高中化学 章末综合检测1 新人教版必修2

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．(·武威高一检测)下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，从而对人体产生伤害，eq\o\al(222,86)Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互为同位素C.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，eq\o\al(13,6)C的中子数为6D.eq\o\al(235,92)U的浓缩一直被国际社会关注，eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U是两种不同的核素答案：C2．(·经典习题选萃)14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用A．战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B．马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C．秦始皇兵马俑(距今约2200年)D．元谋人的门齿(距今约170万年)答案：B点拨：A中青铜编钟，C中兵马俑不是生物，D中元谋人的门齿其年代已经超过5万年。3．(·试题调研)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共16种。对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4，②单质在反应中都只作氧化剂，③氢化物常温下都呈气态，④氧化物常温下都可以与水反应生成酸，其中不正确的是()A．只有①② B．只有①③C．只有③④ D．①②③④答案：D点拨：H最外层只有1个电子，①错误；H2、C等常作还原剂，Cl2等在反应中也可作氧化剂，还可作还原剂，②错误；H2O常温下为液态，③错误；SiO2与H2O不反应，④错误，故选D。4．(·湘西高一检测)下列性质的递变规律不正确的是()A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大答案：C点拨：同主族，自上至下，元素的金属性增强，失去电子的能力增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，A、B正确；Al3＋、Mg2＋、Na＋具有相同的电子层结构，离子半径随核电荷数的增大而依次减小，C错误；F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大，D正确。5．(·聊城高一检测)下列电子式书写错误的是()A．[:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):H]－ B．:N⋮⋮N:C．:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):C:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)): D．Na＋[:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):]2－Na＋答案：C点拨：C项中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，均满足最外层8个电子的稳定结构；其余各项均正确。6．(·温州高一检测)砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强答案：D点拨：根据氮气是气体，磷是固体，判断砷是固体，A正确；第ⅤA族的非金属元素，最高正价是＋5价，最低负价是－3价，中间价态是＋3价，B正确；同主族，自上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，氢化物的稳定性减弱，C正确，D错误。7．(·江苏单科，10)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案：D点拨：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)>r(N)>r(O)，A项错误；O2－和Na＋电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。8．(·张掖高一检测)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显＋1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述正确的是()A．NaH在水中显酸性B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C．NaH中氢离子半径比锂离子半径小D．NaH中氢离子被还原为氢气答案：B点拨：根据题干信息，NaH是离子化合物，钠显＋1价，由此得出其中H为H－。因NaH与水反应放出氢气，根据氧化还原反应的规律可推知，另一产物必为氢氧化钠，溶于水显碱性，则A错误；H－是H得到一个电子形成的，则核外有两个电子，与氦原子电子层排布相同，B正确；H－与Li＋具有相同的电子层结构，按其规律判断核电荷数大的半径小，则C错误；H－→H2，化合价升高，被氧化，D错误。9．(·试题调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物答案：D点拨：通过四种元素的主要化合价大致确定其在周期表中的位置，再结合原子半径数值确定出元素。W只有－2价，为氧元素，Z为第ⅤA族元素，原子半径略大于氧元素，为氮元素，X、Y的原子半径远远大于N、O，应为第3周期ⅡA族、ⅢA族元素，X为镁元素，Y为铝元素。金属性X＞Y；一定条件下N2与O2直接生成NO；Al(OH)3不能溶于稀氨水。Z的氢化物为NH3，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，两者反应生成的NH4NO3属于离子化合物，D项正确。10．(·试题调研)门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X(当时他称为“类硅”)，下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是()A．XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦炭在高温下从XO2中冶炼XC．X的单质的熔点比硅低D．X的最高价氧化物对应的水化物分子式为X(OH)4，其酸性比H2SiO3强答案：D点拨：X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比H2SiO3弱。11．(·经典习题选萃)A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋1②x＋81③x＋11④x＋18⑤x＋25⑥x＋32A．①② B．②④C．①③⑤ D．②④⑥答案：C点拨：在同一周期的前提下，若A、B为第2或第3周期元素，其原子序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第4或第5周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第6或第7周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。12．如下图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．D一定是金属元素，其金属性比C强B．C的最高价氧化物水化物显强酸性C．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大答案：C点拨：A中D不一定是金属元素，A为O，B为Ne，C为Cl，则D为硒(Se)。B中C的最高价化合物水化物不一定显强酸性。A为硼、B为氮，则C为硅，硅的最高价氧化物是H2SiO3，H2SiO3是弱酸不显强酸性。D中E的原子序数不一定是A的5倍。如A为O、B为Ne、C为Cl、D为Se、E为Kr,36号元素Kr不是8号元素O的5倍。13．(·试题调研)下列微粒中：①13Al3＋②③[eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))]－④F－，其核外电子数相同的是()A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④答案：C点拨：①②④中核外电子数都是10个，故C项正确。14．(·浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案：A点拨：依题意可先确定X为碳(C)元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定Y、Z、W、Q分别为氧(O)、硅(Si)、硫(S)和氯(Cl)。Na与S可形成类似Na2O2的化合物Na2S2，A正确；SiO2为原子晶体，熔融时不导电，B错误；S的得电子能力比Cl弱，C错误；氧存在同素异形体O2和O3，D错误。15．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排列相同的离子形成的化合物是()A．K2S B．MgOC．MgS D．NaF答案：A点拨：O、F无正价，B、D错。C中Mg2＋与S2－核外电子排布不相同，C错，A中S的最高正价＋6价与负价－2价绝对值差为4，且S2－与K＋核外电子排布相同。故A正确。16．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na答案：B点拨：A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A错误。B项，S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，又因为S2－、Cl－核外电子数相同，S2－核电荷数小于Cl－核电荷数，半径S2－＞Cl－，Na＋与Al3＋核外电子数相同，核电荷数Na＋＜Al3＋，半径Al3＋＜Na＋，即S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项正确。C项，Na、Mg、Al按照元素周期律半径依次减小，C项错误。D项，Na、K、Rb最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项错误。17．(·试题调研)A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，则下列叙述正确的是()A．原子序数：A＞B＞D＞CB．单质熔点：D＞B＞C＞AC．原子半径：D＞B＞C＞AD．简单离子半径：C＞A＞D＞B答案：CD点拨：结合已知条件B的阳离子比C的阴离子少一个电子层可知：B、C同周期，原子序数B＜C，再由B的阳离子比D的阳离子氧化性强，可推出原子序数D＜B。由A、C同主族，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定可知原子序数A＜C且在C的上一周期，由此推出原子序数为A＜D＜B＜C，原子半径D＞B＞C＞A。离子半径C＞A＞D＞B，单质熔点比较无此规律，假若A为C，C为Si；B为Mg，D为Na则单质熔点为A＞C＞B＞D。18．(·经典习题选萃)在一定条件下，ROeq\o\al(－,3)与R－可发生反应：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molROeq\o\al(－,3)参与该反应，则转移电子的物质的量为5mol答案：D点拨：R元素可形成R－。说明R是ⅦA族元素并不是ⅤA族。ROeq\o\al(－,3)中R元素是＋5价不是最高正价。ROeq\o\al(－,3)中R既能被氧化，也能被还原。R2在常温下不一定是气体，还可以是液体、固体，故A、B、C错。D中1molROeq\o\al(－,3)参与该反应变为R2，由＋5价到0价，转移电子的物质的量为5mol，故D正确。二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19．(·试题调研)(10分)元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①⑩2⑥⑦3②③④⑧4⑤⑨请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)在表里填写①～eq\o(○,\s\up4(10))元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。(2)其中化学性质最不活泼的是________(填元素符号)。(3)在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________(填化学式)。(4)元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因________。(5)元素⑥的氢化物的化学式是________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。该氢化物与水发生反应的化学方程式为__________________________________。(6)元素②与元素⑧形成的化合物的化学式是______；电子式是________，高温下灼烧该化合物火焰呈________色。(7)________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____________________________________________________________________。答案：(1)HMgCl(2)He(3)NaOH(4)K＞Na＞H处于同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大(5)NH3＞NH3＋H2ONH3·H2O(6)NaClNa＋[:eq\o(Cl,\s\up16(··),\s\do14(··)):]－黄(7)Al2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋2H2↑20．(·试题调研)(8分)(1)请用下列4种物质的序号填空。①O2②NH4NO3③K2O2④NH3既有离子键又有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。答案：(1)②(2)[:eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··)):]－Ca2＋[:eq\o(F,\s\up16(··),\s\do14(··)):]－(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B②是点拨：(1)①O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；(2)1:2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；(4)a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。21．(·试题调研)(12分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2:1和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是________，乙物质的电子式是________。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号填写)。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是：__________________________________。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______________________________________________________________________。答案：(1)第三周期第ⅡA族Na＋[:eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):eq\o(O,\s\up16(··),\s\do14(··)):]2－Na＋(2)O＜N＜Al＜Mg＜Na(3)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(4)镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应(其他答案合理也可)22．(·南阳高一检测)(8分)短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。(1)A、B的元素名称为________、________。(2)B、D的原子半径大的是________(填元素符号)。(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_________