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第一定律一闭口系统经历了一个由四个过程组成的循环，试填充表中所缺数据。Q=W+ΔU过程热量Q（KJ）膨胀功W(KJ)内能变化ΔU（KJ）1—21000010002—30200-2003—4-7500-7504—1000四种功的关系，及做功来源 做功根源：△c2/2，g△z，ws，△(pv)二、理想气体1、容积V=0.5m3的空气初压p1=0.3MPa，初温t1=150℃，经可逆多变膨胀过程到终态p2=0.08MPa，t2=20℃，求：过程中热力学能、焓及熵的变化量.（空气作为理想气体，其比热容可取定值，气体常数=287J/(kg.K)；=1005J/(kg.K)）1、解：

kgJ/(kg.K)kJkJJ有5kg的空气，初态时T1=477K,P1=0.32Mpa，经可逆定容加热，终温T2=600K.设空气为理想气体，求过程功及过程热量（Rg=287J/(kg·K)，=1.005kJ/(kg·K)）2、kJkJkJ/K定容加热，过程功为0，过程热量kJ三、第二定律1、有人声称已设计成功一种热工设备,不消耗外功,可将65℃的热水中的20%提高到95℃,而其余80%的65℃的热水则降到环境温度15℃,分析是否可能?若能实现,则65℃热水变成95℃水的极限比率为多少?已知水的比热容为4.1868kJ/kg.K1、解：热一律,热平衡，设有1kg65℃的热水mkg从65℃提高到95℃,吸热(1-m)kg从65℃降低到15℃,放热热二律取孤立系

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