苏教版化学高一上学期试题与参考答案(2024-2025学年)

2024-2025学年苏教版化学高一上学期模拟试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸钠（Na2CO3）2、下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氧化钙（CaO）D.聚乙烯（-CH2-CH2-）n3、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、C60和C70C、H2和D2D、石墨和金刚石4、下列物质中，属于无机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙酸（CH3COOH）C.碳酸氢钠（NaHCO3）D.甲醇（CH3OH）5、下列关于同位素的说法正确的是：A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同。B、同位素是同种元素的不同分子，它们的化学性质相同，物理性质不同。C、同位素是同种元素的不同离子，它们的电子数相同，中子数不同。D、同位素是同种元素的不同化合物，它们的分子式相同，结构不同。6、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CH4D、CaCl27、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关B、催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡状态C、反应速率与反应物质量成正比，与反应时间成反比D、反应速率越快，反应的平衡常数就越大8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应物消耗量就越多B.增大反应物的浓度，反应速率一定增加C.降低温度，化学反应速率一定减慢D.增大压强，只有气体反应的反应速率会加快9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键是由电子完全转移形成的。D、所有的离子化合物都含有离子键。10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龙11、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.牨质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.1mol/L的NaCl溶液意味着每升溶液中含有1mol的Cl⁻离子C.将58.5gNaCl完全溶解于1L水中可得到1mol/L的NaCl溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丁烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和环丙烷D.乙酸和甲酸乙酯13、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.硅胶14、下列哪一种物质在常温下是液态，并且主要由非极性分子构成？A、水（H₂O）B、溴（Br₂）C、氮气（N₂）D、氧气（O₂）15、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、反应速率越大，反应物转化率越高C、同一可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态D、催化剂可以提高反应速率，但不能改变反应物和生成物的平衡浓度16、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.电子云是电子在原子核外的空间分布的概率图B.原子核由中子和质子组成，其中质子带正电C.元素的化学性质与其最外层电子数无关D.同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题已知某元素的原子序数为17，请回答下列问题：1.写出该元素的元素符号及名称。2.给出该元素在周期表中的位置（周期数和族）。3.描述该元素的电子排布，并写出它的价电子构型。4.该元素属于金属还是非金属？并简述判断依据。5.举例说明该元素的一种常见化合物，并写出其化学式。第二题题目：下列物质在一定条件下会发生氧化还原反应，请填写下列表格中的空白部分。物质名称反应条件产物Fe与盐酸反应H2O2分解CuSO4与铁反应第三题题目：某金属元素M的原子序数为27，请回答以下问题：（1）写出元素M的电子排布式。（2）根据元素周期表，判断元素M在周期表中的位置，并说明理由。（3）元素M与氧元素形成的氧化物中，M元素的化合价是多少？请写出该氧化物的化学式。第四题【题目】已知某元素X的原子序数为n，并且知道它位于元素周期表的p区（即最外层电子填充在p轨道）。若该元素的最外层电子数为5，请回答下列问题：1.写出n可能的最小值；2.若n取最小值时，写出该元素的电子排布式；3.说明该元素可能属于哪一族，并简述判断依据。2024-2025学年苏教版化学高一上学期模拟试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于酸的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.碳酸钠（Na2CO3）答案：C解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的化合物。在这四个选项中，硫酸（H2SO4）在水中电离时会产生氢离子（H+），因此属于酸。其他选项分别是碱（氢氧化钠）、盐（氯化钠和碳酸钠），它们在水中电离时不会产生氢离子。2、下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.甲烷（CH4）C.氧化钙（CaO）D.聚乙烯（-CH2-CH2-）n答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽然含有碳元素，其性质与无机物相似，因此不属于有机物。选项A的乙醇和选项B的甲烷都是典型的有机物。选项D的聚乙烯是由乙烯单体聚合而成的高分子有机物。而选项C的氧化钙是一种无机化合物，因此正确答案是C。3、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、O2和O3B、C60和C70C、H2和D2D、石墨和金刚石答案：C解析：同素异形体是指由同种元素形成的不同单质。选项A中的O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，属于同素异形体；选项B中的C60和C70都是由碳元素形成的不同单质，也属于同素异形体；选项D中的石墨和金刚石都是由碳元素形成的不同单质，同样属于同素异形体。而选项C中的H2和D2，虽然都是氢元素形成的单质，但H2是普通氢分子，而D2是重氢分子，它们的核子数不同，因此不属于同素异形体。故答案为C。4、下列物质中，属于无机化合物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙酸（CH3COOH）C.碳酸氢钠（NaHCO3）D.甲醇（CH3OH）答案：C解析：无机化合物是指不含有碳元素的化合物，或者含有碳元素但结构中不含碳-碳键和碳-氢键的化合物。选项中，乙醇（C2H5OH）和甲醇（CH3OH）都是含碳元素的有机化合物；乙酸（CH3COOH）是含碳元素且含有碳-氢键的有机化合物；只有碳酸氢钠（NaHCO3）是不含碳-碳键和碳-氢键的化合物，因此属于无机化合物。5、下列关于同位素的说法正确的是：A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同。B、同位素是同种元素的不同分子，它们的化学性质相同，物理性质不同。C、同位素是同种元素的不同离子，它们的电子数相同，中子数不同。D、同位素是同种元素的不同化合物，它们的分子式相同，结构不同。答案：A解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，因此它们的化学性质相似，但物理性质可能有所不同。选项A正确描述了同位素的定义。选项B、C和D中的描述均不符合同位素的定义。6、下列物质中，属于非电解质的是（）A、NaClB、H2OC、CH4D、CaCl2答案：C解析：电解质是指在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在溶液中或熔融状态下不能导电的化合物。A选项的NaCl是离子化合物，在溶液中能够导电，所以是电解质；B选项的H2O虽然自身是分子，但在溶液中可以电离出H+和OH-，所以也是电解质；D选项的CaCl2同样是离子化合物，在溶液中能够导电，所以是电解质。C选项的CH4是分子化合物，在溶液中不电离，因此不能导电，属于非电解质。7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物浓度成正比，与温度无关B、催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡状态C、反应速率与反应物质量成正比，与反应时间成反比D、反应速率越快，反应的平衡常数就越大答案：B解析：A选项错误，因为反应速率不仅与反应物浓度成正比，还与温度、压强等因素有关。B选项正确，催化剂通过降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不改变反应的平衡常数。C选项错误，反应速率与反应物质量无直接关系，而与反应物的浓度有关。D选项错误，反应速率与反应的平衡常数无关，平衡常数只与温度有关。8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.反应速率越快，反应物消耗量就越多B.增大反应物的浓度，反应速率一定增加C.降低温度，化学反应速率一定减慢D.增大压强，只有气体反应的反应速率会加快答案：C解析：A选项错误，反应速率快慢只与反应物消耗速度有关，与消耗量无直接关系；B选项错误，增大反应物浓度确实可以增加反应速率，但并非所有反应都遵循这一规律；D选项错误，增大压强会影响气体反应的速率，但对于固体或液体反应则没有影响。C选项正确，因为温度降低会导致分子运动减慢，反应速率随之减慢。9、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。B、共价键只存在于非金属元素之间。C、离子键是由电子完全转移形成的。D、所有的离子化合物都含有离子键。答案：D解析：选项A错误，因为并非所有金属和非金属之间都形成离子键，如氯化铝（AlCl3）中存在共价键。选项B错误，因为有些非金属元素之间也可能形成离子键，如氢和氟形成HF时含有离子键。选项C错误，因为离子键是由金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，通过静电作用力结合在一起形成的。因此，选项D正确，因为所有含有金属阳离子和非金属阴离子的化合物都是离子化合物，含有离子键。10、下列物质中，不属于高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龙答案：C解析：高分子化合物是指由大量重复单元组成的大分子化合物。选项A、B、D分别是聚乙烯、聚氯乙烯和尼龙，它们都是由重复单元组成的高分子化合物。而选项C的葡萄糖是一个单糖，分子量较小，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。11、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A.牨质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量B.1mol/L的NaCl溶液意味着每升溶液中含有1mol的Cl⁻离子C.将58.5gNaCl完全溶解于1L水中可得到1mol/L的NaCl溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液时，必须使用容量瓶答案：A解析：A选项是正确的。物质的量浓度定义为单位体积溶液中所含溶质的物质的量，通常用mol/L作为单位。B选项不准确。虽然1mol/L的NaCl溶液确实意味着每升溶液中含有1mol的Na⁺和1mol的Cl⁻离子，但该表述仅强调了Cl⁻离子而忽略了Na⁺的存在，容易造成理解偏差。C选项错误。将58.5gNaCl（即1molNaCl）溶解在总体积为1L的水中才能得到1mol/L的NaCl溶液，而不是简单地加入到1L水中。因为NaCl溶解后会改变最终溶液的体积。D选项过于绝对化。配制特定物质的量浓度的溶液时，虽然常用容量瓶来确保精确度，但并非唯一方法；例如，在一些情况下也可以通过直接测量或计算来达到目的。此题旨在考察学生对于物质的量浓度概念及其应用的理解程度。12、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丁烷和丁烷B.乙醇和甲醚C.丙烯和环丙烷D.乙酸和甲酸乙酯答案：D解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。A选项中，2-甲基丁烷和丁烷的分子式不同，故不是同分异构体；B选项中，乙醇和甲醚的分子式相同，但结构不同，是同分异构体；C选项中，丙烯和环丙烷的分子式相同，但结构不同，是同分异构体；D选项中，乙酸和甲酸乙酯的分子式不同，故不是同分异构体。因此，正确答案是D。13、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯醇B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯D.硅胶答案：D解析：有机高分子化合物是指相对分子质量较大的有机物，通常由许多单体通过聚合反应形成。选项A、B、C都是有机高分子化合物，分别是由乙烯醇、氯乙烯和苯乙烯单体聚合而成的。而选项D硅胶是一种无机物，主要成分是硅酸盐，因此不属于有机高分子化合物。14、下列哪一种物质在常温下是液态，并且主要由非极性分子构成？A、水（H₂O）B、溴（Br₂）C、氮气（N₂）D、氧气（O₂）【答案】B【解析】选项中的物质，在常温下只有溴（Br₂）是液态。水虽然是液体，但是它是由极性的共价键构成的分子；而氮气（N₂）和氧气（O₂）都是气体，并且它们也是由非极性的共价键构成的分子。溴分子（Br₂）同样由非极性的共价键构成，但是在室温下唯一呈液态的是溴。15、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应时间越短B、反应速率越大，反应物转化率越高C、同一可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态D、催化剂可以提高反应速率，但不能改变反应物和生成物的平衡浓度答案：C解析：选项A，反应速率与反应时间没有直接关系，反应速率快不一定反应时间短；选项B，反应速率与反应物转化率没有必然联系；选项C，同一可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，这是化学平衡的基本概念；选项D，催化剂可以提高反应速率，但不会改变反应物和生成物的平衡浓度。因此，正确答案是C。16、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.电子云是电子在原子核外的空间分布的概率图B.原子核由中子和质子组成，其中质子带正电C.元素的化学性质与其最外层电子数无关D.同位素是指具有相同质子数但中子数不同的同种元素答案：A解析：选项A正确，电子云确实是指电子在原子核外的空间分布的概率图。选项B错误，虽然原子核由中子和质子组成，但中子不带电，只有质子带正电。选项C错误，元素的化学性质与其最外层电子数密切相关。选项D错误，同位素是指具有相同质子数但中子数不同的不同元素，而不是同种元素。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题已知某元素的原子序数为17，请回答下列问题：1.写出该元素的元素符号及名称。2.给出该元素在周期表中的位置（周期数和族）。3.描述该元素的电子排布，并写出它的价电子构型。4.该元素属于金属还是非金属？并简述判断依据。5.举例说明该元素的一种常见化合物，并写出其化学式。答案与解析：1.元素符号及名称：元素符号：Cl（氯）2.周期表中的位置：氯位于第三周期，第VIIA族。3.电子排布与价电子构型：氯的电子排布遵循能量最低原理，根据构造原理，其电子排布为[Ne]3s²3p⁵或者更详细地表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。价电子构型为3s²3p⁵。4.该元素属于金属还是非金属？氯是非金属。判断依据是它位于周期表的右上方区域，具有获得电子的能力而不是失去电子的能力，因此它容易获得一个电子形成负离子而不是给出电子形成正离子。5.一种常见化合物的例子及其化学式：氯气与钠反应形成的化合物是食盐，即氯化钠（NaCl）。这个问题考察了学生对于元素周期表、电子排布以及元素性质的理解。第二题题目：下列物质在一定条件下会发生氧化还原反应，请填写下列表格中的空白部分。物质名称反应条件产物Fe与盐酸反应H2O2分解CuSO4与铁反应答案：物质名称反应条件产物Fe与盐酸反应FeCl2和H2H2O2分解H2O和O2CuSO4与铁反应FeSO4和Cu解析：1.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为：Fe+2HCl→FeCl2+H2↑。2.过氧化氢分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。3.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。第三题题目：某金属元素M的原子序数为27，请回答以下问题：（1）写出元素M的电子排布式。（2）根据元素周期表，判断元素M在周期表中的位置，并说明理由。（3）