2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷

2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成

语中涉及氧化还原反应的是（）

A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰

2.（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是（）

A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道

3.（2分）实验室欲分离CC14和H2O的混合物应采用的实验装置为（）

4.（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.乙醇溶液B.硫酸铜溶液

C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体

5.（2分）下列物质可用于制造太阳能电池和计算机芯片的是（）

A.金刚石B.晶体硅C.单质铜D.玻璃

6.（2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A.纯碱、氮气、氨水B.王水、硫黄、干冰

C.小苏打、碘酒、空气D.浓硝酸、液氯、冰水

7.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1L0.1mol/L的NaCI溶液中所含的Na卡数为O.INA

B.常温常压下，11.2LH2O中所含的分子数为0.5NA

C.Imol镁原子中含有的电子数为2NA

D.32go2中所含的氧分子数为2NA

8.（2分）下列各组离子中，能大量共存的是（）

A.Mg2+、H+、Cl\OHB.Na+、Ca2+^CO32>NO3

C.Na+、H+、Cl\CO32'D.K+>Ci?+、SO42\NO3

9.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.铁粉投入AgN03溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

B.钠投入到水中：Na+H2O=Na++OH-+H2t

C.醋酸和Cu（OH）2反应：H++OH—H20

D.碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+—€a2++CO2t+H2O

10.（2分）“神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。下列物

质可用于宇航员呼吸面具中提供氧气的是（）

A.Na20B.KMnO4C.Na202D.KCIO3

11.（2分）区别浓硫酸和稀硫酸既简单又安全可靠的方法是（）

A.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

B.闻溶液的气味

C.分别与Cu片反应

D.测溶液的密度

12（2分）下列有关离子检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42'

液

B向某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有CI

C蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有Na+

D向某溶液中加入盐酸有无色气体生成溶液中一定含有HCO3

A.AB.BC.CD.D

13（2分）下列物质不能使有色布条褪色的是（）

A.漂白粉溶液B.氯化钙溶液

C.氯水D.次氯酸钠溶液

14.（2分）我国成功研制的艳（mcs）原子钟使我国时间频率基准的精度从30万年不差1

秒提高到600万年不差1秒。如图是元素周期表的一格，表示葩元素的相关信息，下列

说法错误的是（）

A.钠元素的原子序数是55

B."3cs原子的核外电子数是78

C.钠元素的相对原子质量是132.9

D.133cs原子的中子数是78

15.（2分）下列说法错误的是（）

A.能量变化是化学反应的基本特征之一

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

16.（2分）空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量，启动了“蓝天工程”。下

列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术，防止二氧化硫污染

B.研制开发电动汽车，减少机动车尾气污染

C.加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D.实施绿化工程，防止扬尘污染

17.（2分）关于如图所示装置的叙述错误的是（）

稀

H:SO4

A.锌是负极，其质量逐渐减小

B.酎在Cu表面得电子，生成H2

C.该装置将电能转化为化学能

D.电子从锌片经导线流向铜片

18.（2分）实验室配制100mL0.20mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（)

A.NaOH在烧杯中溶解后未经冷却直接将溶液转移到容量瓶中

B.转移溶液时用玻璃棒引流到容量瓶中

C.定容时，将蒸谯水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

19.（2分）下列反应属于取代反应的是（）

A.乙醇在空气中燃烧

B.光照条件下，甲烷与氯气发生反应

C.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色

D.在镇做催化剂的条件下苯与氢气发生反应

20.（2分）除去下列物质中的少量杂质.所用的试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质试剂方法

ACO2CO02点燃

BC12HC1NaOH溶液洗气

CCO2SO2澄清石灰水洗气

DNONO2H2O洗气

A.AB.BC.CD.D

二、综合题（本题包括三道大题,15个小题，每小题20分，共60；每小题只有一个选项符合题

意）

21.（20分）在人类社会发展进程中，金属起到重要的作用。其中铁及其化合物在工农业生

产及日常生活中应用广泛，转化关系如下（略去反应条件和其他产物），Fe3O4-Fe-

FeC12+Fe（OH）2^Fe（OH）3^FeC13

请回答下列问题：

（1）为了防止氯化亚铁溶液被空气中氧气氧化，实验室通常向其中加。

A.碳粉

B.铜粉

C.铁粉

D.镁粉

（2）取少量FeC12溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是。

A.只有白色絮状沉淀生成

B.先生成臼色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

C.直接生成红褐色沉淀

D.无明显现象

（3）为检验某铁的氧化物中铁元素的价态，取少量该样品加入过量盐酸溶解，滴入几滴

KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红。据此推测原氧化物中铁元素的价

态为。

A.+2

B.+3

C.+2和+3

D.无法确定

（4）如图是反应Fe+H2s04-FeSO4+H2f的能量变化趋势，下列选项正确的是。

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③升高温度能使该反应的反应速率加快

④将稀硫酸改为98%的浓硫酸能使产生氢气的速率加快

A.①@

B.②③

C.①③

D.②④

（5）下列关于铁及其化合物的描述不正确的是。

A.Fe在纯氧中燃烧生成FeO

B.Fe在高温下可以和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2

C.Fe3O4是一种复杂的氧化物，俗称磁性氧化铁

D.Fe2O3是种红棕色粉末，俗称铁红

22.（20分）在下表1〜18号的短周期元素中，数字①〜⑥分别代表六种不同的主族元素,

请回答下列问题:

A.第三周期第六族

B.第三周期第VIA族

C.第二周期第VIA族

D.第三周期第VIB族

（2）下列序号所代表的元素原子半径大小关系正确的是。

A.⑤〉⑥

B.⑥〉③

C.②〉⑤

（3）上述元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。

A.①

B.②

C.⑤

D.⑥

（4）④形成的氧化物类型为。

A.非金属氧化物、酸性氧化物

B.非金属氧化物、两性氧化物

C.金属氧化物、碱性氧化物

D.金属氧化物、两性氧化物

（5）②与③形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键o

A.只有离子键

B.只有共价键

C既有离子键又有共价键

D.分子间作用力

23.（20分）氨是一种重要的化工原料，某化学兴趣小组探究氨气的制取及性质实验，请回

答下列问题:

(1)该小组根据反应2NH4C1+Ca(OH)2'CaC12+2NH3t+2H2O

来制备氨气,

下列装置中，最适宜的是

ABCD

（2）若要制备干燥的氨气，不能选用的干燥剂是。

A.浓硫酸

B.氧化钙

C.碱石灰

D.氢氧化钠

（3）检验氨气是否收集满，使用的试纸为。

A.湿润的品红试纸

B.湿润的淀粉KI试纸

C.湿润的蓝色石蕊试纸

D.湿润的红色石蕊试纸

（4）管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生的反应如下:8NH3+3C12=

N2+6NH4CL下列说法中错误的是。

A.该反应属于氧化还原反应

B.该反应中NH3是还原剂

C.该反应中N2是还原产物

D.若管道漏气可看到白烟

（5）下列有关氨的说法中不正确的是。

A.氨气是一种无色无味的气体，极易溶于水

B.氨极易液化，可用作制冷剂

C.氨与酸反应生成镂盐，可用作化肥

D.氨能被氧气氧化，经一系列反应制硝酸

2019年辽宁省普通高中学业水平化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意）

1.（2分）成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成

语中涉及氧化还原反应的是（）

A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰

【解答】解：A、木已成舟只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变

化，故A错误；

B、蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于

氧化还原反应，故B正确；

C、铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故C错

误；

D、滴水成冰只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故D错

误；

故选：Bo

2.（2分）在实验室中，对下列事故或药品的处理不正确的是（）

A.有大量氯气泄漏时，可用纯碱溶液浸湿软布蒙面并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土来灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液应倒入指定容器中，不能直接排入下水道

【解答】解：A.纯碱溶液水解显碱性，能吸收氯气，故A正确；

B.钠火不能用水或二氧化碳来灭，但能用干燥的沙土，故B正确；

C.氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，且酸碱中和放热，故少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即

用大量水冲洗，故C错误；

D.硫酸能腐蚀下水道，造成水土污染，故不能直接排入下水道，应倒入指定容器，故D

正确。

故选：Co

3.（2分）实验室欲分离CC14和H2O的混合物应采用的实验装置为（）

【解答】解：A.图中为过滤，故A不选;

B.图中为蒸发，故B不选；

C.图中为分液，故C选；

D.图中为蒸憎，故D不选；

故选：C«

4.（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A.乙醇溶液B.硫酸铜溶液

C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体

【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1-lOOnm之间，分散质微粒直径小于1-lOOnm的

是溶液，大于1-lOOnm的是浊液；Fe（OH）3胶体。

A.乙醇溶液属于乙醇的溶液，无丁达尔效应，故A错误；

B.硫酸铜溶液属于硫酸铜的溶液，无丁达尔效应，故B错误；

C.蔗糖溶液属于蔗糖的溶液，无丁达尔效应，故C错误；

D.Fe（OH）3胶体分散质大小为Inm〜lOOnm,属于胶体，有丁达尔效应，故D正确;

故选：D。

5.（2分）下列物质可用于制造太阳能电池和计算机芯片的是（）

A.金刚石B.晶体硅C.单质铜D.玻璃

【解答】解：A.金刚石不能导电，不能用于制造太阳能电池和计算机芯片，故A错误;

B.晶体硅能导电，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料，故B正确：

C.单质铜能导电，但不能满足利用光化学反应或光电效应，故C错误；

D.玻璃不能导电，不能用于制造太阳能电池和计算机芯片，故D错误；

故选：Bo

6.（2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（)

A.纯碱、氮气、氨水B.王水、硫黄、干冰

C.小苏打、碘酒、空气D.浓硝酸、液氯、冰水

【解答】解：A.纯碱是碳酸钠，属于化合物，氮气属于单质，氨水是溶液分散系，为混

合物，故A正确；

B.王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物，硫黄是单质、干冰是二氧化碳固体，为化合物，故

B错误；

C.小苏打是碳酸氢钠，为化合物，碘酒是碘单质的酒精溶液，为混合物，空气为混合物，

故C错误；

D.浓硝酸是溶液分散系，为混合物，液氯是液态氯气，为单质，冰水为纯净物，故D

错误；

故选：A,

7.（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1L0.1mol/L的NaCl溶液中所含的Na卡数为0.1NA

B.常温常压下，11.2LH2O中所含的分子数为0.5NA

C.Imol镁原子中含有的电子数为2NA

D.32go2中所含的氧分子数为2NA

【解答】解：A.氯化钠的物质的量n=cV=0.1mol/LXlL=0.1mol,而氯化钠由钠离子和

氯离子构成，故O.lmol氯化钠中含钠离子为O.INA个，故A正确；

B.常温常压下水为液体，故11.2L水的物质的量大于0.5moL则分子数大于0.5NA个，

故B错误；

C.镁原子的核外有12个电子，故Imol镁原子中含电子为12NA个，故C错误；

D.32g氧气的物质的量11=—运—=lmol,故氧气分子数N=nNA=NA个，故D错误。

32g/mol

故选：Ao

8.（2分）下列各组离子中，能大量共存的是（）

A.Mg2+、H\Cl\OHB.Na+、Ca2+^CO32>NO3

C.Na+、H+、Cl\CO32-D.K+,Cu2+.SO42\NO3-

【解答】解：A.Mg2+、1都与OFT反应，不能大量共存，故A错误；

B.Ca2\CO32一之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.H\CO32一之间发生反应，不能大量共存，故C错误；

D.K+、CU2+>SO42\NO3一之间不反应，能够大量共存，故D正确；

故选：D。

9.（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.铁粉投入AgN03溶液中：Fe+Ag+=Fe2++Ag

B.钠投入到水中：Na+H20=Na++0H+H2t

+

C.醋酸和Cu（OH）2反应：H+OH—H2O

D.碳酸钙和盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2O

【解答】解：A.铁粉投入AgNO3溶液中，离子方程式：Fe+2Ag+—Fe2++2Ag,故A错

误；

B.钠投入到水中，离子方程式：2Na+2H20—2Na++2OH，H2t,故B错误；

C.Cu（OH）2溶于醋酸，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2CH3COOH

=CU2++2CH3COO2H20,故C错误；

+2+

D.碳酸钙和盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H—Ca+CO2t+H2O,故D正确。

故选：D。

10.（2分）“神舟八号”飞船成功发射升空开启了与“天宫一号”的交会对接之旅。下列物

质可用于宇航员呼吸面具中提供氧气的是（）

A.Na2OB.KMnO4C.Na20?D.KCIO3

【解答】解：A.Na20常温下可以和人体呼出气体水以及二氧化碳之间反应，但不能产

生氧气，故A错误；

B.高镭酸钾和水以及二氧化碳之间不会发生反应，故B错误；

C.Na2O2可以和宇航员呼出的CO2、H2O反应产生02,不需要反应条件，最适合用于

宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂，故C

正确；

D.KC103分解产生02需要加热和催化剂，氯酸钾不能和水以及二氧化碳之间反应生成

氧气，故D错误；

故选：Co

11.（2分）区别浓硫酸和稀硫酸既简单又安全可靠的方法是（）

A.用玻璃棒各蘸少许涂在纸上

B.闻溶液的气味

C.分别与Cu片反应

D.测溶液的密度

【解答】解：A.用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全,

故A选；

B.浓硫酸和稀硫酸均不挥发，无法通过闻溶液的气味鉴别，故B不选；

C.Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体,

不满足条件，故C不选；

D.浓硫酸和稀硫酸的密度不同，通过测定密度可鉴别，但浓硫酸具有强腐蚀性，测定过

程不安全，故D不选；

故选：A。

12.（2分）下列有关离子检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作实验现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42'

液

B向某溶液中加入AgNOs溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有CI

C蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液中一定含有Na+

D向某溶液中加入盐酸有无色气体生成溶液中一定含有HC03一

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.盐酸酸化的BaC12溶液除了能和SO42一产生白色沉淀，还能和C「生成白

色沉淀，故向某溶液中加入盐酸酸化的BaC12溶液有白色沉淀生成，溶液中含有的不一

定是SO’?一，故A错误；

B.AgNO3除了能和C1生成白色沉淀，还能和C03?一、SO42一等生成白色沉淀，故向某溶

液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，溶液中含有的不一定是。一，故B错误；

C.钠元素的焰色反应为黄色，且由于是溶液，故一定含Na+,故C正确；

2

D.除了HC03-外，CO3\HSO3\SO32一也能和盐酸反应生成无色气体，故向某溶液中

加入盐酸有无色气体产生，则溶液中不一定含HC03,故D错误。

故选：C«

13.（2分）下列物质不能使有色布条褪色的是（）

A.漂白粉溶液B.氯化钙溶液

C.氯水D.次氯酸钠溶液

【解答】解：A.漂白粉溶液中有次氯酸钙，具有强氧化性能漂白，能使有色布条褪色,

故A不选；

B.CaC12溶液没有强氧化性，也没有漂白性，不能使有色布条褪色，故B选；

C.氯水中有HC10,HC10具有强氧化性能漂白，能使有色布条褪色，故C不选；

D.NaClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，故D不选；

故选：B。

14.（2分）我国成功研制的铀（l33Cs）原子钟使我国时间频率基准的精度从30万年不差1

秒提高到600万年不差1秒。如图是元素周期表的一格，表示铀元素的相关信息，下列

说法错误的是（）

A.铜元素的原子序数是55

B.133cs原子的核外电子数是78

C.葩元素的相对原子质量是132.9

D.133cs原子的中子数是78

【解答】解：A.葩元素的原子序数=质量数=55,故A正确；

B.133cs原子的核外电子数=质子数=55,故B错误；

C.结合图示可知，钠元素的相对原子质量是132.9,故C正确；

D.133cs的质量数为133,其中子数=质量数-质子数=133-55=78,故D正确；

故选：B。

15.（2分）下列说法错误的是（）

A.能量变化是化学反应的基本特征之一

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

D.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

【解答】解：A.化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，

则化学反应伴随能量变化，是化学反应的基本特征之一，故A正确；

B.人体运动消耗的能量与化学反应有关，如人体内葡萄糖发生氧化反应提供能量等，故

B错误；

C.当今世界的燃料主要是煤、石油、天然气，煤、石油、天然气属于化石燃料r是远古

时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，故C正确；

D.化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断裂化学键吸热、形成化学键放热，焰变=断

裂化学键吸收的总能量-形成化学键放出的总能量，所以化学变化中的能量变化主要是

由化学键变化引起的，故D正确；

故选：B。

16.（2分）空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量，启动了“蓝天工程”。下

列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）

A.推广使用燃煤脱硫技术，防止二氧化硫污染

B.研制开发电动汽车，减少机动车尾气污染

C.加大石油煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D.实施绿化工程，防止扬尘污染

【解答】解：A.煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，

防治S02污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A正确；

B.机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机

动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故B正确；

C.化石燃料的大量燃烧能增加灰尘、二氧化硫等空气污染物的排放，不利于“蓝天工程”

的建设，故c错误；

D.实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故

D正确。

故选：Co

17.（2分）关于如图所示装置的叙述错误的是（）

A.锌是负极，其质量逐渐减小

B.H+在Cu表面得电子，生成H2

C.该装置将电能转化为化学能

D.电子从锌片经导线流向铜片

【解答】解：A.该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子生成锌离子加入溶液，所以锌

质量逐渐减少，故A正确；

B.该原电池中，铜为正极，正极上氢离子发生得电子的还原反应生成氢气，电极反应式

为2H++2e.=H2t,故B正确；

C.该装置属于原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；

D.原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，故D

正确；

故选：C。

18.（2分）实验室配制100mL0.20moi/L的NaOH溶液，下列操作正确的是（）

A.NaOH在烧杯中溶解后未经冷却直接将溶液转移到容量瓶中

B.转移溶液时用玻璃棒引流到容量瓶中

C.定容时，将蒸储水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线

【解答】解：A.NaOH在烧杯中溶解后未经冷却直接将溶液转移到容量瓶中，导致溶液

体积不准确而引起误差，故A错误；

B.容量瓶瓶颈较细，应防止液体洒落在容量瓶外，所以移液时通常用玻璃棒引流到容量

瓶中，故B正确；

C.定容时，将蒸馈水沿玻璃棒注入容量瓶直至离刻度线1〜2cm处，改用胶头滴管逐滴

滴加到凹液面最低处与刻度线相切，故C错误；

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，

溶液浓度偏低，故D错误。

故选：B。

19.（2分）下列反应属于取代反应的是（）

A.乙醇在空气中燃烧

B.光照条件下，甲烷与氯气发生反应

C.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色

D.在锲做催化剂的条件下苯与氢气发生反应

【解答】解：A.乙醇在空气中燃烧，为氧化反应，故A不选；

B.甲烷中H被C1取代，发生取代反应，故B选；

C.乙烯含碳碳双键，与滨发生加成反应，使溶液褪色，故C不选;

D.苯与氢气发生加成反应生成环己烷，属于加成反应，故D不选;

故选：Bo

20.（2分）除去下列物质中的少量杂质.所用的试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质试剂方法

ACO2CO02点燃

BC12HC1NaOH溶液洗气

CCO2SO2澄清石灰水洗气

DNONO2H2O洗气

A.AB.Bc.cD.D

【解答】解：A.二氧化碳过量，CO不能被点燃，则点燃不能除去杂质，故A错误；

B.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故B错误；

C.二者均与石灰水反应，不能除杂，故C错误；

D.二氧化氮与水反应生成NO,洗气可分离，故D正确；

故选：D。

二、综合题（本题包括三道大题,15个小题，每小题20分，共60；每小题只有一个选项符合题

意）

21.（20分）在人类社会发展进程中，金属起到重要的作用。其中铁及其化合物在工农业生

产及日常生活中应用广泛，转化关系如下（略去反应条件和其他产物），Fe3O4-Fe-

FeCh+Fe（OH）2-Fe（OH）3-FeC13

请回答下列问题：

（1）为了防止氯化亚铁溶液被空气中氧气氧化，实验室通常向其中加CO

A碳粉

B.铜粉

C.铁粉

D.镁粉

（2）取少量FeC12溶液，滴入NaOH溶液，观察到的现象是。

A.只有白色絮状沉淀生成

B.先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

C直接生成红褐色沉淀

D.无明显现象

(3)为检验某铁的氧化物中铁元素的价态，取少量该样品加入过量盐酸溶解，滴入几滴

KSCN溶液，不显红色，再滴入儿滴氯水，溶液变红。据此推测原氧化物中铁元素的价

态为Ao

A.+2

B.+3

C.+2和+3

D.无法确定

(4)如图是反应Fe+H2so4—FeSO4+H2t的能量变化趋势，下列选项正确的是C。

①该反应为放热反应

②该反应为吸热反应

③升高温度能使该反应的反应速率加快

④将稀硫酸改为98%的浓硫酸能使产生氢气的速率加快

A.@@

B.②③

C.©@

D.②④

(5)下列关于铁及其化合物的描述不正确的是A,

A.Fe在纯氧中燃烧生成FeO

B.Fe在高温下可以和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2

C.Fe3O4是一种复杂的氧化物，俗称磁性氧化铁

D.Fe2O3是种红棕色粉末，俗称铁红

【解答】解：(1)为了防止氯化亚铁溶液被空气中氧气氧化，通常加入铁粉，通过反应:

2Fe3++Fe=3Fe2+来防止亚铁离子被氧化，且不引入杂质，

故答案为：C；

(2)取少量FeC12溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：Fe2++2OH'=Fe(OH)2J,生

成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最终变为红褐色，是由于Fe(OH)2迅速被氧

气氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,即现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速

变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，

故答案为：B；

(3)Fe3+遇KSCN变红，但Fe?+遇KSCN不变色，向所得溶液中滴入几滴KSCN溶液,

不显红色，则说明溶液中无Fe3+,即此铁的氧化物中铁元素不显+3价，而再滴入几滴氯

水，溶液变红，即此时溶液中含Fe3+,说明此时的Fe3+是Fe2+被加入的氯水氧化生成的，

即原溶液中含Fe2+,铁的氧化物中铁元素为+2价，

故答案为：A；

(4)①反应Fe+H2s04-FeSO4+H2t的能量变化趋势可知，此反应的反应物的总能量大

于生成物的总能量，此反应放热，故①正确；

②此反应放热，故②错误；

③升高温度，无论吸热反应还是放热反应，反应速率均加快，故③正确；

④铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，将稀硫酸改为98%的浓硫酸不能使产生氢气的速

率加快，反而减慢，故④错误；

故答案为：C；

(5)A.Fe在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，而非FeO,故A错误；

B.Fe在高温下可以和水蒸气发生置换反应反应生成Fe3O4和H2,故B正确；

C.Fe3O4有磁性，俗称磁性氧化铁，是复杂的金属氧化物，故C正确；

D.Fe2O3俗称铁红，呈红棕色，常用作红色颜料，故D正确；

故答案为：Ao

22.(20分)在下表1〜18号的短周期元素中，数字①〜⑥分别代表六种不同的主族元素，

请回答下列问题：

A.第三周期第六族

B.第三周期第VIA族

C.第二周期第VIA族

D.第三周期第VIB族

(2)下列序号所代表的元素原子半径大小关系正确的是A。

A.⑤〉⑥

B.⑥,③

C.②〉⑤

D.②〉①

(3)上述元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D。

A.①

B.②

C.⑤

D.⑥

(4)④形成的氧化物类型为D。

A.非金属氧化物、酸性氧化物

B.非金属氧化物、两性氧化物

C.金属氧化物、碱性氧化物

D.金属氧化物、两性氧化物

(5)②与③形成原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键Co

A.只有离子键

B.只有共价键

C.既有离子键又有共价键

D.分子间作用力

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、