1.3.1盐酸练习课件浙教版九年级上册科学

第1章物质及其变化第3节

常见的酸第１课时盐酸浙教版科学九年级上册1.(2023浙江温州月考)下列物质能与盐酸反应,但不产生气体的是

(

)A.Fe

B.Na2CO3C.CuOD.CaCO3基础过关全练C解析铁与盐酸反应生成氢气;碳酸钠和碳酸钙属于碳酸盐,

与盐酸反应生成二氧化碳气体;氧化铜与盐酸反应生成氯化

铜和水,没有气体生成,C正确。2.(2024浙江金华兰溪期中)洁厕灵中含有盐酸,如果不慎将其洒到大理石地面上,会发出嘶嘶声,并产生气泡。产生的这种气体是

(

)A.氢气B.二氧化碳气体C.氧气D.二氧化硫气体B解析洁厕灵含有盐酸,大理石地砖主要成分为碳酸钙,两者接触反应生成二氧化碳气体,B正确。3.(2021浙江台州中考)盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是

(

)

C解析

A选项,稀盐酸能使紫色石蕊试液变红;B选项,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,会观察到铁锈逐渐溶解,溶液变黄,待铁锈反应完后,铁与稀盐酸反应,可观察到有气泡产生;C选项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸,能观察到白色沉淀;D选项,稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,无明显现象。故选C。4.(新独家原创)下列关于盐酸的说法正确的是

(

)A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.打开浓盐酸试剂瓶盖,会看到冒白烟C.能与盐酸反应放出气体的一定是活泼金属D.盐酸能使无色酚酞试液变红A解析

盐酸是氯化氢气体的水溶液,A正确;打开浓盐酸试剂瓶盖,会看到白雾,而非白烟,B错误;能与盐酸反应放出气体的除了活泼金属,还有碳酸盐,C错误;无色酚酞试液遇酸不变色,D错误。5.(2024浙江金华兰溪实验中学段考)学了酸的化学性质,某同学以稀盐酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。

(1)若想实现③,得到浅绿色溶液,可选用的单质是

(填化学式)。Fe(2)若想实现④,得到黄色溶液,可选用的试剂是

(填化学式)。(3)若在实验②时使用了黑色固体氧化铜,你将看到

色的溶液。Fe2O3[或Fe(OH)3]

蓝解析

(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁,含Fe2+的溶液呈浅绿色;(2)氧化铁、氢氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁,含Fe3+的溶液呈黄色;(3)氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,含Cu2+的溶液呈蓝色。6.(学科素养·科学思维)(2023浙江宁波鄞州实验中学模拟改编,16,★★☆)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

(

)

D能力提升全练A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同D.该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系解析根据题图可知,容器中溶液的质量从0开始,该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中,A错误。n点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应,n点后是继续加入稀盐酸,则n点和m点对应溶液中铜元素质量相等,B错误。盐酸具有挥发性,n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同,C错误。氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水,随着反应的进行,容器中水的质量从0开始逐渐增大,至n点增加的质量包括稀盐酸中的水和生成的水的质量,n点后增加的质量只有稀盐酸中的水质量,增加的幅度减小,该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系,D正确。7.(学科素养·科学思维)(2024浙江杭州世外中学期中,12,★★☆)如图所示,烧杯中盛有足量且质量相等、质量分数相等的稀酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片(锌与酸的反应比铁更剧烈),反应过程中天平指针指向的变化是

(

)A.向左偏B.先向左偏后向右偏C.向右偏D.先向右偏后向左偏D解析天平的指针总是偏向质量大的一侧。在反应开始时,由于锌与酸的反应比铁更剧烈,锌与稀盐酸反应放出氢气的速率大于铁,因此,这段时间内,天平右侧因放出氢气的速率慢,逸出的气体少而质量大,天平指针偏向右侧;当锌片完全反应后,天平左侧的质量不再减小,而铁片继续与稀盐酸反应,由化学方程式可知,等质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应,铁生成的氢气更多,所以,天平加锌片的一侧最终因反应逸出的氢气质量少而烧杯中剩余物质质量大,天平指针最终将偏向左侧。8.(2024浙江衢州衢江期中,19,★★☆)盐酸在实验室有较多的使用,也呈现出不同的性质。(1)打开浓盐酸的瓶盖时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有

性。(2)某同学用金属锌与稀盐酸来制取氢气,如图甲、乙所示的是溶液中离子反应的微观示意图,其中“

”表示的离子是

(填符号)。挥发Zn2+

(3)实验室选用较高浓度的盐酸与足量大理石制取二氧化碳时,产生二氧化碳的速率与时间关系如图丙所示,在实验过程中发现,发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图丙中第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是

。

反应放热,加快盐酸挥发,导致溶质质量分数快速变小,反应快速变慢解析

(2)锌与稀盐酸反应前溶液中含有的离子为氢离子和氯离子,反应后生成氯化锌,溶液中含有的离子是氯离子和锌离子,反应前后不变的是氯离子,所以其中“

”表示的离子是锌离子,其符号为Zn2+。(3)盐酸溶质质量分数越大,越易挥发。发生装置中的锥形瓶外壁发烫,说明反应放热,温度升高,加快盐酸挥发,同时温度升高,反应速率变快,消耗的盐酸也越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小,所以反应快速变慢。9.(学科素养·探究实践)(2022广东广州中考)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2,产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案:(1)废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式:

②推测废液所含溶质。推测一:

;推测二:CaCl2和HCl。

素养探究全练CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2③若只用一种药品验证哪种推测成立,可选择

。(填字

母,CaCl2溶液呈中性)A.石蕊试液B.AgNO3溶液C.锌粒

D.CuO粉末(2)废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl,小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量?【进行实验】取100mL废液样品于烧杯中,逐滴滴加5.3%的

Na2CO3溶液,用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH,实验结果如图所示。ACD

【结果讨论】①a→b阶段,观察到烧杯中的现象是

。有气泡产生②b点后曲线平缓阶段,反应的化学方程式为

。③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白

色沉淀生成。说明处理100mL废液,所需5.3%的Na2CO3溶液

的体积

120mL。(填“大于”“等于”或“小于”)④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重,质量为4g。若

处理10L该废液,理论上需要Na2CO3固体

g。(实验CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl小于530所用Na2CO3溶液的密度近似看作1g/cm3)解析

(1)①碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。②碳酸钙和盐酸恰好完全反应或碳酸钙过量时,废液中的溶质只有CaCl2;盐酸过量时,废液中的溶质有CaCl2和HCl。③根据推测,只要证明废液中是否含有HCl即可验证哪种推测成立,HCl能使石蕊试液变红,A项可以验证;AgNO3溶液与CaCl2和HCl反应均能生成白色沉淀,B项不能验证;HCl能和锌粒反应生成氢气,验证过程中有气泡产生,C项可以验证;HCl能和CuO粉末生成氯化铜和水,粉末消失,溶液变成蓝色,D项可以验证。(2)①a→b阶段,Na2CO3与HCl先反应,生成NaCl、H2O和CO2,则会观察到烧杯中有气泡产生。②b点时Na2CO3与HCl完全反应,pH变化曲线平缓,此时Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl。③c点时,取少量烧杯中的清液于试管中,滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明加入的Na2CO3溶液已经过量,说明处理100mL废液,所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120mL。④碳酸钠先与盐酸反应,再与氯化钙反应,在反应Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑中,消耗溶质质量分数为5.3%的Na2CO3溶液20mL,则质量为20g,Na2CO3的质量为20g×5.3