人教版（2019）选择性必修1《第3章 水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷

人教版（2019）选择性必修1《第3章水溶液中的离子反应与平衡》2023年单元测试卷一、选择题1．（2分）《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列说法错误的是（）A．草木灰的主要成分是纯碱 B．洗涤利用了草木灰溶液的碱性 C．洗涤时加热可增强去油污能力 D．草木灰做肥料时不可与铵态氮肥混合施用2．（2分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．古人用明矾水除铜镜上的铜锈 B．工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝 C．水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除 D．盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性3．（2分）我国科学家研究表明α﹣甲基苄溴（，Ph代表苯基）在NaOH水溶液中水解的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A．TS1和TS2均为中间产物 B．第二步反应的速率小于第一步反应的速率 C．该水解反应分两步进行且两步反应均为吸热反应 D．总反应为4．（2分）下列溶液的酸碱性及对应的解释均正确的是（）选项溶液酸碱性解释AFe2（SO4）3溶液酸性Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+BNa2S溶液碱性S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣CKHSO3溶液酸性HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣DNaHCO3溶液碱性HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣A．A B．B C．C D．D5．（2分）下列叙述中正确的是（）A．常温下，0.01mol•L﹣1醋酸溶液pH＝2 B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH＝4 D．常温下，将0.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后溶液pH＝16．（2分）“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（）A．HNO3 B． C． D．7．（2分）下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项操作现象结论A将少量BaSO4固体用饱和碳酸钠溶液浸泡，过滤后向滤渣中加入HCl滤渣溶解，并产生气泡Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）B足量双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色H2O2具有漂白性C向溶液X中通入氯化氢气体生成白色沉淀溶液X中一定含有Ag+D常温下，用pH计测定0.1mol•L﹣1NH4CN溶液的pHpH＝8.6电离平衡常数：K（NH3•H2O）＞K（HCN）A．A B．B C．C D．D8．（2分）常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka（HCOOH）＞Ka（HF） B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp（FeS）＞Ksp（CuS） D．在1mol•L﹣1Na2S溶液中，c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝1mol•L﹣19．（2分）已知：25℃时，Ksp[Zn（OH）2]＝1.2×10﹣17，Ka（HCOOH）＝1.8×10﹣4。该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO﹣的水解常数为5.6×10﹣11 B．Zn（OH）2溶于水形成的饱和溶液中，c（Zn2+）＜1.0×10﹣6mol•L﹣1 C．向Zn（OH）2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c（Zn2+）增大 D．Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）⇌Zn2+（aq）+2HCOO﹣（aq）+2H2O（1）的平衡常数K＝388810．（2分）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是利用手持技术数字化实验测量的KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线。下列示意图中，能正确表示用KOH溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（）A． B． C． D．11．（4分）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3•H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．表示NH3•H2O物质的量分数变化的曲线是A B．NH3•H2O的电离常数为1.0×10﹣4.74mol•L﹣1 C．当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c（NH4+）﹣c（NH3•H2O）＝2×（10﹣5﹣10﹣9）mol•L﹣1 D．pH＝9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3•H2O的电离程度12．（4分）25时，将不同浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），测得反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是（）实验编号起始浓度/mol•L﹣1反应后溶液的pHc（H2A）c（NaOH）①X0.109②0.100.105A．X＜0.1 B．HA﹣的电离程度大于水解程度 C．将实验①所得溶液加水稀释后，变大 D．实验②所得溶液：c（Na+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）二、多选题（多选）13．（4分）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．下列说法正确的是（）A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．加入Na2CO3（s），平衡向正反应方向移动，溶液的碱性增强 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH增大（多选）14．（4分）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（）＝﹣lgc（）（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＝c（） C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（） D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＜c（）（多选）15．（4分）化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100mol•L﹣1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．D点溶液的pH＝11.25 B．C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性 C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20mL D．25℃时，HNO2的电离常数Ka＝1.0×10﹣4.5三、解答题16．（15分）Ⅰ．（1）现用标准的0.2000mol/L的HCl溶液去滴定25.00mL的NaOH溶液，在其他操作正确的前提下，测定的结果偏高的是。A．滴定过程中摇动锥形瓶时，不慎将瓶内溶液溅出一部分B．滴定前，锥形瓶用水洗后，又用待测液洗C．酸式滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液D．酸式滴定管：读数时，滴定前仰视，滴定后俯视E．酸式滴定管尖嘴中滴定前有气泡，滴定后无气泡F．用碱式滴定管取液时，滴定前平视，滴定后仰视（2）如图是常温下0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L酸HA的滴定曲线，其中P为恰好中和的点。①判断该酸是（填“强酸”或“弱酸”）选用作为指示剂能尽量减小误差。②M、N、P三点对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序是。Ⅱ．（3）已知某溶液中存在平衡：Ca（OH）2⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（填序号）①升高温度，平衡逆向移动②向该溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③向该溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤向该溶液中加入Na3CO4溶液，其中固体质量增加⑥给该溶液加热，溶液的pH升高⑦除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液Ⅲ．表是25℃时些弱酸的电离常数，其中多元弱酸分步电离。弱酸K弱酸KHF3.53×10﹣4H2CO3K1＝4.4×10﹣7K2＝4.7×10﹣11HClO2.95×10﹣8HCOOH1.765×10﹣4H2C2O4K1＝5.4×10﹣3K2＝5.4×10﹣5CH3COOH1.753×10﹣5（4）根据表中数据判断下述反应不正确的是（填序号）①CO2+2NaClO+H2O═2HClO+Na2CO3②NaF+CH3COOH═CH3COONa+HF③CH3COOH+KHC2O4═CH3COOK+H2C2O4④HF+NaHCO3═NaF+H2O+CO2↑（5）等浓度的四种溶液：①NaClO，②HCOONa，③K2CO3，④KHC2O4，pH由大到小的顺序是（填序号）。17．（12分）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：；（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O⇌H3O++OH﹣，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向移动，且所得溶液显性。（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m（填“＞”“＜”或“＝”）n。（4）常温下，在pH＝6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）＝。（5）已知：常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10﹣5；则NH4HCO3溶液呈性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）。18．（10分）SO2是造成空气污染的主要原因之一，利用钠碱循环法可除去SO2．（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是．（2）已知常温下，H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10﹣2，K2＝1.02×10﹣7，H2CO3的电离常数为K1＝4．30×10﹣7，K2＝5.60×10﹣11，则下列微粒可以大量共存的是（选填编号）．a．CO32﹣HSO3﹣b．HCO3﹣HSO3﹣c．SO32﹣HCO3﹣d．H2SO3HCO3﹣（3）已知NaHSO3溶液显酸性，解释原因，在NaHSO3稀溶液中各离子浓度从大到小排列顺序是．（4）实验发现把亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，会被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式．（5）在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为（填化学式）．19．（8分）Ⅰ.已知常温时，Kw＝1.0×10﹣14。现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.01mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.01mol•L﹣1的HCl溶液，丙为0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH＝。乙溶液的pH＝。（2）丙的水溶液中存在的所有电离平衡为，（用电离平衡方程式表示）。（3）常温下，用水稀释0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是（填序号）。①n（H+）②c（H+）③④c（OH﹣）•c（H+）⑤Ⅱ.常温时，分别向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。（4）CH3COOH～NaOH的滴定曲线中，d点溶液呈碱性的原因：（离子方程式表示），a、b、c、d四点对应的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：。（5）c点对应的溶液中各离子浓度的大小关系为：。（6）a点对应的溶液中存在关系式：c（H+）+c（CH3COOH）﹣c（OH﹣）0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），b点对应的溶液中：c（Na+）c（CH3COO﹣）。（7）滴定HCl溶液时，pH的突变范围（比恰好中和时少滴或多滴1滴NaOH溶液，1滴溶液体积约0.04mL）为：。20．（15分）废弃电池随意丢弃会对土壤或水产生污染，电池中含有的重金属离子对植物生长有毒害作用，摄入人体还会伤害人的脑细胞、神经、肝、肾、骨骼等等。某同学查阅一些难溶物常温下的溶度积常数如表：物质FeSCuS（黑色）MnS（红色）PbSHgSZnSKsp6.3×10﹣181.3×10﹣352.5×10﹣133.4×10﹣286.4×10﹣331.6×10﹣24物质Fe（OH）3Al（OH）3Mn（OH）2Pb（OH）2Zn（OH）2Ksp2.6×10﹣393.2×10﹣344.5×10﹣131.0×10﹣161.2×10﹣17（1）该同学在含有相同浓度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，观察到先出现的沉淀颜色是，该实验说明在相同条件下Ksp越小，物质的溶解度（填“越大”或“越小”）。（2）已知室温下铁离子开始沉淀的pH为1.0，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为，若溶液中含有与Fe3+等浓度的Al3+，调节pH使Fe3+沉淀完全时，其中Al（OH）3沉淀（填“含有”或“不含有”）。（3）某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+杂质，利用沉淀转化原理最适宜加入过量的（填序号）。A．FeSB．Fe2O3C．Na2SD．ZnO写出加入该试剂除去Pb2+时发生的离子反应方程式。（4）由FeCl3•6H2O晶体得到纯的无水FeCl3，需要进行的操作是。

参考答案与试题解析一、选择题1．【解答】解：A、草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸钾，故A错误；B、K2CO3水解显碱性，衣服上的油脂在碱性溶液中水解，故B正确；C、盐类的水解吸热，增强其去污能力；D、K2CO3中的能与铵态氮肥中的，从而降低肥效，故D正确；故选：A。2．【解答】解：A．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈主要成分为Cu2（OH）3CO3，Cu2（OH）8CO3可溶于酸性溶液，所以用明矾溶液清除铜镜上的铜锈利用的是盐类水解的原理；B．工业上用电解熔融氧化铝制取铝，熔融的氯化铝中不含有铝离子；C．水垢中含有的CaSO4，先用碳酸钠溶液处理转化为更难溶的CaCO4，离子方程式是CaSO4（s）+CO34﹣（aq）⇌CaCO3（s）+SO43﹣（aq），再用酸除去CaCO3，CaCO3+6H+═Ca2++H2O+CO6↑，故C正确；D．Na2CO3在溶液中由于发生CO22﹣+H2O⇌HCO+OH﹣水解反应呈碱性，施加适量石膏，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，故D正确；故选：B。3．【解答】解：A．TS1和TS2分别为两步反应的活化后的物质，不是中间产物；B．第一步的活化能大于第二步的活化能，故B错误；C．该水解反应分两步进行，第二步是放热反应；D．根据图示，则总反应为，故D正确；故选：D。4．【解答】解：A．Fe2（SO4）5属于强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液显酸性，但水解程度小3沉淀，水解反应的离子方程式：Fe8++3H2O⇌Fe（OH）7+3H+，故A错误；B．Na2S属于强碱弱酸盐，S6﹣发生水解使溶液显碱性，但多元弱酸根离子分步水解，S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C．KHSO2溶液呈酸性的原因是HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，HSO3﹣⇌H++SO52﹣，故C错误；D．HCO3﹣水解程度大于其电离程度，使氢离子浓度小于氢氧根离子浓度8﹣+H2O⇌H2CO4+OH﹣，溶液显碱性，故D正确；故选：D。5．【解答】解：A．醋酸为弱酸，常温下﹣1醋酸溶液pH＞2，故A错误；B．水的电离为吸热过程，水的离子积常数增大+）＝c（OH﹣），呈中性；C．醋酸为弱酸，将pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液3＜pH＜4；D．将3.2mol•L﹣1的盐酸与等体积水混合后，c（H+）＝7.1mol/L，则pH＝1。故选：D。6．【解答】解：“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，说明该微粒既能给出质子也能接受质子，A．硝酸只能给出质子不能接受质子，故A不选；B．碳酸氢根离子既能给出质子也能接受质子，故B选；C．铵根离子只能给出质子不能接受质子，故C不选；D．硫酸根离子只能接受质子生成硫酸氢根离子，所以为碱；故选：B。7．【解答】解：A．滤渣溶解，说明沉淀为碳酸钡，导致碳酸根离子和钡离子浓度商大于碳酸钡溶度积，但据此无法判断Ksp（BaCO3）和Ksp（BaSO4）的大小关系，实际上Ksp（BaCO8）＞Ksp（BaSO4），故A错误；B．溶液褪色说明高锰酸钾被双氧水还原，故B错误；C．若原溶液中含有SiO37﹣，通入氯化氢也会产生白色沉淀硅酸，故C错误；D．NH4CN溶液呈碱性，说明CN﹣的水解程度大于NH4+的水解程度，所以电离平衡常数：K（NH4•H2O）＞K（HCN），故D正确；故选：D。8．【解答】解：A、酸性越弱；相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，说明HCOO﹣的水解程度大于F﹣的水解程度，HCOOH的酸性弱于HF的酸性，Ka越小，所以Ka（HCOOH）＜Ka（HF），故A错误；B、相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为6.7，溶液显酸性+）＞c（OH﹣）；根据溶液中的电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（Na+）；得出c（CH6COO﹣）＞c（Na+）；所以溶液中的离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正确；C、FeS溶于稀硫酸，对于组成相似的物质，Ksp越大，所以Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），故C正确；D、在1mol•L﹣8Na2S溶液中，S2﹣+H6O⇌HS﹣+OH﹣，HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣，根据硫元素的物料守恒，c（S5﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）＝1mol•L﹣4，故D正确；故选：A。9．【解答】解：A.HCOO﹣的水解常数为＝5.2×10﹣11，故A正确；B.饱和溶液中c（Zn2+）×c2（OH﹣）＝Ksp[Zn（OH）8]＝1.2×10﹣17，设c（Zn2+）＝x，则x×（2x）2＝7.2×10﹣17，解得x＝×10﹣6mol•L﹣1≈3.44×10﹣6mol•L﹣1，故B错误；C.Zn（OH）5悬浊液中加入HCOOH，溶解平衡正向移动2+）增大，故C正确；D.Zn（OH）2（s）+2HCOOH（aq）⇌Zn2+（aq）+2HCOO﹣（aq）+8H2O（1）的平衡常数K＝＝3888；故选：B。10．【解答】解：CH3COOH是弱电解质，在溶液里部分电离，完全电离3COOH和盐酸的混合溶液中滴加KOH，KOH先和HCl反应，但溶液的体积不断增大，溶液中离子浓度减小，当HCl全部被中和后3COOH反应生成强电解质CH3COOK，溶液中离子浓度增大，当CH3COOH也反应完，继续加KOH，符合导电率变化的为A，故选：A。11．【解答】解：A．溶液的pH值越大3•H2O的物质的量分数φ越大，根据图知，A曲线的数值越大4•H2O物质的量分数变化的曲线是A，故A正确；B．当溶液中NH4+和NH2•H2O的物质的量分数φ相等时，溶液的pH＝9.265•H2O的电离常数＝c（OH﹣）＝10pH﹣14＝109.26﹣14mol•L﹣3＝1.0×10﹣7.74mol•L﹣1，故B正确；C．当加入盐酸体积为50mL时，c（H+）＝1.8×10﹣9mol•L﹣1、c（OH﹣）＝3.0×10﹣5mol•L﹣3，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NH4Cl、NH3•H6O，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH5•H2O）＝2c（Cl﹣），二者结合可得：c（NH7+）﹣c（NH3•H2O）＝3c（OH﹣）﹣2c（H+）＝2×（10﹣6﹣10﹣9）mol•L﹣1，故C正确；D．NH2+水解导致溶液呈酸性、NH3•H2O电离导致溶液呈碱性，图中pH＝8.26的溶液呈碱性4+水解程度小于NH3•H5O电离程度，故D错误；故选：D。12．【解答】解：A、二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，溶液显示碱性，还有可能是二者1：4恰好完全反应，所以X＜0.1；B、根据②等浓度的二元弱酸H3A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，HA﹣的电离程度大于水解程度，故B正确；C、实验①所得溶液可以是Na2A，或是Na2A和NaOH的混合物，加水稀释后，所以，故C错误；D、等浓度的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合，得到的是NaHA，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝2c（A7﹣）+c（HA﹣）+c（OH﹣），存在物料守恒：（Na+）＝c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），整理得到：c（Na+）＝c（A8﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故D正确。故选：C。二、多选题13．【解答】A.稀释溶液，c（CO32﹣）、c（HCO3﹣）、c（OH﹣）均减小，平衡正向移动；B.加入Na2CO3（s），c（CO52﹣）增大，平衡正向移动﹣的浓度增大，溶液的碱性增强；C.水解反应吸热，升高温度，c（HCO3﹣）增大，c（CO42﹣）减小，则增大；D.加入NaOH固体，c（OH﹣）增大，溶液pH增大；故选：BD。14．【解答】A．pM相等时）数值越大，因此8、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，故A错误；B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，pM＝p（）6+）＝c（），故B正确；C．b点可表示CaCO7的饱和溶液，pM＜p（）5+）＞c（），故C错误；D．pM数值越大，则c点可表示MgCO5的不饱和溶液，pM＞p（）2+）＜c（），故D正确；故选：BD。15．【解答】解：A．D点lg，则c（H+）：c（OH﹣）＝10﹣8.5，Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，则c（H+）＝10﹣11.25mol/L，所以溶液的pH＝11.25；B．lg，c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性＝2，lg，溶液呈碱性，C点前溶液呈酸性，故B错误；C．C点lg，溶液呈中性2是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酸碱浓度相等，故C错误；D．A点lg，则c（H+）：c（OH﹣）＝108.4，Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣14，则c（H+）＝10﹣2.75mol/L，该酸电离程度较小2）≈7.100mol/L、c（NO2﹣）≈c（H+）＝10﹣2.75mol/L，Ka＝＝＝1.0×10﹣5.5，故D正确；故选：AD。三、解答题16．【解答】解：（1）A．滴定过程中摇动锥形瓶时，待测溶液损耗，测定结果偏低；B．滴定前，又用待测液洗，测定结果偏高；C．酸式滴定管用水洗后，滴定过程中消耗标准溶液体积增大，故C选；D．酸式滴定管：读数时，滴定后俯视，消耗标准溶液体积减少，故D不选；E．酸式滴定管尖嘴中滴定前有气泡，读取标准溶液体积偏大，故E选；F．用碱式滴定管取液时，滴定后仰视，消耗标准溶液体积偏小，故F不选；故答案为：BCE；（2）①P为恰好中和的点，溶液呈碱性，即HA为弱酸，终点溶液呈酸性时则选甲基橙，终点溶液呈碱性则选酚酞，所以选择酚酞溶液作为指示剂能尽量减小误差；酚酞溶液；②M、N、P三点对应的溶液中，混合溶液PH＜7，N点是溶液PH＝7的NaA和HA混合溶液，P点是20ml氢氧化钠溶液恰好和20mlHA溶液反应生成NaA溶液，A﹣离子水解促进水的电离，所以水的电离程度由小到大的顺序M＜N＜P；（3）①反应正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动；②加入少量碳酸钠粉末，与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，钙离子浓度减小；③加入少量NaOH固体，平衡逆向移动8固体质量增加，故③错误；④恒温下向溶液中加入CaO，与水反应，浓度不变，故④错误；⑤向溶液中加入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀，故⑤正确；⑥加热时溶解度减小，浓度减小，故⑥错误；⑦除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的Na2CO3溶液，否则带入新杂质NaOH；故答案为：①⑤；（4）强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则①H2CO5＞HClO＞HCO3﹣，所以CO2+NaClO+H6O═HClO+NaHCO3，故①错误；②酸性HF＞CH3COOH，所以NaF和CH8COOH不反应酸性，故②错误；③酸性H2C2O3＞HC2O4﹣＞CH6COOH，所以CH3COOH和KHC2O4不反应↑，故③错误；④酸性HF＞H2CO3，所以发生反应HF+NaHCO5＝NaF+H2O+CO2↑，故④正确；故答案为：①②③；（5）等浓度的四种溶液：①NaClO，②HCOONa3CO3，④KHC2O4，结合电离平衡常数大小比较得到酸性强弱：H2C2O7＞HCOOH＞HC2O4﹣＞CH8COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO8﹣，酸根离子水解程度越大其溶液的pH越大，所以pH由大到小的顺序是③＞①＞②＞④，故答案为：③＞①＞②＞④。17．【解答】解：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性2CO3+H7O⇌NaOH+NaHCO3；故答案为：Na2CO8+H2O⇌NaOH+NaHCO3；（2）硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致溶液呈强酸性，水的电离平衡逆向移动，故答案为：逆反应方向；酸；（3）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，完全电离，则氨水稀释倍数大于NaOH，故答案为：＜；（4）常温下，pH＝3的混合溶液呈酸性，则混合溶液中水电离出来的c（OH﹣）＝＝mol/L＝10﹣2mol/L，故答案为：10﹣8mol/L；（5）根据题给信息知，相同条件下，则二者的电离程度相等，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸氢铵溶液呈碱性；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+，故答案为：碱；NH7+。18．【解答】解：（1）SO2被Na2SO2溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32﹣+SO2+H2O＝2HSO8﹣，故答案为：SO32﹣+SO3+H2O＝2HSO3﹣；（2）已知Ka越大酸性越强，酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应3﹣的酸性小于HSO3﹣的酸性，所以HCO3﹣与HSO3﹣、SO36﹣不反应，即bc能共存，故答案为：bc；（3）HSO3﹣在溶液中电离出氢离子，同时HSO3﹣能水解，由于电离程度大于水解程度；HSO4﹣既电离又水解，以电离为主，则溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO35﹣）＞c（OH﹣），故答案为：亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度；c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO34﹣）＞c（OH﹣）；（4）+4价的硫元素能被氧气氧化为+6价，则亚硫酸氢钠溶液放置在空气中一段时间，其反应的离子方程式为：3HSO3﹣+O2＝5SO42﹣+4H+，故答案为：2HSO3﹣+O6＝2SO48﹣+2H+；（5）NaIO3溶液中滴加过量NaHSO6溶液时，I2能与NaHSO3发生氧化还原反应，碘元素的化合价降低，故答案为：NaI；19．【解答】解：Ⅰ．（1）0.1mol•L﹣3的NaOH溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，根据Kw＝c（H+）•c（OH﹣）得溶液中c（H+）＝＝mol/L＝10﹣13mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg10﹣13＝13，乙溶液为0.01mol•L﹣1的HCl溶液，c（H+）＝4.01mol/L，pH＝﹣lgc（H+）＝lg0.01＝2，故答案为：13；5；（2）醋酸溶液中存在醋酸分子的电离平衡和水的电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+、H3O⇌OH﹣+H+，故答案为：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；H7O⇌OH﹣+H+；（3）加水稀释促进醋酸电离，则n（H+）、n（CH3COO﹣）增大而n（CH3COOH）减小，但是醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度+）、c（CH3COO﹣）、c（CH3COOH）都较小，温度不变电离平衡常数及离子积常数不变；①加水稀释，促进醋酸电离+）增大，故①正确；②加水稀释促进醋酸电离，但是醋酸电离