河北省衡水市2024届高三适应性考试(一) 化学试题 （原卷版）

河北省衡水市2024届高三适应性考试(一)化学试题本试卷共10页，18题。全卷满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16K-39Mn-55Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列选项中，所给俗名与其括号内物质不对应的是A.石炭酸(苯酚) B.芒硝(十水合硝酸钠)C.有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯) D.苛性钾(氢氧化钾)2.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A.牙膏中常用二氧化硅等作摩擦剂，二氧化硅为酸性氧化物B.“杯酚”能分离和，体现了超分子的“分子识别”特性C.可利用大理石粉与水混合得到的浆状物对燃煤产生的废气进行脱硫处理D.“神舟十七号”使用砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有①1mol富勒烯中含有个碳原子②标准状况下与发生反应，生成的气体分子数为③晶体中阴阳离子的数目之和为④所含的键数为A.0项 B.1项 C.2项 D.3项4.已知：为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、pH[元素最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为)的pH]的关系如图所示。下列说法正确的是A.晶体的晶胞中原子的配位数为6B.分子的中心原子为杂化C.第一电离能：D.分子为含有极性共价键的平面结构分子5.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯()为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。图中R、R＇为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是A.X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应B.Y遇水能发生取代反应生成C.M分子中C、N均只采用杂化D.Z是线型高分子材料，具有热塑性6.光刻是半导体加工中最重要的工艺之一，芯片光刻部分流程如下图所示：光刻胶由成膜树脂(含片段)、光致产酸剂[]、溶剂等组成。曝光过程中产生酸性物质，酸性物质会促使光刻胶中成膜树脂发生化学反应，在显影液显影过程中，曝光的光刻胶中成膜树脂会逐渐溶解，而显影液对未曝光区域不产生影响，使得光刻胶能较好地保持与模板相同的图形和图形尺寸。下列说法不正确的是A.是成膜树脂的片段的单体B.含有三个手性碳C.不溶于显影液D.光照时，生成的酸会催化成膜树脂中的酯基发生水解7.一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是A.在该催化剂表面的分解反应是放热反应B.在该催化剂表面分解反应先快后慢C.的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比D.ab段的平均生成速率为8.研究证明“惰性”的超临界二氧化碳(sCO2)流体在输送过程中也会腐蚀金属管道。模拟该过程的反应机理和在Fe界面及非界面处sCO2反应过程的相对能量对比如图所示。下列说法错误的是A.sCO2腐蚀铁的总反应为Fe+*CO2+*H2O=FeCO3+H2B.由与生成的反应速率小于生成的反应速率C.非界面处，CO2+H2O=H2CO3为自发反应D.Fe能促进“惰性”sCO2的活性，起催化作用9.铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示为(M代表金属离子)。已知铝硅酸盐中键长的平均值为162pm，键长的平均值为176pm。下列说法错误的是A.若，则M为二价阳离子B.某些铝硅酸盐型分子筛同时可用作沸石C.的值越大，分子筛骨架的热稳定性就越强D.分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子10.某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B单元组成。若通过嵌入或脱嵌晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为某锂电池的正极材料。已知：脱嵌率。下列说法错误的是A.A单元中，体心位置的位于形成的四面体空隙中B.充电时，该锂电池的正极反应为C.若该正极材料中，则脱嵌率为50％D.中M原子分数坐标为(0，0，0)，则中Q原子分数坐标为()11.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是ABCD用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的硝酸制取并收集纯净H2分离乙醇和丙酸灼烧海带A.A B.B C.C D.D12.向绝热恒容密闭容器中通入一定量与的混合气体，在一定条件下发生反应：，正反应速率随时间变化的曲线如下。不考虑副反应的影响，下列说法正确的是A.逆反应速率随时间变化的曲线在此时间段内和上图曲线趋势相同B.NO的分压在a点达到最大C.在其他条件相同的情况下，若在恒温条件下发生反应，则的平衡转化率减小D.达到平衡后压缩容器，平衡逆向移动13.下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是选项实验操作现象结论A乙醇和浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水中溴水褪色乙烯发生了加成反应B向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体乙醇的极性比水的弱C向苯、甲苯中分别滴加酸性KMnO4溶液前者不褪色，后者褪色甲基活化了苯环D将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液没有出现血红色固体试样中不存在Fe3+A.A B.B C.C D.D14.常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，溶液中电导率k和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是A.溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关B.当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaClC.该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/LD.该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.以软锰矿(主要成分为，含少量等的氧化物)为原料，某研究所设计由软锰矿制备的生产流程如下：已知：固体和溶液的颜色均为墨绿色。回答下列问题：（1）“熔融、煅烧”时，参与反应的化学方程式为___________。（2）向“浸取”液中通入调节其，经“过滤”得滤渣Ⅰ，滤渣Ⅰ的成分为_______(填化学式)。（3）锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示，该图具有多方面的应用。①可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性。由图可知，在酸性溶液中是锰的最稳定态，则在碱性溶液中___________(填化学式)是锰的最稳定态。②可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。由图可知，在________(填“酸性”或“碱性”)环境中更易发生歧化反应，由此可知，“歧化”时加入冰醋酸的目的是___________(结合化学平衡移动原理解释)。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。a．稀硫酸b．亚硫酸c．氢溴酸d．乙二酸（4）“结晶”时，当___________(填现象)时，停止加热，待自然冷却后，过滤即可获得紫黑色晶体。（5）实验室用草酸标准溶液测定产品中高锰酸钾的纯度(已知：杂质不参与反应)，进行了如下操作：步骤ⅰ．配制的标准氢氧化钠溶液；步骤ⅱ．取草酸溶液，加入几滴酚酞溶液，用的标准氢氧化钠溶液标定，消耗氢氧化钠溶液；步骤ⅲ．取样品溶于水，滴入几滴稀硫酸酸化，用已标定的草酸溶液进行滴定，达到滴定终点消耗草酸溶液。①样品中高锰酸钾的纯度为___________。②高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定出的高锰酸钾的纯度会偏___________(填“大”或“小”)。16.不同空腔尺寸的瓜环可以通过形成超分子从气体或溶液中识别不同分子并选择性吸附。瓜环[7]的一种合成路线如下。（1）A名称是___________。（2）1，1，2，2-四溴乙烷与反应生成B的化学方程式是___________。此反应过程需要加入远远过量的，目的有：①减少副反应，提高生成物纯度。②___________。（3）推测“成环”反应中生成M和___________。（4）瓜环[7]的分子结构模型如下图所示。①下列关于瓜环[7]说法正确的是___________(填序号)。a．含有的官能团是酰胺基b．含有2种不同化学环境的氢原子c．分子间存在范德华力和氢键d．空腔尺寸以及具有负电性的氧原子端口使其具有对特定分子的识别能力②M与HCHO生成瓜环[7]的化学方程式是___________。（5）提出一种测定瓜环[n]中n值的方案：___________。17.甲醇在化学工业、农业生产等领域都有广泛的应用。请回答：（1）“氢”风阵阵，甲醇产生氢气的反应为：，已知相关物质的标准燃烧热和标准熵数值如下表：化学式标准燃烧热(25℃)-726.5-285.8-283.0标准熵：126.8130.7197.7①___________0(填“>”或“<”)。②该反应能自发进行的最低温度为___________K(保留小数点后1位)。（2）常温下，将一定量甲醇放入真空的恒容密闭容器中，发生：。①甲醇达到液气平衡状态时的压强，称为甲醇该温度下的饱和蒸汽压(p)，p与温度关系如图所示。请分析B点蒸气压大于A点蒸气压的原因___________。②Raoult定律表明，一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象___________(用字母表示)。③实验测定64.5℃时相关物质的饱和蒸气压数值如下表所示：物质甲醇水甲醇水溶液(甲醇物质的量分数为0.4)饱和蒸气压/kPa101.323.90甲醇水40.5214.34已知溶液上方蒸气的总压，，为甲醇蒸气分压，为甲醇和水的蒸气中的物质的量分数。64.5℃时，甲醇水溶液上方饱和蒸气中，甲醇物质的量分数___________0.4(填“>”、“<”或“=”)，解释采用蒸馏可获得较高浓度甲醇的原因___________。（3）工业用甲醇空气氧化法制甲醛，催化剂铁钼氧化物。该反应分两步完成：反应Ⅰ：反应Ⅱ：k、、为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法不正确的是___________。A.B.用铁钼氧化物来提高反应Ⅰ的平衡转化率C.D.若和分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大18.智能手机因其集成的高清摄像头和智能传感器而常被应用于化学实验。某实验小组利用实验室中的废铁屑(久置但未生锈)制备硝酸铁，并利用配制的硝酸铁标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定。实验过程如下：实验Ⅰ：的制备（1）请结合方程式解释在净化过程中加入溶液并小火加热的目的是：___________。（2）逐氮过程中使用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的化学方程式：___________。（3）操作A包含的实验步骤有：___________、___________、___________、洗涤、干燥。实验Ⅱ：标准硝酸铁溶液的配制准确称取0.8080g的按如图步骤配成100mL溶液。（4）智能手机连接热成像配件FLIROnePro可即时测定过程①中溶液温度。若将如图溶解所得溶液立即转移至容量瓶中并进行定容，则上述操作会导致配得溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。实验Ⅲ：绘制标准溶液与灰度值的标准曲线①分别向7个100mL容量瓶中加入0、0.5、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL实验Ⅱ中标定的浓度为的标准溶液，然后分别加入1.5mL某浓度溶液，用蒸馏水定容。②将配好的溶液加入到10mL比色皿中，如图进行放置，在相同条件下用智能手机进行拍照，后用软件确定照片中各溶液相同位置的灰度数值，所得数据如下表所示：比色管编号S0S1S2S3S4S5S6溶液(mL)00.51.02.03.04.05.000.00010.00020.00040.00060.00080.001灰度值127.31194107.187.365.347.229.2（5）上述实验数据处理中___________(保留1位有效数字)。实验Ⅳ：“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定①取补铁剂样品2.0g，加入10mL蒸馏水完全溶解，再加入足量溶液，充分反应后配成100mL溶液。②取1.0mL①中所配溶