3.2.3酸碱中和滴定（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第3课时酸碱中和滴定学习目标1.通过对中和滴定的系统分析，体会中和滴定是一个精准的定量实验。2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养定量研究的意识。新课导入问题探究：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？

酸碱中和滴定:

利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来

测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。任务一准确测定酸或碱的浓度定量分析

测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。

在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。阅读课本69页任务一准确测定酸或碱的浓度酸碱中和滴定实验一、滴定原理1.酸碱中和反应实质：H++OH-=H2O2.酸碱恰好完全反应则：n(H+)=n(OH-)即c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)则c(H+)=V(酸)c(OH-)·V(碱)或c(OH-)=c(H+)·V(酸)V(碱)任务一准确测定酸或碱的浓度因为NaOH为一元碱c(NaOH)=c(OH-)=V(NaOH)c(HCl)·V(HCl)【思考】1.准确测出NaOH溶液的浓度，需要知道什么数据？已知0.1000mol/L待测定取一定体积任务一准确测定酸或碱的浓度【思考】2.想要HCl溶液的浓度准确，你认为关键是什么？

准确测量参加反应的两种溶液的体积3.回忆学习过的量取液体体积的仪器以及其精确度。粗略量取液体体积，读数到整数精确到小数点后一位任务一准确测定酸或碱的浓度【思考】4.根据烧杯和量筒构型的区别，你认为更准确量取液体体积的仪器应具备什么特点？

应具有比量筒更细的管径更准确测定溶液体积的仪器：酸式滴定管碱式滴定管最小刻度：0.1mL可估读到：0.01mL任务一准确测定酸或碱的浓度酸碱中和滴定实验二、主要仪器主要仪器：铁架台酸式滴定管碱式滴定管滴定管夹锥形瓶任务一准确测定酸或碱的浓度二、主要仪器﹡标识

标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度

在上方，越往下读数越大）

﹡最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL﹡类型酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂碱式滴定管（B）：碱性的试剂任务一准确测定酸或碱的浓度二、主要仪器标准液0.1000mol/L

HClV(HCl)=?待测液NaOH可取20.00mL【思考交流】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？V(HCl)=?方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂三、滴定终点的确定几种常见指示剂的变色范围【思考交流】强酸和强碱“恰好”完全反应时溶液呈中性，pH=7,但是指示剂没有在pH=7变色的？为什么还可以指示滴定终点？任务二探究滴定终点前后溶液的pH变化任务二探究滴定终点前后溶液的pH变化三、滴定终点的确定计算：用浓度0.1000mol/L的HCl溶液，滴定0.1000mol/L

20.00mLNaOH溶液V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH7滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL(20.02+20.00)×10-3任务二探究滴定终点前后溶液的pH变化三、滴定终点的确定多滴半滴时，酸过量c(H+)=[n(H+)-n(OH-)]/v(溶液)=mol/L（0.1000×20.02-0.1000×20.00)×10-3c(H+)

≈

5×10-5mol/LpH=4.3任务二探究滴定终点前后溶液的pH变化三、滴定终点的确定少滴半滴时，碱过量c(OH-)=[n(OH-)-n(H+)]/v(溶液)=(20.00+19.98)×10-3（0.1000×20.00-0.1000×19.98)×10-3c(OH-)

≈

5×10-5mol/LpH=9.7mol/L常温下c(H+)

≈

2×10-10mol/L任务二探究滴定终点前后溶液的pH变化三、滴定终点的确定计算：用浓度0.1000mol/L的

HCl溶液，滴定0.1000mol/L

20.00mLNaOH溶液V[HCl(aq)]/mL19.98(少加半滴)20.0020.02（多加半滴）溶液的pH9.774.3滴定时，每滴溶液的体积约为0.04mL任务二探究滴定终点前后溶液的pH变化三、滴定终点的确定pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL突变范围0酚酞甲基橙中和反应过程中的pH变化曲线酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。特别注意：石蕊颜色变化不明显，通常不用作酸碱滴定指示剂。任务三酸碱中和滴定实验操作四、操作步骤阅读课本91-93页

实验活动21.滴定前准备滴定管查漏洗涤、润洗装液排气记数锥形瓶洗：不可用待测液润洗装：装入待测液滴：2~3滴指示剂任务三酸碱中和滴定实验操作四、操作步骤(3)滴定(4)终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录此时滴定管的读数。控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶任务四数据处理及误差分析五、数据处理重复操作2-3次，求出待测液浓度平均值。计算过程参照课本6869页例题六、误差分析1．分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准，c待测＝c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在

的大小。V标准任务四数据处理及误差分析六、误差分析2.常见的误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用标准溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低任务四数据处理及误差分析六、误差分析(1)以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴