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文档简介
第三单元物质的分散系
苏教版高中化学(必修一)同步教学课件专题1
物质的分类及计量
第2课时电解质溶液
学习目标:1.了解物质导电的原因及导电条件。
2.掌握电解质、非电解质及电离的概念,能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的概念。3.通过归纳总结,学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离,培养证据推理与模型认知的意识。4.初步学会书写电离方程式。导电性的测试实验:NaCl溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、
蔗糖溶液、水能导电不能导电能否导电?熔融状态下的NaCl也能够导电新课引入一、电解质和非电解质1.物质导电性分析(1)物质导电的原因:对于金属,存在自由电子,所以能导电;对于电解质溶液,存在自由移动的离子。(2)化合物导电的条件(以NaCl为例):
NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒Na+、Cl-水合钠离子、水合氯离子Na+、Cl-微粒能否自由移动否能能微粒能自由移动的原因
在水分子作用下Na+、Cl-脱离NaCl固体表面受热熔化时,离子运动随温度升高而加快,克服了离子间的作用结论:化合物能导电的条件是在水溶液中或熔融状态下。化合物其水溶液或熔融状态下能否导电电解质非电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质。2.电解质和非电解质(1).电解质(2).非电解质(3).注意点①.电解质、非电解质都是
。②.电解质的导电条件:
。③.电解质导电必须是该化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应而生成的物质导电。如:CO2、SO2不是电解质。④.难溶于水的无机化合物也是电解质。如:BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离。⑤水也是电解质,蔗糖、酒精等有机物、CO2、SO2、NH3等是非电解质。化合物水溶液或熔融状态下即时理解1.CO2、SO2是否属于电解质,请说出理由。
电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电。如:CO2、SO2溶于水能导电,是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电,而不是本身能够导电,所以CO2、SO2不是电解质。
2.CaCO3、BaSO4、AgCl是否属于电解质,请说出理由。CaCO3、BaSO4
、AgCl是属于电解质,虽然在水中难溶,但它们熔融状态能电离出离子,或溶解时,溶解的那一小部分也能电离出离子,所以能导电。所以是否是电解质与溶解度无关,只与是否电离出离子有关。经典例题例1.现有一种固体化合物X不导电,但熔融状态下或溶于水能导电,下列关于X的说法正确的是(
)A.X一定为电解质
B.X可能为非电解质C.X只能是盐类
D.X只能是碱类【解析】因为该化合物在熔融状态下或溶于水能导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如氯化钠),也可以是碱类(如氢氧化钠)等。A例2.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是(
)A.盐酸、氯气、AgCl、CO2、SO2B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2C.水煤气、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO【解析】A.盐酸是氯化氢的水溶液,是混合物;氯气是单质,是纯净物;AgCl熔融态完全电离,是强电解质;CO2本身不能电离,是非电解质;SO2本身不能电离,是非电解质,A错误;B.硫酸是纯净物;氨水是氨气的水溶液,是混合物;醋酸在水溶液中部分电离,是弱电解质;乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电,是非电解质;NO2本身不能电离,是非电解质,B错误;C.水煤气的主要成分是CO和H2,是混合物;胆矾是五水合硫酸铜,是纯净物;NH4Cl在水溶液中完全电离,是强电解质;CH3COOH在水溶液中部分电离,是弱电解质;CO2本身不能电离,是非电解质,C正确;D.干冰是二氧化碳,是纯净物;氯水是氯气的水溶液,是混合物;HCl在水溶液中完全电离,是强电解质;HClO在水溶液中部分电离,是弱电解质;CO本身不能电离,是非电解质,D错误,故选C。C例3.下列物质中,属于电解质且能导电的是()A.金属铝
B.氯化钠晶体
C.盐酸
D.熔融氯化钾【解析】A.金属铝虽然能导电,但它属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,A不符合题意;B.氯化钠晶体属于电解质,但它不能导电,B不符合题意;C.盐酸虽然能导电,但它属于混合物,不属于电解质,C不符合题意;D.熔融氯化钾中存在自由移动的离子,能够导电,它属于盐,是电解质,D符合题意;故选D。D例4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是(
)A.Cl2 B.CH3COOH C.SO2 D.NH4HCO3【解析】A.Cl2为单质,既不是电解质,也不是非电解质,A不符合题意;
B.乙酸的水溶液能导电,但乙酸属于电解质,B不符合题意;C.SO2溶于水生成亚硫酸,亚硫酸发生电离,水溶液导电,亚硫酸是电解质,SO2自身不能电离,为非电解质,C符合题意;
D.碳酸氢铵的水溶液能导电,但碳酸氢铵属于电解质,D不符合题意;故合理选项是C。C例5.现有下列物质:①蔗糖②熔融NaCl③HCl的水溶液④Fe⑤NaOH固体⑥SO2的水溶液⑦NH3⑧SO3⑨氨水⑩液态H2SO4请思考回答:(1)上述状态下可导电的是________(填序号,下同)。(2)属于电解质的是________。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。(5)SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗?为什么?【答案】(1)②③④⑥⑨(2)②⑤⑩(3)①⑦⑧(4)⑤⑩(5)不能,因为SO2溶于水生成了H2SO3,H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离(1)电解质、非电解质均必须是化合物,混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质与导电性的关系①有些电解质溶于水能导电,熔融状态不能导电,如HCl、H2SO4等。②有些电解质只在熔融状态下能导电,如BaSO4、CaCO3等。③能导电的物质不一定是电解质,如金属、石墨、盐酸等,电解质也不一定导电,如NaCl固体、HCl气体等。④溶于水能导电的化合物不一定是电解质,如SO2、NH3等。(3)电解质与溶解性的关系电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等),易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。归纳:二、电离及电离方程式1.电离的概念
:电解质在
状态下产生自由移动的离子的过程。水溶液中或熔融2.电离方程式(1)含义:表示电解质电离的式子。(2)书写要求a.左边写电解质的化学式,右边写电离出的离子。b.符合质量守恒(即电离前后原子的种类和个数相同)和电荷守恒(即电离后的阴、阳离子所带正、负电荷总数相等)。(3)实例:HCl===H++Cl-NaCl===Na++Cl-Ba(OH)2===Ba2++2OH-3、电离方程式的书写①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础.②正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号.③原子团不能分开.④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面,不能像在化学式里那样写在右下角.⑤在电离方程式中,阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等.⑥等号前后,原子守恒,电荷守恒。
即时理解
书写下列物质的电离方程式:H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、(NH4)2SO4
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-Na2CO4=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-观察这几组电离方程式,你能否给酸、碱、盐下个定义?H2SO4===2H++SO4-HNO3===H++NO3-HCl===H++Cl-(1).盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明在水溶液中电离生成了能够自由移动的离子。
电离方程式:电离时生成的
的化合物叫做酸。阳离子全部是氢离子3.从电离角度认识酸、碱、盐(2).氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电,说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式:KOH===K++OH-Ba(OH)2===Ba2++2OH-NaOH===Na++OH-电离时生成的
的化合物叫做碱。阴离子全部是氢氧根离子(3).碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电,说明在水溶液中电离出能够自由移动的离子。电离方程式:Na2CO3===2Na++CO32-MgSO4===Mg2++SO42-BaCl2===Ba++2Cl-电离时生成
的化合物叫做盐。金属离子和酸根离子经典例题例6.下列物质的变化不能产生自由移动的离子的是(
)A.氢氧化钠溶于水
B.将硫酸溶于水C.氯化钠固体受热熔化
D.冰醋酸固体受热熔化【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时,都能电离产生自由移动的离子;强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(如氧化钠)等受热熔化,能电离产生自由移动的离子;酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时,不能电离产生自由移动的离子。D例7.喝电解质饮料对人体有好处,尤其在锻炼时更为明显。电解质是人体维持适当功能必需的,但它们会通过汗水流失。在剧烈运动或过热出汗后,及时补充电解质对保持健康很重要。酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类。下列关于酸、碱、盐的说法错误的是(
)A.酸、碱、盐都是电解质,电解质只有酸、碱、盐B.电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物才可能是碱C.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸D.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐【解析】大部分金属氧化物和水等也是电解质,A项错误;B、C项正确,比如水既不属于酸,也不属于碱,水电离产生阳离子全部是H+,阴离子全部是OH-;盐有酸式盐、碱式盐、正盐、复盐(金属阳离子不止一种)、混盐(酸根阴离子不止一种)等,同时应注意铵盐的特殊性,D项正确。A例8.现有中学化学中常见的八种物质:①固体氢氧化钡②石墨碳棒③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末
请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是________,属于非电解质的是________。(2)属于酸的是________,属于碱的是________,属于盐的是________。(3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式:①________________________________________;④________________________________________;【答案】(1)②⑥
⑦
(2)③④
①
⑤⑥⑧
(3)Ba(OH)2===Ba2++2OH-HCl===
H++Cl-课堂小结:电解质非电解质区别:一定条件下能否导电联系:化合物①非电解的定义②常见的非电解质①电解质的定义②电解质的电离③电离方程式④电解质的判断1.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(
)A.硝酸钾固体不是电解质B.硝酸钾溶液是电解质C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.在硝酸钾溶液中,水电离出了大量的离子【解析】硝酸钾是电解质,但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电,硝酸钾溶液是混合物不是电解质。随堂练习C2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是(
)A.它们研究的对象都是化合物B.它们的水溶液都能导电C.电解质一定能导电D.不导电的物质一定是非电解质【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物;非电解质的水溶液不导电;电解质为固体时不能导电;不导电的物质不一定是非电解质。A【解析】NaCl晶体是电解质,碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物,既不是电解质也不是非电解质,A项错误;Cu属于金属单质,既不是电解质也不是非电解质,二氧化硫是非电解质,B项错误;HCl溶于水能导电,属于电解质,酒精属于非电解质,C项正确;硝酸钾溶液为混合物,既不是电解质也不是非电解质,CO2是非电解质,D项错误。3.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(
)A.NaCl晶体、碱石灰
B.铜、二氧化硫C.液态的HCl、酒精
D.KNO3溶液、CO2C4.下列物质分类正确的组合是(
)选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠【解析】盐酸为混合物、铁为单质,它们既不是电解质,也不是非电解质;碳酸钠、碳酸钙为电解质。B5.下列说法正确的是(
)A.某物质不是电解质就是非电解质B.碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3===Na++H++CO32-C.能电离出H+的化合物都是酸D.导电性强的溶液里自由移动的离子数不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多【解析】单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质,故A错误;碳酸氢钠在水中的电离方程式:NaHCO3===Na++HCO32-,故B错误;能电离出H+的化合物可能是酸,也可能是酸式盐,如NaHSO4,故C错误;导电能力跟离子浓度与离子所带电荷数有关,溶液的体积不能确定,导电性强的溶液里自由移动的离子数不一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数多,故D正确。D6.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论,其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论,下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是(
)A.CH3COO-
B.HSO3-
C.OH-
D.NH4+【解析】CH3COO-只能结合H+转化为CH3COOH,属于碱,A错误;HSO3-可以结合H+转化为H2SO3,属于碱,也可以释放H+转化为SO32-,属于酸,B正确;OH-只能结合H+转化为H2O,属于碱,C错误;NH4+只能释放H+转化为NH3,属于酸,D错误。B7.根据题给信息,回答下列问题:(1)下列物质的电离方程式如下:HClO4===H++ClO4-;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42-;
Cu(NO3)2===Cu2++2NO3-。属于酸的物质为________(写化学式,下同);属于碱的物质为_______;属于盐的物质为______________________________________。(2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸),两碱(烧碱和纯碱)”。①从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是______。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______,依据是________________________。③写出纯
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