高中化学各大模块重要知识点及答题策略

高中化学各大模块重要知识点及答题策略

化学是一个很杂很乱的学科，但想要提高成果也是不难的，下面

是我整理的高中化学各大模块重要学问点及答题策略，盼望大家喜爱。

一、选择题中的“关键词〃

1、过量还是少量

2、化合物还是单质或混合物

3、请留意选择题“正确的是“，"错误的是或不正确的“两种不同

要求。请留意，做的正确，填卡时却完全填反了，要非常警惕这种状

况发生。

4、排列挨次时，分清是“由大到小”还是"由小到大”,类似的，"由

强到弱〃，"由高到低"，等等。

5、阿佛加德罗常数题中：

①水：常温下是液态；

②稀有气体：单原子分子；

③S03：常温下是液态或固态；

④N02：存在与N2O4的平衡；

⑤和气体的体积有关的比较（如密度）：留意标准状况下才能用

22.4L,同温同压下才能比较。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子

质量，把原子量当质子数。

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⑧Na2O2、H2O2、CI2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移

电子数易多算。

⑨留意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的肯定是错

的。

⑩273国与273K不留意区分，是"标况"还是"非标况"，是"气态"

还是"液态""固态"不分清晰。22.4L.mol-l的适用条件。留意三氧化硫、

乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，

液氯和氯水。

6、离子大量共存：

①留意酸碱性环境

②留意氧化还原反应如Fe2+与H+、N03-不共存，AI与HN03无

氢气等③留意审题，是大量共存还是不能大量共存

7、离子方程式正误：

①看电荷是否守恒

②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，（其

它）一律不拆③看产物是否正确，如C02的反应是生成正盐还是酸

式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等

④看原子是否守恒

⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。

8、留意常见符号的应用如分清是"====〃还是“〃，回H0、国H0、沉

淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用等等。

二、解答题中的“关键词〃及应留意之处：

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1、书写“名称"还是"化学式〃、"分子式"、"电子式"、"结构式”还

是"结构简式〃。

2、书写“化学方程式〃还是“离子方程式"或"电极方程式〃、“水解

方程式〃、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特别的反应条件、产物（如酯

化反应的水）写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成"B"的。

5、试验填空题或简答题，留意文字用语要精确：

①不用错别字：如脂与酯、钱与氨、出与甘、蘸与粘、蓝与兰、

褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能

团名称等。

②不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通

进（入）盛溪水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。

③用语严谨：如pH试纸不能说潮湿，其它试纸均要写潮湿。三

对共用电子对要竖写。离子浓度要用C（）表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应

式写反了。

7、求气体的“体积分数〃与"质量分数”不看清晰，失分。求"转化

率"、"百分含量〃混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，

要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如"溶解度〃单

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位是克，却不写出，"相对分子质量"、"相对原子质量"无单位，却加

上"g"或"g.mol-1"。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。

10、描述试验现象要全面、有序，与试验目的相联系，陆海空全

方位观看。

11＞气体溶解度与固体溶解度表示(方法)、计算方法混为一谈。

12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移

动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，最终都要进行“系数化简"。书写化学反应

方程式，反应条件必需写，而且写正确。氧化一还原反应配平后，得

失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式

未用"好"热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态,

不漏写反应热的"+"或"，反应热的单位是kJ-mol-lo

14、回答简答题，肯定要避开"简洁化”，要涉及原理，应当有因

有果，答到"根本"。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。

结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、段基的各原

子挨次不要乱写，硝基、氨基写时留意碳要连接在N原子上。如，

COOHCH2cH20H(竣基连接错)，CH2cHe00H(少双键)等(强调：在简单

化合物中酯基、竣基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n

元环是碳原子数加0(或N)原子数。

16、解推断题，试验题。思维肯定要开阔、活跃，联想性强。切

不行看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面,

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一个角度去考虑，应当是多方位、全方位进行考虑。乐观地从考题中

字字、句句中查找出“突破口〃。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首供应的用。

18、计算题中往往消失"将样品分为两等份"（或“从1000mL溶液

中取出50mL〃），最终求的是"原样品中的有关的量"，你却只求了每份

中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：

①分子式写错

②化学方程式写错或不配平或配平有错

③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上状况发生，全

扣分

④分子量算错

⑤争论题，缺争论过程，扣相当多的分

⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有推断过程）⑦

要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例

关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，

不要省略步骤，计算过程要带单位。留意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，肯定不要得意忘形，结果反而出错，一

样要冷静、仔细解答，不要思维定势；遇到难题决不能一下子"蒙''了，

要知道，机会是均等的，要难大家都难，应留意的是，难度大的试题

中也有易得分的小题你应当得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难〃或"难"的考题上花去大量的珍

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贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，

特别不合算，不合理。假如你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，

请不要紧急、心慌，暂把它放在一边，掌握好心态，去解答其他能够

得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了

感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

化学计算的七大秘诀及例题解析

L关系式法

所谓关系式法，就是依据化学概念、物质组成、化学反应方程式

中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式,

然后依据关系式进行计算。利用关系式的解题，可使运算过程大为简

化。

其中包括守恒法。所谓"守恒"就是以化学反应过程中存在的某些

守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用

守恒法解题可避开在纷纭简单的解题背景中查找关系式，提高解题的

精确度。

【例题解析】将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，

用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+,待反应后剩余的Fe2+离子尚需

12mL0.3moi/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为

()A、N2B、NO

C、N02D、NH4NO3

解析：依据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3

十失去电子的总数等于N03—和Mn04-

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得电子的总数

设n为KN03的还原产物中N的化合价，则

(5.21g-?56g/moL)x(3-2)=0.012Lx0.3mol/Lx(7-2)+

(2.53g+101g/mol)x(5-n)解得n=3故KN03的还原产物为NO。

答案：B

2.方程或方程组法

依据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或

方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的

计算技能。

3.守恒法

人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀若谷地拥抱

世界，谁更深切地喜爱世界，谁说是最优秀的；谁是最自由的，谁也

就是最优秀的，在他们身上，才会有最大的美。

【例题解析】将5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，

用2.53gKNO3氧化Fe2+,充分反应后还需0.009molCI2才能完全氧化

Fe2+,则KNO3的还原产物氮元素的化合价为：

解析：0.093=0.025x+0.018,x=3,5—3=2。应填：+2。(得

失电子守恒)

4.差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列

出比例式求解的方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积

差、压强差等。

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差量法的实质是依据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是:

只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

5.平均值法

平均值法是巧解混合问题的一种常见的有效方法。

平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、

平均相对原子质量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的

最大值和最小值之间。

解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再

用十字交叉法计算出各成分的物质的量之比。

【例题解析】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物

10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为U.2L,则混合物

中肯定含有的金属是()

A.锌B.铁

C.铝D.镁

解析：各金属跟盐酸反应的关系式分别为：

Zn-H2个Fe-H2个

2AI-3H2个Mg-H2个

若单独跟足量盐酸反应，生成U.2LH2(标准状况)需各金属质

量分别为：Zn团32.5g；Fe028g；Al团9g；Mg国12g。其中只有铝的质量

小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。

答案：C

6.极值法

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巧用数学极限学问进行化学计算的方法，即为极值法。

【例题解析】4个同学同时分析一个由KCI和KBr组成的混合物，

他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量

AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列

四个选项所示，其中数据合理的是()A.3.06gB.3.36g

C.3.66gD.3.96

解析：本题如按通常解法，混合物中含KCI和KBr,可以有无限

多种组成方式，则求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，

必需将四个选项代入，看是否有解，也就相当于要做四题的计算题，

所花时间特别多。使用极限法，设2.00克全部为KCI,依据KCI-AgCI,

每74.5克KCI可生成143.5克AgCI,则可得沉淀为

(2.00/74.5)143.5=3.852克，为最大值，同样可求得当混合物全部为KBr

时，每119克的KBr可得沉淀188克，所以应得沉淀为

(2.00/119)188=3.160克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求,

故只能选B和Co

答案：BC

7.争论法

争论法是一种发觉思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，

则可直接计算求解；若题设条件不充分，则需采纳争论的方法，计算

加推理，将题解出。

【例题解析】在30mL量筒中布满N02和02的混合气体，倒立

于水中使气体充分反应，最终剩余5mL气体，求原混合气中氧气的

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体积是多少毫升?

解析：最终5mL气体可能是02,也可能是N0,此题需用争论

法解析。

解法1：最终剩余5mL气体可能是。2；也可能是NO,若是NO,

则说明N02过量15mLo

设30mL原混合气中含N02、02的体积分别为x、y

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mLo

解法2：设原混合气中氧气的体积为y(mL)

①设02过量：依据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,贝lj02得电子数等

于N02失电子数。(y-5)x4=(30-y)xl解得y=10(mL)②若N02

过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

由于在全部(30-y)mLN02中，有5mLN02得电子转变为NO,

其余(30-y-5)mLN02都失电子转变为HN03。

。2得电子数+(N02玲N0)时得电子数等于(NO2^HNO3)时失

电子数。

(总结)

以上逐一介绍了一些主要的化学技巧。解题没有一成不变的方法

模式。但从解决化学问题的基本步骤看，大家应建立肯定的基本思维

模式。它还反映了解题的基本力量要求，所以有人称之为解题的"力

量公式〃。盼望同学们建立解题的基本思维模