河北省武安一中2024-2025学年高二上学期9月考试化学试题

武安一中2024—2025学年第一学期9月考试高二化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Zn-65一、选择题：单选，本题共14小题，每小题3分，共42分。1.化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）A.汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率B.CO中毒应将中毒者移至空气流通处，必要时放入高压氧仓C.液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射时，能量的转化形式为化学能→热能→机械能D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”2.下列反应方程式正确的是（）A.溶液中的电离方程式：B.铅酸蓄电池放电时正极电极反应：C.氢硫酸的电离方程式：D.甲烷燃烧热的热化学方程式：3.在一个绝热、体积一定的密闭容器中，充入和，一定条件下，发生可逆反应：，下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A.一定条件下，体系的密度不再改变B.一定条件下，和转化率相同C.断裂键的同时，也断裂键D.反应消耗的、与生成的的速率4.向恒温恒容密闭容器中充入发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是（）编号时间/min表面积/020406080①x2.402.001.701.461.24②2x1.200.800.560.460.40③2x2.401.400.700.400.40A.①中内B.②中平衡时C.其他条件不变，向容器中充入He，反应速率不变D.此温度下该反应的5.下列说法正确的是（）A.在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2kJ，该反应的热化学方程式为B.葡萄糖的燃烧热为，则C.已知HCl和NaOH反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时D.已知稀溶液中，，则稀氨水与稀盐酸反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量6.某科研小组通过电解法制备，工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.g接外电源负极B.膜a、c为阴离子交换膜，膜b为阳离子交换膜C.产品室增加，钛钢网电极上收集到22.4L气体D.h所连电极上的反应式为7.下列说法正确的是（）A.用广泛pH试纸测某盐酸的B.某醋酸溶液的，将此溶液稀释100倍后，溶液的，则C.常温下反应能自发进行，则D.增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大8.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A.在常压下进行的催化氧化制取B.、、组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.左右比室温更有利于合成的反应9.下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A探究反应物浓度对化学反应速率的影响分别取溶液和溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入溶液前者出现浑浊的时间更短，说明增大浓度，可以加快反应速率B探究压强对化学反应速率的影响在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，反应速率不变化学反应速率不受压强影响C探究生成物浓度对化学平衡的影响向溶液加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl溶液若溶液先变血红色，加入KCl溶液后血红色变浅，说明增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究溶度积常数的大小关系向盛有溶液的试管中滴加4~5滴溶液，再向其中滴加溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀，说明10.下列不能说明是弱酸的方法是（）A.测得溶液的B.测得溶液的C.的溶液加水稀释100倍后D.溶液恰好与溶液完全反应11.I、II、III三个容积均为2L的恒容密闭容器中均投入和，在不同温度下发生反应：。反应10min，测得各容器内的物质的量分别如图所示。下列说法正确的是（）A.升高温度、增大压强均有利于提高的平衡转化率B.10min后，向容器III中再加入和，此时反应逆向进行C.容器II中的平均速率：D.10min时，容器I中（正）（逆）12.微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图甲为其工作原理，图乙为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法错误的是（）A.电池工作时，M电极的电势低于N电极的电势B.离子浓度较大时，去除率降低，可能是造成还原菌失活C.移除质子交换膜，与有机物充分接触，电路中电流强度增大D.若有机物为HCHO，还原，左侧溶液质量减少27g13.反应的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是（）图1图2图3图4A.图1中，，该反应正反应为吸热反应B.图3中，表示反应速率的是点3C.图2中，该反应D.图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂14.在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为（）反应I：反应II：反应III：向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.反应I的平衡常数可表示为B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.提高转化为的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D.的二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）（1）已知：则反应__________。（2）已知相关的化学键键能数据如下：化学键键能4137454361075则________。（3）下图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为________________。（4）燃烧生成放热，蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为________________。（5）①（s，白磷）②（s，红磷）常温时红磷比白磷稳定，则________（填“>”“<”或“=”）（6）钢铁腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀：①在酸性环境中，主要发生的腐蚀称为________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。②发生吸氧腐蚀时，每转移0.2mol电子，消耗气体的体积为________（标准状况下）。16.（14分）在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应：，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题：（1）时，内，以B表示的平均反应速率为________。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据有________。a.容器中压强不变 b.混合气体中不变c. d.（3）利用图中数据计算：时A物质的平衡转化率为________，时的平衡常数________，该反应为________反应（填“吸热”或“放热”。（4）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大反应速率的是________（填标号）a.升高温度b.恒容条件充入氩气c.加入催化剂d.增大初始投料比（5）时，某时刻测得体系中各物质的量如下：，，，，则此时该反应________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。17.（14分）将作为原料转化为其他化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方法。（1）与在催化剂作用下制合成气（CO和）的反应为。①催化剂表面积碳会使催化剂失去活性。反应时可能发生积碳反应：Ⅰ.、II.、III.，各积碳反应在不同温度下的平衡常数、、如表所示：温度/80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036由表中数据可知，积碳主要由反应________（填“I”“II”或“III”）导致，该反应为________（填“吸热”或“放热”"反应。②在恒容密闭容器中通入与各3.0mol，一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示。图1则________（填“<”“=”或“>”，下同），________。（2）与在催化剂作用下制甲烷的过程如下。主反应：，副反应：，在恒容密闭容器中，与的起始浓度分别为和，测得、、的平衡浓度与温度的关系如图2所示。则时，的选择性________图2[选择性的产率/的总转化率，产率]。为提高的选择性，可调节和的投料比。时，测得相应数据如图3所示，a、b表示反应物的平衡转化率，c、d分别表示平衡时和的物质的量分数。则表示平衡转化率的是曲线________（填“a”或“b”），时，总压强为3.4MPa，主反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。图318.（16分）（1）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是________（填字母）。A.体系的压强保持不变 B.混合气体的密度保持不变C. D.的浓度保持不变（2）在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入与在催化剂作用下合成甲醇：。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：①由图可知________（填“>”“<”或“=”）。②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为________。③比较体系中气体平均摩尔质量：________（填“>”“<”或“=”）。④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。A.使用高效催化剂 B.降低反应温度C.再充入2molCO与 D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来（3）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：①、、、四种酸的酸性由强到弱的顺序为________；②同浓度的、、、结合的能力由强到弱的顺序为________；③写出下列反应的离子方程式：向溶液中通入少量的气体___