2024-2025学年新教材高中化学第2章化学反应的方向限度与速率第3节第1课时化学反应速率测评含解析鲁科版选择性必修1

PAGE10-第1课时化学反应速率课后篇素养形成必备学问基础练1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的削减或任何一种反应产物浓度的增加来表示C.若某化学反应的反应速率为0.5mol·L-1·s-1,就是指在该时间内反应物和反应产物的浓度变更都为0.5mol·L-1·s-1D.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量答案D解析中和反应速率很快,但有的没有明显现象,A错;在化学反应中,由于固体和纯液体的浓度视为常数,其浓度变更值为零,故不能用它们表示反应速率,B错;C项中单位错,浓度变更单位应为mol·L-1,并且由于化学式前的系数不愿定相同,在该时间内反应物和反应产物的浓度变更不愿定都为0.5mol·L-1。2.在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),则此反应可表示为()A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+2B3C D.A+BC答案C解析由3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)可推出:v(A)v(B)=32,v(3.四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率测定试验,分别测得反应速率如下:①v(A)=0.15mol·L-1·s-1;②v(B)=0.6mol·L-1·s-1;③v(C)=0.4mol·L-1·s-1;④v(D)=0.45mol·L-1·s-1。其中,反应进行得最快的是()A.① B.② C.③ D.④答案D解析依据化学反应速率之比等于方程式中各物质化学式前的系数之比,将A、B、C、D的反应速率都转化成A的速率,然后再进行比较。4.已知反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(X)可表示为()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-1答案C解析先求出v(H2O)。由题意可知,v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol·L-1·s-1,D错误。再依据反应速率与方程式中物质化学式前的系数的关系求出v(NH3)、v(Ov(NH3)=46v(H2O)=46×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1v(O2)=56v(H2O)=56×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1v(NO)=v(NH3)=0.0010mol·L-1·s-1可见,A、B错误,C正确。5.对于化学反应3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)答案C解析反应速率关系式为v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3,可知C正确。6.在确定温度下的容积不变的容器中进行反应:2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的浓度由0.048mol·L-1增加到0.12mol·L-1需18s,那么由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1,须要反应的时间是()A.等于20s B.等于18sC.大于20s D.大于18s答案C解析假如反应速率始终不变,则反应产物浓度的增加量应当与反应时间成正比,依据题意计算Y的浓度由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1所需时间为20s;但随着反应的进行反应物浓度会变小,反应速率变慢,因此实际所需时间应当大于20s,C项正确。7.在反应N2+3H22NH3中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.6mol·L-1,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则此段时间是()A.1s B.2s C.44s D.1.33s答案B解析已知用H2表示的平均反应速率为0.45mol·L-1·s-1,则用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=23v(H2)=23×0.45mol·L-1·s-1=0.3mol·L-1·s-1,所以Δt=8.(2024甘肃庆阳六中高二期中)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。确定条件下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变更曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A.3min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B.从反应起先到平衡,H2的平均反应速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min时,向容器中充入2mol氦气,该反应的化学反应速率增加D.13min时,反应停止答案B解析3min时反应还没有平衡,A项错误。达到平衡时,v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1,B项正确。由于容器的容积没有变更,所以通入2mol氦气各成分的浓度没有变更,化学反应速率不变,C项错误。13min时反应达到平衡,正、逆反应速率相等,但不等于零,D错误。9.某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变更的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为。

(2)反应起先至2min末,X的反应速率为。

(3)该反应是由(填序号)起先的。

①正反应②逆反应③正、逆反应同时答案(1)2Z+Y3X(2)0.067mol·L-1·min-1(3)③解析(1)由图知Z、Y为反应物,X为反应产物,且该反应为可逆反应,Z、Y、X三物质的系数之比为(2.0-1.6)∶(1.2-1.0)∶(1.0-0.4)=2∶1∶3。(2)v(X)=(0.8-0关键实力提升练10.关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1B.化学反应速率是指确定时间内,任何一种反应物浓度的削减或任何一种反应产物浓度的增加C.对于任何化学反应来说,化学反应速率越快,反应现象就越明显D.依据化学反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢答案D解析化学反应速率0.8mol·L-1·s-1是指经过1s时某物质的浓度变更量为0.8mol·L-1,故A错误;化学反应速率可表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或反应产物浓度的变更来表示,而固体或纯液体浓度不变,故不能用于表示反应速率,故B错误;对于任何化学反应来说,化学反应速率的快慢与反应现象是否明显无必定联系,故C错误;化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的,故D正确。11.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系式应当为()A.45v(NH3)=v(O2) B.56v(O2)=v(HC.23v(NH3)=v(H2O) D.45v(O2)=答案D解析依据反应4NH3+5O24NO+6H2O可知,v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6。v(NH3)∶v(O2)=4∶5⇒54v(NH3)=v(O2),因此A不正确。v(O2)∶v(H2O)=5∶6⇒65v(O2)=v(H2O),因此B不正确。v(NH3)∶v(H2O)=4∶6⇒32v(NH3)=v(H2O),因此C不正确。v(O2)∶v(NO)=5∶4⇒45v(O12.对于反应2A+B3C+4D,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1答案B解析可将反应速率均转化为用B表示的速率,然后比较大小即可。A项:v(B)=v(A)2B项:v(B)=0.3mol·L-1·s-1C项:v(B)=v(C)3D项:v(B)=v(D)4则B项中速率最大。13.在确定条件下,将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若在2s末测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s末时物质B的浓度为0.7mol·L-1④2s末时物质A的转化率为70%其中正确的是()A.①④ B.①③ C.②④ D.③④答案B解析2s末C的浓度为0.6mol·L-1,则2s末n(C)=0.6mol·L-1×2L=1.2mol,由“三段式”分析:2A(g)+B(g)2C(g)起先/mol 4 2 0转化/mol 1.2 0.6 1.22s末/mol 2.8 1.4 1.2v(A)=1.2mol2L×2s=0.3mol·L-1·s-1,v(B)=0.6mol2L×2s=0.15mol·L-1·s-1,2s末时A的转化率为14.(2024安徽蚌埠三中高二质量检测)确定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变更的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.反应起先到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B.反应起先到10s,X的物质的量浓度削减了0.79mol·L-1C.反应起先到10s,Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)答案C解析v(Z)=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,A项错误;反应起先到10s,X物质的量浓度削减量为1.20mol-0.41mol2L=0.395mol·L-1,B项错误;10s内Y的转化率为1.15.在确定温度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变更忽视不计)()A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反应至6min时,H2O2分解了50%答案C解析H2O2的催化分解反应为2H2O22H2O+O2↑,依据生成氧气的体积确定过氧化氢的物质的量,6min时,n(O2)=1×10-3mol,消耗的H2O2的物质的量n(H2O2)=2×10-3mol,则剩余H2O2的浓度c(H2O2)=0.2mol·L-1,C错误;0~6min,Δc(H2O2)=0.2mol·L-1,v(H2O2)=0.2mol·L-1÷6min≈3.33×10-2mol·L-1·min-1,A正确;随着反应进行,过氧化氢浓度减小,反应速率减小,故B正确;起先n(H2O2)=4×10-3mol,0~6min消耗了2×10-3mol,分解率为50%,D正确。16.900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1(a>0),经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法不正确的是()A.保持其他条件不变,向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂,则反应速率不变B.反应在前20min内的平均速率为v(H2)=0.004mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变,上升温度,平衡时乙苯的浓度为0.2mol·L-1D.30min后反应达到平衡状态答案C解析由题给表格中数据可知,30min后苯乙烯的物质的量不再变更,说明反应已达到平衡状态,D项正确;水蒸气对该反应体系来说为“惰性气体”,恒容下充入水蒸气不影响反应速率,A项正确;前20min内v(H2)=0.40mol-0.24mol2L×20min=0.004mol·L-1·min-117.在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为物质系数。在0~3min内,各物质物质的量的变更如下表所示:时间物质XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min内v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v((1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。

(2)方程式中m=,n=,p=,q=。

(3)用Z表示2min内的反应速率。

(4)2min末Q的转化率为。

(5)试推断在2min内v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”),在2min末~3min末v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L-1·min-1(4)10%(5)<=解析对比X的起始量和2min末的量可知,起始时反应逆向进行。Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075mol·L-1·min-1×2L×2min=0.3mol。利用“三段式”法对反应过程分析如下:mX+nYpZ+qQ起始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)转化/mol Δn(X) Δn(Y) Δn(Z) Δn(Q)2min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故Δn(X)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,Δn(Z)=1mol-0.8mol=0.2mol,n(Q)=0.3mol+2.7mol=3mol。(1)因v(Z)v((2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1mol∶0.4mol∶0.2mol∶0.3mol=1∶4∶2∶3。(3)v(Q)v(Z)=32,v(Q)=0.075mol·L(4)Q的转化率α(Q)=Δn(Q(5)起始时反应逆向进行,至2mi