1.3氧化还原反应课件高一上学期化学人教版2

第2课时氧化剂和还原剂第一

章物质及其变化第三

节氧化还原反应人教版必修第一册学习目标

认识常见的氧化剂与还原剂

并能初步比较物质氧化性和还原性的强弱大小通过实验探究，建立

基于氧化还原角度

认识物质性质的思维模型了解氧化还原反应在生产生活方面的应用认识常见的氧化剂和还原剂项目活动一食品为什么会腐败？食品容易被空气中的氧气氧化氧气是氧化剂还是还原剂？1、常见的氧化剂具有

性，化合价

，

电子，被

.①活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等④

某些过氧化物：H2O2、Na2O2③含较高价态元素的化合物:

浓H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等②某些阳离子：H+、Ag+

、Fe3+

、Cu2+一、常见的氧化剂和还原剂氧化降低得还原①活泼的金属单质：Al、Fe、Zn、Mg等③含较低价态元素的化合物:KI、CO、H2O2、H2S、FeCl2

等②非金属单质：H2、C一、常见的氧化剂和还原剂2、常见的还原剂具有

性，化合价

，

电子，被

.还原升高失氧化维生素C

维生素C又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。探究维生素C的氧化性或还原性项目活动二实验用品

维生素C片、酸性KMnO4

溶液、

KI溶液、淀粉溶液、试管、烧杯等探究VC的氧化性或还原性研究物质氧化性或还原性的思路010203根据物质所含元素化合价的升降趋势，预测物质可能具有还原性或氧化性若物质具有还原性，寻找一种具有氧化性的物质，检验两者能否发生反应反应现象明显，易于观察知识支持实验方案及结果实验目的实验内容实验现象实验结论验证维生素C的还原性验证维生素C的氧化性KMnO4溶液紫色褪去淀粉-KI溶液不变蓝维生素C未体现出氧化性维生素C具有还原性①KMnO4溶液+维生素C②KI溶液+

淀粉溶液

+维生素C维生素C还原性的应用补铁剂搭配维生素C服用效果更好美容养颜抗衰老让苹果不再黑脸实验方案及结果实验目的实验内容实验现象实验结论验证维生素C的还原性验证维生素C的氧化性KMnO4溶液紫色褪去淀粉-KI溶液不变蓝维生素C未体现出氧化性维生素C具有还原性①KMnO4溶液+维生素C②KI溶液+

淀粉溶液

+维生素C氧化性和还原性的强弱比较项目活动三根据氧化还原反应方程式比较氧化性和还原性的强弱比较化合价降低、得电子、被还原、发生还原反应化合价升高、失电子、被氧化、发生氧化反应还原剂+氧化剂

=氧化产物+还原产物氧化剂

氧化产物还原剂

还原产物氧化性：还原性：>>1、判断以下反应中氧化性的强弱大小

2H2S+O2===2H2O+2S

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

氧化剂氧化产物氧化性：O2>S-20-20-10-20氧化剂氧化产物氧化性：O2>I2-20-10氧化性：I2>S氧化剂氧化产物学以致用生产生活中的氧化还原反应项目活动四生产生活中的氧化还原反应NaClOHCl×NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O生产生活中的氧化还原反应汽车尾气中含有CO、NOx、CxHy等有毒气体催化转化器汽车尾气处理2CO+2NO===2CO2+N2催化剂课堂小结常见的氧化剂、还原剂探究维生素C的氧化性或还原性氧化性和还原性的强弱比较01氧化剂与还原剂氧化剂>氧化产物还原剂>还原产物氧化性：还原性：2、下列变化中，需加氧化剂才能实现的是(

)A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．Cr2O72-→CrO42-升失氧化还原剂降得还原氧化剂学以致用B3、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是Sn2+>

Fe2+>

Ce3+学以致用4、判断正误(1)在氧化还原反应中，氧化剂表现氧化性。

(

)

(2)对于CuO＋H2===Cu＋H2O反应，氧化剂为CuO，还原剂为H2。(

)(3)金属单质在反应时一定作还原剂，非金属单质一定作氧化剂。(

)(4)食品中的抗氧化剂在保护食品时表现氧化性。

(

)(5)同一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质。

(

)(6)金属单质失电子数目越多，其还原性越强。

(

)×××√√√学以致用5．对于MnO2＋

4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋

2H2O反应。(1)氧化剂是________，表现______性，

还原剂是________，表现______性。(2)氧化性：MnO2和Cl2谁较强？

_________________________。MnO2氧化HCl还原MnO2>Cl2学以致用作业布置完成固学案第二课时

《氧化剂和还原剂》谢谢观看2、根据元素的活动性顺序判断氧化性和还原性的强弱比较3、根据反应条件判断氧化性和还原性的强弱比较①

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

△2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化性:

KMnO4>MnO2