2022届全国高三8月高考分科综合模拟测试-化学

2022届全国高考分科综合模拟测试卷(样卷)化学考前须知：1.本试卷分选择题和非选择题两局部。总分值100分，考试时间90分钟。，考生务必将密封线内的工程填写清楚。；非选择题用黑色墨水签字笔答题。：H1C12O16Na23S32Ni59As75一、选择题：此题共14小题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。1.?本草纲目拾遗?中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛〞；?本草经集注?中记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。〞以下有关说法正确的选项是“强水〞可能是氢氟酸，具有固定的熔点A.“珍珠〞的主要成分为蛋白质，海水冻结时，局部来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡〞，其结构如下图。海冰的冰龄到达1年以上，融化后的水是淡水。以下表达不正确的选项是“盐泡〞数量多少有关，海冰的盐度越小5.实验室制备硝基苯(反响原理为)的实验装置(夹持装置已略去)如下图。以下说法正确的选项是，提高原料的利用率，可用仪器a、b蒸馏得到硝基苯，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是：MnO4－、Mg2＋、SCN－、Cl－B.＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、SO42－：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－，不能正确表达实验中反响颜色变化的是A为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是gNa2O2与足量CO2反响，转移电子的数目为2NAmolNA℃LH2O中含有电子的数目为NALmol·L－1NA9.纳米零价铁(Fe')因其特有的外表效应和小尺寸效应，从而具有优越的吸附性能和很高的复原活性。利用纳米零价铁与FeOOH构成微小原电池修复Cr2O72－及C2HCl3等污染的地下水及土壤，其原理如下图。以下说法错误的选项是molC2HCl3完全复原为C2H4需得到3mole－2O72－在FeOOH外表复原为Cr3＋的电极反响为Cr2O72－＋6e－＋14H＋＝2Cr3＋＋7H2O3＋＋3BH4－＋9H2O＝4Fe0↓＋3H2BO3－＋12H＋＋6H2↑，生成1molFe0转移3mole－10.异欧前胡素是从前胡、羌活中提取的一种药物，具有抗菌、平喘及抗过敏等作用。以下有关异欧前胡素的说法错误的选项是结构的同分异构体，1mol异欧前胡素能与8molH2发生加成反响、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W分别与元素X、Y、Z结合形成质子数相同的甲、乙、两三种分子。物质转化关系如下图。：反响②是工业制硝酸的重要反响，乙与丙的混合物不能用玻璃瓶盛装。以下说法正确的选项是：X<Y<Z：X>YC.W、X、Y可存在于同一离子化合物中13.次磷酸(H3PO2)是一元酸，是化学工业的重要原料，电解次磷酸钠(NaH2PO2)溶液制备次磷酸，装置如下图：以下说法正确的选项是A.交换膜B、D为阴离子交换膜2O＋2e－＝H2↑＋2OH－mol电子时，理论上可得2molH3PO2℃时，Lcmol·L－1CH3molNaOH固体混合，使之充分反响。然后向该混合溶液中通入HCl气体或参加NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或参加)物质的物质的量的变化如下图。以下表达错误的选项是：a>b>c：c(CH3COOH))>c(Na＋)>c(OH－)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)，CH3COOH的电离平衡常数Ka＝二、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18～19题为选考题，，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。15.(15分)食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用饼干和蛋糕的漂白剂和膨化剂，在空气中易氧化、受热易分解。实验室制备少量Na2S2O5的实验流程如下：浓硫酸SO2Na2S2O5溶液Na2S2O5晶体Na2S2O5答复以下问题：(1)步骤I制取并收集枯燥的SO2，所用装置如图：①按气流方向连接各仪器口，顺序为a－。②装置C的作用是，E中试剂是。(2)步骤II发生反响总化学方程式为；该步骤加热时采取方式为。(3)操作III：低温蒸发、、洗涤；其中洗涤Na2S2O5时依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇。饱和SO2水溶液洗涤的目的是。(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有少量Na2SO4杂质，其可能的原因是。(5)Na2S2O5纯度测定gNa2S2O5样品溶于水配成100mL溶液，mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点，mL标准溶液。样品中Na2S2O5的质量分数为(假设其他杂质不反响，滴定过程反响的离子方程式为S2O52－＋2I2＋3H2O＝2SO42－＋4I－＋6H＋)16.(14分)一种以铌铁矿(主要成分为SiO2、Nb2O5、MnO2和少量的FeO、CaO、MgO)为原料，制取声光催化材料NaNbO3的流程如下：答复以下问题：(1)“溶解〞时，写出MnO2与FeO反响生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式：；沉淀1的主要成分是(填化学式)。(2)“除Ca2＋、Mg2＋〞时，假设溶液酸度过高，沉淀不完全，其原因是；Ksp(CaF2)＝×10－11，Ksp(MgF2)＝×10－9，当溶液中c(Ca2＋)＝1×10－6mol·L－1时，溶液中c(Mg2＋)的最大值为mol·L－1。(3)“脱氟〞过程发生反响的化学方程式为。(4)“一系列操作〞包括过滤、洗涤、枯燥，其中证明NaNbO3洗涤干净的操作是。(5)电解MnSO4溶液可制备Mn和MnO2，阳极电极反响式为。17.(14分)一定条件下，CO与H2反响可制甲醇(CH3OH)，反响热化学方程式为i.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1。答复以下问题：(1)：2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2＝＋kJ·mol－12(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3＝－kJ·mol－1那么反响i的△H＝kJ·mol－1。(2)在T℃时，向5molmolH2，发生反响i。CO和CH3OH的浓度在不同时刻的变化状况如下图：①反响在第6min时的平衡常数为(结果保存两位小数)，第8min时改变的条件是。②在第12min时升高温度，重新到达平衡时，CH3OH的体积分数将(填“增大〞“不变〞或“减小〞)，原因是。(3)某科研小组研究了反响CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的动力学，获得其速率方程v＝，k为速率常数(只受温度影响)，m为CO的反响级数。在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反响初速率如下：CO的反响级数m＝，当实验2进行到某时刻，测得c(H2)＝mol·L－1，那么此时的反响速率v≈mol·L－1·s－1(：≈0.3)。(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一－题作答。如果多做，那么按所做的第一题计分。你所选择的题号是18.[选修3：物质结构与性质](15分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。答复以下问题：(1)基态Ni原子的核外电子排布式为，有个未成对电子。(2)镍与铜的第二电离能分别为INi＝1753kJ·mol－1，ICu＝1958kJ·mol－1，ICu>INi的原因是。(3)Ni2＋常与丁二酮肟()形成图A所示的配合物，图B是硫代氧的结果：①熔点大小：A(填“>〞或“<〞)B，其原因是。②Ni2＋与丁二酮肟之间形成的化学键称为。③A中碳原子的杂化轨道类型是。(4)硝酸镍[Ni(NO3)2]常用于有机化学合成中，阴离子的空间构型为。(5)某砷镍合金的晶胞结构如下图。阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度ρ＝g·cm－3(列出计算式即可)。19.[选修5：有机化学根底](15分)W是急性缺血性脑卒中患者神经功能缺损改善性药物，其合成路线如下：②W是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。答复以下问题：(1)A的化学名称为；由