2023高一化学知识点总结归纳

2023精选高一化学知识点总结归纳

高中学习容量大，不但要把握目前的学问，还要把高中的学问与

学校的学问溶为一体才能学好。在读书、听课、研习、总结这四个环

节都比学校的学习有更高的要求。下面就是我给大家带来的高一化学

学问点，期望能帮忙到大家！

高一化学学问点总结1

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、便度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯洁物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成，各物质都保持原来

的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不行再分

千里之行，始于足下。

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以

再分

10、单质：由同种元素组成的纯洁物

11、化合物：由不同种元素组成的纯洁物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧

元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其

它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量二

相对原子质量质子数+中子数（由于原子的质量主要集中在原子

核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数=质子数核外电子数

17、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如:A+B=AB

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②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质

和另一种化合物的反应

如：A+BOAC+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合

物的反应

如：AB+CD=AD+CB

18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属

于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类

型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不简单察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

19、催化剂：在化学变化里能转变其它物质的化学反应速率，而

本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：

2H202===2H20+02此反应MnO2是催化剂）

20、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反

应后生成物质的质量总和。

千里之行，始于足下。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不

变）

21、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、

稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、

气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体相互溶解时，

量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的

量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

22、固体溶解度：在肯定温度下，某固态物质在100克溶剂里达

到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

23、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HC1==H++C1-

HN03==H++N03-

H2so4=2H++S042-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：K0H==K++0H-

Na0H==Na++0H-

Ba（OH）2=Ba2++20H-

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盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KN03==K++N03-

Na2S04==2Na++S042-

BaC12==Ba2++2Cl-

24、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐

和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的

氧化物

25、结晶水合物:含有结晶水的物质（如:Na2C03.10H20.

CuS04.5H20）

26、潮解：某物质能汲取空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能渐渐失去结晶

水而成为粉末的现象

27、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物;②氧气（或空气）：③可燃物的温度要达到

着火点。

高一化学学问点总结2

1、元素周期表的编排原则:

千里之行，始于足下。

①根据原子序数递增的挨次从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的挨次从上到下

排成纵行族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数二电子层数;主族序数二最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性推断依据：

①元素金属性强弱的推断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的推断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子。

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①质量数=二质子数+中子数：A=Z+N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互

称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

高一化学学问点总结3

L物质的量浓度概念的理解

n(B)在公式c(B)=中V(B)

(1)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体

积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。

(2)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶

剂中的水包括结晶水。

(3)从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量

浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

(4)气体溶于肯定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而

应依据溶液密度和溶液质量求算。

(5)若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总

体积比原来的体积之和小。

2.辨析比较

物质的量浓度与溶液溶质的质量分数

(1)按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶

千里之行，始于足下。

选择容量瓶必需指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。假

如不等，应选择略大于此体积的容量瓶,如配制500mLlmolL-l的NaCl

溶液应选择500mL容量瓶，若需要480mL上述溶液，因无480mL容量

瓶，也选择500mL容量瓶，配500mL溶液所需溶质的物质的量应按配

制500mL溶液计算。

(2)容量瓶使用前肯定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞，

另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观看瓶塞处是否有液体渗

出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180,再倒转观看°

(3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不

能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

(4)配制好的溶液应准时转移到试剂瓶中，并贴上标签。

高一化学学问点总结4

有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的家化物、碳酸、碳

酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，

易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故

反应方程式中用"”代替“二”)

甲烷

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燃碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简

洁的烧）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，

俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四

周体（键角：109度28分）

3、化学性质：①氧化反应：（产物气体如何检验?）

甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应：（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二

氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构）

4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原

子团的物质（全部的烷煌都是同系物）

5、同分异构体:化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结

构不同导致性质不同）

烷烧的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越

高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

乙烯

1、乙烯的制法:

千里之行，始于足下。

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工进展

水平的标志之一）

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烧，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键

角为120

4、化学性质：

（1）氧化反应：C2H4+302=2C02+2H20（火焰光明并伴有黑烟）

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性

质比烷烧活泼。

（2）加成反应：乙烯可以使滨水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2+H2cH3cH3cH2=CH2+HC1CH3cH2cl（一氯乙烷）

CH2=CH2+H20cH3cH20H（乙醇）

高一化学学问点总结5

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的削减量

或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v（B）==

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①单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：速率比二方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参与反应的物质的结构和性质打算的（主要因素）。

外因：①温度：上升温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度

可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参与的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的

状态（溶剂）、原电池等也会转变化学反应速率。

2、化学反应的限度化学平衡

（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡讨论的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

千里之行，始于足下。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等

于0。即V正7逆0o

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的

含量保持肯定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立

新的平衡。

（3）推断化