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文档简介
第一课时原子核外电子的排布【素养目标】1.通过核外电子排布认识核外电子能量上下与分层排布的关系。以1~20号元素为例,了解元素原子核外电子的排布规律。2.能根据核外电子排布规律写出常见简单离子的原子结构示意图。【重、难点】通过自主学习培养和提高阅读和分析能力。〖自主学习〗阅读课本P13,了解原子核外电子的分层运动。一、电子层1.概念:在含有多个电子的原子里,把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。2.不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号与原子核的距离能量〔1〕在多电子原子中,电子的能量是。
〔2〕电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核。
电子能量较高运动区域离核。
〖观察分析〗分析教材表1─2数据,并归纳1~20号元素的原子结构特点,得出原子核外电子的排布规律。二、原子核外电子的排布规律1.能量规律核外电子总是尽可能先排布在的电子层上,然后依次排布在能量逐渐的电子层上。2.数量规律①各电子层最多容纳的电子数是〔n表示电子层〕;②最外层电子数不超过个〔K层是最外层时,最多不超过2个〕;③次外层电子数目不超过个;倒数第三层不超过个。〖合作交流1〗以K、S、Cl元素为例,分析原子结构示意图和离子结构示意图的联系和区别。原子变为离子时,、、不变,、发生改变,可能改变。〖合作交流2〗利用元素排布寻找“10电子和18电子〞的微粒。“10电子〞的微粒“18电子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外电子排布规律〔1〕最外层电子数为1的原子有。〔2〕最外层电子数为2的原子有。〔3〕最外层电子数与次外层电子数相等的原子有。〔4〕最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有。〔5〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有。〔6〕最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有。〔7〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。〔8〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有。〔9〕电子层数与最外层电子数相等的原子有。〔10〕电子层数为最外层电子数2倍的原子有。〔11〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有。〔12〕最外层电子数是电子层数3倍的原子有。〖课堂检测〗1.X和Y是1~20号元素中的两种元素,X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。以下说法一定正确的选项是〔〕A.X、Y都是非金属元素32.〔2021·衡阳高一检测〕核电荷数分别为a、b的两种离子Xn+和Ym―〔m、n>0〕,假设它们的电子层结构相同,以下关系中正确的选项是〔〕A.b-a=n+mB.a-b=n-m:Y<:Y>X3.与Na+具有相同电子总数和质子总数的微粒是〔〕43O+ C.NH2― D.Cl―4.有几种微粒的电子层结构如下图。其中:某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反响,X的化学符号是。
某微粒Y的盐溶液,参加AgNO3溶液时会出现白色浑浊,那么这种微粒的化学符号是。
某微粒Z得到电子后成为原子,且这种原子有一个单电子,这种微粒的化学符号是,从它的某种盐溶液中,鉴别该元素的方法是〔简述实验步骤、实验现象和实验结论〕。
某微粒M失去2个电子即变为原子,这种微粒的化学符号是。
【困惑或收获】答案〖自主学习〗一、电子层2.不同电子层的表示及能量关系。各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号KLMNOPQ与原子核的距离由近到远能量由低到高〔1〕在多电子原子中,电子的能量是不相同的。
〔2〕电子能量与运动的区域电子能量较低运动区域离核比拟近。
电子能量较高运动区域离核比拟远。
〖观察分析〗二、原子核外电子的排布规律1.能量规律核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上,然后从里到外依次排布在能量逐渐升高的电子层上。2.数量规律①各电子层最多容纳的电子数是2n2〔n表示电子层〕;②最外层电子数不超过8个〔K层是最外层时,最多不超过2个〕;③次外层电子数目不超过18个;倒数第三层不超过32个。〖合作交流1〗原子变为离子时,核电荷数、质子数、中子数不变,核外电子数、元素性质发生改变,电子层数可能改变。〖合作交流2〗“10电子〞的微粒“18电子〞的微粒〖合作交流3〗短周期原子特殊核外电子排布规律〔1〕最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。〔2〕最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。〔3〕最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。〔4〕最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有C。〔5〕最外层电子数是次外层电子数3倍的原子有O。〔6〕最外层电子数是次外层电子数4倍的原子有Ne。〔7〕次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。〔8〕内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。〔9〕电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。〔10〕电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。〔11〕最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。〔12〕最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。〖课堂检测〗1.AY原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,那么Y是O;X原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),由于最外层最多排布8个电子,那么有2n+1≤8(n为正整数),那么n=2或3,那么X可能是N或Cl。X是N(或Cl),Y是O,都是非金属元素,A正确;Y元素对应的离子结构示意图为,B项错误;假设X是N,与O形成的化合物NO是不成盐氧化物,C错误;X是N(或Cl),形成的盐有KNO2、KNO3、KClO、KClO3、KClO4等,不一定是KXO3,D错误。2.C核电荷数分别为a、b的两种离子Xn+和Ym-,其电子层结构相同,那么其核外电子排布相同,含有相同的电子数,那么有a-n=b+m,即a-b=m+n,A、B均错误;由a-n=b+m,且a、b、m、n均为正数,可知a>b,那么核电荷数:X>Y,C正确;质子数等于核电荷数,那么质子数:X>Y,D错误。3.BCH4的质子总数为10,电子总数为10,与Na+不相同,A错误;H3O+的质子总数为11,电子总数为10,与Na+相同,B正确;N的质子总数为9,电子总数为10,与Na+不相同,C错误;Cl-的质子总数为17,电子总数为18,与Na+不相同,D错误。4.(1)Ar(2)Cl-(3)K+用铂丝蘸取少量盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧,假设透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰,那么说明该溶液中含有钾元素(4)S2-(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同,所以x=2+8+8=18,为氩原子。(2)Cl-能够和Ag+反响生成白色的AgCl沉淀。(3)Z得
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