高考总复习 化学 （人教版）核心素养提升2

核心素养提升须新型高效化学电源［科学精神与社会责任］

素养说明：高考中的新型化学电源，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、

比能量（单位质量释放的能量）高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生

度大，因此许多考生感觉难度大。但应用的解题原理仍然还是原电池的基础知识，

只要细心分析，实际上得分相对比较容易。

1.新型燃料电池（FuelCell）

燃料电池是利用氢气、碳、甲醇、硼氢化物、天然气等为燃料与氧气或空气进行

反应，将化学能直接转化成电能的一类原电池。其特点是：（1）有两个相同的多

孔电极，同时电极不参与反应（掺杂适当的催化剂）。（2）不需要将还原剂和氧

化剂全部储藏在电池内。（3）能量转换率较高，超过80%（普通燃烧能量转换率

30%多）。

【解题模板】

2.可充电电池

对于一般的电池而言，充电电池具有一定的可逆性，在放电时，它是原电池装置;

在充电时，它是电解过程，是一种经济、环保、电量足、适合大功率、长时间使

用的电器。

【模型示例】镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压

高且平稳，因此成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应

放电、

为xMg+Mo3s4丽?MgxMo3s4。下列说法错误的是（）

A.放电时Mg"向正极移动

B.放电时正极的电极反应式为Mo3s4+2xe-=MO3S：L

C.放电时Mo3s4发生氧化反应

D.充电时阴极的电极反应为xMg"+2xe=xMg

【解题模板】

五逆

阴极：还原反应负极：毓化反应

.tMg—2tc*^=xMg"

阳明xMg"+2rC-：：.vMg

阴HI

离离离离

子电旗子I子

解电

阳极：辄化反应池池正板：还原反应

MojSf--itc"^=MotS,Mo,S|+2rc

—11

技巧：阴极反应式=充电总互逆正极反应•式=放电总反

反应式-阳极反应式应式-负极反应式

答案c

［题型专练］

题型一“常考不衰”的燃料电池

1.(2016•课标全国III,11)锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的

2

-下

4O

电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)

列说法正确的是()

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中c(OHD逐渐减小

2

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)4

D.放电时，电路中通过2moi电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

解析A项，充电时，电解质溶液中K'向阴极移动，错误；B项，充电时，总

2

4皇至2Zn+O2t+4OH+2HO,所以电解质溶液中

反应方程式为2Zn(OH)2

c(OH)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zi?+将

确

正

与OFT结合生成Zn(OH)2»4-D项，0。〜4屋，故电路中通过2mol电

子，消耗氧气0.5mol,在标准状况时体积为11.2L,错误。

答案C

2.(2015•江苏化学，10)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该

电池的说法正确的是()

电极A电极B

催

化

重

整

A.反应CH4+H2O箧翼」3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH^-2e-=2H2O

C.电池工作时，CO1向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e=2COf

-4+2

解析A项，0日一。（），则该反应中每消耗1molCH4转移6moi电子,

错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以A电极即负极上氏参与的电极

反应为H2-2e-+COr=CO2+H2。，错误；C项，原电池工作时，阴离子移向

负极，而B极是正极，错误；D项，B电极即正极上。2参与的电极反应为02

+4e+2CO2=2COS,正确。

答案D

题型二“起点高、落点低..的压轴选择题:可逆电池

3.（2018•课标全国HI,11）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，

。2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2—八=0或1）。下列说法正确的是（）

非水电解质/高聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2r=2Li+（l一机

解析根据电池工作原理，多孔碳材料吸附。2,。2在此获得电子，所以多孔碳

材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极（锂电极）流出，通过外

电路流向正极（多孔碳材料电极），B项错误；Li+带正电荷，充电时，应该向电

解池的阴极（锂电极）迁移，C项错误；充电时，电池总反应为Li2O2-==2Li

+G-|JO2,D项正确。

答案D

4.（2018•课标全国HI,11）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理

如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+

xS8=8Li2s*（2WxW8）。下列说法错误的是（）

b

A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2s6+2Li++2e-=3Li2s4

B.电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D.电池充电时间越长，电池中Li2s2的量越多

解析A项，原电池电解质中阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图

示中Li*移动方向可知，电极a为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极

依次发生S8-Li2s8-Li2s6fLi2s4fLi2s2的还原反应，正确；B项，电池工作时

负极电极方程式为：Li-e=Li",当外电路中流过0.02mol电子时，负极消耗

的Li的物质的量为0.02mol,其质量为0.14g,正确；C项，石墨烯具有良好的

导电性，故可以提高电极a的导电能力，正确；D项，电池充电时为电解池，此

通电

时电解总反应为8Li2Sx==16Li+xS8（2WxW8）,故Li2s2的量会越来越少，

错误。

答案D

题型三其它新型、高效环保电池

5.（2016•课标全国H,11）Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活

电池。下列说法错误的是（）

A.负极反应式为Mg—2e=Mg2+

B.正极反应式为Ag'+e-=Ag

C.电池放电时C「由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2H20=Mg(OH)2+H2t

解析首先从题干信息“Mg—AgCl电池”所提供的电极材料判断电池类型，属

于Cu-Zn型原电池，应用模型思想推断出电池电化学原理：活泼金属Mg做负

极，含金属阳离子的AgCl做正极，电池反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag；

其次，判断各选项正误：B错误，因为AgCl难溶于水，正极发生还原反应的

Ag’存在形式为AgCl,因而正极反应式：AgCl+e=Ag+Cl0

答案B

6.(2016•浙江卷)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等

优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为:

4M+nO2+2»H2O=4M(OH)„0

己知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电

能。下列说法不正确的是()

A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散

至电极表面

B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池，A1-空气电池的理论比能量最高

C.M-空气电池放电过程的正极反应式：4M"++»02+2/7H2O+4ne=

4M(OH)„

D.在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳

离子交换膜

解析A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的接触面积，且有利于氧

气扩散至电极的表面，正确；B项，单位质量的Mg、Al、Zn释放的电子分别为

112

万mok3mol、布mol,显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放

电过程正极。2得电子生成OH,但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换

膜移至正极，故正极不能生成M(OH)”，反应式应为：O2+2H2O+4e==4OH

一，错误；D项，为避免OH.移至负极而生成Mg(OH)2,可采用中性电解质及

阳离子交换膜阻止0H,正确。

答案C

培优训练14：有机合成与推断

1.盐酸去氧肾上腺素可用于防治脊椎麻醉及治疗低血压。盐酸去氧肾上腺素可由

化合物E制备得到，E的合成路线如下：

CHQCH2cH20cH2。、CHO

C7H6。2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液"

B

O

+

(CH3)3S=QI-CH3QCH2CH2OCH2QYYCH：,NHY

-NaH,DMSO_

CH3OH

c

OHOH

HCH.NHCH,

CH3OCH,CH.,OCH,OCHCH.,NHCH3HO

稀硫酸，

D

回答下列问题：

(1)A的结构简式为,CH30cH2cH20cH2cl中的含氧官能团名称为

(2)C生成D的反应类型为o

⑶设计A-*B，D-E两步的目的为

(4)F是E的同分异构体，且属于氨基化合物，不能与FeCb溶液发生显色反应，

且分子中有5种不同化学环境的氢原子，则F共有种，写出其中一种同

分异构体的结构简式：

HOCH

YY'

（5）参照上述合成路线，以>CH3I为原料（无机试剂任选）,

设计制备A的合成路线：_______________________________________________

解析（1）根据A的分子式，对比B的结构简式可知A中有一个苯环，一个醛基,

HOCHO

U

另一个0形成—0H，则A的结构简式为。

CH3OCH2cH20cH2cl中的含氧官能团为醒键。（2）比较C与D的结构简式可知,

化合物C中基团一^0的C—0键断裂，（H3NH十H中N—H键

断裂，发生加成反应生成D。（3）起始原料A、目标产物E中均含有酚羟基，所

以这两步设计的目的是保护A中酚羟基不被氧化。（4）应先从官能团的确定入手,

根据信息知F中含有氨基，不含酚羟基，由于C原子较多，H原子的种类较少,

因此分子结构必然具有较强的对称性，并且C原子个数为奇数，所以必然有一

CH,NH.

6

个C原子在对称轴上，符合这些要求的对称结构有两种：或：

NII2

,再把剩余的基团连接到苯环上，验证分子中是否有5种不同化学环

境的氢原子，符合条件的结构有4种：

从原料到产物，就是将甲基转变成醛基：

—CH3—►—CH2CI-CH2OH―»—1H0,但同时需要考虑的是酚羟基易被氧

化，需要保护。故设计合成路线如下：

HOCIIO

答案⑴酸键

(2)加成反应(3)保护A中酚羟基不被氧化

中的任意一种）

CH31

NaOII水溶液

,HO

2.（2019•佛山市普通高中高三教学质量检测，36）化合物F具有独特的生理药理

作用，实验室由芳香化合物A制备的一种合成路线如下：

QHJ)一定条件Br2C7H5O2BrCH3ONa

ABFcBq，C

COOII

Z

CHOHC

_______COOHr目F臭化硼但

4A.毗陡/苯胺

()CH

OH

香兰素咖啡酸

()

II

HC=CH-C-(>—CHo—€'H

浓硫酸△_八A

T1v^

CH,CH2OI

a一OH

OH

F

己知：①R—BF旦您%

—OCH3

COOH

,/毗咤、苯胺

©R—CHO+H2c-------------*R—CH

COOH

COOH

回答下列问题：

(1)A的名称为________,B生成C的反应类型为________o

(2)咖啡酸的结构简式为__________________O

(3)F中含氧官能团名称为_____________________O

⑷写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCh溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，

能发生水解反应，符合要求的同分异构体有种，请写出其中核磁共振氢

谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式

CH2Br

(6)写出以6、原料(其他试剂任选)制备肉桂酸

()

II

HC=CH—€—OH

(rS)

的合成路线。

解析C与C%ONa的反应一定是题目的已知反应①，所以C为

CHOCHO

OH

OH,推出B为O由上，再根据A的分子

式得到A为()H。香兰素发生题目已知反应②得到D,所以D为

CH=CHCO()H

OCII

o最后一步E与一

CH=CHC()()H

IOH

OH

酯化得到F,所以E为

(1)A为，所以名称为对甲基苯酚或者4-甲基苯酚。由

CHO

B()到©([||)

的反应为取代反应。

CH=CHC()()H

IOH

(2)咖啡酸E为OH。

(3)根据F的结构简式得到其含氧官能团的名称为(酚)羟基和酯键。

(4)F与足量氢氧化钠反应，其两个酚羟基会与氢氧化钠中和，另外酯键和氢氧化

钠水解，所以方程式为：

H()

3Na()H---2->

△

OH

CH=CHC()()NaCFLCHoOH

+&+2HJ)。

ONa

ONa

(5)G为香兰素的同分异构体，能使FeCb溶液变紫色，说明一定有酚羟基，苯环

上只有两个取代基团，能发生水解反应，说明除酚羟基外，其余的两个C和两

个。都在另一个取代基上，且一定有酯键。所以符合要求的同分异构体有9种:

COOCHCH.OOCHOOCCH0

()IIOHOH

(各自有邻间对三种同分异构体)。其中核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢,

COOCH,OOCCH

1和0

HOH

峰面积比为3：2：2：1的G的结构简式为：

(6)很明显制备肉桂酸需要用到题目的已知反应②,所以需要制得

CHO

将原料水解后氧化即可得到，所以路线图为

CH2BrCH2()HCHO

(%/CU人

66△,

COOH

£CH=CHC()()H

Xc()()h>A

叱矣/苯胺

答案(1)4-甲基苯酚或对甲基苯酚取代反应

jCH=CHC()()H

OH

⑵OH(3)酯键、(酚)羟基

H,()

3Na()H—>

△

OH

CH=CHC()()NaCH.C4HG.OH

+2H；!()

ONa

coocnOOCCH

OH

CHO

△

/

CH,CH=CHC()()H

COOH

毗咤/苯胺

3.(2018•青岛市高三一模，36)蜂胶是蜜蜂从植物芽泡或树干上采集的树脂。在蜂

胶众多的功效成分中，咖啡酸苯乙酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要活性组

分之一。

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双

键

H

Na()H/H()

CHO+H—C—C——H2

△

H()

CH=C—C—H

H()

OH

合成咖啡酸苯乙酯的路线设计如下:

A①NaOH/H。。HO?CL①NaOH/H")

----------------B—~-*C—---------------

C7H7cl②H+光照②H+

CHJCHO银氨溶液

咖啡酸

Na()H/H2()ZFT

3-浸乙基苯

咖啡酸苯乙酯

请回答下列各题：

(1)物质A的名称为o

(2)由B生成C和C生成D的反应类型分别是

(3)E的结构简式为o

(4)咖啡酸生成咖啡酸苯乙酯的化学方程式为

(5)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放

出CO?,且与新制Cu(0H)2反应生成砖红色沉淀，其核磁共振氢谱显示有5种

不同化学环境的氢，峰面积比为2：2：2：1：1,写出两种符合要求的X的结构

简式

CH.C1

(6)参照上述合成路线，以丙醛和()H为原料(其他试剂任选)，设计制

CH3

CH=CCH()

备3H的合成路线。

答案(1)4-氯甲苯或对氯甲苯

(2)氧化反应取代反应

⑶

催化剂

CH2C()()H

COOHCIK)

(DNa()H/H2()

②H+

CH3cH2cH()

Na()H/H2()A

CH3

CH=CCH()

^X()n

OH

4.（2018•安徽皖北协作区联考，36）芳丙酮香豆素（H）常用于防治血栓栓塞性疾病。

其合成路线如图所示（部分反应条件略去）。

o

OHOC-CH3OHQOH

(CH3CO)2°/\AlCla/NaQ(/vt-CH、CO(OC2H5^

6ABCD

H

5%

已知：CH3CHO+CH3COCH32理溶液CH3cH(OH)CH2coeH3(其中一种产

(1)E的名称是,D中含氧官能团的名称是o

(2)反应①的反应类型是,反应⑤的反应类型是o

(3)1molH与H2加成，最多可消耗molH2。

(4)反应③的化学方程式为

(5)C的同分异构体中满足下列条件的有种,其中核磁共振氢谱有4组峰

且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式

_(写一种即可)。

①不能和FeCb溶液发生显色反应

②1mol该有机物能与2molNaOH恰好完全反应

(6)参照茉丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料制备

的合成路线

解析根据G的结构、F转化为G的条件(浓硫酸、加热)、丙酮三个碳链的结构,

()

—c—CII3

可逆推出F的结构为,再结合题目

CIIO

的已知信息可推知E的结构为

(1)E的名称是苯甲醛，D中含氧官能团的名称是羟基、酯键。

(2)反应①的反应类型是取代反应，反应⑤的反应类型是消去反应。

(3)H的结构中的苯环、碳碳双键和酮兼基可以和H2加成，所以1molH最多能

+

C()(()C.H)

)52GU

(5)满足条件的C的同分异构体有:

其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：3的是①和④。

答案（1）苯甲醛羟基、酯键（2）取代反应消去反应

一定条件

--------->

-C()(()C2H5)2

CH3CHO

5%Na()H溶液”

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cd+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH；的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2\Hg2+重

金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与

含高浓度NH：的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案C

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高锯酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

研”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青帆”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而

CuSO4-5H2。为蓝色，KA1（SO4）2」2H2。为无色，Fe2（SO4）3・9H2。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2s。4）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[Cu2（OH）2co3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KNO3和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Cu2\Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀,A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干储都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为烧类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.（2018•山东名校联盟期末，7）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

（）

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁

则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选Co

答案C

11.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：Z11CO3+2C直运Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成

分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg-HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应：

HgS=^Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练1:传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D项，过度包装会引起资

源浪费，错误。

答案C

2.对以下问题的认识中，不正确的是（）

A.矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

B.大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

解析过量的使用食品添加剂，会对人体造成伤害。

答案B

3.下列有关水处理方法不正确的是（）

A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.用氯气处理水中的Cr+、Hg2+等重金属离子

D.用烧碱处理含高浓度NH：的废水并回收利用氨

解析A项，石灰和碳酸钠的溶液均呈碱性，能与酸反应，正确；B项，可溶性

的铝盐、铁盐在溶液中均能发生水解分别生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢氧

化铁胶体，可吸附水中的悬浮物杂质，正确；C项，处理水中的Cu2\Hg2+重

金属离子，用沉淀法，可加适量硫化钠，用氯气不能除去，错误；D项，烧碱与

含高浓度NH；的废水反应产生氨气，可回收利用氨，正确。

答案c

4.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是（）

选项应用解释

A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在

用浸泡过高锌酸钾溶液的硅藻土保

B其作用是吸收水果释放出的乙烯

鲜水果

铝合金强度大，质量轻，不与氧气

C高铁车厢采用铝合金材料

反应

在入海口的钢铁闸门上装一定数量利用外加电流的阴极保护法保护金

D

的锌块防止闸门被腐蚀属

解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；

B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高镒酸钾可以除掉乙烯，

正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；

D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳

极的阴极保护法，错误。

答案B

5.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青

矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑶璃……烧之赤色……”据

此推测，“青帆”的主要成分为（）

A.CUSO4-5H2OB.FeSO4-7H2O

C.KA1（SO4）2-12H2OD.Fe2（SO4）3-9H2O

解析FeSO4-7H2O俗名绿矶，为浅绿色，灼烧后生成红色的Fe2O3,而

CuSO4-5H2。为蓝色，KA1（SO4）2」2H2。为无色,FezlSOS-H?。为黄色。

答案B

6.（2018•广东省揭阳市期末）《菽园杂记》对海水提取食盐有如下记载：“烧草为

灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”

作用是（）

A.吸附B.蒸储

C.盐析D.过滤

解析这里的“灰”就是类似活性炭，具有吸附作用，用于除去海水中的杂质，

故正确答案为Ao

答案A

7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用

了相关的化学知识，古文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学

的应用和记载，对其说明不合理的是（）

A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KN。"、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”

这是利用了“KNO3的氧化性”

B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KN。。和朴消（Na2sO4）的方法：“以火烧之,

紫青烟起，乃真硝石也”这是利用了“焰色反应”

D.我国古代人民常用明矶除去铜器上的铜锈[CuKOH）2c。3]

解析A项，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低；B项，

香炉是香炉峰，生紫烟是水气光照后的光学现象；C项，鉴别KNO3和Na2so4,

利用钾元素和钠元素的焰色反应不同；D项，明矶的水溶液水解显酸性。

答案B

8.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是（）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

B.石油的裂化、裂解和煤的干储都属于化学变化

C.天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

D.工业废水中的Cu2\Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

解析生活中钢铁制品表面的水膜呈中性或弱酸性，主要发生吸氧腐蚀,A正确。

石油的裂化、裂解和煤的干惚都有新物质生成，发生了化学变化，B正确。天然

纤维中的蚕丝属于蛋白质，与人造纤维的组成元素不同，某些合成纤维为胫类物

质，C错误。加入FeS,Cu2\Hg2+等重金属阳离子生成更难溶于水的物质，D

正确。

答案C

9.（2018•山东名校联盟期末，7）中国是瓷器的故乡，钧瓷是宋代五大名窑瓷器之

一，以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法正确的是

A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

D.“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

解析白瓷含有多种成分属于混合物，A项错误；陶瓷属于无机非金属材料，B

项错误；氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，C项错误；“窑变”时，高温下

釉料中的金属化合物由于还原程度的不同，形成不同颜色的低价态化合物，D项

正确。

答案D

10.水法冶金技术得以迅速发展源于西汉的《淮南万毕术》中所述：“曾青得铁

则化为铜”。文中涉及的化学反应类型是（）

A.化合反应B.分解反应

C.置换反应D.复分解反应

解析“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是铜的化合物，即用铁将铜的化合

物中的铜置换出来，反应物是铁和硫酸铜溶液，生成铜单质和硫酸亚铁。故选Co

答案C

11.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…

然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火爆红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅

也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）。下列说法不正确的是

（）

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3+2C卫暹Zn+3cot

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

解析由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物，故A错误；煤炭的主要成

分是碳，反应中碳作还原剂，故B、C、D均正确。

答案A

12.炼丹鼻祖葛洪在《抱朴子》中写道：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（“积

变”是指将水银与单质硫混合），下列有关说法错误的是（）

A.上述反应涉及两种基本反应类型

B.丹砂的主要成分是硫化汞

C.水银是液态银

D.丹砂“烧之”涉及氧化还原反应

解析分析题中信息可知，“积变又还成丹砂”是发生了反应：S+Hg-HgS,

据此可知丹砂的主要成分是硫化汞，还可知“丹砂烧之成水银”是发生了反应：

HgS=^=Hg+S,上述两个反应分别属于基本反应类型中的化合反应和分解反

应，且都属于氧化还原反应，故A、B、D均正确；水银是汞的俗称，C项错误。

答案C

培优训练1：传统文化中的化学

1.2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是（）

A.夏天设定空调温度尽可能的低

B.推广使用一次性塑料袋和纸巾

C.少开私家车多乘公共交通工具

D.对商品进行豪华包装促进销售

解析A项，空调温度低，能源消耗增多，错误；B项，一次性塑料袋使用易引

起“白色污染”，纸巾的大量使用会造成森林的乱砍乱伐，错误；C项，少开私

家车，一是减少汽车尾气污染，二是节约能源，正确；D