鲁科高中化学四化学反应速率（教案）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2-3-1化学反应速率教学目标知识与技能:1。了解化学反速率的概念和表示方法.2。掌握化学反速率的计算。3。掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高计算能力.情感、态度与价值观:通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。教学重点: 化学反速率的概念及计算。教学难点：化学反应速率的计算。教学过程：【联想质疑】2H2（g）+O2（g)=2H2O（l)常温常压下K>1083,但是常温常压下即使经过几千年，氢气和氧气混合也不会生成水.因此对于一个化学反应，只关心反应的限度和方向是不够的,还要考虑化学反应的快慢。【过渡】必修中我们了解对于化学反应来说，反应的快慢可以用通过观察生成物增加的快慢或反应物减少的快慢来比较化学反应的快慢【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。要想有效地控制化学反应，必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。【板书】第3节化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些？【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。【思考1】实验中化学反应速率可用哪些方法表示？【学生】单位时间内盐酸溶液或氯化镁的浓度变化;单位时间内镁的质量变化；单位时间内镁的物质的量的变化。【思考2】若用单位时间内盐酸浓度的减小或氯化镁浓度的增大来表示该化学反应的速率，需要哪些数据呢？二者在数值上相等吗？为什么？【学生】需要准确量取盐酸的体积，并利用关系式计算出反应中消耗的氯化氢或生成的氯化镁的物质的量【板书】一、化学反应速率1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。2、意义：描述化学反应快慢的物理量。3、计算公式:v（A）=EQ\f（△c(A），△t）单位：mol·L-1·min—1mol·L-1·s—14、应用中应注意的问题：【教师】①概念中的反应速率实际上是某段时间间隔内的平均反应速率。时间间隔越短,在这段时间发生的浓度变化越接近瞬时反应速率（指在某一瞬间的反应速率);②对某一具体化学反应来说，在用不同物质表示化学反应速率时所得数值往往不同。用各物质表示的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的系数之比【板书】①它是平均速率②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数)【例题】在2L的密闭容器中,加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0。4mol的NH3，求该反应的化学反应速率.解：N2+3H22NH3起始量(mol)：1302s末量（mol）:1—0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20。60.4则:V(N2)EQ\f(0。2，2×2）0.05mol/（L·s)V（H2）EQ\f(0.6,2×2）0.15mol/（L·s）V（NH3)EQ\f（0.4，2×2）0。1mol/（L·s）有：V（N2)：V(H2）：V(NH3）=1：3：2【板书】③对于aA+bBdD+eE有：v(A）:v（B)：v(D）:v(E)=a：b:d：e【练习】1、在2A＋B==3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（)A.V（A)＝3。0mol·L—1·min-1 B.V(B）＝0.28mol·L—1·S—1

C.V(C)＝4.8mol·L-1·min—1 D。V（D）＝1.0mol·L-1·S-1【板书】④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较【练习】2、可逆反应mA(g）+nB（g）xC(g)，已知V（A）=amol/L。min，V（B）=bmol/L。min，V(C)=cmol/L。min，则x的值为

A。EQ\f（bc,n)B.EQ\f（ac,m）C.EQ\f（nc,b）D。EQ\f（mc，a)3、已知4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用υ（NH3)、υ（O2)、υ（NO)、υ(H2O）[mol/(L·s）]表示,下列关系式正确的是（）A．4υ(NH3）=5υ(O2)Ｂ．5υ(O2)=6υ(H2O)

Ｃ.2υ（NH3）=3υ(H2O）Ｄ。4υ(O2)=5υ（NO）【讲解】用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的,各物质表示的反应速率的数值有相互关系,彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。为了统一起见,将化学反应速率定义为:【板书】5、对于反应aA+bBdD+eE，其化学反应速率为:υ=EQ\f(1，-a)•EQ\f（△c(A）,△t)=EQ\f(1，-b）•EQ\f（△c(B)，△t）=EQ\f（1，d)•EQ\f(△c（D）,△t)=EQ\f(1,e）•EQ\f(△c（E），△t）【讲解】这是表示这个化学反应的速率的，不用再强调是用哪种物质表示了,因为这样一规定后，无论用哪种物质表示，化学反应速率都是相同的。【阅读】指导学生阅读课本P56的“拓展视野”。【讲解】讲解化学反应速率的测量方法.【小结】小结本节课的内容. 板书设计：第二章化学反应的方向、限度与速率第三节化学反应速率一、化学反应速率1、概念：对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。2、意义：描述化学反应快慢的物理量.3、计算公式:v（A）=EQ\f(△c（A）,△t）单位：mol·L—1·min-1mol·L-1·s-14、应用中应注意的问题：①它是平均速率②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数)③对于aA+bBdD+eE有：v(A）：v（B）：v(D）：v(E)=a:b:d:e④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较5、对于反应aA+bBdD+eE，其化学反应速率为：υ=EQ\f(1,—a)•EQ\f（△c(A）,△t）=EQ\f(1,-b)•EQ\f(△c（B）,△t）=EQ\f（1,d)•EQ\f(△c(D)，△