3.3.2影响盐类水解的因素及水解常数（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素学习目标1.了解影响盐类水解的因素，分析外界条件对盐类水解的影响。2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。3.盐的水解常数的应用。新课导入【提出问题】

在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？任务一盐类水解的影响因素水解平衡影响因素内因：盐的性质+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H探究盐类水解的影响因素外因：反应条件任务一盐类水解的影响因素1．内因：盐本身的性质-----主因：越弱越水解碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3等浓度对应盐酸性：MgCl2(aq)<AlCl3(aq)①不同弱酸对应的盐酸性:HClO<CH3COOH等浓度对应盐碱性:NaClO(aq)>CH3COONa

(aq)②不同弱碱对应的盐③同一弱酸对应的盐等浓度对应盐碱性:Na2CO3(aq)>NaHCO3(aq)即：

正盐的水解程度>酸式盐的水解程度酸性:HCO3–<H2CO3任务一盐类水解的影响因素水解平衡影响因素内因：盐的性质+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H探究盐类水解的影响因素外因：反应条件任务一盐类水解的影响因素从反应条件考虑，影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？温度、反应物浓度、生成物浓度+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H【活动1】

温度对水解平衡的影响思考理论分析盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。实验验证分别对FeCl3溶液冷水浴和热水浴，比较颜色深浅。冷水浴热水浴结论1升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。（越热越水解）

任务一盐类水解的影响因素操作平衡移动方向Fe3+水解程度c(Fe3+)加水稀释10倍加FeCl3晶体向右增大减小向右增大减小【活动2】

反应物浓度对水解平衡的影响+

3+Fe+3H2OFe(OH)3

+3H【活动3】

生成物浓度对水解平衡的影响向FeCl3溶液中加入少量浓酸或浓碱，观察溶液颜色变化。任务一盐类水解的影响因素【实验验证】生成物浓度对FeCl3水解平衡的影响影响因素实验步骤实验现象生成物浓度分别取2

mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓盐酸，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。分别取2mL0.01mol/L

FeCl3溶液于甲、乙两支试管，向甲试管加入3滴浓NaOH溶液，向乙试管加入等体积水作为对比，观察溶液颜色变化。加盐酸加蒸馏水加浓氢氧化钠加蒸馏水c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度增大。c(H+)减小，水解平衡正向移动，Fe3+水解程度增大。结论2任务一盐类水解的影响因素（1）温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）（2）浓度:加水稀释盐的溶液,水解程度增大。

（越稀越水解）（3）加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。2.外因:符合勒夏特列原理:任务一盐类水解的影响因素【小试牛刀】下列几组物质：(1)NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、NaClO(2)NH4Cl、(NH4)2SO4、CuSO4、AlCl3(3)NaHSO3、Na2SO3对FeCl3溶液水解平衡的影响如何？试用平衡理论解释。任务二盐的水解常数【活动4】请同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式

写出对应水解平衡的平衡常数表达式。c(CH3COOH)·c(OH-)c(CH3COO-)Kh

＝

CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？思考当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：将以上关系代入Kh的表达式，得到如下关系：c(H+)·c(OH-)KaKh

＝＝KwKac(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)Ka

＝

Kh只与温度有关任务二盐的水解常数【学以致用】25℃时，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10-5，HClO的电离常数Ka＝2.98×10-8，

比较同浓度时CH3COONa溶液与NaClO溶液碱性。Kh

＝KwKa结论3盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。弱酸或弱碱的电离常数越小，其生成的盐水解程度就越大。越弱越水解

Ka（CH3COOH）＝1.75×10-5>Ka(HClO)＝2.98×10-8，

Kh（CH3COOH）<

Kh(HClO)所以CH3COONa溶液碱性弱于NaClO溶液碱性。任务二盐的水解常数任务二盐的水解常数深度思考1.NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小如何比较？提示

NaHCO3溶液中，水解程度和电离程度的相对大小可以用水解常数(Kh)与电离常数(Ka2)的相对大小进行比较。任务二盐的水解常数总结提升盐类水解的规律(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。(2)无弱不水解——强酸强碱盐不发生水解。(3)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。(4)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。(5)谁强显谁