1.3课时2气体摩尔体积课件高一上学期化学

第1章认识化学科学气体摩尔体积1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V、Vm之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。气体的质量？化学式ρ1/(g·cm-3)0℃、101kPaV1/Lρ2/(g·cm-3)0℃、202kPaV2/Lρ3/(g·cm-3)20℃、101kPaV3/LH20.089922.40.17811.20.083324.0O21.4222.42.85711.21.33324.0CO21.96422.43.92811.21.83324.01mol不同气体在不同条件下的体积：

思考：1mol同温同压下固体、液体和气体的体积有何规律?一、气体摩尔体积1.概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫作气体摩尔体积。2.符号：Vm4.定义式：Vm=V/n(气体)3.单位：L/mol或L·mol-1；m3/mol或m3·mol-15.特例：气体在标准状况（0℃101KPa）下的摩尔体积约是22.4L/mol。标准状况下的气体摩尔体积(5).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。××(1).在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(2).1mol气体的体积约为22.4L。(3).在标准状况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。√(4).22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。×(6).只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。××判断正误

物质的量的“桥梁”作用÷22.4L/mol×22.4L/mol标况下气体体积V（L）物质的量n

(mol)粒子数

N（个）×摩尔质量(M)÷摩尔质量(M)÷阿伏加德罗常数(NA)×阿伏加德罗常数(NA)物质质量m（g）

1.(1)标准状况下，33.6LCl2的物质的量是________，16gO2所占体积约是_______。(2)标准状况下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合气体所占体积约是_______。(3)标准状况下，11.2L二氧化碳和氧气的混合气体中含有的氧原子数是______。1.5mol11.2L44.8LNA2.(1)标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为____________。17g·mol－1(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，则混合气体的摩尔质量约为____________(保留一位小数)。34.9g·mol－1(3)标准状况下，某气体的密度为1.43g·L－1，则该气体的摩尔质量约为___________。32g·mol－1标准状况下，气体摩尔体积的有关计算为什么1mol不同状态的物质体积不同？影响物质体积的因素是什么？二、影响物质体积的因素25个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪堆的体积更大？（1）微粒数目多少二、影响物质体积的因素25个乒乓球与25个网球分别紧密堆积，哪堆的体积更大？（2）微粒本身大小二、影响物质体积的因素25个乒乓球紧密堆积，另外25个乒乓球松散堆积，哪堆的体积更大？（3）微粒间距离二、影响物质体积的因素（1）微粒数目多少（2）微粒本身大小（3）微粒间距离粒子数目粒子间距粒子大小物质的体积受温度和压强影响对于粒子数相同的气体来说，如果温度和压强相同，则微粒间的平均距离基本相同，体积也就相同。

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏加德罗定律：固体、液体体积气体体积三、阿伏伽德罗定律1．定律内容：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子2．理解：3．适用范围任何气态物质PV=nRT4．阿伏加德罗定律常用推论

条件结论语言叙述T、p相同

同温同压下，气体的

与其

成正比T、V相同

温度、体积相同的气体，

与其

成正比T、p相同

同温同压下，气体的密度与其

成正比体积物质的量压强物质的量摩尔质量1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A.含有NA个氩原子的氩气，体积约为11.2LB.32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD.常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NAD2．相同条件下，ag的A气体与

bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是(

)A．a∶b等于A与B