2009高三化学考前每日节练一

2009届高三化学考前每日节练一1．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是AA．、或都会导致酸雨的形成B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质2．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是 (D)①将水加热煮沸②向水中投人一小块金属钠③向水中通C02④向水中加入明矾晶体⑤向水中加入NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤ D．④3．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍．F单质是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是CA．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>FB．F、C、B元素最高价氧化钧对应的水化物的酸性依次增强c．由A、C、D三种元素组成的化合物可能含有离子键D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应4．根据图示判断下列叙述符合事实的是（D）A．按图①连接并放置片刻后，片会“镀”上一层铜B．按图②连接好导线后(片与片相接触)，灵敏电流表会发生明显偏转C．按图③连接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液变为红色D．按图④连接并放置片刻，在片附近加一滴酚酞试液，溶液变红色5．下列反应的离子方程式书写不正确的是DA．硫酸铜水解：B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：C．氯化铝溶液加入过量的氨水：D．溶液中滴加溶液：6．在右下图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通人空气，将红热的铂丝插人瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是DA．反应后溶液中含有B．反应后溶液中增大C．实验过程中有化合反应发生D．实验过程中的电离常数不可能发生变化7．现有常温下的四种溶液：溶液编号①②③④溶液名称氮水氢氧化钠溶液醋酸盐酸离子浓度pH=11下列有关叙述正确的是CA．分别加水稀释10倍后四种溶液的的pH大小颅序为②>①>④>③B．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中C．在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大．均不变D．等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等8．(8分)2008年9月25日，神舟七号太空飞船被长征2号F型火箭送入太空。(1)神舟七号太空飞船的外壳是一种新型结构陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依据氨、硅原子的结构特点，摊测氮化硅的化学式为。工业上那个使用使SiCl4和N2在H2，气氛下生成氮化硅，其化学反应式为。(2)神舟七号太空飞船采用某种电化学装置，消除宇航员呼吸过程中产生的CO2，提供呼吸所需要的氧气。该装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。若该过程的阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则该过程的阴极反应为。(3)长征2号F型火箭的推进剂是液氨和液氧。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1；H2(g)=H2(l)△H=-0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)△H=-6.84kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。8．(8分)（1）Si3N4(2分)；SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl（2分）（2）2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-（2分）（3）H2(l)+1／2O2(l)=H2O(g)△H=-237.46kJ·mol-1（2分）9．(14分)中学化学几种常见物质的转化关系如下(有些生成物已略去)其中A是常见的金属单质，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：(1)写出指定物质的化学式；A______、C_______、H________(各1分)；(2)写出下列反应的离子方程式：①D+I→E+F__________________________________(2分)，②c与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：___________________________________(2分)；(3)由D的饱和溶液可以制得E为分散质的胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是______(2分)。若要提纯E为分散质的胶体，采用的操作方法叫_______(2分)；(4)D的水溶液呈_____(1分)性(填酸性、碱性或中性)，为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是________________________________________(2分)。9．(14分)(1)FeFeCl2Cl2(2)①Fe3++3OH-Fe(OH)3↓②4Fe2++4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+(3)1nm～100nm渗析(4)酸将FeCl3溶于较浓的盐酸中，在用水稀释到所需的浓度10．(16分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：(1)操作①的名称是_____(1分)；操作②的名称是_______(1分)。(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_______(1分)、泥三角(1分)和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为________(1分)。(3)操作④的试管加人③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为_______________(2分)。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl、ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：试验目的操作实验现象结论①检验Cl-取少许滤液于试管中，___________________________________________________________含有Cl-②检验NH4+取少许滤液于试管中，___________________________________________________________含有NH4+③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解。含有Zn2+(5)根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是___________________________(3分)。若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用__________(2分)法。10．(16分)(1)溶解过滤(2)坩埚泥三角C(碳)(3)二氧化锰(MnO2)(4)试验目的操作实验现象结论①检验Cl-取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀产生含有Cl-②检验NH4+取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近石蕊试纸变蓝色含有NH4+③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解。含有Zn2+(5)加热蒸发(加热浓缩)，冷却结晶，过滤；加热11．(共16分)芳香族化合物常用于制造农药、感光材料等。由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为136，其中碳、氢元素的质量分数之和为76.5％。结构分析表明中含有一个甲基，苯环上的一氯代物有两种。经热的酸性KMnO溶液处理后，转化为与足量NaHCO溶液反应生成标准状况下44．8LCO气体。试回答下列问题：(1)的分子式为_______________，Y中含氧官能团的名称为__________________。(2)已知A、B、C、D与互为同分异构体，且均是一取代芳香族化合物，其中B可以发生银镜反应。相关反应如下：①A、D的结构简式分别为：A_______________、D____________________。②C与足量的NaOH溶液加热时发生反应的化学方程式为：__________________________________________________________________________________________________，该反应中涉及到的有机反应