湖南省湘阴县知源高级中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题及答案

湘阴县知源高级中学2023届高三第二次月考化学科试卷满分：100分考试时量：75分钟可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23Al27P31S32Fe56Cu64Cl35.5一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）1.《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、建设高铁、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是A.5G手机芯片的关键材料--二氧化硅

B.神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分--新型无机非金属材料

C.火箭外壳采用高强度的铝合金--金属材料

D.神舟飞船航天员穿的航天服的材料--多种合成纤维2.下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是(

)编号化学反应离子方程式评

价A碳酸钙与

醋酸反应C错误，碳酸钙是弱电解

质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中

通入C2正确CNaHCOHC错误，水解方程式

误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和2F错误，离子方程式中

Fe2+与Br3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO4.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.39gNa2S和Na2O2组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA

B.将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NA

C.5.某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不正确的是(

)A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2O

B.出现液滴原因是生成的Na2CO6.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O试剂X是氢氧化钠溶液

B.反应①、过滤后所得沉淀为红褐色Fe(OH)3

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为7.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CA.干燥管b中装入碱石灰

B.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2

C.测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3

D.读完气体总体积后，关闭

8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是(

)

A.铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①

B.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末

C.由图可预测：高铁酸盐(FeO42−)具有强氧化性，可用于消毒，FeO42−与水反应最终可生成Fe

(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可作净水剂

9.如图是M元素高中常见物质的价类二维图。其中A到D、D到E的转化都可加同一种物质实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，则下列说法不正确的是A.物质B可用作火箭燃料，其电子式为

B.依据题给价类二维图综合分析可知M元素为氮元素

C.氢化物A或B均可在一定条件下与氧气反应得到单质C

D.物质F的浓溶液具有强氧化性，可以用铁制或铝制容器盛放10.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(

)A.该过程中可得到化工产品H2SO4

B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe二、双选题（本大题共4小题，共16分）11.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是(

)A.Na投入水中会沉入底部并四处游动

B.上述转化中含有分解反应和置换反应

C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3

D.向足量Na2O12.下列有关图像的说法正确的是A.图甲表示：向某明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系

B.图乙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系

C.图丙表示：在稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中13.将19.2g铜与500mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为8.96L。下列选项正确的是(

)A.标况下NO的体积为6.72L B.NO2的物质的量为0.3mol

C.被还原的硝酸的物质的量是0.4mol14.实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol⋅L−1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)A.b点到c点的反应为：NH4++OH−=NH3⋅H2O

B.样品中铝粉和铁粉的质量之比为5：3三、非选择题（本大题共4题，共54分）15.Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题（每空1分，共10分）：

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、____(填标号)。

A.

B．

C.

D．

(2)Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______，中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在______(填标号)。

A.离子键

B.σ键

C.π键

D.氢键

(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为_____kJ/mol，O=O键键能为_____kJ/mol，Li2O晶格能为_____kJ/mol。

16.某化学兴趣小组模拟工业生产无水FeCl3。利用如图所示装置向500−600℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3（每空2分，共18分）。已知：FeCl(1)写出用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl(2)装置B中加入的试剂是________，装置C中玻璃丝的作用是________，E中为碱液，其作用是________。(3)有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，对此你的观点是(4)已知FeCl温度/℃01020305080100溶解度(g/100g74.481.991.8106.8315.1525.8535.7则从FeCl3溶液制得FeCl3·6(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容;取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L−1Na①写出加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式：________。②样品中氯化铁的质量分数为________(保留一位小数)。17.铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3已知：某些过渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的离子能与NH3、H2O、(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是________________________________________________________。(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是________________________________。(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有____________。(4)“沉淀”过程中，控制NH_______________________________________________________________________________。(5)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是______________(填化学式(6)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：18.T是一种有机药物，其合成路线如图（除标注每空1分外，其余每空2分，共14分）：已知：①；②。Z中含氧官能团的名称为____________。（1分）

(2)R的分子式为____________，（1分）R经过反应可生成S，写出S的结构简式：________________________________________。

(3) X→Y的反应方程式为_________________________________、X→Y的反应类型为________________。

(4) W是T的一种同分异构体，满足下列条件的W的结构有__________种，写出其中一种的结构简式：____________________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有(5)结合本题信息，请以2−甲基−1−丙醇()、苯为原料来合成X，写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选)。。合成路线流程图示例如下：H2C=C

湘阴县知源高级中学2023届高三第二次月考化学科答案一、单选题（本大题共10小题，共30分）1.【答案】A

2.【答案】C

【解析】

本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大。

【解答】

A.碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO−，碳酸钙为强电解质，评价不合理，故A错误；

B.苯酚钠溶液中通入CO2的离子方程式为C6H5O−+CO3.【答案】B

【分析】

本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。

【解答】

A.稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜在加热条件下制备二氧化硫气体，故A错误；

B.二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；

C.二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；

D.二氧化硫和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需防止倒吸，故D错误。

故选：B。

4.【答案】B

【分析】

本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，意在考查学生的知识应用应用能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式和相关物质的构成。

【解答】

A.Na2S和Na2O2的摩尔质量相同，都是78g/mol，化学式中阴阳离子之比也相同，39gNa2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为39g78g/mol=0.5mol，则含有阴离子的数目为0.5NA，故A正确；

B.两种气体混合后发生反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，则所得混合气体的分子总数小于2NA，故B错误；

C.白磷分子和红磷分子都是由磷原子构成的，则31g5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】D

【解析】本题考查探究物质的组成和含量的定量实验，注意结合过氧化钠和碳酸钠的性质，结合定量检验的方法进行分析解答，难度一般。【解答】A.加入硫酸与样品反应在Q气球中生成O2、CO2B.

加入硫酸与样品反应在Q气球中生成O2、CO2C.测定气体总体积是利用Q气球膨胀，把瓶中的空气排入右边排水量气，所以必须关闭K1、K2，打开K3，故C正确；

D.读完气体总体积后，应该关闭K3，缓缓打开K1、K故选D。8.【答案】C

9.【答案】A

本题考查氮及其化合物，难度一般，理解氮及其化合物的性质及转化是解题关键。【解答】A.物质B为N2H4，其M元素之间只有1个共用电子对，故A错误;

B.依据题给价类二维图有两种氢化物且M的化合价为−3、−2价，综合分析可知M元素为氮元素，故B正确;

C.氢化物NH3或N2H4均可在一定条件下与O2发生反应得到N2和H2O，故10.【答案】C

【分析】

本题考查二氧化硫及氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

【解答】

根据工艺流程所示可知，该工艺中反应是：Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+2H2O+SO2=2FeSO4+2H2SO4，和反应FeSO二、不定项选择（四小题，共16分）【答案】BD【答案】BC

【解析】

本题多角度考查元素化合物知识、图象分析判断，题目难度中等，理解图象含义和变化趋势是解题关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生对图象的分析能力及综合应用能力。

【解答】

A.由于明矾溶液中含有铝离子，所以铝离子先与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝沉淀又逐渐溶解生成偏铝酸钠，前后两个阶段消耗的氢氧化钠溶液的体积之比为3:1，图像与之不符，故A项错误；

B.盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠再与盐酸反应产生二氧化碳气体，由于碳酸钠和氢氧化钠物质的量相等，所以产生气体前后消耗盐酸的体积之比为2:1，与图像相符，故B正确；

C.在稀硝酸溶液中加入铁粉至过量，先发生，当硝酸消耗完之后，铁离子的量达到最大值。继续加入铁粉后，铁离子与铁发生反应，铁离子的量逐渐减小直至为0，最终两步反应消耗铁的量为1:0.5=2:1，与图像相符合，故C正确；

D.KNO3溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化不大，因此除去混在中少量的氯化钠可用“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法进行分离，而不是“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法，故D项错误。

13.【答案】BC

14.【答案】AD

15.【答案】（每空1分，共10分）(1)D；C(2)Li(3)正四面体；sp3

；(4)520

；498；2908；(5)8×7+4×16

【分析】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微