2022-2023学年天津市南开大学附中高一（上）段考化学试卷（一）

一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。13分）许多成语、诗词中蕴含着丰富的化学原理，下列涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．“蜡炬成灰泪始干”李商隐《无题》C．滴水成冰D．“烈火焚烧若等闲”于谦《石灰吟》23分）下列说法正确的是()A．碱性氧化物都是金属氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．非金属氧化物都是酸性氧化物33分）需要加入氧化剂才能实现的变化是()A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO3→NOD．Al2O3→Al（OH）343分）下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD53分）关于氧化剂的叙述正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质63分）下列电离方程式中正确的是A．HNO3═H++N5++3O2﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH2C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣73分）下列说法正确的一组是①凡能电离出氢离子的化合物都属于酸②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨④熟石灰、碱石灰、胆矾、水均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①⑤⑥B．②③⑤C．②④⑤83分）图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH2SO4Na2CO3Ba（OH）2NaClBCaCl2K2CO3NaOHHNO3CO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl93分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，下列关于气溶胶的说法错误的是A．气溶胶是一种胶体B．气溶胶中分散质粒子的直径为10﹣9～10﹣7mC．气溶胶中的分散剂是空气D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应103分）下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质A盐酸烧碱臭氧酒精B空气Fe（OH）3胶体苏打CFeSO4•7H2O小苏打水银铜D氨水氦气醋酸113分）下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色123分）离子交换法净化水过程如图，下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子交换树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性不变D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH﹣═H2O133分）已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的污染气体（NO、CO）转化为无污染的气体，该反应（未配平）的微观示意图如图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中相同元素的化合价不相等C．丁一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2143分）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是()A．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣153分）由单质到盐的转化关系可以表示为：下列转化关系正确的是()A．CuCuOCu（OH）2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO3H2SO4Na2SO4163分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5173分）下列各组反应可用同一离子方程式表示的是()A．HNO3溶液和石灰石反应，HNO3溶液和纯碱反应B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应C．H2S溶液和KOH溶液反应，稀硫酸和KOH溶液反应D．足量HNO3溶液和NaHCO3溶液反应，足量HCl溶液和Ca（HCO3）2溶液反应183分）工业上常用氯氧化法处理含氰（CN）废水，一定条件下，5Cl2+2NaCN+12NaOH═2□+10NaCl+N2+6H2O若氰化物中N的化合价为﹣3价，下列说法错误的是()A．方框中的物质是Na2CO3B．反应中仅氮元素被氧化C．氧化性：Cl2＞N2D．若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移193分）下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+203分）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣的排列紧密有序B．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na++Cl﹣213分）下列单、双线桥的表示方法正确的是()A.B.D.223分）R2O4x﹣离子在酸性溶液中与MnO4﹣反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为()233分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液243分）铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI﹣淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2OD．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2二、非选择题：本题共2小题，共28分。2514分）Ⅰ.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）写出下列物质的化学式：X、试剂甲。（2）写出下列反应的离子方程式：③;④。Ⅱ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、NaH2PO2等。已知NaOH与足量的H3PO2（次磷酸）反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。（1）属于酸；为盐（填序号）。①一元酸②二元酸③三元酸④强酸⑤弱酸⑥正盐⑦酸式盐（2）写出NaOH溶液与足量溶液反应的离子方程式：。2614分1）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是。A.m＝2y，R2+被氧化B.m＝y，R2+被还原C.m＝2.，R2+是氧化剂D.m＝4，R2+是还原剂（2）漂白粉中加入盐酸，可产生氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目，生成的氯气分子数与转移电子数目之比为。（3）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”如图所示：其中I为化合反应，Ⅳ是反应。（4）下面三个方法都可以用来制氯气：①②③（未配平）根据以上三个反应，回答下列有关问题：Ⅰ.反应②的离子方程式为。Ⅱ.反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为。Ⅲ.已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O（g该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单，反应越容易发生，说明性质越强烈。则MnO2、O2、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为。一、选择题：本题共24小题，每小题3分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。13分）许多成语、诗词中蕴含着丰富的化学原理，下列涉及氧化还原反应的是()A．木已成舟B．“蜡炬成灰泪始干”李商隐《无题》C．滴水成冰D．“烈火焚烧若等闲”于谦《石灰吟》【解答】解：A．木已成舟，物质外观形状发生了变化，但没有新的物质生成，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．蜡炬成灰，有机物发生燃烧，有新的物质生成，碳、氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；C．滴水成冰，水由液态变成了固态，没有新的物质生成，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．烈火焚烧若等闲，有新的物质生成，但无化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选：B。23分）下列说法正确的是()A．碱性氧化物都是金属氧化物B．金属氧化物都是碱性氧化物C．酸性氧化物都是非金属氧化物D．非金属氧化物都是酸性氧化物【解答】解：A．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物等，故A正确；B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能为酸性氧化物，如Mn2O7，或两性氧化物，如Al2O3，故B错误；C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO为不成盐氧化物，故D错误；故选：A。33分）需要加入氧化剂才能实现的变化是()A．MnO2→MnSO4B．KI→KIO3C．HNO3→NOD．Al2O3→Al（OH）3【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；B．I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。故选：B。43分）下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD【解答】解：A．电解质和非电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，图示正确，故A正确；B．不只是氧化还原反应存在反应热，非氧化还原反应也存在反应热，所以不属于包含关系，故B错误；C．钠盐、钾盐属于并列关系，钠盐和钾盐可以是碳酸盐，属于交叉关系，逻辑关系图示不正确，故C错误；D．分散系包含胶体，胶体包含气溶胶，逻辑关系图示不正确，故D错误；故选：A。53分）关于氧化剂的叙述正确的是()A．得电子越多，其氧化性越强B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中易结合电子的物质【解答】解：A．氧化性的强弱与得电子的多少无关，故A错误；B．氧化剂不一定含有氧元素，如氯气，故B错误；C．失去电子表现还原性，故C错误；D．氧化剂在反应中为易结合电子的物质，故D正确；故选：D。63分）下列电离方程式中正确的是()A．HNO3═H++N5++3O2﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣)2C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣【解答】解：A．硝酸为强电解质，完全电离出氢离子与硝酸根离子，电离方程式：HNO3B．氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣,故B错误；C．氯化铝为强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式：AlCl3═Al3++3Cl﹣,故C错误；故选：D。73分）下列说法正确的一组是()①凡能电离出氢离子的化合物都属于酸②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨④熟石灰、碱石灰、胆矾、水均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电【解答】解：①凡能电离出氢离子的化合物不一定都属于酸，可能为盐，如NaHSO4，故①错误；②已知氧化铝在熔融状态下能导电，说明电离出了离子，则氧化铝在熔融状态下能电离，故②正确；③C60、C70、金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质，为同素异形体，故③正确；④熟石灰、胆矾、水水溶液中导电，均为电解质，碱石灰是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，通电后阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，发生氧化还原反应导电，故⑤正确；⑥熔融的电解质不一定都能导电，只有离子构成的化合物熔融状态导电，故⑥错误；故选：B。83分）图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是选项甲乙丙丁AH2SO4Na2CO3Ba（OH）2NaClBCaCl2K2CO3NaOHHNO3CO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl【解答】解：A．浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸钠和HCl，硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳与水，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡与氢氧化钠，但氢氧化钡与氯化钠不反应，氯化钠不能转化为碳酸钠，故A错误；B．氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氯化钾，氢氧化钠与硝酸发生中和反应，但氯化钙与硝酸不反应，氢氧化钠与碳酸钾不反应，硝酸不能转化为碳酸钠，故B错误；C．氧气与CO反应生成二氧化碳，CO还原CuO生成Cu和水，CuO和C加热反应生成Cu和二氧化碳，C与少量氧气反应生成CO，可实现图中转化，故C正确；D．Fe与CuCl2反应置换出Cu，与HCl反应置换出氢气，HCl与CuO等反应生成CuCl2，但Ag与CuCl2、HCl均不反应，故D错误；故选：C。93分）新型冠状病毒可通过气溶胶传播，下列关于气溶胶的说法错误的是()A．气溶胶是一种胶体B．气溶胶中分散质粒子的直径为10﹣9～10﹣7mC．气溶胶中的分散剂是空气D．气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应【解答】解：A．气溶胶是胶体的一种，属于胶体，故A正确；B．气溶胶属于胶体，其分散质粒子的直径在1﹣100nm之间即10﹣9m～10﹣7m之间，故B正确；C．气溶胶是将胶粒分散到大气中得到的气态的胶体，即分散剂是空气，故C正确；D．丁达尔效应是胶体所特有的性质，但不是其本质特征，其本质特征是分散质粒子直径在1～100nm之间，故D错误；故选：D。103分）下列物质分类的正确组合是()选项混合物纯净物单质A盐酸烧碱臭氧酒精B空气Fe（OH）3胶体苏打CFeSO4•7H2O小苏打水银铜D氨水氦气醋酸【解答】解：A．酒精不能电离，属于非电解质，故A错误；B．Fe（OH）3胶体是胶体分散系，属于混合物，故B错误；C．FeSO4•7H2O是一种物质组成的纯净物，铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．氨水是氨气水溶液，为混合物，明矾是一种物质组成的纯净物，氦气是稀有气体，为单质，醋酸溶于水导电，属于电解质，故D正确；故选：D。113分）下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色【解答】解：A．自来水中含有可溶性电解质，能够使得到的胶体发生聚沉，所以不能将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中制取氢氧化铁胶体，故A错误；B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌，导致得到氢氧化铁胶体聚沉，故B错误；C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，故C错误；D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可得到胶体，故D正确。故选：D。123分）离子交换法净化水过程如图，下列说法中错误的是()A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子交换树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性不变D．阴离子树脂填充段存在反应：H++OH﹣═H2O【解答】解：A．经过阳离子交换树脂，Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换，正电荷总数不变，H+离子数目增加，故A正确；B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去，阴离子只有OH﹣,故B正确；C．净化后发生离子反应H++OH﹣═H2O，则自由移动的离子的浓度减小，所以水的导电性降低，故C错误；D．通过以上分析知阴离子交换树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O，故D正确；故选：C。133分）已知氮氧化物、CO都是大气污染物。“三效催化转换器”可将汽车尾气中的污染气体（NO、CO）转化为无污染的气体，该反应（未配平）的微观示意图如图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法不正确的是()A．该反应属于氧化还原反应B．甲和丙中相同元素的化合价不相等C．丁一定是非金属单质D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【解答】解：A．该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，N和C元素化合价发生变化，该反应为氧化还原反应，故A正确；B．甲为NO，丙为CO，其中相同的元素为O元素，O元素的化合价均为﹣2价，故B错误；C．丁为氮气，是非金属单质，故C正确；D．该反应的化学方程式为：2NO+2CON2+2CO2，则配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，故D正确；故选：B。143分）下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是()A．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、Fe3+、S2﹣、SO42﹣C．Na+、HCO3﹣、NO3﹣、SO42﹣D．K+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣【解答】解：A．Ba2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣之间不反应，能够大量共存，故A正确；B．含有Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+与S2﹣、OH﹣反应，不能大量共存，故B错误；C．HCO3﹣、OH﹣之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误；故选：A。153分）由单质到盐的转化关系可以表示为：下列转化关系正确的是()A．CuCuOCu（OH）2CuCl2B．MgMgOMgCl2MgSO4C．CCO2H2CO3CaCO3D．SSO3H2SO4Na2SO4【解答】解：A．CuO不溶于H2O、和H2O不反应，即CuO和H2O不能直接转化为Cu（OH）2，故A错误；B．MgCl2和Na2SO4不能发生复分解反应生成MgSO4，二者不能实现转化，故B错误；C．C在O2中燃烧生成CO2，CO2与H2O化合生成H2CO3，H2CO3与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，各步均能实现转化，故C正确；D．S在O2中燃烧生成SO2，SO2催化氧化才能转化为SO3，不能实现转化，故D错误；故选：C。163分）在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O＝M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7nA．+4B．+5【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+(﹣1）+（+8解得n＝2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M元素的化合价为+6价。故选：C。173分）下列各组反应可用同一离子方程式表示的是()A．HNO3溶液和石灰石反应，HNO3溶液和纯碱反应B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应C．H2S溶液和KOH溶液反应，稀硫酸和KOH溶液反应D．足量HNO3溶液和NaHCO3溶液反应，足量HCl溶液和Ca（HCO3）2溶液反应【解答】解：A．石灰石为碳酸钙，应保留化学式，纯碱为碳酸钠，应拆成离子形式，所以二者不能用一个离子方程式表示，故A错误；B．BaCl2溶液和CuSO4溶液反应，Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应，二者反应实质不同，不能用一个离子方程式表示，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，应保留化学式，硫酸为强电解质，应拆成离子形式，所以二者不能用一个离子方程式表示，故C错误；D．二者反应实质都是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应实质相同，能用一个离子方程式表示，故D正确；故选：D。183分）工业上常用氯氧化法处理含氰（CN）废水，一定条件下，5Cl2+2NaCN+12NaOH═2□+10NaCl+N2+6H2O若氰化物中N的化合价为﹣3价，下列说法错误的是()A．方框中的物质是Na2CO3B．反应中仅氮元素被氧化C．氧化性：Cl2＞N2D．若有1个N2分子生成，则反应中有10个电子转移【解答】解：A．5Cl2+2NaCN+12NaOH═2□+10NaCl+N2+6H2O，根据元素守恒得方框中的物质是Na2CO3，故A正确；B．5Cl2+2NaCN+12NaOH═2Na2CO3+10NaCl+N2+6H2O，CN﹣中N元素的化合价由﹣3价升高到0价，碳元素的化合价由+2价升高到+4价，故反应中仅氮元素和碳元素均被氧化，故B错误；C．氧化剂的氧化性强于氧化产物，故氧化性：Cl2＞N2，故C正确；D．5Cl2+2NaCN+12NaOH═2Na2CO3+10NaCl+N2+6H2O～10e﹣,则每生成1个N2分子，反应中有10个电子转移，故D正确；故选：B。193分）下列反应的离子方程式书写正确的是()A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+H2OB．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OD．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+【解答】解：A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合，离子方程式为：SO42﹣+2H++2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故AB．把金属铁放入稀硫酸中，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误；C．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C正确；D．盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸规律可知，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，故选：C。203分）“宏观﹣微观﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。如图为人教版高中化学必修一教材中“NaCl固体在水中溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是 A．在NaCl固体中，Na+和Cl﹣的排列紧密有序B．水分子破坏了Na+和Cl﹣之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C．NaCl只有在水溶液中才能发生电离D．上述过程用符号表征为NaCl＝Na++Cl﹣【解答】解：A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl﹣的排列紧密有序，故A正确；B．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl﹣之间的相互作用被破坏，Na+和Cl﹣脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，由图可知，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同，故B正确；C．NaCl为离子晶体，在水溶液中能发生电离，在熔融状态下也能发生电离，故C错误；D．上述过程为NaCl的电离过程，可表征为NaCl＝Na++Cl﹣,故D正确；故选：C。213分）下列单、双线桥的表示方法正确的是()A.B.D.【解答】解：A．硅元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，则硅得到电子，碳失去电B．铁元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则铁失去电子，氯得到电子，转移的电C．钠元素的化合价升高，氯元素的化合价降低，则钠失去电子，氯气得到电子，转移的电子数为2e-，则用单线桥表示电子转移方向和数目为，故C错误；D．汞元素、氧元素的化合价降低，硫元素的化合价升高，则汞元素、氧元素得到电子，故选：B。223分）R2O4x﹣离子在酸性溶液中与MnO4﹣反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为()【解答】解：设R2O4x﹣中R元素化合价为+n价，反应中MnO4﹣是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，R元素从+n价升高为+4价，由电子守恒可知（7﹣2）×24﹣n）×故选：B。233分）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸D．曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液【解答】解：A．稀盐酸和NaOH溶液混合时，最初溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入稀硝酸后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选：C。243分）铋（Bi）为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI﹣淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C．KMnO4、NaBiO3、I2、H2OD．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2【解答】解：根据化合价降低的是氧化剂，化合价升高的是还原剂，对应产物为氧化产物，①中溶液呈紫红色，说明有高锰酸钾生成，锰元素化合价由+2变成+7价，所以高锰酸钾为氧化产物，NaBiO3为氧化剂，氧化性：NaBiO3＞KMnO4；②中双氧水与高锰酸钾反应紫红色消失，有气体生成，说明有氧气生成，锰元素化合价降低，氧元素化合价升高，氧化剂为：KMnO4，还原剂为：H2O2，氧化性：KMnO4＞H2O2；③中KI﹣淀粉溶液与双氧水反应，溶液变蓝，由碘单质生成，碘元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化剂为：H2O2，氧化产物为：I2，氧化性：H2O2＞>H2O2＞I2；故选：D。二、非选择题：本题共2小题，共28分。2514分）Ⅰ.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：（1）写出下列物质的化学式：XMgSO4、试剂甲BaCl2。（2）写出下列反应的离子方程式：③Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；④Ag++ClⅡ.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、NaH2PO2等。已知NaOH与足量的H3PO2（次磷酸）反应只生成一种盐，水溶液中存在分子。①一元酸②二元酸③三元酸④强酸⑤弱酸⑥正盐⑦酸式盐（2）写出NaOH溶液与足量溶液反应的离子方程式：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O。【解答】解：Ⅰ.（1）由分析可知，X的化学式为MgSO4，试剂甲的化学式为BaCl2，故答案为：MgSO4；BaCl2；（2）反应③是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，酚反应离子方程式为Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，反应④是氯化镁与硝酸银反应生成硝酸镁与氯化银，反应离子方程式为Ag++Cl﹣=AgCl↓,故答案为：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；Ag++Cl﹣=AgCl↓;Ⅱ.（1）NaOH与足量的H3PO2（次磷酸）反应只生成一种盐，说明H3PO2是一元酸，生成的盐NaH2PO2是正盐，水溶液中存在H3PO2分子，说明H3PO2是弱酸，（2）NaOH溶液与足量H3PO2溶液反应的离子方程式：H3PO2+OH﹣=H2PO