2.3物质的量配置一定物质的量浓度的溶液课件上学期高一化学人教版

2-3-4配置一定物质的量浓度的溶液第二章第3节物质的量配制一定物质的量浓度的溶液实验所需仪器托盘天平量筒烧杯玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管平底需要检漏唯一刻线：**mL环形刻度线：查平视

精度要求标识容积、温度精度要求（1）查漏操作：加水→盖塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏2.一查，五忌，两原则1、形状:磨口，细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造:颈部标有环形刻度线,瓶上标有容积、温度2、常用容量瓶的规格和选用原则常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的介绍选取容量瓶时应写“

mL容量瓶”，例500mL容量瓶（2）使用容量瓶的五不：一不能用容量瓶溶解固体或稀释溶液二不能将温度高于或低于室温的溶液转移至容量瓶三不能给容量瓶加热四不能把容量瓶当作反应容器五不能用容量瓶长期贮存溶液（3）两原则：“相匹配”原则：选择与所配溶液体积相同规格的容量瓶；“近且大”原则：若无所配溶液体积规格的容量瓶，则选择容量瓶的规格略大于溶液体积。1.下列关于容量瓶的使用，说法正确的（）A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样可以在容量瓶中溶解D．温度高于室温的溶液可以直接转移至容量瓶练习1A配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少克NaCl?1.计算解：m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g配制步骤配制100ml1.00mol/LNaCl溶液实验1-5托盘天平的使用1)称量前，先调归零调平2)称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。3)称量时，左物右码。若放反且使用了游码，会怎样?2.称量用托盘天平称量固体溶质5.9g偏小将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌加速溶解,冷却至室温.3.溶解如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶4.转移“两靠一不靠”为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？保证溶质全部转移到容量瓶中转移后,用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液一并注入容量瓶洗涤不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度怎么变化？m偏小，浓度偏小5.洗涤、振荡振荡在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。加水加少了加水加多了

定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？6.定容把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒几次，混合均匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线再加水，所配溶液浓度会怎么变化？7.摇匀偏小8.装瓶贴标签容量瓶不能保存溶液注意将容量瓶中的溶液装到玻璃试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配置日期。准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：计算溶解称量5.9g转移洗涤、振荡定容摇匀装瓶注意：若配制480mL1mol/LNaOH溶液，应使用什么规格的容量瓶？用托盘天平称量时需要称量NaOH固体多少克？【练习】特殊体积按近且大原则选择容量瓶，所以选用500mL容量瓶。需称NaOH固体的质量为:20.0g2.氢氧化钠固体溶于水会放出大量热，溶解后应冷却到室温再移液。1.氢氧化钠易潮解，且具有腐蚀性，用烧杯快速称量。练习21.某同学用碳酸钠固体配制0.10mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误共有（）A．5处B．4处C．3处D．2处D溶液配制的误差分析其它正常时,凡是使m

或n

减小的因素,都使c偏小；凡是使V增大的因素，都使c偏小；凡是使V减小的因素，都使c偏大。凡是使m

或n

增大的因素都使c偏大;计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误特别提醒：原理依据:c=──=───nVmMV步骤错误操作c称量砝码生锈(没有脱落)NaOH放在滤纸上称量(易潮解)称量时右物左码（使用游码）量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时俯视读数量筒量取液体药品时洗涤量筒↑↓↓↓↑↓步骤错误操作c

溶解、冷却有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移转移转移时液体溅出玻璃棒在刻度线上引流洗涤、振荡未洗涤或洗涤液未注入容量瓶↓↑↓↓↓无影响步骤错误操作c定容定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀后，液面下降，再加水保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过重新配制↓↑↓↓↓1.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法B练习22.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A．称量B．溶解C．转移D．定容课堂检测B3.用18mol·L－1浓硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③稀释，④转移、洗涤，⑤定容摇匀。（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用量筒的规格是

(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步实验的操作是课堂检测16.7mLB先向烧杯中加入30mL的蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入，并用玻璃棒搅拌静置恢复至室温（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？A．所用的浓硫酸长时间