2024年中考化学二轮专题训练流程题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2024年中考化学二轮专题训练-流程题1．制造芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是。（2）过滤所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能吸附的HCl和（填化学式）。（3）反应Ⅱ的基本类型属于；反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是（答出一种即可）。（4）上述生产流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。2．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题：(1)操作b中玻璃棒的作用是。(2)滤液中溶质的主要成分是（填化学式），加入足量稀盐酸的目的是。(3)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是______。A．蒸发操作中可能有水分没有蒸干B．除杂过程中有NaCl生成C．溶解操作中粗盐没有完全溶解3．《天工开物》“乃服”卷称：“凡棉布寸土皆有”，“织机十室必有”。我国棉纺织业在明代就非常发达，古代纺织业常用氢氧化钾作洗涤剂，对天然纤维进行脱脂、除杂等处理。生产氢氧化钾的一种工艺流程如图所示：(1)操作X是。(2)上述工艺中，贝壳的主要成分煅烧分解的化学方程式为；可以循环利用的物质是。(3)受工艺条件限制，产品中的溶质除了KOH，还可能含有(写一种物质的化学式)。4．过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：(1)反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。A．水 B．冰 C．冰水混合物 D．室温环境(2)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是(填化学式，下同)。(3)过氧化钙晶体中H、O元素的质量比为。(4)为测定制得的过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数。5．高锰酸钾（））是一类重要的化学品，已广泛应用于医学、工业等领域。目前，高锰酸钾生产仍采用固相焙烧法，其制备工艺主要为：将软锰矿（主要成分为）与碱（KOH）和氧化剂（）混合后共熔制得，再经电解、结晶、分离、干燥等工序制得高锰酸钾。其主要工艺流程如下：（熔融物指固体物质加热熔化后呈现的液态物质）请回答下列问题：(1)步骤Ⅰ“混合加热”中发生的变化主要是（填“物理”或“化学”）变化。(2)该流程中，可以循环利用的物质是（填化学式）。(3)下列有关该流程的相关分析中，正确的是______（填标号）。A．步骤Ⅱ“氧化反应”中，空气中的氧气参与了反应B．步骤Ⅲ“电解”中，只有锰元素的化合价发生变化C．产品经“干燥”工序时温度不宜过高D．为使生产流程持续进行，需要适时另外补充KOH6．水钻矿中除SiO2外，还有CoO、Fe2O3、CaO、MgO，从水钻矿中提取钻(Co)的预处理步骤如下：(1)写出步骤①中发生反应的一个化学方程式：；(2)步骤①在一定浓度的稀硫酸中钻的浸出率随时间和温度的变化如下图所示，考虑生产成本及效率，最佳的浸出温度是，最佳的浸出时间是；(3)滤液A中大量存在种阳离子；(4)步骤②)除去的金属离子主要是；(5)步骤③中通过复分解反应将Ca2+和Mg2+转化成(填化学式)沉淀被除去；(6)滤液B中大量存在的金属离子是Co2+和(填化学符号)。7．实验室某NaCl样品10克，其中可能含有CaCl2、Na2SO4中的一种或两种，现欲检验、提纯和分离NaCl样品混合物，实验过程如下：(1)检验该样品中可能含有的物质步骤操作现象结论I取样，加水固体全部溶解该NaCl样品中只含有CaCl2II向上述溶液中加入溶液Ⅲ取Ⅱ中溶液加入溶液(2)提纯分离样品中的NaCl和CaCl2

Ⅰ、溶液B中含有的溶质是；Ⅱ、步骤Ⅳ中加入的试剂Y的化学方程式是；Ⅲ、步骤Ⅶ的操作名称是；Ⅳ、用蒸馏水反复洗涤白色沉淀C表面的残留溶液，证明已洗涤干净的方法是。8．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1所示：图一

图二

查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如图2所示；B·难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。(1)实验室中使用的研磨仪器是。(2)在环节I中产生的红褐色沉淀的反应方程式。(3)进行环节I时，需控制溶液pH=6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图2），此时没有产生沉淀的离子是（写离子符号）。Ca（OH)2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致（填化学式，下同）溶解和产生沉淀。(4)从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH>13，然后（填写实验操作名称）、洗涤、灼烧，得到的红色氧化物是。(5)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是。9．过氧化钙(CaO2)是一种常用的杀菌剂和防腐剂。CaO2在常温下稳定，350℃时迅速分解生成CaO和O2。某工厂以石灰石为原料生产CaO2的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)“煅烧”时发生的反应属于(填基本反应类型)。(2)“水溶”时发生反应的化学方程式为。(3)“沉淀”时加入过氧化氢溶液，发生化合反应。“调pH”得到的溶液中存在的离子有。(4)CaO2样品纯度的测定。如图为测定样品中CaO2质量分数的装置(夹持装置省略，杂质不参加反应)。①检查该装置气密性的方法是。②若所取样品质量是mg，充分加热后测得生成气体体积为VmL(密度为ρg/L)，则样品中CaO2的质量分数为(用代数式表示)。10．某化工厂排放的废水含有较多FeSO4，为综合利用FeSO4，他们设计了以下工艺流程：

(1)操作①的名称是，其中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。(2)操作③中X的化学式为；煅烧生成的Fe2O3可用于工业炼铁，其反应的化学反应方程式为。(3)该工艺流程中制取的(NH4)2SO4在农业上可以用作。11．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）。a.稍过量的Na2CO3溶液b.稍过量的BaCl2溶液c.稍过量的NaOH溶液(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤IV、V的转化过程，其目的是。(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，发生的化学方程式为；反应中生成NaHCO3和NH4C1的质量比为168：107，NaHCO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4C1没有结晶析出的原因是。(4)上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。12．某工厂废料中含有铜、氧化铜和碳中的一种或几种，按如下流程进行反应，请回答：（1）A、C、D、E四种物质中，属于氧化物的是（填字母）（2）生成气体E的化学方程式（3）废料的成分是13．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO等）为原料制TiO2，再由TiO2，制金属Ti的工艺流程如下：

【查阅资料】钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。(1)在生产生活中，钛和钛合金常见的用途为（写一种即可）。(2)操作2的名称是。(3)该工艺流程中，水解属于（填“物理变化”或“化学变化”）。(4)工业上常在高温下用金属镁和TiCl4反应的方法制备Ti，试写出反应的化学方程式。(5)该反应需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是。(6)写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式。14．2017年11月发布的全球超级计算500强，我国“神威太湖之光”第四次夺冠，其电脑芯片的主要原料是沙子，这些沙子经过数千摄氏度的高温和化学药品的净化转变成完全纯净的硅柱，而美国加利福尼亚的“硅谷”名称就由此得来。工业上生产硅的过程如图：（1）硅石主要成分为SiO2，SiO2与木炭在高温条件下反应生成硅和CO，请写出化学方程式：；（2）反应中产生的气体主要成分为CO、CO2、CH4、H2、O2，请写出其中一种气体处理或转化的方法；（3）在硅的精炼过程中要除去的杂质包括：Al、CaO和Al2O3，利用所学化学知识可知，加入足量类（填“酸”、“碱”或“盐”）物质可将其除去。（4）在2020年前，也许就不用硅制造CPU了，因为晶体管的大小快达到硅的物理极限了，硅也将被新材料替代。而考虑到金属矿物有限，且不能再生，目前已广泛使用来替代金属材料了。15．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：（1）母液为NaCl的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）试剂X为（填字母序号）。A．NaOH

B．KOH

C．NaNO3（3）操作Y为。（4）加适量盐酸的作用是为了除去（填物质名称或化学式）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．MgCl2置换反应防止氢气高温时遇氧气爆炸（合理即可）HCl2．(1)引流(2)NaC1、NaOH、Na2CO3除去过量的NaOH和Na2CO3(3)AB3．(1)过滤(2)CaCO3(3)Ca(OH)2/K2CO34．(1)C(2)Ca(OH)2、H2O2/H2O2、Ca(OH)2(3)1:10(4)86.4%5．(1)物理(2)KOH(3)ACD6．MgO+H2SO4===MgSO4+H2O90℃12h5Fe3+CaF2、MgF2Na+7．(1)碳酸钠/Na2CO3出现白色沉淀氯化钡/BaCl2没有明显的现象(2)氯化钠、碳酸钠蒸发结晶取最后一次的洗涤液，加入硝酸银，没有沉淀生成，说明已经洗涤干净8．(1)研钵(2)(3)Mg2+Al(OH)3Mg(OH)2(4)过滤氧化铁/Fe2O3(5)CO2/二氧化碳9．(1)分解反应(2)(3)钙离子、氢氧根离子、氯离子(4)向右拉动注射器活塞，松手后，活塞恢复至原位，说明该装置气密性良好10．过滤漏斗CO2氮肥11．