高考化学一轮复习课件微专题4　物质含量及滴定计算

微专题4

物质含量及滴定计算高考怎么考

高考考什么

命题角度一

热重分析法及应用

命题角度二

物质含量及滴定计算高考精准练高考怎么考1.[2022•全国乙卷]化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21,YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是(

)A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性:Y<XC.100~200℃阶段热分解失去4个W2ZD.500℃热分解后生成固体化合物X2Z3D

高考怎么考[解析]化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示,在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出,则说明失去的是水,即W为H,Z为O,YZ2分子的总电子数为奇数,常温下为气体,则Y为N,原子序数依次增加,且加和为21,则X为B。X(B)的单质常温下为固体,A错误;根据非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,则最高价氧化物的水化物酸性:X(H3BO3)<Y(HNO3),B错误;高考怎么考

高考怎么考

溶液蓝色消失,且半分钟内不恢复原来的颜色

96%

命题角度一热重分析法及应用整合要点·夯实必备高考考什么1.热重分析法的原理使待测样品处于一定的温度程序(升/降/恒温)控制下,观察样品的质量随温度或时间的变化过程,获取失重比例、失重温度(起始点、峰值、终止点……)以及分解残留量等相关信息,进行分析计算,确定剩余物质的成分。2.“热重曲线”(TG曲线)是指使用热天平记录的热分析曲线,纵坐标为试样质量或残留率,横坐标为温度或时间。通过对热重曲线的分析,我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组成、热稳定性、分解情况及生成的产物等与质量相联系的信息。整合要点·夯实必备高考考什么(1)图中T1为起始温度,T5为终止温度。对于含有结晶水的某固体M·xH2O热分解反应的过程一般主要有两个变化阶段:T1→T2为固体失去结晶水的过程;T3→T4为M固体分解的过程(分析时应关注具体图像和数据变化,也有可能发生结晶水分步失去或M固体分解生成多种物质的情况)。(2)M固体可能为盐或氧化物,随着温度的升高,继续分解可能失去一些挥发性的物质,如NH3、CO2、CO等气体,而金属一般以化合态残留在最终产物中。探究典例·提升能力高考考什么例1[2023•湖南长郡中学模拟]8.34gFeSO4·7H2O(摩尔质量为278g·mol-1)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示,下列说法正确的是(

)A.温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2OB.取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2OD.温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2OC

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探究典例·提升能力高考考什么【思维建模】解答热重曲线及分析类题的方法分析图像,明确坐标含义

分析失重图像,横坐标一般是分解的温度,纵坐标一般为剩余固体的质量或固体残留率依据性质,猜测各段反应含结晶水的盐加热失重时一般先失去部分或全部结晶水,再失去非金属氧化物,失重最后一般为金属氧化物或金属,晶体中金属质量不减少,仍在残留固体中整合数据,验证猜测结果根据纵坐标的数据变化或题目给定的数据,根据金属原子守恒,即可求出失重后物质的化学式,或者判断出发生的化学反应迁移应用

CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。CaO可在较高温度下捕集CO2,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO,CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。(1)写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式:

。

CaC2O4

CaCO3+CO↑

探究典例·提升能力高考考什么(2)与CaCO3热分解制备的CaO相比,CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能,其原因是________________________________________________________。

CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔[解析]

CaC2O4·H2O分解产生更多的气体,导致制得的CaO更加疏松多孔,接触面积更大,捕集性能更好。探究典例·提升能力高考考什么命题角度二物质含量及滴定计算整合要点·夯实必备高考考什么1.滴定计算中的关系式法(1)“关系式法”表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中,可以将最初反应物与最终生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。(2)确定“关系式”的依据①依据多个反应方程式,根据某物质(或元素)确定关系式;②根据守恒关系(如原子守恒、得失电子守恒等)确定关系式。整合要点·夯实必备高考考什么2.滴定计算中的守恒法(1)所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”,利用不变量建立关系式,简化分析过程、快速求解。(2)得失电子守恒:滴定法测定物质含量时,多步连续氧化还原反应可以通过得失电子守恒建立关系式,并进行相关计算。探究典例·提升能力高考考什么

加入最后半滴KIO3标准溶液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色

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探究典例·提升能力高考考什么(2)产品中Sn的质量分数为

%。

47.6

探究典例·提升能力高考考什么【思维建模】基于“关系式法”,利用“四步法”进行滴定计算

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探究典例·提升能力高考考什么91.00%迁移应用2

测定三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}中铁的含量。(1)称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

。

(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。粉红色出现

探究典例·提升能力高考考什么迁移应用2

测定三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}中铁的含量。(1)称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

。

(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为

。粉红色出现

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1.[2023•山东泰安三模]《本草备要》记载了化合物YWZ4·5X2Z具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,其中X、Z、W为短周期元素,原子序数依次增加,Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数,W、Z位于同一主族,Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1,X2Z和生命活动密切相关。0.80gYWZ4·5X2Z热重曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.W、Y、Z、X的单质熔点最高的是WB.210℃时固体物质的化学式为YWZ4·2X2ZC.将258℃的固体产物用稀硫酸溶解,经浓缩、冷却,会析出YWZ4D.0.1mol·L-1的YWZ4溶液中通入过量的X2W,会产生沉淀D

高考精准练

高考精准练

高考精准练2.[2021•全国甲卷节选]胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水,难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾,并测定其结晶水的含量。(1)结晶水测定:称量干燥坩埚的质量为m1,加入胆矾后总质量为m2,将坩埚加热至胆矾全部变为白色,置于干燥器中冷至室温后称量,重复上述操作,最终总质量恒定为m3。根据实验数据,胆矾分子中结晶水的个数为

(写表达式)。

高考精准练

(2)下列操作中,会导致结晶水数目测定值偏高的是

(填标号)。

①胆矾未充分干燥

②坩埚未置于干燥器中冷却

③加热时有少量胆矾迸溅出来

高考精准练①③

3.[2023•山东烟台一模]KMnO4的纯度分析:准确称取2.00gKMnO4产品溶于水,配成100.00mL溶液。用移液管取25.00mL0.2mol·L-1的H2C2O4溶液于锥形瓶中,并加入2mL稀硫酸。用上述KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液,重复操作3次,消耗KMnO4溶液的体积平均为20.00mL。(1)滴定终点的现象是___________________________________________________________________________。

加入最后半滴标准液后,溶液由无色变为粉红色,且30s内不恢复原色

[解析](1)滴定反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,高锰酸钾溶液为紫红色,故滴定终点的现象是加入最后半滴标准液后,溶液由无色变为粉红色且30s内不恢复原色。高考精准练(2)计算可得产品中KMnO4的纯度是

,下列情况会导致KMnO4纯度测定值偏小的是

(填标号)。

A.产