4.2元素周期律 第3课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学

第二节元素周期律第三课时【基础知识梳理】(学案核对答案)1．元素性质的递变规律(1)同周期元素，从左至右，核电荷数依次

，而电子层相同，故原子核对最外层电子的作用力逐渐

，则失电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，因此元素的金属性逐渐

，非金属性逐渐

；金属与水（或酸）反应的剧烈程度逐渐

，非金属与H2反应剧烈程度逐渐

，氢化物的还原性逐渐

，氢化物水溶液的酸性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐

酸性逐渐

。增加增大减弱增强减弱增强减弱增强减弱增强减弱增强(2)同主族元素，自上而下，电子层数依次

，原子半径依次

，原子核对核外电子的作用力逐渐

，则失去电子能力逐渐

，得电子能力逐渐

，因此金属性逐渐

，非金属性逐渐

；金属与水（或酸）反应的剧烈程度逐渐

，非金属与H2反应剧烈程度逐渐

，氢化物的还原性逐渐

，氢化物水溶液的酸性逐渐

；最高价氧化物对应的水化物碱性

酸性逐渐

。(3)元素金属性与非金属性最强的方位：周期表的左下方是金属性最强的元素；周期表的右上方是非金属性最强的元素。增加增大减弱增强减弱增强减弱增强减弱增强增强增强减弱4.元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。(2)寻找新材料。①半导体材料：在________________________附近的元素中寻找。②在________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③在周期表中的________附近探索研制农药的材料。(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。金属与非金属分界处

过渡元素

右上角

微粒半径大小的比较比较微粒大小的依据（三看）1.看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大）如：K+>Na+

F<Cl<Br<I2.看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。

（层同，核大径小）

如：S2->Cl->K+>Ca2+;O2->F->Na+>Mg2+>Al3+

H－＞Li+3.看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径

越大。（核同，电多径大）

Cl－＞Cl;Fe＞Fe2+＞Fe3+；H－＞H+元素周期表中的序差关系(1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。(2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、B所在周期分别有m和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，若A在B的上一周期。当：A、B在ⅠA或ⅡA族时，y＝x＋m(加上)A、B在ⅢA～0族时，y＝x＋n（加下）【能力训练】1.已知同周期的三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4>H2YO4>H3XO4，则下列推断正确的是(

)A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的次序增大B．单质的氧化性按X、Y、Z的次序减弱C．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增大D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D2.1898年，居里夫妇经过一段漫长、枯燥而又艰苦的工作，终于从数吨的沥青铀矿石中提炼出一小撮放射性粉末，并分离出了两种放射性元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期ⅡA族的元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是(

)A．在化合物中显＋2价B．单质能和水剧烈反应放氢气C．氢氧化物显两性D．碳酸盐难溶于水C3.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(

)A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．过渡元素全部是金属元素C4.A、B、C、D、E是前四周期的元素，其原子序数依次增大。A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层电子数和次外层电子数也相同。A和C可形成化合物AC，D和E可形成化合物ED2，B原子最外层上的电子数比最内层上的电子数多1个。(1)推出这五种元素的名称和符号；

B:铝Al

A:镁MgC:硫SD:氯ClE:钙Ca(2)写出AC、ED2的化学式；(3)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸、碱性变化情况；(4)C元素位于元素周期表的第____________周期，第__________族。D元素的最高正价是__________，价电子数是____________。MgSCaCl2

Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3H2SO4HClO4

碱性减弱酸性增强三ⅥA+77练习：1、已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系式中错误的是（）n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10D典型例题2、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（

）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少（B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多（C）1molA从酸中置换出H＋生成的H2比1molB从酸中置换出H＋生成的H2多（D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能DDBC课前回顾2.同周期、同主族元素原子半径，金属性非金属性变化规律1.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。如何变化的？新课引入

元素周期律的发现，对化学的发展有很大的影响。作为元素周期律表现形式的元素周期表，反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。揭示目标1.了解周期表中的简单分区。2.了解元素的位、构、性的关系。3.掌握元素周期表和元素周期律的应用。

学习目标非金属性增强非金属性增强金属性增强金属性增强既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。一、元素周期表的分区及性质规律金属元素（共94种）非金属元素（包括0族，共24种）（1）元素周期表分区

金属元素位于周期表的左下方，金属性最强的是Cs(放射性元素除外)；非金属元素位于周期表分界线的右上方(稀有气体除外)，非金属性最强的是F。（2）分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。金

属

区：非金属区共计94种共计24种1．元素周期表的分区教师点拨一、元素周期表的分区及性质规律2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正价最低负价绝对值之和＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－－4－3－2－1－8888钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl教师点拨填写下表中信息，并思考与讨论下列问题。2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系（1）最高正价＝主族序数＝最外层电子数

(O、F除外，O无最高正价；F无正化合价)

（2）最低负价＝最高正价－8(H、O、F除外，金属无负价)。（3）H的最高价为＋1，最低价为－1；

教师点拨【例1】短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。气态氢化物稳定性最强的是____。HClO4NaOHHF【例2】X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A.13 B.14 C.15 D.16D当堂检测结构位置性质反映决定反映决定推测判断教师点拨

二、元素周期表和元素周期律的应用(1)根据同周