沪教版九年级下册《第6章 溶解现象》单元测试卷

沪教版九年级下册《第6章溶解现象》2023年单元测试卷一、选择题1．（3分）在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度 B．降低温度 C．加入溶质 D．减少溶剂2．（3分）下列有关溶液的认识中，错误的是（）A．溶液都是澄清、稳定的 B．在溶液中进行的化学反应，通常是比较快的 C．浓溶液一定是饱和溶液 D．食物中的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收3．（3分）下列洗涤方法中，利用乳化原理的是（）A．用食醋除水垢 B．活性炭除异味 C．用汽油清洗油渍 D．用洗洁精清洗油污4．（3分）冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润．质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳．配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为（）A．80g B．40g C．100g D．400g5．（3分）如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是（）A．氧化钙 B．氯化钙 C．蔗糖 D．食盐6．（3分）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是（）A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯7．（3分）下列关于固体物质溶解度的说法中，正确的是（）A．100g水中最多能溶解36g氯化钠，则氯化钠的溶解度为36g B．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是36g C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g D．25℃时，向100g水中加入30g氯化钠，氯化钠全部溶解，则25℃时氯化钠的溶解度是30g8．（3分）将50mL溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释为溶质质量分数为49%的稀硫酸（密度为1.39g/mL），下列说法中，正确的是（）A．加入水的体积为50mL B．加入水的体积为92mL C．加水稀释后所得溶液总体积约140mL D．加水稀释后所得溶液总质量约100g9．（3分）20℃时，将100g和200g硝酸钾饱和溶液分别加热蒸发掉20g水后，冷却到原来的温度，分别析出了晶体Ag和Bg，A和B的关系是（）A．A＜B B．A＝B C．2A＝B D．2B＝A10．（3分）如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大 B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液 D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量相等11．（3分）现有50mL质量分数为20%的硫酸溶液，它的密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（）A．该溶液含溶质10g B．溶质质量：溶液质量═1：6 C．溶液质量：溶剂质量═5：4 D．溶质质量：溶剂质量═1：512．（3分）“死海”是著名的咸水湖。根据下面的图片分析，下列说法不合理的是（）A．“死海”海水的密度比一般水的密度大 B．“死海”海水中不能再溶解其他物质 C．“死海”海水中氯化钠溶解达到饱和 D．“死海”海水中氯化钠的质量分数比普通海水中的大13．（3分）如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液．下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃ B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出 C．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液 D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和14．（3分）通过如图所示的实验（不考虑水分蒸发），得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是（）A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液 C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时。溶液③是不饱和溶液二、填空题15．（8分）我们已经知道这样的事实：①食盐易溶于水，难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多．请你回答下列问题：以上事实表明，固体的溶解能力与、、三个因素有关．16．（7分）根据溶液的组成填写下表溶液稀盐酸石灰水医用酒精碘酒溶质溶剂17．（6分）下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若要使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。（2）如图所示，小烧杯中盛放的是硝酸钾饱和溶液，将少量下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，则小烧杯中一定有硝酸钾晶体析出的是（填字母）。A．冰B．氢氧化钠C．硝酸铵D．干冰（3）通过操作可将上述（3）中析出硝酸钾晶体与硝酸钾溶液分离。三、多选题（多选）18．（3分）下列操作中，不能形成溶液的是（）A．二氧化碳气体溶于水 B．酒精溶于水 C．少量的二氧化碳气体通入澄清石灰水 D．植物油加到水中振荡（多选）19．（3分）硝酸钾的热饱和溶液降温到t℃，有晶体析出，下面叙述正确的是（）A．溶质的溶解度不变 B．溶液中溶质的质量减小 C．溶液的质量不变 D．溶液中溶剂的质量不变四、解答题20．（8分）如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）三种物质中溶解度受温度影响最小的是．（2）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是温度（填“升高”或“降低”）．（3）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C＜A＜B”的条件，则t的取值范围是．（4）t3℃时，将三种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶质质量分数保持不变的是．21．（14分）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液：（1）查阅硝酸钾溶解性．可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为%（计算结果保留整数）．（2）计算．配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为g，所需蒸馏水的体积为mL（水的密度近似看做1g/mL）．（3）称量．分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，（填字母）．A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡（4）量取．量取所需蒸馏水要用到的仪器是（填字母）．（5）溶解．将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．22．（9分）为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行了如下实验探究，取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的坐标图，见图．（1）碳酸钙完全反应用去稀盐酸的质量为g．（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

沪教版九年级下册《第6章溶解现象》2023年单元测试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题1．【分析】根据饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法分析即可，两者之间相互转化的方法有：改变温度、改变溶质的量、改变溶剂的量．【解答】解：A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样。若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温。B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温。C、由定义可知：不饱和溶液中溶质相对来说少，所以增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液。故本选项正确；D、对于溶液来说减少溶剂一般采用蒸发的方式，可以让不饱和溶液变成饱和溶液，但操作较为复杂，不是最简便的方法。故选：C。2．【分析】A、根据溶液的特征，进行分析判断。B、根据溶液的特征，进行分析判断。C、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。D、根据溶液的应用，进行分析判断。【解答】解：A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液都是澄清、稳定的，故选项说法正确。B、在溶液中进行的化学反应，反应物的接触面积大，通常是比较快的，故选项说法正确。C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。D、食物中的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收，故选项说法正确。故选：C。3．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精、洗衣粉等这样的能使乳浊液变成稳定的混合物的物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用称为乳化作用。【解答】解：A、用食醋除水垢，利用的是水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁能与醋酸反应的性质，不是利用乳化作用，故选项错误。B、活性炭有疏松多孔的结构，有吸附性，可除异味，不是利用乳化作用，故选项错误。C、用汽油清洗油渍，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用，故选项错误。D、用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，故选项正确。故选：D。4．【分析】利用溶质的质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数，根据所配制的甘油溶液的质量及质量分数，可计算配制该溶液时所需要溶质甘油的质量．【解答】解：配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量＝500g×80%＝400g。故选：D。5．【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点）进行分析解答本题。【解答】解：A、氧化钙和水反应放出大量的热，能达到白磷的着火点，且试管中的白磷能与氧气接触，能引起白磷燃烧，故选项正确。B、氯化钙溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误。C、蔗糖溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误。D、食盐溶于水温度几乎无变化，不能达到白磷的着火点，不能引起白磷燃烧，故选项错误。故选：A。6．【分析】根据粗盐提纯的实验步骤和常见仪器的用途进行分析解答。【解答】解：在溶解过程中，用到的仪器有：烧杯、玻璃棒；在过滤操作中，用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台；在蒸发过程中，用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到的仪器有：玻璃棒。故选：C。7．【分析】根据溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的质量。【解答】解：A、缺少温度，故A错；B、20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠，说明已经达到饱和状态，则20℃时氯化钠的溶解度是36g，故B正确；C、20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含26.5g氯化钠，含有的溶剂并不是100g，故C错；D、25℃时，向100g水中加入30g氯化钠，氯化钠全部溶解，没说是否达到饱和状态，故D错。故选：B。8．【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析。【解答】解：加水稀释为溶质质量分数为49%的稀硫酸（密度为1.39g/mL），设所得49%的稀硫酸的质量为x。50mL×1.84g/mL×98%＝x×49%x＝184g体积为≈132.4mL；需要加水的质量为184g﹣92g＝92g，体积为＝92mL。故选：B。9．【分析】由题目的信息可知：20℃时，硝酸钾的溶解度是不变的，因此将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉20g水后，冷却到原来温度，析出的晶体相等。【解答】解：20℃时，硝酸钾的溶解度是不变的，20g水中最多溶解的硝酸钾质量相等，因此将100g和200g的KNO3饱和溶液，分别加热都蒸发掉20g水后，冷却到原来温度，析出的晶体质量相等，即A＝B。故选：B。10．【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A正确，因为在该温度下，A的溶解度最大；可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液正确；t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量不一定相等，因为不知道溶液的质量分数。【解答】解：A、由溶解度曲线可知：t1℃三种物质中B物质的溶解度大正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A正确，因为在该温度下，A的溶解度最大，正确但不符合题意，故选项错误；C、可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液正确，因为C的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；D、t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法形成饱和溶液，所加的溶质质量不一定相等，因为不知道溶液的质量分数，所加的溶质质量相等错误，错误符合题意，故选项正确；故选：D。11．【分析】根据溶液的体积和密度求出溶液的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行有关的分析计算．【解答】解：由题意可知。溶液的质量为：50mL×1.14g/mL＝57g，由溶质质量分数的计算公式可知，溶质的质量为：57g×20%＝11.4g，溶液中。溶剂的质量为：57g﹣11.4g＝45.6g．由以上计算可知：A、该溶液含溶质是11.4g．故A错误；B、溶质质量：溶液质量＝11.4g：57g＝1：5．故B错误。C、溶液质量：溶剂质量＝57g：45.6g＝5：4．故C正确；D、溶质质量：溶剂质量＝11.4g：45.6g＝1：4．故D错误。故选：C。12．【分析】根据游人漂浮在“死海”水面上，“死海”岸边析出盐，进行分析判断。【解答】解：A、游人漂浮在“死海”水面上，“死海”海水的密度比一般水的密度大，故选项说法正确。B、“死海”海水是氯化钠的饱和溶液，还能再溶解其他物质，故选项说法错误。C、“死海”岸边析出盐，则“死海”海水中氯化钠溶解达到饱和，故选项说法正确。D、普通海水不是氯化钠的饱和溶液，“死海”海水中氯化钠的质量分数比普通海水中的大，故选项说法正确。故选：B。13．【分析】A、根据点的左右平移表示只改变溶液的温度，上下垂直移动时表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，分析解答；B、a点溶解的物质的量大于t1℃时的溶解度，b点溶解的物质的量等于t1℃时的溶解度；C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液；D、根据点的左右平移表示只改变溶液的温度，上下垂直移动时表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，分析能否实现饱和溶液、不饱和溶液间的相互转化．【解答】解：A、从a→b：先将a降温到t1℃，析出晶体，溶解的物质的量是bg，过滤后将滤液升温到t2℃，恰好是不饱和溶液，溶解的溶质的质量是bg，故能实现转化；B、a点溶解的物质的量大于t1℃时的溶解度，b点溶解的物质的量等于t1℃时的溶解度，所以将两份溶液温度降到t1℃时，a中有晶体析出，b无晶体析出，恰好饱和，故错误；C、溶解度曲线上的点表示物质的饱和溶液，溶解度曲线下方的点是该温度下物质的不饱和溶液，所以t2℃时，a是饱和溶液，b不饱和，正确；D、从b→a：上下垂直移动，表示不改变溶液的温度只改变溶质或溶剂的质量，b是不饱和溶液，a是饱和溶液，所以温度不变，加入M至刚好饱和，正确；故选：B。14．【分析】据饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，并结合硝酸钾的溶解度曲线分析解答。【解答】解：A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，正确；B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g，所以形成的溶液是不饱和溶液，故错误；C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g，最多溶解31.6g，形成的是饱和溶液，正确；D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g，从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g，所以形成的溶液是不饱和溶液，正确；故选：B。二、填空题15．【分析】根据已有的知识进行分析，物质的溶解能力与溶质的种类、溶剂的种类以及温度有关，据此解答．【解答】解：①食盐易溶于水，难溶于植物油，说明物质的溶解能力与溶剂的种类有关；②硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水，说明物质的溶解性与溶质的种类有关；③蔗糖在热水中溶解的质量比等质量冷水中溶解的质量多，说明物质的溶解能力与温度有关．故填：溶质的种类，溶剂的种类，温度．16．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析解答即可。【解答】解：稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质是氯化氢，溶剂是水。石灰水的氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙是溶质，水是溶剂。医用酒精是乙醇的水溶液，乙醇是溶质，水是溶剂。碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂。故答案为：溶液稀盐酸石灰水医用酒精碘酒溶质氯化氢氢氧化钙乙醇碘溶剂水水水酒精17．【分析】根据溶解度的意义，饱和溶液变成不饱和溶液的方法，分离混合物的方法进行分析解答，饱和溶液变成不饱和溶液可用加水的方法，分离混合物可用过滤和结晶，过滤分离不溶于液体的固体与液体。【解答】解：（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，向100g水中加入40g硝酸钾，得到的是饱和溶液且有硝酸钾剩余，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是加水；（2）小烧杯中溶液已经是饱和溶液，要使饱和溶液析出晶体，就要使温度降低，因此加入的物质溶于水吸热，因此可加入A、C、D（3）固液分离可用过滤法故答案为：（1）加适量水（2）ACD（3）过滤。三、多选题18．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A、二氧化碳气体溶于水生成碳酸，属于均一、稳定的混合物，属于碳酸溶液，故A错；B、酒精溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于酒精溶液，故B错；C、少量的二氧化碳气体通入澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀，属于悬浊液，故C正确；D、植物油加到水中振荡，形成不均一、不稳定的乳浊液，故D正确。故选：CD。19．【分析】硝酸钾的热饱和溶液降温到t℃，有晶体析出，可以确定溶解度随温度的变化情况，进而可确定溶液中溶质、溶剂、溶液的质量变化情况．【解答】解：A、硝酸钾的热饱和溶液降温到t℃，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，故降温后溶解度减小，故选项说法错误。B、降温到t℃，由于有晶体析出，则溶液中溶质质量减少，故选项说法正确。C、降温到t℃，有晶体析出，由于溶质的减少而导致溶液的质量减少，故选项说法错误。D、降温到t℃，有晶体析出，对溶剂的质量没有影响，则溶剂的质量保持不变，故选项说法正确。故选：BD。四、解答题20．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，