2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时学案

第一课时原子核外电子的排布【素养目标】1.通过核外电子排布认识核外电子能量上下与分层排布的关系。以1～20号元素为例，了解元素原子核外电子的排布规律。2.能根据核外电子排布规律写出常见简单离子的原子结构示意图。【重、难点】通过自主学习培养和提高阅读和分析能力。〖自主学习〗阅读课本P13，了解原子核外电子的分层运动。一、电子层1.概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。2.不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号与原子核的距离能量〔1〕在多电子原子中，电子的能量是。

〔2〕电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核。

电子能量较高运动区域离核。

〖观察分析〗分析教材表1─2数据，并归纳1～20号元素的原子结构特点，得出原子核外电子的排布规律。二、原子核外电子的排布规律1.能量规律核外电子总是尽可能先排布在的电子层上，然后依次排布在能量逐渐的电子层上。2.数量规律①各电子层最多容纳的电子数是〔n表示电子层〕；②最外层电子数不超过个〔K层是最外层时，最多不超过2个〕；③次外层电子数目不超过个；倒数第三层不超过个。〖合作交流1〗以K、S、Cl元素为例，分析原子结构示意图和离子结构示意图的联系和区别。原子变为离子时，、、不变，、发生改变，可能改变。〖合作交流2〗利用元素排布寻找“10电子和18电子〞的微粒。“10电子〞的微粒“18电子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外电子排布规律〔1〕最外层电子数为1的原子有。〔2〕最外层电子数为2的原子有。〔3〕最外层电子数与次外层电子数相等的原子有。〔4〕最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有。〔5〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有。〔6〕最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有。〔7〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。〔8〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有。〔9〕电子层数与最外层电子数相等的原子有。〔10〕电子层数为最外层电子数2倍的原子有。〔11〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有。〔12〕最外层电子数是电子层数3倍的原子有。〖课堂检测〗1.X和Y是1~20号元素中的两种元素，X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。以下说法一定正确的选项是〔〕A.X、Y都是非金属元素32.〔2021·衡阳高一检测〕核电荷数分别为a、b的两种离子Xn+和Ym―〔m、n＞0〕，假设它们的电子层结构相同，以下关系中正确的选项是〔〕A.b-a=n+mB.a-b=n-m：Y＜：Y＞X3.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是〔〕43O+ C.NH2― D.Cl―4.有几种微粒的电子层结构如下图。其中：某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反响，X的化学符号是。

某微粒Y的盐溶液，参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊，那么这种微粒的化学符号是。

某微粒Z得到电子后成为原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是，从它的某种盐溶液中，鉴别该元素的方法是〔简述实验步骤、实验现象和实验结论〕。

某微粒M失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是。

【困惑或收获】答案〖自主学习〗一、电子层2.不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高〔1〕在多电子原子中，电子的能量是不相同的。

〔2〕电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核比拟近。

电子能量较高运动区域离核比拟远。

〖观察分析〗二、原子核外电子的排布规律1.能量规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后从里到外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。2.数量规律①各电子层最多容纳的电子数是2n2〔n表示电子层〕；②最外层电子数不超过8个〔K层是最外层时，最多不超过2个〕；③次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。〖合作交流1〗原子变为离子时，核电荷数、质子数、中子数不变，核外电子数、元素性质发生改变，电子层数可能改变。〖合作交流2〗“10电子〞的微粒“18电子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外电子排布规律〔1〕最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。〔2〕最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。〔3〕最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。〔4〕最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。〔5〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有O。〔6〕最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有Ne。〔7〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。〔8〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。〔9〕电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。〔10〕电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。〔11〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。〔12〕最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。〖课堂检测〗1.AY原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么Y是O；X原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，由于最外层最多排布8个电子，那么有2n+1≤8(n为正整数)，那么n=2或3，那么X可能是N或Cl。X是N(或Cl),Y是O，都是非金属元素，A正确；Y元素对应的离子结构示意图为，B项错误；假设X是N，与O形成的化合物NO是不成盐氧化物，C错误；X是N(或Cl)，形成的盐有KNO2、KNO3、KClO、KClO3、KClO4等，不一定是KXO3，D错误。2.C核电荷数分别为a、b的两种离子Xn+和Ym-，其电子层结构相同，那么其核外电子排布相同，含有相同的电子数，那么有a-n=b+m，即a-b=m+n,A、B均错误；由a-n=b+m，且a、b、m、n均为正数，可知a>b，那么核电荷数:X>Y，C正确；质子数等于核电荷数，那么质子数:X>Y,D错误。3.BCH4的质子总数为10，电子总数为10，与Na+不相同，A错误；H3O+的质子总数为11，电子总数为10，与Na+相同，B正确；N的质子总数为9，电子总数为10，与Na+不相同，C错误；Cl-的质子总数为17，电子总数为18，与Na+不相同，D错误。4.(1)Ar(2)Cl-(3)K+用铂丝蘸取少量盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,假设透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,那么说明该溶液中含有钾元素(4)S2-(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x=2+8+8=18，为氩原子。(2)Cl-能够和Ag+反响生成白色的AgCl沉淀。(3)Z得