第四章电化学专题课件高二上学期化学人教版选择性必修1

电化学专题（综合专题）电化学专题——载人航天中化学电源及氧气的再生为例列举不同类型的化学电源认识载人航天中的化学电源氢氧燃料电池氢氧燃电池料1839年英国物理学家威廉‧葛洛夫“燃料电池之父”1959年碱性培根氢氧电池1962年质子交换膜氢氧电池1902年首次用氢氧化钾做电解质了解氢氧燃料电池的发展历程太空舱中的水从哪里来？CuZn---Zn2+H+H+SO42-Zn失去电子电子从锌极流出导线（外电路）流入铜极H+在铜极上得到电子正极负极2H++2e-=H2↑电流方向电解质溶液（内电路）Zn-2e-=Zn2+C2棒Cu2+Cu2+Cl-Cl-

Cu2+得到电子-电源+Cl-在碳棒上失去电子阳极阴极2Cl--2e-=Cl2↑电流方向电解质溶液（内电路）Cu2++2e-=CuC1棒导线导线任务一：建立原电池的二维四要素模型阴离子阳离子电解质-e-还原剂（负极）氧化剂（正极）氧化产物还原产物氧化反应还原反应II原理维度电极产物电极反应物微观过程宏观现象失电子场所电子导体离子导体得电子场所装置维度任务一：建立电解池原理的二维四要素模型阳离子阴离子电解质氧化剂（阴极）还原剂（阳极）还原产物氧化产物还原反应氧化反应-电源+-e-+e-II原理维度电极产物电极反应物微观过程宏观现象得电子场所电子导体离子导体失电子场所装置维度还原产物氧化产物任务二：设计氢氧燃料电池的原理示意图任务二：设计电解水的原理示意图任务三：应用模型分析原电池工作原理银锌电池负极：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2

正极：Ag2O＋H2O＋2e－=Ag＋2OH－

Zn(OH)2Age-ZnAg2O氧化反应OH-K+KOH(aq)还原反应原理维度电极产物电极反应物微观过程宏观现象失电子场所电子导体离子导体得电子场所装置维度惰性电极电解氯化钠阴极：2H2O＋2e－===H2

＋2OH－

阳极：2Cl－－2e－==

Cl2↑↑↑↑Cl2H2和OH-+电源--e-Cl－水中的H++e-氧化反应Cl－Na+NaCl(aq)还原反应任务三：应用模型分析电解池工作原理原理维度电极产物电极反应物微观过程宏观现象失电子场所电子导体离子导体得电子场所装置维度【评价1】（2023年甲卷）用可再生能源电还原CO2时，采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示A．析氢反应发生在IrOx-Ti电极上B．Cl-从Cu电极迁移到IrOx-Ti电极C．阴极发生的反应有：2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2OD．每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)任务四：用模型分析高考试题任务四：用模型分析高考试题任务四：用模型分析高考试题【评价2】(2023·全国新高考真题)一种以V2O5和Zn为电极、Zn(CF3SO3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，Zn2+可插入V2O5层间形成ZnXV2O5·nH2O下列说法错误的是A．放电时V2O5为正极B．放电时Zn2+由负极向正极迁移C．充电总反应：D．充电阳极反应：任务四：用模型分析高考试题总结提升——电化学知识网络图找电极看装置写反应作判断

正负极阴阳极

原电池、电解池电极反应式

总反应反应现象微粒（如电子、离子）移动电解质（如pH、浓度）变化根据守恒关系的计算电极、离子交换膜的类型总结提升——解决电化学问题的一般思路拓展视野——“神舟”飞船中的化学电池镍氢电池氢氧燃料电池镍镉电池“神舟”飞船：返回舱（银锌蓄