2022-2023学年天津市杨柳青一中高二（上）第一次适应性化学试卷

一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）13分）能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．0.1mol.L﹣1的醋酸溶液，pH为3C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳23分）对于反应：N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．体积不变，减少N2的量C．体积不变，充入He使压强增大D．降低反应的温度33分）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ/mol，则NH3（g）=N2（g）+H2（g）的焓变为()A．+46.2kJ/molB.﹣46.2kJ/molC．+92.4kJ/molD.﹣92.4kJ/mol43分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1•min﹣1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢53分）下列关于工业合成氨反应的说法正确的是()A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间63分）下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率73分）图中的曲线是表示恒容时，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是()B．混合气体的密度：d点＞b点C．c点未达到平衡状态且v（正）v（逆）D．使用催化剂b、d两点将上移83分）某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度93分）下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大103分）某温度时，在2L容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列分析正确的是()A．X的起始浓度为2.0mol/LB．该反应为X+2Y＝2ZC．2min以后该反应不再进行D．0～2min内v（Z）＝0.1mol/（L•min）113分）相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法错A．两溶液的pH之和等于14B．稀释100倍后，盐酸溶液pH═4C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性D．两溶液中水的电离程度相同123分）利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()选项A.B.D.用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读12.20mL排除滴定管装置或操作133分）如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3＞T2＞T1B．图中pH的关系：pH（B）═pH（D）═pH（E）C．C点物质可能是盐酸D．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A═B═C143分）某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的A．向甲烧杯中加入适量CaOB．向甲中试管内滴加适量浓硫酸C．向乙烧杯中加入适量冰块D．增大甲装置所在环境的压强153分）一定条件下，对可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（s）ΔH＞0的叙述正A．加入少量W，正反应速率增大，平衡向左移动B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．使用催化剂，平衡常数增大163分）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高173分）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH═﹣92.4kJ/mol。若断裂1molN≡N键、1molN﹣H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ，则断裂1molH﹣H需要吸收的A．231kJB．436kJC．649kJD．869kJ183分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=﹣57.4kJ•mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH1C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2，则二、解答题（共5小题，满分46分）①HNO3②冰醋酸③氨水④Al（OH）3⑤CH3COONa⑥Cu（1）上述物质中属于强电解质的有（填序号，下同属于弱电解质的有。（2）写出下列物质（或溶质）的电离方程式：③;⑤。Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%（电离度为已电离的分子占分子初始量的百分比回答下列问题：（3）该溶液中c（H+）═。（4）HA的电离平衡常数K═。2012分）某研究性学习小组用浓度为0.20mol•L﹣1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积（3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，摇动锥形瓶，眼睛始终注视。（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是。（5）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积（mL）0.20mol•L的盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次0.7020.60第二次4.0024.10第三次21.10由实验数据可知，烧碱的纯度为（6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是（填字母）。a．部分标准液滴出锥形瓶外b．用待测溶液润洗锥形瓶c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（2）500mL0.1mol/L醋酸溶液a、500mL0.1mol/L盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率ab，溶液的导电能力ab；最终产生氢气的质量ab（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka═1.8×10﹣5Ka2═5.6×10﹣11Ka═3.0×10﹣8A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOHD．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO2210分）全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（填字母编号）。A．混合气体的密度保持不变B．NO的转化率保持不变C．NO和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）ΔH＜0，在不同条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2表示的是（填字母A．压强B．温度C．催化剂根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）的ΔH═。（3）图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＜0。相同温度下，将1molCO和2molH2分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：达到平衡后，CH3OH（g）在体系中的百分含量（填“变大”或“变小”或“不2310分）含氮物质被广泛应用于化肥、制药，合成纤维等化工行业造福人类，但如果使用或处理不当，也会对环境造成影响。如何合理地使用含氮物质，是化学学科肩负的重要社会责任。请根据所学知识解答下列问题：（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═﹣574kJ.mol﹣1Ⅱ.CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH═﹣867kJ.mol﹣1则CH4将NO还原为N2的热化学方程式为。（2）在一密闭的恒容容器中，若按n（CH4n（NO2）═1：2投料进行反应Ⅱ,下列说法正确的是（填字母）。A．使用催化剂可以提高CH4的平衡转化率B．若反应Ⅱ在400℃和500℃的平衡常数分别为Ka和Kb，则Ka＞KbC．投料比不变，温度越低，CH4的平衡转化率越高D．投料比不变，增加反应物的浓度，达到新平衡后CH4的转化率减小E．若2v逆（NO2）═v正（CO2说明反应达到平衡状态（3）SCR（选择性催化还原）脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）ΔH＜0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，相同时间时NO转化率与温度的关系如图，工业上选择催化剂（4）工业合成尿素的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（l）+H2O（l）ΔH＜0，在恒定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示，若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在图中画出25～50min内NH3的浓度变化曲线。一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）13分）能说明醋酸是弱电解质的事实是()A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．0.1mol.L﹣1的醋酸溶液，pH为3C．醋酸溶液用水稀释后，溶液的pH增大D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳【解答】解：A．溶液的导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，不明确物质的量浓度时，不能根据醋酸、盐酸的导电性强弱判断醋酸为弱电解质，故A错误；B．0.1mol.L﹣1的醋酸溶液，pH为3，溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B正确；C．强酸和弱酸稀释后溶液的pH值都增大，不能说明醋酸部分电离，则不能证明醋酸为弱电解质，故C错误；D．醋酸溶液和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明醋酸的酸性大于碳酸，碳酸为弱酸，且该反应中不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故D错误；故选：B。23分）对于反应：N2+O2=2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．体积不变，减少N2的量C．体积不变，充入He使压强增大D．降低反应的温度【解答】解：A．缩小体积使压强增大，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，能使反应速率增大，故A正确；B．体积不变减少N2的量，N2的浓度减小，则反应速率减慢，故B错误；C．体积不变，充入He使压强增大，反应物的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．降低反应的温度，反应速率减慢，故D错误；故选：A。33分）已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ/mol，则NH3（g）=N2（g）+H2（g）的焓变为()A．+46.2kJ/molB.﹣46.2kJ/molC．+92.4kJ/molD.﹣92.4kJ/mol【解答】解：已知①N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣92.4kJ/mol，根据盖斯定g则该反应的焓变△H′=﹣×(﹣92.4kJ/mol）=+46.2kJ/mol，则A正确；故选：A。43分）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1•min﹣1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢【解答】解：A.常温下浓硫酸能够使铁钝化，且铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；B.向盐酸中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.升高温度，反应速率一定加快，故C错误；D.有气体参加的反应，压强越小，各组分浓度减小，导致反应速率越慢，故D正确；故选：D。53分）下列关于工业合成氨反应的说法正确的是()A．使用铁做催化剂，可提高合成氨反应的速率和平衡转化率B．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高H2的平衡转化率C．合成氨采用2×107～5×107Pa，因为该压强下铁触媒的活性最高D．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间【解答】解：A.催化剂可提高合成氨反应的速率，但不影响平衡移动，故不影响平衡转化率，故A错误；B.合成氨是放热反应，所以低温有利于平衡正向移动，利于提高H2的平衡转化率，但反应速率跟温度有关，温度越高速率越大，所以温度是取在既保证一定速率，又保证反应尽量向正反应方向移动，同时还要确保催化剂活性，因为催化剂活性跟温度关系很大，一般合成氨反应500℃是保证催化活性最大，不是为了使化学平衡向正反应方向移动，故B错误；C.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，跟催化剂无关，故C错误；D.合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高正反应速率，故合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间，故D正确；故选：D。63分）下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率【解答】解：决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物本身的性质，而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素。此外，还有固体物质的表面积，光，射线，溶剂性质等属于外因，也会影响化学反应速率，压强只对有气体参与的反应有影响。故选：A。73分）图中的曲线是表示恒容时，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有b、c、d三点，下列说法正确的是()B．混合气体的密度：d点＞b点C．c点未达到平衡状态且v（正）v（逆）D．使用催化剂b、d两点将上移【解答】解：A．由图可知，随着温度升高，NO的平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应放热、△H＜0，故A错误；B．反应体系中各物质均为气体，混合气体的总质量不变，则恒容条件下，混合气体的密度不变，即混合气体的密度：d点＝b点，故B错误；C．由图可知，c点在对应平衡曲线的下方，未达到平衡状态，并且NO的转化率小于平衡转化率，要想达到平衡状态反应应正向进行，则v（正）v（逆故C正确；D．催化剂能加快反应速率，但不能改变化学平衡状态，所以使用催化剂b、d两点位置不变，故D错误；故选：C。83分）某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解答】解：A．II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；B．溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，离子总浓度大于c点，b点导电性强，故B正确；C．Kw的大小只取决于温度，相同温度下，ac点的KW相同，故C错误；D．相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度，故D错误；故选：B。93分）下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数百分数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，化学反应速率增大，故C错误；D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确；故选：D。103分）某温度时，在2L容积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的关系如图所示，下列分析正确的是()A．X的起始浓度为2.0mol/LB．该反应为X+2Y＝2ZC．2min以后该反应不再进行D．0～2min内v（Z）＝0.1mol/（L•min）【解答】解：A.由图可知X的起始物质的量为2mol，物质的量浓度为＝1mol/L，故A错误；B.由图可知X减少了0.2mol，Y减少了0.6mol，Z增加了0.4mol，则该反应为X+3Y=2Z，故B错误；C.由图可知2min后，各组分的物质的量不再变化，达到化学平衡状态，处于动态平衡，故C错误；D.0～2min内v（Z0.1mol/（L•min故D正确；故选：D。113分）相同温度下，0.01mol/L的NaOH溶液和0.01mol/L的盐酸相比较，下列说法错A．两溶液的pH之和等于14B．稀释100倍后，盐酸溶液pH═4C．两溶液等体积混合后，溶液一定呈中性D．两溶液中水的电离程度相同【解答】解：A．若水的离子积Kw＝10﹣14，NaOH溶液中c（H+）==mol/L＝10﹣12mol/L，氢氧化钠溶液pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣12＝12，0.01mol/L盐酸的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣2＝2，两溶液pH之和为12+2＝14，但两溶液不一定是常温下，水的离子积不一定是10﹣14，则两溶液的pH之和不一定等于14，故A错误；B．根据稀释定律，可知稀释后溶液中c（H+）==10﹣4mol/L，则稀释后溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4＝4，故B正确；C．氢氧化钠溶液与盐酸的物质的量浓度相等、体积相等，二者恰好反应得到NaCl溶液，即混合后溶液呈中性，故C正确；D．NaOH溶液中氢离子源于水的电离，水电离出氢离子浓度c（H+mol/L=10﹣12mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子源于水的电离，水电离出氢氧根离子浓度c（OH﹣)=mol/L＝10﹣12mol/L，两溶液中水的电离程度相同，故D正确；故选：A。123分）利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是()选项A.B.D.用高锰酸钾标准溶液滴定Na2SO3溶液测定某NaOH溶液的浓度记录滴定终点读12.20mL排除滴定管装置或操作【解答】解：A．眼睛应该注视锥形瓶中液体颜色变化，不能观察滴定管中液面，故A错误；B．盐酸滴定NaOH溶液时没有明显现象，需要加入酚酞作指示剂判断滴定终点，故B错误；C．0刻度在滴定管的上方，所以滴定终点读数是11.80mL，故C错误；D．气泡密度较小，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气泡赶出，故D正确；故选：D。133分）如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．图中温度：T3＞T2＞T1B．图中pH的关系：pH（B）═pH（D）═pH（E）C．C点物质可能是盐酸D．图中五点Kw间的关系：E＞D＞A═B═C【解答】解：A．由图可知，不同曲线上，c（OH﹣)相同时，c（H+）浓度：T3＞T2＞T1，故水的离子积：T3＞T2＞T1，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，故温度：T3＞T2＞T1，故A正确；B．图中B、D、E三点的c（H+）相等，则pH的关系：pH（B）═pH（D）═pH（E故B正确；C．由图可知，C点c（OH﹣）＝10﹣4mol/L＞c（H+溶液呈碱性，C点物质不可能是盐酸，故C错误；D．A、B、C同一曲线上，三点水的离子积相同，由图可知，B、D、E三点c（H+）相同，而c（OH浓度：B＜D＜E，根据Kw＝c（OH•c（H+）可知Kw间的关系：E＞D＞B，故图中五点Kw间的关系：E＞D＞A═B═C，故D正确；故选：C。143分）某小组设计如图实验，欲使甲中试管先出现浑浊，下列操作一定达不到目的的A．向甲烧杯中加入适量CaOB．向甲中试管内滴加适量浓硫酸C．向乙烧杯中加入适量冰块D．增大甲装置所在环境的压强【解答】解：A．CaO和水反应，使溶液的温度升高，升高温度可加快反应速率，可达到实验目的，故A错误；B．浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高，升高温度可加快反应速率，可达到实验目的，故B错误；C．乙烧杯中加入适量冰块，溶液的温度降低，乙烧杯中的反应速率会降低，可使甲中试管先出现浑浊，能达到实验目的，故C错误；D．压强对硫代硫酸钠、稀硫酸的反应几乎无影响，则增大甲装置所在环境的压强，不能加快反应速率，一定达不到目的，故D正确；故选：D。153分）一定条件下，对可逆反应2X（g）+Y（g）=3Z（g）+W（s）ΔH＞0的叙述正确的是A．加入少量W，正反应速率增大，平衡向左移动B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．使用催化剂，平衡常数增大【解答】解：A．固体量的增减不会影响反应速率，W为固体，加入少量W，平衡不移动，故A错误；B．降低温度平衡向放热反应方向移动，即逆向移动，由于气体总的物质的量不变，气体的总质量增大，则混合气体的平均相对分子质量增大，故B正确；C．反应前后气体的系数和相等，则增大压强，平衡不移动，正逆反应速率均增大且增大幅度相等，故C错误；D．催化剂不影响平衡的移动，平衡常数只与温度有关，则使用催化剂，平衡常数不变，故D错误；故选：B。163分）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D．实验（c）中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，故A错误；B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后没有改变反应的本质，放出的热量不变，故B错误；C．铁质搅拌棒导热性好，热量损失较大，故C错误；D．NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，故D正确；故选：D。173分）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）ΔH═﹣92.4kJ/mol。若断裂1molN≡N键、1molN﹣H键需要吸收的能量分别为945.6kJ、391kJ，则断裂1molH﹣H需要吸收的A．231kJB．436kJC．649kJD．869kJ【解答】解：1molNH3中3molN﹣H键，据反应热的计算△H＝断键吸收的能量﹣成键92.4kJ/mol，即可求出断裂1molH﹣H需要吸收的能量为436kJ，故选：B。183分）下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH＝+483.6kJ/mol，则氢气燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=﹣57.4kJ•mol﹣1D．C（s）+O2（g）═CO（g）ΔH1C（s）+O2（g）═CO2（g）ΔH2，则【解答】解：A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）ΔH=﹣483.6kJ/mol中H2O为气态，而燃烧热中H元素的指定产物为H2O（l则氢气燃烧热不是241.8kJ/mol，故A错误；B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＞0为吸热反应，说明C（石墨，s）的能量较低，其稳定性较强，则金刚石不如石墨稳定，故B错误；C．20.0gNaOH的物质的量为＝0.5mol，含2molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成2molH2O（l）放出热量为28.7kJ×=114.8kJ，该反应的热化学方程式为：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）ΔH=﹣114.8kJ•mol﹣1，故C错误；D．C（s）+O2（g）═CO2（g）为C（s）的完全燃烧，放出的热量更多，由于放热反应故选：D。二、解答题（共5小题，满分46分）①HNO3②冰醋酸③氨水④Al（OH）3⑤CH3COONa⑥Cu（1）上述物质中属于强电解质的有①⑤（填序号，下同属于弱电解质的有②（2）写出下列物质（或溶质）的电离方程式：③NH3•H2O=NH4++OH﹣;⑤CH3COONa＝Na++CH3COO﹣。Ⅱ.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中电离度为0.02%（电离度为已电离的分子占分子初始量的百分比回答下列问题：（3）该溶液中c（H+）═2×10﹣5mol/L。（4）HA的电离平衡常数K═4×10﹣9。【解答】解1）①硝酸在水溶液中完全电离，是强电解质；②CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④氢氧化铝在水溶液中部分电离，是弱电解质；⑤醋酸钠在水溶液中完全电离，是强电解质；⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；结合分析可知，属于强电解质的是①⑤⑧,属于弱电解质的是②④⑨,（2）一水合氨为弱电解质，在溶液中只能部分电离，其电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH﹣;醋酸钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为CH3COONa＝Na++CH3COO﹣,故答案为：NH3•H2O=NH4++OH﹣;CH3COONa＝Na++CH3COO﹣;（3）该溶液中c（H+）＝c（HA）×电离度＝0.1mol/L×0.02%＝2×10﹣5mol/L，故答案为：2×10﹣5mol/L；（4）HA电离程度较小，则c（A﹣)≈c（H+）、c（HA）≈0.1mol/L，溶液中HA的电离平衡常数K=≈=4×10﹣9，故答案为：4×10﹣9。2012分）某研究性学习小组用浓度为0.20mol•L﹣1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。（1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是碱式滴定管。（2）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则消耗盐酸标准液的体积为26.10。（3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手（填“左手”或“右手”，下同）握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（4）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。（5）将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液，并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。滴定次数待测液体积（mL）0.20mol•L的盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次0.7020.60第二次4.0024.10第三次21.10由实验数据可知，烧碱的纯度为80%（6）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是ab（填字母）。a．部分标准液滴出锥形瓶外b．用待测溶液润洗锥形瓶c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失【解答】解1）氢氧化钠溶液是碱溶液，需要用碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管；（2）滴定管的0刻度在上方，0～1刻度间每一小格为0.10mL，如图1显示0.00ml，图2显示26.10ml，可知则所用盐酸标准溶液的体积为26.10ml﹣0.00ml＝26.10mL，故答案为：26.10；（3）用盐酸标准液滴定待测烧碱样品的溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；故答案为：左手；右手；锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色，（5）三次消耗的标准液体积为：20.60﹣0.70＝19.90；24.10﹣4.00＝20.10；21.10﹣1.10=20.00；三组数据都有效，所以消耗盐酸体积为19.90+20.10+20.10）÷3＝20.00；所以氢氧化钠的物质的量浓度为：＝0.40mol/L，则该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%＝80%，故答案为：80%；（6）a．部分标准液滴出锥形瓶外，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故a选；b．用待测溶液润洗锥形瓶，导致消耗的标准液体积偏大，待测液浓度偏高，故b选；c．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水，对标准液消耗的体积不会产生影响，溶液浓度准确，故c不选；d．放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏小，待测液浓度偏低，故d不选；故选：ab。2112分1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水，n（CH3COOH）增大，（2）500mL0.1mol/L醋酸溶液a、500mL0.1mol/L盐酸溶液b分别与足量Zn粉充分反应，初始反应速率a＜b，溶液的导电能力a＜b；最终产生氢气的质量a＝b（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka═1.8×10﹣5Ka2═5.6×10﹣11Ka═3.0×10﹣8以下说法不正确的是A。（填选项）A．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数变大B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．表中三种酸，酸性最强的是CH3COOHD．向NaClO溶液中通入CO2气体，可以生成HClO【解答】解1）CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n（CH3COOH）增大，c（H+）减小，Ka＝只和温度有关，加水稀释不变，所以醋酸根离子和醋酸分子浓度的比值会增大，故答案为：增大；增大；（2）500mL0.1mol/L醋酸溶液a、500mL0.1mol/L盐酸溶液b中，氢离子浓度：a＜b，离子浓度a＜b，酸的物质的量：a＝b，初始速率和氢离子浓度大小有关系，浓度大，则速率快，所以初始速率a＜b，导电能力和自由移动离子浓度大小有关系，离子浓度a＜b，则导电能力a＜b，产生氢气的量和酸的物质的量大小有关系，酸的物质的量：a＝b，则产生氢气的质量a＝b，故答案为：a＜b；a＜b；a＝b；（3）A.弱酸电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故A错误；B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C.电离常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣,故C正确；D.向NaClO溶液中通入CO2气体，复分解反应中较强酸可制较弱酸，生成次氯酸和碳酸氢钠，故D正确；故答案为：A。2210分）全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g下列状态能说明该反应达到化学平衡的是BC（填字母编号）。A．混合气体的密度保持不变B．NO的转化率保持不变C．NO和O2的物质的量之比保持不变D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等（2）已知反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）ΔH＜0，在不同条件时N2的体积分数随时间（t）的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2表示的是B（填字母序A．压强B．温度C．催化剂根据图2中的能量变化数据，计算反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）的ΔH═﹣183kJ（3）图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＜0。相同温度下，将1molCO和2molH2分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，此时CO的转化率：达到平衡后，CH3OH（g）在体系中的百分含量不变（填“变大”或“变小”或“不【解答】解1）A．混合气体的总质量不变，容器的体积不变，则混合气体的密度始终保持不变，即密度不是变量，故密度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，故A错误；B．NO的转化率保持不变，则NO、O2、NO2的浓度保持不变，即各组分的浓度不变，可逆反应达到平衡状态，故B正确；C．NO和O的起始投料为1：1，消耗按照2：1进行，故NO和O2的物质的量之比保持不变时，各组分的浓度不变，可逆反应达到平衡状态，故C正确；D．NO2的消耗速率是O2的消耗速率的2倍时，即v（正v（逆反应达到平衡状态，所以，O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等时，反应没有达到平衡状态，且反应正向进行，故D错误；故答案为：BC；（2）反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）ΔH＜0是分子数不变的反应，改变压强，对平衡移动没有影响，即改变压强，平衡不移动，NO的体积分数不变，另催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以曲线R1、R2表示的是温度对平衡的影响，且R2对应的温度高于R1，根据图2中的能量变化数据，可知反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）的ΔH═（2×630﹣945﹣498）kJ•mol﹣1=﹣183kJ•mol﹣1，故答案为：B183kJ•mol﹣1；（3）图3甲为恒温恒容装置，乙为恒温恒压装置，已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH＜0，相同温度下，将1molCO和2molH2分别通入体积为1L的图3甲、乙装置中，一段时间后均达到平衡，由于反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH