盐类水解原理 课时精练 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

作业24盐类水解原理一、选择题1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性2．25℃，下列物质的水溶液因水解呈碱性的是()A．FeCl3 B．KOHC．NaHCO3 D．NaHSO43．在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是()A．盐类的水解是吸热反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度增大D．盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应4．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O⇌Mg(OH)2↓＋2H＋B．NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－C．Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－D．KCN溶液：CN－＋H2O=HCN＋OH－5．(2023·四川遂宁高二检测)下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是()A．NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋B．HClO＋H2O⇌ClO－＋H3O＋C．HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌COeq\o\al(2－,3)＋H3O＋D．S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－6．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是()A．S2－＋H2O⇌HS－＋OH－B．ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－C．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋D．NH3＋H2O⇌NHeq\o\al(＋,4)＋OH－7．物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是()A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S8．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是()①CH3COONa②NaOH③NaNO3④HCl⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤ B．⑤④③②①C．④⑤③①② D．④⑤②①③9．常温下某NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液pH＝7，则下列说法正确的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)D．无法确定c(NHeq\o\al(＋,4))与c(Cl－)的关系10．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl11．(2023·浙江台州高二期末)已知常温时H2SO4稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步电离程度较低，HSOeq\o\al(－,4)⇌H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，Ka＝1.2×10－2。则常温下Na2SO4水溶液显()A．碱性 B．酸性C．中性 D．无法判断12．(2023·四川绵阳高二检测)下列事实对应的化学用语表达错误的是()A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2⇌H2CO3，H2CO3⇌H＋＋HCOeq\o\al(－,3)B．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－C．小苏打溶液呈碱性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2CO3＋OH－D．NaHSO3电离：NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)13．(2024·天津高二检测)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))B0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变C50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D0.05molCaO溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大二、非选择题14．(18分)按要求解答下列问题(1)写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：①Na2S：_____________________________________________________________________。②CuSO4：____________________________________________________________________。③CH3COONa：__________________________________________________________________。④Fe2(SO4)3：___________________________________________________________________。⑤NH4NO3：___________________________________________________________________。(2)现有S2－、SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq\o\al(2－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－，请按要求填空：①在水溶液中，水解使溶液显碱性的离子是______________________________________________________________________________________________________________。②在水溶液中，水解使溶液显酸性的离子是____________________________________。③既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________________________________________________________________。④既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_________________________________________________________________________。15．(13分)现有浓度均为0.01mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。(1)25℃时①的pH＝________。(2)能够促进水的电离的有________(填序号，下同)。(3)所含离子种类最多的是____________________________________________________。(4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是______________(填序号)。(6)写出④溶液中的元素守恒关系：________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案1．C2.C3.B4.B5．A[NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋为NHeq\o\al(＋,4)的水解方程式，故A符合题意；HClO＋H2O⇌ClO－＋H3O＋是HClO的电离方程式，故B不符合题意；HCOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌COeq\o\al(2－,3)＋H3O＋是HCOeq\o\al(－,3)的电离方程式，故C不符合题意；S2－分步水解，正确的水解方程式为S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，HS－＋H2O⇌H2S＋OH－，故D不符合题意。]6．C7.D8.C9.B10.C11.A12．B[自然界中正常的雨水呈酸性是空气中二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸部分电离出氢离子，故A正确；碳酸氢钠为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解生成氢氧根离子导致溶液显碱性，故C正确；亚硫酸为弱酸，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)，故D正确。]13．D[n(H2SO4)＝1mol·L－1×0.05L＝0.05mol，H2SO4和Na2CO3反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，根据方程式知，二者恰好反应生成强酸强碱盐Na2SO4，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒得c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，故A错误；NaHSO4和Na2CO3反应的化学方程式：2NaHSO4＋Na2CO3=2Na2SO4＋H2O＋CO2↑，根据方程式知，二者恰好反应生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶质是硫酸钠，溶液呈中性，溶液由碱性变为中性，溶液的pH减小，因为NaHSO4中含有钠离子，所以c(Na＋)增大，故B错误；CaO＋H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，随着COeq\o\al(2－,3)的消耗，COeq\o\al(2－,3)的水解向左移动，c(HCOeq\o\al(－,3))减小，反应生成NaOH，则c(OH－)增大，导致溶液中eq\f(cOH－,cHCO\o\al(－,3))增大，故D正确。]14．(1)①S2－＋H2O⇌HS－＋OH－、HS－＋H2O⇌H2S＋OH－；碱性②Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋；酸性③CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－；碱性④Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋；酸性⑤NHeq\o\al(＋,4)＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋；酸性(2)①S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]－