人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-含答案

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页人教版高一上学期化学(必修一)《第四章物质结构元素周期律》单元测试卷-含答案一、单选题1．为同一短周期元素且最外层电子数依次增加，将它们按如图的方式填入九宫格，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10．下列说法正确的是XYZWQA．若为第二周期元素，X常用作电池电极材料，其单质在同族元素组成的单质中密度最小B．若为第二周期元素，W和Q形成的二元化合物为酸性氧化物C．若为第三周期元素，Z单质与氧化铁的反应需在高温条件下发生，所以此反应为吸热反应D．若为第三周期元素，通常用电解熔融氯化物的方法来冶炼Y2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y=W＋Z，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述错误的是A．Y的氢化物为离子化合物B．YZ在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性C．简单离子半径大小：Z>X>Y>WD．元素X的含氧酸均为强酸3．W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素。其中原子W无中子，X的一种同位素可用于考古断代，Y、Z、E处于不同周期，且最外层电子数满足，Z的单质常温下为有色气体。下列说法一定正确的是A．氧化物对应水化物的酸性：B．Y、Z、E的简单离子半径大小：C．由W、Y、Z组成的化合物属于酸D．Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法一定正确的是A．最简单氢化物热稳定性：乙＞丁＞丙B．简单离子的半径大小：戊＞丁＞乙C．甲的氢化物遇氯化氢有白烟产生D．常温常压下，丁和戊的单质状态相同5．X、Y、Z、M、Q为元素周期表的前20号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，元素Y的周期数是其最外层电子数的，X与Z同主族，M与Y原子最外层电子数相同。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同。下列说法错误的是A．简单离子的半径：B．最高价氧化物对应水化物的碱性：C．ZX为离子化合物，其中X元素的化合价为+1D．X、Y、Z形成的化合物可以与M的最高价氧化物的水化物发生中和反应6．利用传感器探究在密闭环境中铝片和少量稀盐酸反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法错误的是A．，压强变大是生成氢气和反应放热共同导致的B．时，容器内温度最高C．之后，溶液中溶质为D．之后，压强减小是因为温度降低导致的7．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是A．和分别属于离子化合物和共价化合物B．若改变过程Ⅰ的反应条件，可得到钠的另一种氧化物C．若改变过程Ⅳ中的量，可得到另一种钠盐D．过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ8．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是YZXWA．原子半径：B．的最高价氧化物的水化物是强酸C．最简单气态氢化物的热稳定性：D．元素与两种元素都可以形成原子数为的化合物9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z与W同主族，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A．非金属性：Z大于WB．化合物M中既有共价键又含有离子键C．Z的最高价氧化物对应水化物为弱酸D．该化合物中Y原子最外层不满足8电子稳定结构10．有X、Y、Z三种元素。①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。②X与Y可形成与两种化合物，在常温下均有液体。③Z的单质溶于中，所得溶液具有漂白性。下列有关叙述不正确的是A．与中均含有非极性共价键 B．Z的单质为C．与均为共价化合物 D．XZ的水溶液滴入溶液中，有气泡产生11．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，X、W同主族且WX2是大气污染物之一。下列叙述正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．ZY4为离子化合物C．简单氢化物的稳定性：X<YD．W的最高价含氧酸的稀溶液具有强氧化性12．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是XYZWA．X的气态氢化物比Y的稳定B．原子半径Y大于XC．Z的非金属性比Y的强D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强13．短周期主族元素R、W，X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，其中三种是地壳中含量前三的元素，R、W、X分别位于不同周期。下列说法错误的是A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．的最高正化合价为＋4D．与形成原子个数比为1：1的化合物中只存在共价键14．X、Y、Z、W均为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，则下列叙述中不合理的是XYZWA．自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂B．W与Z的氧化物对应的水化物的酸性：W>ZC．Y与X、Z、W分别形成2种化合物D．W单质常作氧化剂，也可以做还原剂二、非选择题15．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置：。(2)B、C、E对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是。(用化学式表示)(3)F与D同主族且相邻，B、D、F可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为。(4)D的简单氢化物沸点高于B的氢化物沸点的原因。(5)由元素A、E形成的物质X与由元素C和元素氢形成的化合物Y可发生以下反应：①写出M的电子式。②写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式。16．是6种短周期主族元素，原子半径依次增大，其中U与X同主族并能形成共价化合物与X同周期，Y的最外层电子数等于其电子层数，V与Y最外层电子数相同，Z的单核离子与具有相同的电子数与质子数。请按要求回答下列问题：(1)请写出Y在元素周期表中的位置：。(2)元素的最简单氢化物中，最稳定的是(用电子式表示)。(3)Z的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与反应的化学方程式：。(4)元素W、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(5)元素的非金属性：WX(填“>”或“<”)；下列事实不能证明该结论的是。A．W的单质与X的氢化物的水溶液反应，生成单质XB．简单氢化物的酸性W强于XC．W、X的氢化物受热分解，前者的分解温度高D．氧化物对应水化物的酸性W比X强(6)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质V与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。17．155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是。(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有(填写化学键类型)，属于化合物。(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为。(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程。(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算①沉淀减少时发生的离子方程式：。②a点的数值为：mL。18．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较>②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为。(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是(用离子符号表示)。(3)氮元素的非金属性较强，N2分子的性质比较稳定，其原因是。(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和N2外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式。参考答案题号12345678910答案DDBACBDDCA题号11121314答案CDBB1．D【详解】A．若为第二周期元素，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10，则X为Li、Y为Be、Z为B、W为N、Q为O，Li单质常作为锂电池的电极材料，同主族元素组成单质的密度从上往下呈增大趋势，H2单质在同族元素组成的单质中密度最小，故A错误；B．若为第二周期元素，横行和纵行所含元素最外层电子数之和均为10，则X为Li、Y为Be、Z为B、W为N、Q为O，N与O二者可以形成NO、NO2、N2O5等多种二元化合物，其中NO、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C．若为第三周期元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Al、W为P、Q为S，铝单质和氧化铁的反应，即铝热反应，需在高温条件下发生，但该反应是放热反应，故C错误；D．若为第三周期元素，则X为Na、Y为Mg、Z为Al、W为P、Q为S，镁是活泼金属，工业上一般电解熔融氯化镁来制取镁单质，故D正确；答案选D。2．D【分析】氨气与氯化氢气体相遇时，NH3与HCl化合生成NH4Cl固体，产生大量白烟，故XW3是NH3，WZ是HCl，W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素，三种元素的原子序数分别是1、7、17，则Y的原子序数为11，是Na元素。【详解】A．Y为Na元素，其氢化物NaH为离子化合物，A正确；B．NaCl为离子化合物，熔融状态下可形成自由移动的离子，可导电，B正确；C．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：，C正确；D．X为N元素，其最高价含氧酸硝酸为强酸，亚硝酸为弱酸，D错误；答案选D。3．B【分析】根据题目示意，W、X、Y、Z、E是元素周期表中原子序数依次增大的前20号主族元素，W元素无中子，即W为H元素；X的一种同位素可以用于考古断代，即C元素；Y、Z、E分别处于不同周期，则Y属于第二周期，Z属于第三周期，E属于第四周期，Z的单质常温下为有色气体，即Z为Cl元素，Y和E可能为O和K或N和Ca，据此分析题目；【详解】A．根据分析，X、Z分别为C、Cl元素，碳的氧化物可能为CO，不溶于水，无法比较酸性，A错误；B．Y、Z、E的简单离子可能为或氯离子和钾离子核外有三层电子层，氯离子和钙离子核外也有三层电子层，在相同电子层数的情况下，阴离子的离子半径大于阳离子，故在元素属于不同周期的情况下，电子层数多的，离子半径大，则有两种情况都符合，B正确；C．根据分析，W、Y、Z分别为H、O或N、Cl，当Y为O元素时，则组成的化合物为等，属于酸，当Y为N元素时，可能为、等，不属于酸，C错误；D．根据分析，Y为O或N元素，形成的简单氢化物为和，水不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气可以，D错误；故选B。4．A【分析】戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，戊为Cl或S；根据各元素在元素周期表中的相对位置，若戊是Cl，则甲是N、乙是F、丙是P、丁是S；若戊是S，则甲是C、乙是O、丙是Si、丁是P。【详解】A．元素非金属性越强，最简单氢化物越温度，非金属性：O>P>Si、F>S>P，则热稳定性：H2O＞PH3＞SiH4、HF＞H2S＞PH3，A正确；B．同主族元素从上到下原子半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：P＞S＞O、S＞Cl＞F，B错误；C．若甲是碳元素，CH4遇氯化氢不反应，C错误；D．常温常压下，P和S的单质都是固态的，Cl2是气态的，D错误；故选A。5．C【分析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，因此X为H．元素Y的周期数是其最外层电子数的，即为O，X、Z同主族，因此Z为Na．M、Y原子最外层电子数相同即M为S。Z、M、Q原子的最外层电子数之和与Y的核电荷数相同，可知Q为K。综上可知，X为H，Y为O，Z为Na，M为S，Q为K。【详解】A．相同电子层的粒子，核电荷数多的半径小，简单离子半径为：S2−>K+，即，A正确；B．K金属性强于Na，所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠，即，B正确；C．ZX为NaH属于离子化合物，H为−1价，C错误；D．X、Y、Z形成的化合物为氢氧化钠，M最高价氧化物的水化物为硫酸，可以发生中和反应，D正确。故选C。6．B【详解】A．铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，该反应放热，压强变大是生成氢气和反应放热共同导致的，故A正确；B．根据图示时，容器内温度最高，故B错误；C．之后，温度达到最高，说明反应停止，溶液中溶质为，故C正确；D．之后，氢气的物质的量不变，压强减小是因为温度降低导致的，故D正确；答案选B。7．D【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成，CO2由二氧化碳分子构成，分别属于离子化合物和共价化合物，A正确；B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确；D．Ⅲ为氧化钠与水反应生成NaOH，Ⅳ为氢氧化钠与少量二氧化碳反应，这二者反应中化合价未发生变化，没有电子转移，则过程Ⅰ～Ⅳ中，发生了电子转移的是Ⅰ、Ⅱ，D错误；故选D。8．D【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，x+x+10=3（x+1），x=7，结合位置关系可知，X为Si，Y为N，Z为O，W为Cl，据此分析。【详解】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径N＞O，即Y＞Z，故A错误；B．X的最高价氧化物的水化物是H2SiO3，不是强酸，故B错误；C．非金属性越强对应的气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞Si，则最简单气态氢化物的热稳定性：Cl＞Si，即W＞X，故C错误；D．O元素与Si、N两种元素可以形成SiO2、NO2，其原子数均为2：1，故D正确；故选D。9．C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na；根据M的结构简式可知，W可以与Y形成2个共价键，W的最外层含有6个电子，其原子序数小于Na，则W为O元素；Y的最高正价与最低负价代数和为0，且原子序数大于Na，Y是Si；Z与W同主族，则Z为S元素。【详解】A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，非金属性：O大于S，A正确；B．由图可知化合物M中既有极性共价键又含有离子键，B正确；C．Z的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，硫酸为强酸，C错误；

D．元素Y是Si，最外层电子为4，形成4个共价键，满足8电子稳定结构，D正确；故选C。10．A【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，则X是H，Z是Cl元素；②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y与两种化合物，在常温下均有液体，则Y是O元素；③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO具有强氧化性，会发生氧化漂白作用。【详解】A．水中不含有非极性共价键，A错误；B．由分析可知Z的单质为，B正确；C．水和双氧水均为只含共价键的共价化合物，C正确；D．盐酸滴入溶液中，有气泡产生：，D正确；故选A。11．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的氢化物常用于雕刻玻璃，Y为F元素，Z元素的一种氧化物可制作光导纤维，Z为Si元素，X、W同主族且WX2是大气污染物之一，则X为O，W为S。【详解】A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左到右原子半径依次递减，则原子半径Si＞S＞O＞F，即Z>W>X>Y，故A错误；B．SiF4是由共价键组成的共价化合物，故B错误；C．非金属性：O<F，所以简单氢化物的热稳定性：X<Y，故C正确；D．W的最高价含氧酸的稀溶液为稀H2SO4，其不具有强氧化性，故D错误；故选C。12．D【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此解答。【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，即Y(O)的气态氢化物比X(N)的稳定，A错误；B．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：X>Y，B错误；C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即Z的非金属性比Y的弱，C错误；D．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确；故选D。13．B【分析】‌地壳中含量前三的元素是氧、硅、铝，最外层电子数之和为20，R、W、X分别位于不同周期，由此推断出R、W、X、Y、Z分别为氢、氧、铝、硅、硫。【详解】A．简单离子半径：X、W分别为铝离子、氧离子，根据具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，可知离子半径：，A正确；B．简单氢化物的稳定性：水大于硫化氢，B错误；C．为硅，最高正化合价为＋4，C正确；D．与形成原子个数比为1：1的化合物为过氧化氢，只存在共价键，D正确；故选B。14．B【分析】X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1，且是短周期的，则X为氮、Y为O，Z为S、W为Cl元素。【详解】A．O元素的两种单质是和，广泛存在于自然界，都具有强氧化性，可以作氧化剂，A正确；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，未指明是否为最高价，B错误；C．O可与N元素形成NO、、等，O与S形成、，O可与Cl可形成、和等多种化合物，C正确；D．中氯是0价，处于氯元素的中间价态，既可以被氧化也可以被还原，D正确；故选B。15．(1)第三周期VIIA族(2)(3)(或)(4)能形成分子间氢键(5)【分析】A为地壳中含量最高的金属元素，A是Al元素；根据短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置，可知B是C元素、C是N元素、D是O元素、E是Cl元素。【详解】（1）E是Cl元素，在周期表中的位置为第三周期VIIA族；（2）非金属性C<N<Cl，元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，C、N、Cl对应的最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是；（3）F与D同主族且相邻，F是S元素，C、S、O可形成一个三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为。（4）D的简单氢化物是H2O、B的氢化物是CH4，H2O分子间能形成氢键，所以H2O沸点高于CH4沸点；（5）由元素Al、Cl形成的化合物AlCl3，由元素N和元素氢形成的化合物NH3。AlCl3、氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，M是氯化铵。①NH4Cl是离子化合物，电子式为。②AlCl3溶液与氨水反应的离子方程式为。16．(1)第三周期第IIIA族(2)(3)(4)(5)>BD(6)【分析】是6种短周期主族元素，原子半径依次增大，Y的最外层电子数等于其电子层数，则Y为铝；V与Y最外层电子数相同，说明为同族元素，则V为硼；Z的单核离子与具有相同的电子数与质子数，则Z为钠；U与X同主族并能形成共价化合物，则U与X分别为氧和硫；与X同周期，且半径小于X，则为氯，据此分析。【详解】（1）结合上述分析可知，Y在元素周期表中的位置是第三周期第IIIA族。答案为：第三周期第IIIA族。（2）元素中，非金属性最强的是氧元素，对应形成的最简单氢化物最稳定，其电子式为：。答案为：。（3）Z的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，该氧化物为过氧化钠，与反应的化学方程式：。答案为：。（4）元素W、X、Y、Z的简单离子的半径由大到小的顺序是：。答案为：。（5）W是氯，X是硫，元素的非金属性氯强于硫；A．氯气与硫化氢的水溶液发生氧化还原反应，生成单质硫单质，说明氯气的氧化性强于硫单质，说明氯的非金属性强于硫，故正确；B．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，但氢化物的酸性强弱不能说明非金属性的强弱，故错误；C．W、X的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明氯的氢化物的稳定性更好，则其非金属性越强，故正确；D．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，故错误。答案为：>；BD。（6）单质硼性质与铝相似，与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。答案为：。17．(1)第二周期第VIIA族(2)离子键和极性共价键离子(3)(4)(5)或160【分析】根据在元素周期表中位置分析，a为H，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Mg，h为Al，i为S，j为Cl；【详解】（1）元素周期表中，同族元素，从上到下，非金属性减小；同周期元素从左到右非金属性增大，则非金属性最强的元