备战2024年高考化学易错题（全国通）易错类型05 化学计量（5大易错点）含答案

备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型05化学计量（5大易错点）含答案易错类型05化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1忽视物质的状态、所处状况【分析】

举例判断正误注意事项气体摩尔体积①常温常压下，22.4

L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4

L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4

L

H2，转移电子数为2NA

×③标准状况下，2.24

L

SO3中含有0.3NA个氧原子

×④标准状况下，22.4

L

CCl4中含有NA个分子

×⑤在标准状况下，11.2

L

H2和D2的混合气体中含质子数为NA

√

举例判断正误注意事项浓度变化①常温下，1

mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

×③含2

mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

×易错点2不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项原子结构①18

g

H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1

mol的11B中，含有0.6NA个中子

√③1

mol

OD－中含有的质子、中子数均为9NA

√④1

mol的羟基与1

mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含质子数均为18NA

√

举例判断正误注意事项化学键数①0.1

mol

CaC2中含碳碳三键数为0.2NA

×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1

mol

S8含8NA

S—S键②1

mol苯中含有碳碳双键数为3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

√

举例判断正误注意事项特定组成①28

g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)②常温常压下，92

g

NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16

g

O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1

mol

CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

√易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】

举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1

mol氧气转移的电子数为0.4NA

×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1

mol氧气转移2

mol电子②铁与硫的反应中，1

mol铁失去的电子数为3NA

×③3

mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

×④标准状况下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

×⑤1

mol铁在1

mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2转移电子的总数为2NA

×

举例判断正误注意事项非常规反应①5.6

g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA

×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1

mol铁转移2

mol电子；1

mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3

mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1

mol

Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

√③50

mL

12

mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

×④含2

mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

×易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】

举例判断正误注意事项可逆反应①2

mol

NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1

mol

N2与3

mol

H2充分反应，生成2

mol

NH3

×③密闭容器中2

mol

NO与1

mol

O2充分反应，产物的分子数为2NA

×电离水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

×易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。①溶质的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽视物质的状态、所处状况【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·辽宁卷）含键数目为 B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NAB．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NAC．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NAD．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2突破2不了解物质的组成、结构特点【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAC．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．25℃时，的溶液中含有的数为B．白磷()分子中所含非极性共价键数为C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为D．与的混合物中所含中子数为【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA突破3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1molB．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAB．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为C．标准状况下，所含原子数为D．与反应时，转移电子的数目为突破4忽视化学反应中微粒数目的变化【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAE．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol与3mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为B．11.2LCO和混合气体中含有的质子数为C．1L1mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于D．25℃时，的溶液中含有数为【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中所含原子数目为B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为D．常温下，的溶液中的数目为【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中的数目小于B．中价电子总数为C．标准状况下，中含有的键数为D．浓盐酸与反应，产生分子数为突破5不清楚溶液稀释或混合的规律【例5】将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g98%的硫酸(密度为)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同【变式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL该溶液加水稀释到4amL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-11．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是A．该反应中转移电子数为0.1NA B．0.2gH218O中含中子数为0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NAB．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NAD．由CoO制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为B．1molSi含Si-Si键的数目约为C．原料气HCl和应充分去除水和氧气D．生成的反应为熵减过程4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB．标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4LC．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NAD．39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4g含有的电子数目为0.3B．1L1溶液中的数目为2C．22.4L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2D．1溶液最多能吸收的数目为0.16．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NAC．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD．含0.5mol的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于B．晶体()中含有个晶胞结构单元C．50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D．

，当反应放热时，产生的分子数小于9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．溶液含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚分子()中含有σ键数目为6NAC．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2NAD．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．水中含有的孤电子对数为B．每产生失去的电子数为C．氨水中，含有的分子数少于D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．中键的数目为B．标准状况下，中所含质子总数为C．中S的价层电子对数为D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为C．产物中X、Y化合价之比一定为D．由一定能确定产物中X、Y的化合价13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAB．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA

易错类型05化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1忽视物质的状态、所处状况【分析】

举例判断正误注意事项气体摩尔体积①常温常压下，22.4

L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4

L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4

L

H2，转移电子数为2NA

×③标准状况下，2.24

L

SO3中含有0.3NA个氧原子

×④标准状况下，22.4

L

CCl4中含有NA个分子

×⑤在标准状况下，11.2

L

H2和D2的混合气体中含质子数为NA

√

举例判断正误注意事项浓度变化①常温下，1

mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA

×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)②50

mL

12

mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

×③含2

mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

×易错点2不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项原子结构①18

g

H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1

mol的11B中，含有0.6NA个中子

√③1

mol

OD－中含有的质子、中子数均为9NA

√④1

mol的羟基与1

mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含质子数均为18NA

√

举例判断正误注意事项化学键数①0.1

mol

CaC2中含碳碳三键数为0.2NA

×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1

mol

S8含8NA

S—S键②1

mol苯中含有碳碳双键数为3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

√

举例判断正误注意事项特定组成①28

g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)②常温常压下，92

g

NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16

g

O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78

g

Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1

mol

CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

√易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】

举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1

mol氧气转移的电子数为0.4NA

×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1

mol氧气转移2

mol电子②铁与硫的反应中，1

mol铁失去的电子数为3NA

×③3

mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

×④标准状况下，6.72

L

NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

×⑤1

mol铁在1

mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1

mol

I2转移电子的总数为2NA

×

举例判断正误注意事项非常规反应①5.6

g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA

×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1

mol铁转移2

mol电子；1

mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3

mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1

mol

Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

√③50

mL

12

mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

×④含2

mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

×⑤0.1

mol

Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

×⑥1

mol

Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA

×易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】

举例判断正误注意事项可逆反应①2

mol

NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1

mol

N2与3

mol

H2充分反应，生成2

mol

NH3

×③密闭容器中2

mol

NO与1

mol

O2充分反应，产物的分子数为2NA

×电离水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

×易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。①溶质的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽视物质的状态、所处状况【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·辽宁卷）含键数目为 B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确。【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NAB．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NAC．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NAD．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】D【解析】A．46g甲醚的物质的量是1mol，其中含有C－H键的数目为6NA，A错误；B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2mol，分子中的质子数不一定是2.8NA，B错误；C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；答案选D。【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2【答案】C【解析】A．与浓盐酸反应时，当过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与反应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2；B．标准状况下，HF为液态，不能根据进行计算，故B错误；C．中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D2O)中含有的电子数为，故C正确；D．根据反应，2mol与1mol在密闭容器中充分反应生成2mol，在密闭容器中部分转化为，其反应为，所以2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，故D错误；故选C。突破2不了解物质的组成、结构特点【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAC．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子【答案】ABCD【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故D正确；E．由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，E说法不正确。【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．分子中，S的价层电子对数是B．常温下，中含有氢键的数目为C．分子中含有的共价键数目为D．晶体中，阴阳离子数目之和是【答案】B【解析】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；故选B。【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．25℃时，的溶液中含有的数为B．白磷()分子中所含非极性共价键数为C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为D．与的混合物中所含中子数为【答案】A【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的数为，故A正确；B．分子为正四面体结构，1mol白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误；C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误；D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/mol，则混合物为0.1mol，含中子数为，故D错误；故选：A。【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA【答案】B【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1molCH3OH中σ键数目为5NA，1molH2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。突破3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1molB．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【答案】A【解析】A．2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误。【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAB．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA【答案】D【解析】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2mol电子，则阳极质量减少量不一定是64g，C错误；D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5价和HI中-1价变化为I2中的0价，电子转移5mol，生成3molI2，所以每生成3molI2转移电子数为5NA，D正确；故选D。【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为C．标准状况下，所含原子数为D．与反应时，转移电子的数目为【答案】D【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；B．与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1mol，B错误；C．标准状况下，是固体，C错误；D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，中含，与恰好完全反应生成和，转移电子，电子数为，D正确；故选D。突破4忽视化学反应中微粒数目的变化【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为C．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAE．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为【答案】D【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，B错误；C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；D．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，D正确；E．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1molNa应对应生成0.5molH2，分子数目应为0.5，D错误；【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol与3mol在一定条件下充分反应，转移的电子数为B．11.2LCO和混合气体中含有的质子数为C．1L1mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于D．25℃时，的溶液中含有数为【答案】C【解析】A．1mol与3mol若完全反应生成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；C．1L1mol/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；故选C。【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中所含原子数目为B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为D．常温下，的溶液中的数目为【答案】D【解析】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误；B．常温下，遇足量浓钝化，B错误；C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；D．常温下，的溶液中，则，其，D正确；故选D。【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的溶液中的数目小于B．中价电子总数为C．标准状况下，中含有的键数为D．浓盐酸与反应，产生分子数为【答案】C【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1mol，价电子总数为，故B错误；C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1mol，分子数为，故D错误；故选：C。突破5不清楚溶液稀释或混合的规律【例5】将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀【答案】C【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC．200mL0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g98%的硫酸(密度为)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，A错误；B．1molNa2O加入适量水中，与水反应产生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2mol/L，B错误；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10g98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，可见其与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选项是D。【变式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL该溶液加水稀释到4amL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物质的量为，则n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=，则c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀释前后的物质的量不变，则n()=cV=×=c()后×4a，解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后=mol·L-1，故选：A。1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是A．该反应中转移电子数为0.1NA B．0.2gH218O中含中子数为0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA【答案】B【解析】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1mol氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05mol，故A错误；B．1molH218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/mol，则2gH218O中含中子数为=0.1NA，故B正确；C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C错误；D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；答案为B。2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NAB．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NAD．由CoO制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA【答案】D【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的总数小于，A错误；B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1mol苯中含有的σ键数目为，B错误；C．58g为1mol，其中含有的中子数目为，C错误；D．根据化合价变化可知，由CoO制得1mol的反应转移电子，D正确；故选D。3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为B．1molSi含Si-Si键的数目约为C．原料气HCl和应充分去除水和氧气D．生成的反应为熵减过程【答案】B【解析】A.和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1molSi含Si-Si键的数目约为，B说法错误；C.HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气，C说法正确；D.，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB．标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4LC．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NAD．39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA【答案】A【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，B项正确；C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；故选A。5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4g含有的电子数目为0.3B．1L1溶液中的数目为2C．22.4L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2D．1溶液最多能吸收的数目为0.1【答案】B【解析】A．6.4g的物质的量为0.1mol，所含电子数目为3.2，选项A错误；B．1L1溶液中的物质的量为2mol，其数目为2，选项B正确；C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；答案选B。6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol××3×NAmol—1=2NA，故B正确；C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol××NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NAC．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD．含0.5mol的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA【答案】C【解析】A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；B．没有溶液体积，不能计算1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；D．含0.5mol的酸性溶液与足量H2O2反应生成，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；选C。8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于B．晶体()中含有个晶胞结构单元C．50g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为D．

，当反应放热时，产生的分子数小于【答案】C【解析】A．溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，则、、HClO的粒子数之和小于，故A错误；B．晶体含有，根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.2