沪教版化学九年级上册第2节化学反应中的质量关系

第2节化学反应中的质量关系

一、选择题

1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）

①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类

⑥物质的总质量⑦物质的种类.

A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦

2.下列说法不符合质量守恒定律的是（）

A.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了

B.木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C.2g氢气与8g氧气反应生成了10g水

D.8g氢气与8g氧气反应生成了9g水

3.下列观点符合质量守恒定律的是（）

A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B.一定条件下，SO2和。2生成SO3,反应前后分子总数不变

C.8gCR完全燃烧生成8gCO2

D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧

元素

4.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反

应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则

丁物质的质量是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

5.建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察

不到的化学反应.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示

意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合.下列从

图示获得的信息中不正确的是（）

0^0+0-0+

A.图示中共有4种分子B.图示符合质量守恒定律

C.该反应属于置换反应D.说明化学反应中原子不可分

6.下列与质量守恒定律不矛盾的是（）

A.燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量相等

B.在实验室制氧气时，消耗高镒酸钾的质量等于生成氧气的质量

C.分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和

D.高镒酸钾加热后生成固体的质量和原来相等

7.AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存.AgN03受热分解，放

出的有刺激性气味的气体可能是（）

A.S02B.N02C.NH3D.N2

8.化学知识中有很多的“相等”.下列说法中不正确的是（）

A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

C.一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量相等

D.在原子中原子核内的质子数都等于中子数

9.24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（）

A.约等于24克B.一定小于24克

C.一定大于24克D.一定等于24克

10.根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）

A.增重B.减轻C.不变D.无法判断

11.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和L8g水.则对该物质相关判断正确

的是（）

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

12.将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，

发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（）

A.容器中未发生反应

B.发生了反应，但质量不守恒

C.发生了化学反应，并且符合质量守恒定律

D.粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律

13.将agH2和bgCh通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器内物

质的总质量为（）

A.18（a+b）gB.34gC.（a+b）gD.无法确定

14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质

总质量变化的图象是（）

总

总

质

质

量

量

B

时向

时间O

总

总

质

质

量

D量

C.

0时间0时间

二、解答题

15.（1）某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平

不平衡，该反应______质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是.

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是（填序号）.

①原子种类②原子数目③分子种类

④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

16.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球

中装有等质量的大理石），如图所示.左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶

中盛有M克稀盐酸，天平平衡.

（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是^_____,

天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是.

（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉,

天平的指针_____;原因是______.

参考答案与试题解析

一、选择题

1.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）

①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥

物质的总质量⑦物质的种类.

A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律的内容可知,在化学反应前后肯定没有发生变化的是:

物质的总质量、元素的种类、原子的数目、原子的种类.

【解答】解：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质

量总和等于反应后生成各物质的质量总和.再根据其意义：元素的种类、原子的

数目、原子的种类在反应前后不变.由此可知：

A、①②⑤⑥在化学反应前后没有变化，故A符合题意；

B、分子数目在化学反应前后可能有变化，故B错误；

C、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故C错误；

D、分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化，故D错误.

故选A.

【点评】化学变化的实质可表示为：分子毋原子区邈吏分子，在此过程中原子

是最小粒子，原子的种类、个数、质量都不变，元素种类、质量不变，反应前后

物质质量总和相等.

2.下列说法不符合质量守恒定律的是（）

A.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了

B.木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了

C.2g氢气与8g氧气反应生成了10g水

D.8g氢气与8g氧气反应生成了9g水

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的

质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律.质量守恒定律用来解释化学变化前后

质量的问题，物理变化不在解释的范围内.

【解答】解：A、镁带燃烧是镁与空气中的氧气反应，根据质量守宣定律，反应

前镁带与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，故镁带燃烧后生成白色固体

的质量大于镁条的质量，符合质量守恒定律；

B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，根据质量守宣定

律，反应前木炭与氧气的质量和，等于生成的二氧化碳和剩余的炭灰的质量和，

故炭灰的质量小于煤的质量，符合质量守恒.

C、由方程式2H2+。2>・2『0可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8,

故2g氢气与8g氧气不能恰好反应，因此不会生成10g水，所以该说法不符合

质量守恒定律；

点燃

D、由方程式2H2+O2E'_2H2O可知氢气和氧气在反应时的质量比是1：8,

故8g氢气与8g氧气不能恰好反应，反应时氢气会剩余7g,因此会生成9g水,

所以该说法符合质量守恒定律；

故选C

【点评】对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质

量”、“总和”这样四个关键词.

3.下列观点符合质量守恒定律的是（）

A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B.一定条件下，SO2和。2生成SO3,反应前后分子总数不变

C.8gCH4完全燃烧生成8gCO2

D.某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢、氧

元素

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】结合课本知识的信息.

【分析】A、根据质量守恒定律的内容，在化学反应中，参加反应前各物质的质

量总和等于反应后生成各物质的质量总和.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，符

合质量守恒定律；

B、书写S02和02反应的化学方程式，观察分子个数是否变化；

占燃

C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2*J2O2+2H2O,再根据化学方程

式进行计算，会发现8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2；

D、某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O,则该有机物一定含有碳、氢元素,

不一定含有氧元素；如甲烷燃烧.

【解答】解：A、根据质量守恒定律的内容，煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，

符合质量守恒定律，故A正确；

B、由题意，一定条件下，二氧化硫与氧气的反应为：2SO2+O2=2SO3,显然分

子个数不等，故B错误；

点燃

C、书写甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2上4YO2+2H2O,再根据化学方程

1644

式进行计算，设8gCR完全燃烧生成C02的质量为x,则百=£，解得x=22克,

故8gCH4完全燃烧不会生成8gCO2,故C错误；

D、某有机物在空气中燃烧只生成C02和H2O,则该有机物一定含有碳、氢元素,

不一定含有氧元素；如甲烷燃烧，甲烷只含有碳、氢元素，在空气中燃烧也只生

成C02和H20,所以原说法错误，故D错误.

故选A.

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力；掌握根据化学方

程式进行计算的方法步骤.

4.将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反

应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁.则

丁物质的质量是（）

A.12gB.9gC.4gD.17g

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，必须为参加化学反应前各物质的质量总和等于反应

后生成各物质的质量总和；所以参加反应的B的质量可依据质量守恒定律来计

算；则根据质量守恒定律，可求丁的质量.

【解答】解：方法一：因为“将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密

闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克

丙，还含有一种新物质丁”，贝U：甲的质量减少15克、乙的质量减少5克，二者

为反应物；丙的质量增加8克，丁质量也增加，则二者为生成物，故根据质量守

恒定律，可求丁的质量为：15+5-8=12克.

方•法二：根据质量守恒定律，20克甲、5克乙、8克丙的总质量，等于反应后混

合物中5克甲、16克丙，新物质丁的总质量.则丁物质的质量为20+5+8-(5+16)

=12克.

故选A.

【点评】此题是质量守恒定律以及反应类型考查题，解题的关键是确定甲、乙、

丙的质量，求丁的质量以及掌握反应类型的含义.

5.建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察

不到的化学反应.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示

意图如图，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合.下列从

图示获得的信息中不正确的是()

餐一000旦一9

A.图示中共有4种分子B.图示符合质量守恒定律

C.该反应属于置换反应D.说明化学反应中原子不可分

【考点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定；质量守

恒定律及其应用.

【专题】化学反应模拟图型.

【分析】A、观察微粒的微观构成，判断分子的种类；

B、根据反应前后原子的种类、数目分析；

C、根据置换反应的生成物的特点分析；

D、根据微粒的变化，分分析原子的变化.

【解答】解：A、由微观模型示意图可知，图示中共有4种不同的分子构成，有

4种分子.故A正确；

B、对比反应前后，原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律.故B正确；

C、由该反应的生成物的微观模型示意图可知，生成物为两种化合物；置换反应

的生成物是一种单质和一种化合物.所以，该反应不属于置换反应.故C不正

确；

D、由微粒的变化可知.原子在化学反应中不可分.故D正确.

故选C.

【点评】分子由原子构成，构成不同的分子属于不同种物质的分子，由同种原子

构成的分子属于单质分子，由不同种原子构成的分子属于化合物的分子.

6.下列与质量守恒定律不矛盾的是（）

A.燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量相等

B.在实验室制氧气时，消耗高镒酸钾的质量等于生成氧气的质量

C.分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和

D.高镒酸钾加热后生成固体的质量和原来相等

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质

的质量总和，这里强调是所有的反应物和所有的生成物的质量是相等的.

【解答】解：A、生成物二氧化硫的质量应等于硫粉和参加反应氧气的质量之和,

因此燃烧的硫粉与生成的二氧化硫气体质量不相等，故该说法与质量守恒定律矛

盾.

B、消耗高镒酸钾的质量应等于生成镒酸钾、二氧化镒和氧气的质量，因此消耗

高镒酸钾的质量不等于生成氧气的质量，故该说法与质量守恒定律矛盾.

C、分解水的质量等于生成氢气和氧气的质量和，故该说法与质量守恒定律不矛

盾.

D、高锦酸钾加热生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，因此高锦酸钾加热后生成固体

的质量和原来不相等，故该说法与质量守恒定律矛盾.

故选C.

【点评】所有的化学变化都遵循质量守恒定律，在使用质量守恒定律时，要注意

对所有物质的质量变化考虑在内，同时要考虑是否是恰好完全反应.

7.AgNCh固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存.AgNCh受热分解，放

出的有刺激性气味的气体可能是（）

A.SO2B.NO2C.NH3D.N2

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成

物是什么.然后根据题中放出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前

AgNCh中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有S02和NH3.

【解答】解：A、AgNCh中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是S02,

故A错误；

B、AgNCh中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故

B正确；

C、AgNCh中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是NH3,故C错误；

D、N2无刺激性气味，不可能含有，故D错误.

故选B.

【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖

掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学

会用排除法做选择题.

8.化学知识中有很多的“相等”.下列说法中不正确的是（）

A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量

B.化合物中元素化合价的正价总数与负价总数的数值相等

C.一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量相等

D.在原子中原子核内的质子数都等于中子数

【考点】质量守恒定律及其应用；原子的定义与构成；化合价规律和原则；相对

分子质量的概念及其计算.

【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守

恒定律.

【分析】A、根据质量守恒定律进行分析判断.

B、根据化合价规律进行分析判断.

C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.

D、根据原子的构成进行分析判断.

【解答】解：A、由质量守恒定律，参加化学反应的物质的总质量等于反应后生

成的物质的总质量，故选项说法正确.

B、化合物中元素化合价的正价总数与负价总数相等，故选项说法正确.

C、一氧化碳分子与氮气分子的相对分子质量分别为12+16=28、14x2=28,相等,

故选项说法正确.

D、在原子中原子核内的质子数不一定都等于中子数，如氢原子中质子数为1,

中子数为0,故选项说法错误.

故选：D.

【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、有关化学式的计算、化合价的原则、

化学变化的实质、分子的基本性质、原子的构成等即可正确解答本题.

9.24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是（）

A.约等于24克B.一定小于24克C.一定大于24克D.一定等于24克

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质

的质量总和.24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物是氧化镁，

根据质量守恒定律判断生成物的质量与24g的关系.

【解答】解：24克镁条在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物是氧化镁，

根据质量守恒定律，生成的氧化镁的质量等于反应的镁和氧气的质量之和，因此

燃烧后的生成物的总质量一定大于24克.

故选C.

【点评】本题考查质量守恒定律的内容以及应用，很具有新颖性，同时也考查了

学生的分析和应变能力.

10.根据质量守恒定律，铁生锈后其质量将（）

A.增重B.减轻C.不变D.无法判断

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】运用质量守恒定律解题应弄清参加反应的物质和反应后生成的物质，根

据其质量变化进行解答.

【解答】解：

铁生锈，是因为铁与空气中的氧气、水发生反应生成铁锈的过程；根据质量守恒

定律是化学变化中所有反应物的质量等于反映后生成物的总质量，则铁生锈后其

质量将增重.

故选A.

【点评】质量守恒定律是化学中最重要的基本定律之一，是所有化学反应必须遵

循的普遍规律，是初中化学教学的重点和难点内容之一.

11.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和L8g水.则对该物质相关判断正确

的是（）

A.该物质只含碳、氢元素

B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C.该物质由碳、氢、氧元素组成

D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：1

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】压轴实验题；化学用语和质量守恒定律.

【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，由生成物可以初

步确定该物质中含有氢元素和碳元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质

量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素.化合物原子的个数

比=4器可以计算出该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为.

12

【解答】解：4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4gx才1.2g,1.8g水中含有氢

1X2

元素的质量为：L8gx"商~=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元

素的质量和=L2g+0.2g=1.4g,L4g<3g,该物质中含氧元素的质量为：3g-

1.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.

A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.

B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误.

C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确.

D、根据化合物原子的个数比=*则该物质分子中碳原子和氢原

子的个数比为喑：牛=1：2,故选项说法错误.

故选C.

【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键

是根据质量守恒定律确定物质的元素组成.

12.将少许铜粉放入球形玻璃容器中，称量后，将容器口熔封，再对容器加热，

发现红色粉末变成暗红色，称量时质量不变，这说明（）

A.容器中未发生反应

B.发生了反应，但质量不守恒

C.发生了化学反应，并且符合质量守恒定律

D.粉末变成暗红色是物理变化，不符合质量守恒定律

【考点】金属的化学性质；化学变化和物理变化的判别；质量守恒定律及其应用.

【专题】金属与金属材料.

【分析】根据铜在加热的条件下能与氧气生成了氧化铜分析.

【解答】解：由题意可知，在密闭的容器中，铜在加热的条件下能与氧气反应生

成了氧化铜.

A、容器中铜在加热的条件下能与氧气反应生成了氧化铜，故A错误；

B、发生了反应，是在密闭的容器中进行的，质量守恒，故B错误；

C、发生了化学反应，并且符合质量守恒定律，故C正确；

D、粉末变成暗红色，有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故D

错误.

故选C.

【点评】了解化学反应都遵守质量守恒定律、铜与氧气的反应是解答本题的基础

知识.

13.将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，密闭容器内物

质的总质量为（）

A.18（a+b）gB.34gC.（a+b）gD.无法确定

【考点】质量守恒定律及其应用.

【专题】课本知识同类信息；压轴实验题.

【分析】容器是真空的，说明容器内原来没有任何物质；

容器是密闭的，说明反应后容器内的物质不能减少，也不能增多；

参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，应用这一定

律结合上述条件可以解答本题.

【解答】解：由于容器是真空的、密闭的，通入物质的总质量就是反应前容器内

物质的总质量，即（a+b）g；

根据质量守恒定律可知：反应后生成的各物质的总质量等于参加反应的各物质的

总质量；

未参加反应的物质仍然在容器中.

因此反应后，密闭容器内物质的总质量为（a+b）g.

故选C.

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用，难度稍大.

14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确表示容器里所盛物质

总质量变化的图象是（）

总总

质质

量量

A

B

时间时问

总

总

质

质

量

量

C

D

时间

0

时间

0

应用.

律及其

守恒定

】质量

【考点

律.

守恒定

和质量

学用语

】化

【专题

质

质的

各物

生成

反应

和与

量总

的质

物质

应的

加反

律，参

恒定

量守

据质

】根

【分析

前后

，反应

热时

）加

空气

（内含

密封

器中

的容

高温

在耐

镁带

判断

等，可

和相

量总

.

量不变

器的质

密闭容

不断

和在

量总

的质

物质

器内

封容

长，密

间延

应时

随反

表示

图A

：A、

】解

【解答

；

正确

A不

；故

相符

实不

的事

不变