确；

D.NaHCCh溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为：Oil+H83-=a0,故D错误；

故答案为Co

17、B

【解析】

实验探究铜与浓硫酸的反应，装置1为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，

有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管2、3中有白色沉淀生成，该沉淀

应为硫酸锁，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，3中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管4

中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气，据此分析作答。

【详解】

A.二氧化硫不与氯化领溶液反应，白色沉淀不可能是BaSCh,故A错误；

B.根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故B正确；

C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故C错误；

D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2,体系内没有氧气，则无SO3生成，试管2、

3中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误；

故答案为B„

18、C

【解析】

由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeCVl电极反应式为Fe—6e-+8OH=

2

FeO4+4H2O,银电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,根据题

意NazFeO4只在强碱性条件下稳定，易被H?还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na?FeO4与H?

反应使产率降低。

【详解】

A项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,氢气具有还原性，根据题意NazFeCh只

在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止NazFeCh与H2反应使产率降

低，故A正确；

B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeCV,电极反应式为Fe-6e-+8OH=FeO42-+4H2O,故B正确；

C项、银电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e=H2t+2OH,由于有OH生成，电解一段时间后，Ni

电极附近溶液的pH增大，故C错误；

D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO4*+4H2O,Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e=

H2t+2OH,氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

19、D

【解析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

20、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性。大于S,故气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右,金属性减弱,故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱,NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1>C1,故D错误；

答案选C。

21、D

【解析】

A.若5个碳原子形成一个五元环，则有5个碳碳单键，A项错误；

B.蛋白质属于高分子，油脂不属于高分子，B项错误；

C.由于碳碳单键可以旋转，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定处于同一平面，C项错误；

D.化学式为C9H|8。2且有芳香气味的有机物，在酸性条件下加热水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则水解

后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2种，戊基则有8种，即戊醇有8种，因此该酯一共可能有16种结构，D项正确；

答案选D。

【点睛】

高分子一般指分子量大于10000的有机物，同学们可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂属不属于高分子了。

22>B

【解析】

A.原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；

B.该反应燧增加(即AS>0),因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下AH—TAS>0,所以AH〉。。B项正

确；

C.因为混合溶液中存在HCO3-H++CO32-平衡，其平衡常数K=士，即空当2=吧2,K只与温

c（HCO'）c（CO；）K

c(HCO；)

度有关，加水稀释过程中K值不变，而c（H+）增大，所以增大,C项错误;

c(CO；)

3.2g

D.电解精炼铜时，阴极只有Ci?+放电：Cu2++2e=Cu,3.2g铜的物质的量=77^—-=0.05moL所以阴极得到电子的

64g/mol

物质的量为0.05molx2e-=0.1mole-,即6.02xl022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为

6.02x1022。D项错误；答案选B。

【点睛】

222+

本题易错点是C选项，CO32-水解生成HCOj：CO3+H2OHCO3+OH；HCOj电离产生CO3：HCO3CO3+H,

从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCCh-电离平衡常数入手分析便能准确判断5等2值的变

c（CO；）

化。

二、非选择题（共84分）

CH3

CH2

乙醇>

23、蝮基、氯原子