2024年中考化学二轮专项测试-计算题

2024年中考化学二轮专项测试---计算题1．学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示.请计算：

（1）样品充分反应后生成CO2的质量为g。（2）求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是g。2．铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图I所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：（1）生成氢气g。（2）黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)3．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有纯碱样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体全部逸出，得到不饱和氯化钠溶液。反应过程中测得烧杯内溶液的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答：（1）生成CO2的质量为g。（2）22.8g样品中碳酸钠的质量为多少？（3）计算所得溶液中溶质的质量分数。4．工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3与氰酸(HOCN)反应生成尿素【CO(NH2)2】。（1）尿素为农作物生长提供的主要营养元素为。（2）尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为。若去除废气中6gNO，理论上所质量分数为10%的尿素溶液的质量是多少？5．某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金(只含铁和碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g1010101010剩余固体质量/g8.67.9a6.56.5请分析计算：（1）表中a的值是。（2）9.3g固体中铁的质量是g。（3）求该铁合金中铁的质量分数(计算结果保留到0.1%)。6．为测定锌铜合金中锌的含量，取该合金放入如图所示的盛有稀硫酸（H2SO4）的锥形瓶中，多次实验后取平均值所得数据如表所示：反应前充分反应后装置及反应剩余物质质量装置和足量的稀硫酸质量锌铜合金质量312g20g331.8g（1）求该合金中锌的质量分数。（要求写出计算过程）（2）干燥剂的作用是。7．在含氯化钠杂质的碳酸钠中逐渐加入质量分数为稀盐酸，所加稀盐酸的质量与的关系如图所示：（1）稀盐酸中氯化氢的质量。（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？写出计算步骤完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？写出计算步骤8．现有100t含Fe2O380%的赤铁矿石（杂质中不含铁元素），试计算：（1）该赤铁矿石含Fe2O3的质量是t。（2）该赤铁矿石含铁元素的质量是t。（3）理论上可以炼出含铁98%的生铁的质量是t。（计算结果精确至0.1t）9．铁锈结内疏松，若不及时除去铁锈会加剧锈蚀，现用盐酸快速除铁锈。但过量的盐酸会腐蚀金属，如果用10%的盐酸除去含氧化铁的铁锈，请计算理论上消耗盐酸的质量是多少？10．实验室中常用3%～5%的NaHCO3溶液来进行浓硫酸的事故处理，发生反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。向某NaHCO3溶液中逐滴加入溶质质量分数为24.5%的稀硫酸至无气泡产生时，消耗稀硫酸20g，称量反应后溶液总质量为115.6g，(假设其体全部溢出)请计算：（1）NaHCO3中氧元素质量分数是碳元素质量分数的倍。（2）求该NaHCO3溶液中溶质的质量分数。（3）将50g质量分数5%的NaHCO3溶液溶液配制为8%时可以用不同的方法，请选择一种方法进行计算。(只写出计算过程，不答具体操作)11．人体缺乏维生素C（其化学式为）会患上坏血病。（1）关于“”表示的意义，四位同学表达了如上图所示的四种说法。请你将说法③、说法④省略的部分填写在横线上。说法③表示维生素C由，说法④表示每个维生素C分子由。（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（3）176g维生素C中含碳元素的质量是g。（4）88g维生素C中含氧元素的质量与g水中含氧元素的质量相等。12．碳酸钠是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。某公司新购入一批碳酸钠，化学兴趣小组同学对该批碳酸钠进行检测：称取10.7g样品于锥形瓶中，加适量水溶解，然后滴加过量的稀硫酸（装置如图所示，杂质不与稀硫酸反应），实验测得数据如表所示。请回答下列问题：时间/s0装置及装置内药品的总质量/g215.0212.8210.8210.6210.6（1）称取10.7g样品时，如果天平的指针向右偏转，此时应该采取的措施是。（2）样品s开始就完全反应完。（3）工业碳酸钠的部分质量指标如下表，请仅从碳酸钠含量角度判断这批购入的碳酸钠的质量等级（写出计算过程）。项目指标Ⅰ类Ⅱ类优等品一等品合格品碳酸钠的含量≥99.499.298.898.0（4）关于本次实验的下列说法中正确的是____（双选）。A．溶解碳酸钠样品时，搅拌可以加快溶解速率B．实验中可用浓盐酸代替稀硫酸C．如果没有盛氯化钙的干燥管，所测碳酸钠的含量会偏大D．实验中所用的稀硫酸必需一次性快速加入锥形瓶中13．木糖醇(C5H12O5)的甜度和风味与白砂糖相当，热量却更低，市场需求量越来越大。目前制备木糖醇的主要方法如图所示。（1）C5H10O5中碳、氢、氧原子的个数比为。（2）方法1中反应的化学方程式为：C5H10O5+H2C5H12O5，用20t原料(含木糖75%)合成木糖醇，理论上可制得木糖醇的质量为多少?(写出计算过程)。（3）30g木糖和g木糖醇中碳元素的质量相等。（4）在制备物质时，除了考虑产率外，还要考虑成本等因素。如图表示不同反应温度和时间下的木糖醇产率，你认为最适宜的反应温度和反应时间分别为℃和h。（5）如图是某专利公开的通过方法2制备木糖醇的过程，但该方法目前无法用于实现木糖醇的规模化生产，你认为可能的原因是(写一条)。14．溶液广泛应用于生产生活中。（1）将足量的铁粉加入一定量的、混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为（填离子符号）。（2）为探究的热稳定性，小晟同学将置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如图所示。i、加热到650℃时，开始发生分解，反应的化学方程式为，则X的化学式为。ii、加热到1000℃时，CuO开始分解的化学方程式为，请计算出图中m的值。（写出详细的计算过程）（3）小晟同学通过翻阅教材，获知溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，于是称取白色粉末加入装有192g一定量浓度的溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了8g，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数为。15．铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作：称取7.7g混合物，然后将80g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。(盐杂质不与单质铁反应)第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g20202020产生氢气的累计质量/g0.050.150.20m（1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。（2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%)（3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。（4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g的原因可能是________16．工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：＝4AI+3O2↑。如果加工一个铝锅需要108kg铝，求至少需要电解Al2O3的质量（写出计算过程及结果）17．如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为NaxPO3F，已知单氟磷酸钠的相对分子质量是144.请回答下列问题：（1）NaxPO3F中x=，该物质中金属元素与氧元素的质量比是。（2）碳酸钙的相对分子质量为。（3）NaxPO3F中氟元素的质量分数为。(列式并算出计算结果，结果精确到0.1%)。18．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入100g水使其完全溶解形成117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液200g。计算：（1）该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。19．甲同学将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算：（1）该反应生成氧气质量为克。（2）反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为多少？（保留小数点后一位）20．12.5g碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物中含碳酸钙80%，向其中加入10%的稀盐酸至恰好完全反应。（1）混合物中碳酸钙的质量。（2）反应后所得溶液