1.11.2物质的变化和物质的酸碱性课件浙教版九年级上册科学

1.1物质的变化一、物理变化与化学变化1.物理变化与化学变化的根本区别：有无新的物质生成有无化学变化物理变化【宏观】【微观】化学变化的实质：

构成物质分子的原子重新组合，形成了新的分子。2.联系：化学变化常伴随着物理变化，物理变化一定不包含化学变化。有新物质生成二、探究物质变化的方法根据什么来判断物质发生了化学变化？发生了化学变化你是通过哪些现象来判断蜡烛燃烧过程中有新物质生成的呢?“发光、发热”“产生气体”【物质变化的证据】判断现象甲无色透明的硝酸铅与碘化钾反应，生成黄色沉淀（颜色变化和有沉淀生成）乙树叶变黄（颜色改变）丙“钢水”出炉（温度变化）无色透明的硝酸铅与碘化钾反应生成黄色沉淀黄色沉淀（颜色变化和有沉淀生成）发生了化学变化树叶变黄变黄（颜色变化）发生了化学变化【证据】二、探究物质变化的方法1.如图1-6所示，取2支试管，在其中1支中加入5毫升澄清石灰水，在另1支中加入等量的蒸馏水。2.分别向2支试管中加入5毫升碳酸钠溶液。3.观察2支试管，你认为哪支试管里可能发生了化学反应？哪些证据支持你的推断？判断：第2支试管发生了化学反应；有新物质【白色沉淀】产生证据（现象）：第1只试管无变化，第2支试管变浑浊二、探究物质变化的方法

如图1-7所示，在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液。观察发生的现象。证据（现象）：溶液由黄色变为血红色判断：通过观察颜色改变等现象判断有新物质生成，即发生化学变化“黄色”“无色”三、物质变化规律的应用

如图1-7所示，在盛有10mL氯化铁溶液的试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液。观察发生的现象。氯化铁+硫氰化钾硝酸铁+硫氰化钾硫酸铁+硫氰化钾发现什么规律？溶液变为血红色Fe3+遇硫氰化钾变血红色用硫氰化钾检验Fe3+白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？1、作为某种物质是否含有水分的检测剂2、少量水分的吸水剂三、物质变化规律的应用三、物质变化规律的应用待测物体+检测物→现象：颜色变化/生成气体/生成沉淀结论1、Fe3+遇硫氰化钾变血红色→检测溶液中是否有Fe3+2、白色硫酸铜固体遇水变蓝→检测气体中是否有水蒸气如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、导热性、导电性等。物质在化学变化中表现出来的性质化学性质物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物理性质如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性等。四、物理性质和化学性质1.2物质的酸碱性自然界的物质酸碱性的不同酸性物质碱性物质中性物质将少量食醋倒入烧杯中，如图所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_________的。酸(物质)......酸醋酸“醋酸”食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性。五、酸性物质和碱性物质1、胃中的胃液是什么味道的，你有亲身体验吗？思考：食醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？食醋中含有醋酸胃液中含有盐酸酸（物质）食醋有酸味胃液有酸味2、柠檬、柑橘为什么吃起来感觉很酸？这些物质中都含有酸什么是酸？1、胃中的胃液是什么味道的，你有亲身体验吗？思考：食醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？食醋中含有醋酸胃液中含有盐酸酸（物质）食醋有酸味胃液有酸味2、柠檬、柑橘为什么吃起来感觉很酸？这些物质中都含有酸什么是酸？电离产生的阳离子都是H+电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。酸性物质酸(物质)......醋酸盐酸硫酸硝酸HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H+

+SO42-HNO3=H+

+NO3-CH3COOH=电离方程式电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物酸根阴离子酸=H++酸根阴离子

1、硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4

=Na＋＋H＋＋SO42－硫酸氢钠是不是一种酸？为什么？不是，因为硫酸氢钠电离时产生的阳离子除了H＋还有Na＋。

2、酸溶液和酸性溶液相同吗？不相同。硫酸氢钠是酸性溶液，但不是酸溶液。自然界的物质酸碱性的不同酸性物质碱性物质中性物质酸(物质)......HClH2SO3H2SO4HNO3碱(物质)......电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物NH3.H2O=NH4++OH-氢氧化钡：Ba(OH)2

KOHNaOH=Na++

OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-氢氧化钠：氢氧化钙：氨水：氢氧化钾：Mg(OH)Cl与Cu2(OH)2CO3

属于碱吗？不属于，因为电离时产生的阴离子除了OH-外还有其它阴离子。碱=

NH4+/金属阳离子+OH-

自然界的物质酸碱性的不同酸性物质碱性物质中性物质酸(物质)......碱(物质)......五、蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸紫色石蕊无色酚酞指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况：指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸变红色变蓝色不变色变红色变红色变蓝色不变色不变色六、酸碱指示剂检验碱性溶液或气体，红色石蕊试纸能变蓝检验酸性溶液或气体，蓝色石蕊试纸能变红变色的是指示剂中性溶液中不变色

发生了化学变化用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，对吗？不对，无色酚酞遇中性溶液也不变色。无色酚酞只能检测碱性溶液指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液(紫色)酚酞试液(无色)蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸变红色变蓝色不变色变红色变红色变蓝色不变色不变色六、酸碱指示剂无色酚酞只能检测碱性溶液1、变色的是指示剂2、中性溶液中不变色3、

发生了化学变化图1-16 pH和酸碱性七、溶液酸碱性的强弱程度（pH）pH值范围通常在0~14之间。pH等于7的物质呈中性。pH<7,为酸性，pH越低，酸性越强；pH>7，为碱性，pH越高，碱性越强。

pH<7,为酸性pH>7,为碱性

pH越低，酸性越强

pH越高，碱性越强1、用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；2、滴在pH试纸上;3、将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，

看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。七、溶液酸碱性的强弱程度（pH）某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（）A、偏高

B、偏低

C、相等D、无法判断B注意点：1、试纸不可直接伸入溶液2、测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。会污染试剂2、pH试纸：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；滴在pH试