电能转化为化学能(第一课时)

第二节

电能转化为化学能——电解联想*质疑2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=－822.3KJ/mol1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量1、在上述反应中主要存在着什么形式能之间的相互转化？2、除此之外，还有哪些形式的能之间可以相互转化？3.根据以上热化学方程式思考，如果以氯化钠为原料制备金属钠，我们应该怎样设计实验？思考:化学能与热能化学能与光能、化学能与电能一、电解原理[交流研讨]1、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？2、通电后，外电路上的电流方向怎样？3、接通电源后，熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动？4.移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化？氯气钠熔融NaCl

【实验分析】通电前:分析熔融电解质中的离子情况

通电后:（必须直流电）Na+移向与电源负极相连的电极,得到电子变成Na,发生还原反应。Cl-移向与电源正极相连的电极,失去电子变成Cl,发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Na+阴离子：Cl-电解:使直流电通过电解质溶液或熔融的电解质,在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池:

将电能转化为化学能的装置.构成条件:(1)外加直流电源(2)与电源相连的两个电极:

(3)电解质溶液或熔融的电解质(4)形成闭合回路（1）概念

发生氧化反应的电极的为阳极。发生还原反应的电极的为阴极。接电源正极接电源负极分析下图,属于电解池的有③⑥【巩固练习】（2）电极产物的判断,电极反应的书写阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极:2Na++2e-→2Na还原反应电极反应:电极上进行的半反应。2NaCl2Na+Cl2↑通电总反应式：注意:书写电极反应式一定要遵守电子守恒实验:用惰性（石墨）电极电解氯化铜溶液【实验分析】通电前:分析氯化铜溶液中的离子情况

通电后:（必须直流电）Cu2+、H+移向阴极,Cu2+得到电子变成Cu,发生还原反应。Cl-、OH-移向阳极,Cl-失去电子变成Cl2,发生氧化反应。｝做无规则运动阳离子：Cu2+

、H+阴离子：Cl-

、OH-电极反应式:阳极:2Cl-→Cl2↑+2e-氧化反应阴极:Cu2++2e-→Cu还原反应

CuCl

2Cu+Cl2↑通电总反应式:思考：如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物？了解阴、阳离子得、失电子能力的相对强弱3.离子放电顺序（1）阴极----发生还原反应阴极材料本身一般不参加反应,溶液中的阳离子在阴极上得电子:

K+＜Ca2+＜

Na+＜

Mg2+＜

Al3+

＜

Zn2+＜

Fe2+＜Pb2+＜

H+（酸中）

＜Cu2+＜

Fe3+

＜

Hg2+＜

Ag+（2）阳极-----发生氧化反应若阳极为活性材料(金属活动顺序表Ag以前的金属)时，则阳极材料本身失电子被氧化。若阳极为惰性材料（常指Pt、C.金）时，阳极本身不参加反应，溶液中的阴离子在阳极上失电子

S2->>I－

>Br－>Cl－>OH－

>含氧酸根离子>F－1.下列说法正确的是()①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；③任何电解过程,必将导致氧化还原反应的发生；

①③④【随堂练习】2.电解熔融的氧化铝可制得金属铝.试写出电极反应和总的反应方程式。阳极6O2-→

3O2↑+12e-阴极4Al3++12e-

→4Al电极总反应2Al2O34Al+3O2↑＝通电提示:氧化铝在熔