2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时学案_第1页
2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时学案_第2页
2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时学案_第3页
2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时学案_第4页
2020-2021学年人教版必修2第1章第2节元素周期律第1课时学案_第5页
全文预览已结束

付费下载

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第一课时原子核外电子的排布【素养目标】1.通过核外电子排布认识核外电子能量上下与分层排布的关系。以1~20号元素为例,了解元素原子核外电子的排布规律。2.能根据核外电子排布规律写出常见简单离子的原子结构示意图。【重、难点】通过自主学习培养和提高阅读和分析能力。〖自主学习〗阅读课本P13,了解原子核外电子的分层运动。一、电子层1.概念:在含有多个电子的原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。2.不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号与原子核的距离能量〔1〕在多电子原子中,电子的能量是。

〔2〕电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核。

电子能量较高运动区域离核。

〖观察分析〗分析教材表1─2数据,并归纳1~20号元素的原子结构特点,得出原子核外电子的排布规律。二、原子核外电子的排布规律1.能量规律核外电子总是尽可能先排布在的电子层上,然后依次排布在能量逐渐的电子层上。2.数量规律①各电子层最多容纳的电子数是〔n表示电子层〕;②最外层电子数不超过个〔K层是最外层时,最多不超过2个〕;③次外层电子数目不超过个;倒数第三层不超过个。〖合作交流1〗以K、S、Cl元素为例,分析原子结构示意图和离子结构示意图的联系和区别。原子变为离子时,、、不变,、发生改变,可能改变。〖合作交流2〗利用元素排布寻找“10电子和18电子〞的微粒。“10电子〞的微粒“18电子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外电子排布规律〔1〕最外层电子数为1的原子有。〔2〕最外层电子数为2的原子有。〔3〕最外层电子数与次外层电子数相等的原子有。〔4〕最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有。〔5〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有。〔6〕最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有。〔7〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。〔8〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有。〔9〕电子层数与最外层电子数相等的原子有。〔10〕电子层数为最外层电子数2倍的原子有。〔11〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有。〔12〕最外层电子数是电子层数3倍的原子有。〖课堂检测〗1.X和Y是1~20号元素中的两种元素,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。以下说法一定正确的选项是〔〕A.X、Y都是非金属元素32.〔2021·衡阳高一检测〕核电荷数分别为a、b的两种离子Xn+和Ym―〔m、n>0〕,假设它们的电子层结构相同,以下关系中正确的选项是〔〕A.b-a=n+mB.a-b=n-m:Y<:Y>X3.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是〔〕43O+ C.NH2― D.Cl―4.有几种微粒的电子层结构如下图。其中:某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反响,X的化学符号是。

某微粒Y的盐溶液,参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊,那么这种微粒的化学符号是。

某微粒Z得到电子后成为原子,且这种原子有一个单电子,这种微粒的化学符号是,从它的某种盐溶液中,鉴别该元素的方法是〔简述实验步骤、实验现象和实验结论〕。

某微粒M失去2个电子即变为原子,这种微粒的化学符号是。

【困惑或收获】答案〖自主学习〗一、电子层2.不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高〔1〕在多电子原子中,电子的能量是不相同的。

〔2〕电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核比拟近。

电子能量较高运动区域离核比拟远。

〖观察分析〗二、原子核外电子的排布规律1.能量规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上,然后从里到外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。2.数量规律①各电子层最多容纳的电子数是2n2〔n表示电子层〕;②最外层电子数不超过8个〔K层是最外层时,最多不超过2个〕;③次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。〖合作交流1〗原子变为离子时,核电荷数、质子数、中子数不变,核外电子数、元素性质发生改变,电子层数可能改变。〖合作交流2〗“10电子〞的微粒“18电子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外电子排布规律〔1〕最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。〔2〕最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。〔3〕最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。〔4〕最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。〔5〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有O。〔6〕最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有Ne。〔7〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。〔8〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。〔9〕电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。〔10〕电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。〔11〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。〔12〕最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。〖课堂检测〗1.AY原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,那么Y是O;X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),由于最外层最多排布8个电子,那么有2n+1≤8(n为正整数),那么n=2或3,那么X可能是N或Cl。X是N(或Cl),Y是O,都是非金属元素,A正确;Y元素对应的离子结构示意图为,B项错误;假设X是N,与O形成的化合物NO是不成盐氧化物,C错误;X是N(或Cl),形成的盐有KNO2、KNO3、KClO、KClO3、KClO4等,不一定是KXO3,D错误。2.C核电荷数分别为a、b的两种离子Xn+和Ym-,其电子层结构相同,那么其核外电子排布相同,含有相同的电子数,那么有a-n=b+m,即a-b=m+n,A、B均错误;由a-n=b+m,且a、b、m、n均为正数,可知a>b,那么核电荷数:X>Y,C正确;质子数等于核电荷数,那么质子数:X>Y,D错误。3.BCH4的质子总数为10,电子总数为10,与Na+不相同,A错误;H3O+的质子总数为11,电子总数为10,与Na+相同,B正确;N的质子总数为9,电子总数为10,与Na+不相同,C错误;Cl-的质子总数为17,电子总数为18,与Na+不相同,D错误。4.(1)Ar(2)Cl-(3)K+用铂丝蘸取少量盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,假设透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,那么说明该溶液中含有钾元素(4)S2-(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同,所以x=2+8+8=18,为氩原子。(2)Cl-能够和Ag+反响生成白色的AgCl沉淀。(3)Z得

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论