2020年浙江省“山水联盟”高考化学模拟试卷（附答案详解）

2020年浙江省“山水联盟”高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）

1.有共价键的离子化合物是（）

A.Mg3N2B.SiCC.HCOOHD.BaO2

2.自来水中含有C广，为得到少量纯净水,需要用到的仪器是（)

n

A.B.C.

3.下列属于有机物，又属于电解质的是（)

A.NH4SCNB.HCHOC.葡萄糖D.甲酸

点燃

4.反应HCH0+C）2二CO2+H2O中，氧化产物是（）

A.HCHOB.HO

2c.co2D.02

5.下列物质的名称正确的是（）

A.NaHCO3：苏打

B.NasAlFe：冰晶石

C.

D.：3-甲基一己烷

CHj

6.下列表示不正确的是（)

CH3

A.聚丙烯的链节：|

-CH2-CH2-

B.钙离子的电子式：Ca2+

c./的结构示意图：④?》

D.CO2分子的比例模型:

7.下列说法不正确的是（）

A.衿C1和%Q互为同位素

B.硬脂酸和软脂酸乙酯互为同分异构体

C.石墨烯和足球烯互为同素异形体

D.乙酸丙酯和甲酸丁酯互为同系物

8.下列说法不正确的是（）

A.硅硒铅都是良好的半导体材料，在电子工业有广泛用途

B.铝表面的氧化膜能对金属铝起到保护作用

C.利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2

D.电解法可以除去金属铜中的杂质

9.下列说法不正确的是（）

A.向海水晒盐后的盐卤中通入氯气，然后用热空气分离可以得到粗湿

B.金属钠和氧化铜混合隔绝空气加热，既可置换出单质铜又可得到Na?。？

C.普通玻璃的主要成分可表示为Na2。-CaO-6SiO2

D.可用加热胆矶、绿矶的方法得到硫酸

10.下列说法不正确的是（）

A.可燃冰的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料

B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量

C.破碎的玻璃比较危险，属于有害垃圾

D.通过对重油的减压分储，可以得到重柴油、润滑油、石蜡等有机物

11.下列有关实验说法，不正确的是（）

A.给橡胶塞打孔时，可在钻孔器的刀口上涂些甘油或水

B.NH4cl和NaCl的固体混合物经加热、冷却可分离出NH4cl

C.为避免做实验时被酸、碱等腐蚀性物质灼伤，最好戴橡胶手套和防护眼镜

D.将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速

率快慢

12.下列关于镁及其化合物说法，不正确的是（）

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A.金属镁密度小，镁合金材料在交通、航空、建筑等很多方面有重要的用途

B.镁单质化学性质活泼，可与氮气、氧气、二氧化碳等发生化合反应

C.镁的化合物用途广泛，氧化镁可用作耐热材料，硫酸镁可用作药物

D.海水经过石灰乳沉淀、过滤、盐酸溶解、蒸发结晶步骤可得到六水合氯化镁晶

体

13.硫酸铁锭[NH4Fe(SC>4)2]是一种重要的盐。下列有关离子方程式不正确的是()

3+

A.硫酸铁镂溶液加入少量NaOH：Fe+30H-=Fe(OH)3I

B.硫酸铁镀溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

C.硫酸铁镀溶液加入足量Ba(OH)2：N党+Fe3++SO^+Ba2++401=

BaS04I+Fe(OH)3I+NH3-H20

3+3+

D.检验硫酸铁镀溶液中的金属离子:Fe+6c6H50H=[Fe(OC6H5)6]-+6H

14.下列说法不正确的是()

A.用淡水能鉴别环己烯、苯、苯酚

B.蔗糖可以发生银镜反应，可以用于工业制镜

C.乙醇中混有乙酸，可加入生石灰蒸储得到较纯净的乙醵

D.厨余垃圾经过处理可得到地沟油，地沟油经提炼处理可用作生物燃料

A.ImolM可以消耗NaOHnmol

B.合成M的单体既可以发生加聚反应又可以发生缩聚反应

C.合成M的单体Imol可以消耗含3moi浪的溪水

D.ImolM中一定共面的原子有lOnmol

16.下列说法正确的是()

A.Ga元素与A1同主族且相邻，Ga元素次外层有8个电子

B.某一原子中，若N层排有2个电子，则M层电子一定已经排满

C.同一主族中，两种元素原子序数可以相差50

D.在元素周期表118种元素中，过渡元素总共有40种

17.下列说法不正确的是()

A.相同温度下，pH相等的KC1和K2sO4溶液，c(K+)可能相等

B.相同温度下，pH相等的盐酸和NH4cl溶液中，c(C「)可能相等

C.pH可以反映溶液中H+浓度大小，不一定能反映溶液的酸碱性

D.中和浓度和体积均相等的盐酸和醋酸溶液，消耗氨水物质的量相同

18.图为金属发生电化学腐蚀原理示意图，下列说法不正确的是()

B.若图中液滴为中性，金属为铁，则产物可能是Fe2()3-nH2O

C.若图中液滴为中性，金属为铜，则产物可能是碱式碳酸铜

D.由图可知，金属铁腐蚀过程中，随着产物堆积和增加导致隔绝空气，铁不再被

腐蚀

19.飞秒(lfs=10T5s)化学广泛应用于化学研究，该技术可有效解决双分子反应历程

的确定难题。其主要原理是用速度最快的激光闪光照相机拍摄到飞秒时间内处于化

学反应中物质的变化过程。下列说法不正确的是()

A.可以利用飞秒化学技术区分和口2。(重水)

B.可以利用飞秒化学技术确定甲烷与氯气反应的取代机理

C.利用飞秒技术可以发现很多新的中间体

D.HI与CO2反应生成过渡态产物HO=C=0,可判断反应时HI先断裂共价键

20.设［aX+bY］为a个X微粒和b个丫微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是()

-1

A.Hz(g)+I2(g)=2Hl(g)AH=-14.9kJ-mol,则每lmol［H2(g)+"g)］生成

HI(g)放热14.9kJ

B.标况下22.4LNH3通入500mLimol/L盐酸溶液中，则［N(NH］)+N(NH3•

H20)］=NA

C.SiO|-+2H3O+=H4SiO4+H20,说明lmol^SiCU电离出H+数为44

D.标准状况下，2.24LNO和1.12LO2混合所得气体中原子总数为0.3NA

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21.在容积为2.0L的恒容密闭容器中充入3和PQ，473K时发生反应：PCl5(g)

-1

PCb(g)+Cl2(g)AH=92.5kJ-mol.各物质的部分物质的量(mol)随时间(min)变

化关系如表所示：

t/min

051015

n/mol

PC154.01.01.0

03.02.8

PC13

3.06.05.8

Cl2

下列说法正确的是下列说法正确的是()

A.0〜5min,PC'分解的平均速率为0.6mol-L-1-min-1

B.15min时，PCk浓度为1.2mol/L

C.15min时，改变的外界条件可能是缩小容器的体积

D.PC'的平衡转化率为25%

22.利用甲醇与学水在催化剂条科件下反网应可以制备H2,已知甲醇与水在铜基催化剂

上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是(

调催化剂

A.若Ea>Ea',则反应II是整个反应的决速步

B.ImolCH30H(g)和lmolH2()(g)的总能量大于lmolC()2(g)和3m0旧2出)的总能量

C.反应n的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=-akj/

mol(a>0)

D.由图可知，CO(g)可催化加快反应速率

23.一定温度下，酸HA、碱BOH以及C三种物质的水溶液中H+或OH一物质的量浓度

(mol/L)如柱状图所不，下列有关说法不正确的是()

A.无论HA与BOH浓度如何，两者反应成C溶液时，一定存在c(A-)=c(B+)

B.若c(HA)=10-3mol/L,c(BOH)=lO^moi/L,一定体积的HA与BOH恰好中和,

溶液呈碱性

C.若c(HA)=10-2mol/L,c(BOH)=10-3mol/L,用HA滴定BOH选择酚酰作指示

剂比甲基橙误差小

D.若c(BOH)=10-imol/L,贝glmol/LBCl溶液在该温度下的pH«5

24.超氧化合物可以和冷水或稀酸反应生成超氧酸，化学式为HO?，下列说法不正确的

是()

A.向HO2溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红

B.向蛋白质溶液中滴加HO2溶液，蛋白质变性

C.HO2不稳定，易分解生成。2

D.HO2与H2s的摩尔质量接近，但熔沸点比H2s要高

25.某固体混合物X可能是由Na2cO3、Fe、Na2SiO3.BaCl2中的两种或两种以上的物质

组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，进行如图实验(所加试剂均过量)下

列说法不正确的是()

A.该混合物一定有Na2c。3、Fe、Na2SiO3

B.由气体C和沉淀D推测一定有NazSiOs和Na2cO3

C.沉淀B可能是混合物

D.沉淀B可能与气体C在水溶液中发生反应而部分溶解

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二、实验题(本大题共4小题，共37.0分)

26.某兴趣小组为探究SO?和AgNO3溶液反应的沉淀成分,将两种物质混合，迅速反应,

得到无色溶液A和白色沉淀B(Ag2s。3难溶于水，Ag2sO,微溶于水，两者均为白色)。

实验装置如图：

AgNCh溶液

NaOH溶液

请回答：

(l)Ag2s。3可以溶于浓氨水，写出Ag2s。3与浓氨水反应的离子方程式：；

(2)设计实验证明白色沉淀含有Ag2s。4o

27.N国在工业生产中有很多用途，在尿素生产和环境治理中有很重要的作用。

⑴工业上用CO2和NE合成尿素［COIN%%］。某研发小组为合成尿素进行如下实验:

向5L恒容密闭容器中通入2.0molNH3和l.OmolCOz，分别进行I、U两组实验。在

不同条件下发生反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)AH<0,反应

体系总压强随时间的变化曲线如图a所示。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是。

A.气体的压强不变

B.2V正(晒)=v逆(出0)

C.容器内气体平均摩尔质量不变

D.容器内气体的密度不变

②I、n两组实验中，反应达到平衡的时间不同，可能的原因是；

③求第n组实验平衡常数K=；

④若NH3和CO2的物质的量之比为R，即口=腿"，假设容器的体积可以改变且为

V,请在图b中画出R随体积V的变化关系图.

f/kPa

(2)用NH3可消除NO污染，反应原理为LV〃：|+6.VO5M+6〃。。以

n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线

如图c所示。

①曲线c中NH3的起始浓度为1x10-5mol/L,从A点到B点经过2s,该时间段内NO的

脱除速率为mg/(L-s)o

②由图可知，温度超过90(TCNO的脱除率明显降低的可能原因是。

28.氯化铁在电子、印染等工业方面有着广泛的用途，某企业利用废铁屑以及含铁废水

(主要含Fe2+、Fe3+、CM+以及油污)联合生产无水氯化铁，工业生产流程如图：

铁别

已知：1.无水FeCk易溶于水、乙酸、丙酮，溶解度随温度的升高而增大，在温度为

600K时升华。

2.乙醛微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HC1、乙醛形成化合

物［(C2Hs弁OHHFeCLJ而溶于乙酸；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。请回答下

列问题：

(1)反应炉通过反应然后分离，可以得到较纯净的无水氯化铁，该分离方法为

(2)下列有关说法正确的是：

A.若反应炉中的铁屑不干燥，产品中会含有氧化铁杂质

B.分离池得到沉淀通常耗时比较长，可以采用离心沉淀法或少量多次方法进行分离

C.氢氧化铁沉淀加入浓盐酸溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶可得到FeCk•6H2。晶

体

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D.尾气的主要成分为氯气和氯化铁，通入反应池进行回收利用

(3)某兴趣小组研究FeCk的性质后，决定用不同的方法得到较纯净的FeCh溶液。请

挑选并确定得到FeCk溶液的实验顺序：o

A.取少量反应池溶液于分液漏斗中

B.加入适量水进行多次萃取

C.加入乙醛多次萃取

D.合并多次萃取有机层溶液

E.合并多次萃取水层溶液

F.加入适量浓盐酸调节氯离子浓度

(4)由FeC13-6H2。晶体制备无水FeCk采用S0C12法，该方案采用如下装置，为了使A

中SOCI2平缓进入装有FeCU•6H2O晶体的硬质玻璃管，可采用的操作名称为

(已知：SO。2的熔点为-105冤、沸点为76冤、遇水剧烈水解生成两种酸性

气体)。SO。2法相比于低温烘干法的优点为；

BCD

(5)FeCb的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，

配制成100mL溶液；取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴

淀粉溶液，并用cmoLL-iNa2s2O3溶液滴定，消耗VmL(已知：h+2$2。第=2r+

S&O^)。若滴定实验操作过程正确且忽略误差，发现计算的产品质量分数仍然偏高,

其原因可能是O

29.有机物H是一种重要的药物合成中间体，其合成路线如图：

R，C1

aRNHR，

已知：RNH2-----►

R'CHO.RN=CHR»

按要求回答下列问题：

(1)化合物E的结构简式：；

(2)下列有关说法正确的是：

A.H的分子式为C21H22N

B.化合物B可以发生加聚反应生成一种可降解的高分子材料

C.由化合物D生成E的反应中，NaOH的作用是反应产生氨基以及中和反应生成的酸

D.由F生成G加入的化合物C2H30cl含有的官能团名称为翔基和氯原子

(3)F-G过程中，为了提高G的产率，F通常适当过量，请用化学方程式解释原因：

(4)设计由F和乙烯合成］的合成路线，无机试剂任选；

(5)写出化合物E(不包括E)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式o

①】H-NMR谱检测表明有4种氢原子

②分子有一个六元环

三、简答题(本大题共1小题，共4.0分)

30.⑴比较AF+和NH1结合OFT能力的相对强弱：Al3+NH*填“>"、或

“=”):用一个化学方程式说明AN+和NHj结合0H-能力的相对强弱；

(2)用铁锤砸破结冰的冰面，是否有可能砸断水的化学键？(填“是”或

“否”)请解释主要原因。

四、推断题(本大题共1小题，共5.0分)

31.由三种元素组成的化合物A,按如图流程进行实验，已知化合物A与NaOH恰好反应,

无色气体C遇空气变红棕色。

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请回答：

(1)组成A的元素名称为,A中所有原子均满足8电子结构，其电子式为:

(2)化合物A与NaOH反应的离子方程式为；

(3)王水可以溶解金、伯等金属，用浓硝酸浓盐酸混合配制王水时会生成化合物A和

黄绿色气体，该反应的化学方程式为o

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

32.矿物中铀的含量可以通过间接的氧化还原反应来确定。先把矿石溶解在H2sO4中，

用Walden还原剂使UO＞变为U4+,再向溶液中加入过量的Fe3+形成Fe?+和IJ6+,然

后用七。2。7标准溶液滴定Fe2+。在实验分析中，分别取31.56g矿石试样通过上述

Walden还原和Fe3+氧化过程，用1.00mol/L的公5。:溶液滴定Fe?+时共消耗标准

液的体积如表。

序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL

10.0010.51

21.2614.87

31.5412.07

已知：U4++2Fe3+=2Fe2++U6+,6Fe2++C。。歹+14H+=6Fe3++2Cr3++

7H2。假设杂质不参加反应。该样品中铀的质量分数是%(保留小数点后一位

)；写出简要计算过程：O

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.氮化镁只含离子键，故A错误；

BSC只含共价键，故B错误；

C.HCOOH只含共价键，故C错误；

D.BaC)2含离子键、0-0共价键，为离子化合物，故D正确；

故选：D。

一般来说，活泼金属与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含离子键

的化合物一定为离子化合物，以此来解答。

本题考查离子化合物，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键,

侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.图为分液漏斗，可用于萃取、分液，故A错误；

B.图为容量瓶，可配制一定物质的量浓度的溶液，故B错误；

C.图为冷凝管，可用于蒸镭，故C正确；

D.图为漏斗，可用于过滤，故D错误；

故选：Co

自来水中含有er,为得到少量纯净水，可蒸储分离出水，需要蒸储烧瓶、冷凝管、酒

精灯、锥形瓶等，以此来解答。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离方法、仪器的使用为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意蒸储水的制备实验，题目难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：A.NH4SCN,为无机盐，水溶液中电离出离子能导电，属于电解质，故A

错误；

B.HCHO属于有机物，不能电离，为非电解质，故B错误；

C.葡萄糖属于有机物中的糖类，不能电离属于非电解质，故C错误；

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D.甲酸属于有机酸，水溶液中电离出离子能导电，为电解质，故D正确；

故选：D»

有机物是绝大多数含碳化合物，在水溶液中或熔融状态能导电的化合物是电解质，水溶

液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质。

本题考查物质的分类、物质的组成，题目难度不大，注意把握物质的组成和分类依据。

4.【答案】C

点燃

【解析】解：HCHO中C元素平均化合价为。价，反应HCHO+。2-二CO2+电0中，C元

素化合价从0价变为+4价，化合价升高被氧化，生成的CO2为氧化产物，

故选：Co

还原剂在反应中失去电子被氧化，还原剂对应的产物为氧化物，HCHO中C元素的平均化

合价为0价，该反应中碳元素化合价从0价变为+4价，0元素化合价从0价变为-2价，C元

素化合价升高被氧化，其对应的产物为氧化产物，以此分析解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中元素化合价变化为解答关键，注意掌

握氧化还原反应的概念及实质，题目难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A.NaHC03俗称:小苏打，故A错误；

B.Na3AlF6俗称：冰晶石，常用于电解熔融氧化铝时降低其熔点，故B正确；

C.该物质主体为苯酚，应为三硝基苯酚，故C错误；

D.该物质为3-甲基己烷，数字和汉字之间用“-”隔开，汉字与汉字之间不用，故D

错误；

故选：Bo

A.NaHCC)3俗称：小苏打；

B.Na3AlF6,六氟铝酸钠，俗称：冰晶石；

C.该物质主体为苯酚；

D.有机物系统命名法数字和汉字之间用“一”隔开。

本题考查了物质及其名称，侧重考查了有机物的命名，题目难度不大。

6.【答案】A

C

I

【解析】解：A.丙烯的结构简式为CH3cHC

C

I

其链节为C故A错误;

H3

B.钙离子带2个单位正电荷，其电子式为Ca2+,故B正确；

CS2-的质子数为16,核外电子数为18,核外各层上的电子式分别为2、8、8,其结构

示意图为故C正确;

D.C02是直线形分子，中心原子为C,并且C的原子半径大于0,其比例模型为

故D正确；

故选：A。

A.聚丙烯的结构简式为三—f户h；

CH3

B.简单阳离子的电子式即为其离子符号；

C.S2-的质子数为16,核外电子数为18,核外电子分层排布;

D.CC)2是共价化合物，中心原子C的原子半径大于0。

本题考查化学用语的表示方法及正误判断，涉及比例模型、结构简式、离子结构示意图、

电子式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的规

范答题能力，注意丙烯的链接和聚丙烯结构简式的书写，题目难度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A.二者质子数相同而中子数不同且属于同一种元素，所以互为同位素，故

A正确；

B.硬脂酸和软脂酸乙酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.石墨烯和足球烯都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故C正确；

D.乙酸丙酯和甲酸丁酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故二者不是同系物,

故D错误；

故选：故

A.质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素；

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B.同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物；

C.同一元素的不同单质互为同素异形体；

D.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH?原子团的有机物互为同系物。

本题考查基本概念，为高频考点，涉及同位素、同系物、同素异形体等基本概念及有机

物命名，明确概念含义及概念之间区别是解本题关键，注意紧扣概念中关键词分析判断

即可，题目难度不大。

8.【答案】A

【解析】解：A.硅、硒是半导体，铅不是半导体，故A错误；

B.氧化铝是致密的薄膜，能对金属铝起到保护作用，故B正确；

C.二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，可利用碳酸

钠溶液吸收燃煤烟气中的SO?，故C正确；

D.电解精炼法，可除去活泼金属，可获得精铜，故可除去杂质，故D正确；

故选：A«

A.硅、硒是半导体；

B.氧化铝是致密的薄膜；

C.二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应；

D.电解精炼法，可获得精铜。

本题考查化学在生产生活中的应用，把握化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：A.苦卤酸化后通入氯气得到滨水，热空气吹出后用二氧化硫吸收富集溟，

再通入氯气氧化得到澳单质，方案合理，故A正确；

B.金属钠和氧化铜混合隔绝空气加热，可置换出单质铜又可得到Na?。，故B错误；

C.普通玻璃的化学组成是NazSiOs、CaSiO3>SiO2,可以表示为Na2。•CaO・6SiC)2，故C

正确；

D.加热胆帆或绿矶可生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，所以加热胆帆或绿研

的方法能制取硫酸，故D正确；

故选：Bo

A.苦卤中含浓度较大的嗅离子，通入氧化剂氯气氧化澳离子生成澳单质，热空气吹出

后用二氧化硫吸收富集溟，再通入氯气氧化得到澳单质；

B.金属钠和氧化铜混合隔绝空气加热，生成铜、Na2O；

C.普通玻璃的化学组成是Na2Si()3、CaSiO3、SiO2；

D.加热胆机或绿帆可生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。

本题考查了元素化合物的性质，熟悉二氧化硅、硅、硅酸盐的性质、卤素的制取、物质

的制备原理是解题关键，题目难度不大。

10.【答案】c

【解析】解：A.可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，其燃烧的产物为二氧化碳和水，是

较为高效、清洁的燃料，故A正确；

B.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的

能量，它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，所以生物质能来源于植物及其加工

产品所贮存的能量，故B正确；

C.破碎的玻璃比较危险，只是由于其比较锋利，不属于有害垃圾，故C错误；

D.通过对重油的减压分储，可以得到重柴油、润滑油、石蜡等有机物，得不到轻质油，

故D正确，

故选：Co

A.甲烷燃烧的产物清洁无污染；

B.生物质能主要来源于植物对光能的利用；

C.破碎的玻璃可以回收利用；

D.重油减压分储可以得到不同的分子量较大的产物。

本题主要考查了化学与环境问题和能源的利用问题，难度不大，需要注意掌握石油和煤

经过处理后所得到的产物。

11.【答案】D

【解析】解：A.涂些甘油或水可润滑，便于打孔，故A正确；

B.加热氯化镣分解，NaCI无变化，遇冷氨气与HC1化合生成氯化镂，可分离混合物，故

B正确；

C.橡胶手套和防护眼镜起保护作用，则为避免做实验时被酸、碱等腐蚀性物质灼伤，最

第16页，共35页

好戴橡胶手套和防护眼镜，故C正确；

D.常温下纯苯酚与Na不反应，熔融的苯酚与Na反应，由实验不能比较反应速率，故D

错误；

故选：D。

A.涂些甘油或水可润滑：

B.加热氯化核分解，NaCl无变化，遇冷氨气与HC1化合生成氯化铉；

C橡胶手套和防护眼镜起保护作用；

D.常温下纯苯酚与Na不反应，熔融的苯酚与Na反应。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实

验安全、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的

评价性分析，题目难度不大。

12.【答案】B

【解析】解：A.金属镁密度小，具有优良的金属特性，所以镁合金材料在交通、航空、

建筑等很多方面有重要的用途，故A正确；

B.镁单质化学性质活泼，可与氮气、氧气发生化合反应，Mg和CO?反应生成C和MgO,

该反应属于置换反应，故B错误；

C.氧化镁熔沸点高，可用作耐热材料，硫酸镁临床用于导泻、利胆、抗惊厥、子痫、破

伤风、高血压等症，用作治疗药物，故C正确；

D.海水中的镁离子，经过石灰乳沉淀、过滤、盐酸溶解、蒸发结晶步骤可得到六水合氯

化镁晶体，故D正确；

故选：Bo

A.金属镁有优良的金属特性，可以用于多种用途；

B.Mg和CO?反应生成C和MgO；

C.氧化镁熔沸点高，可用作耐热材料，硫酸镁临床用于导泻、利胆、抗惊厥、子痫、破

伤风、IWJ血压等症；

D.海水中的镁离子经过一系列反应可以生成六水合氯化镁晶体。

本体考查镁及其制取，难度不大，熟悉镁及其化合物的性质为解答的关键，注意日常学

习的积累。

13.【答案】C

【解析】解:A.硫酸铁镀溶液加入少量NaOH,离子方程式为:Fe3++3OFT=Fe(OH)31,

故A正确；

B.硫酸铁镂溶液腐蚀铜板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++CM+,故B正确；

C.硫酸铁镀溶液加入足量Ba(OH)2,离子方程式为：NH：+Fe3++2S0广+2Ba2++

40H-=2BaSO4i+Fe(OH)3X+NH3-H20,故C错误；

3+

D.检验硫酸铁镀溶液中的金属离子，离子方程式为：Fe+6C6H5OH=

[Fe(OC6H5)6产+6H+,故D正确；

故选：Co

A.氢氧化钠少量时，亚铁离子优先参与反应；

B.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；

C.氢氧化钏足量，硫酸根离子完全反应，硫酸根离子反应的系数错误；

D.铁离子与苯酚反应生成紫色的[Fe(OC6H5)6p-。

本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键,

注意掌握离子方程式的书写原则，题目难度不大。

14.【答案】B

【解析】解：A.苯酚与溺水发生取代反应，可生成白色沉淀，环己烯与溪水发生加成反

应，溶液褪色，苯与澳水不反应，溶液分层，色层在上层，现象不同，可鉴别，故A

正确；

B.葡萄糖可以发生银镜反应，可以用于工业制镜,蔗糖不可以发生银镜反应，故B错误；

C.乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，乙醇与生石灰不反应，乙醇易挥发，蒸储可以得到乙

醇，故C正确；

D.厨余垃圾经过处理可得到地沟油，地沟油主要成分为油脂，地沟油经提炼处理可用作

生物燃料，故D正确；

故选：Bo

A.苯酚与滨水发生取代反应，环己烯与澳水发生加成反应，苯与澳水不反应；

B.葡萄糖可以发生银镜反应，可以用于工业制镜；

C.乙酸与生石灰反应生成乙酸钙，乙醇与生石灰不反应；

D.地沟油主要成分油脂，可以制取生物燃料。

第18页，共35页

本题考查了物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，

注意把握物质的性质的异同，把握除杂的方法，题目难度不大。

15.【答案】D

【解析】解：A.由结构可知，ImolM含nmol酚羟基，则ImolM可以消耗NaOHnmol,故

A正确；

B.合成M的单体含碳碳双键可发生加聚反应，单体含酚羟基，可发生缩聚反应，故B正

确；

C.单体含酚羟基、碳碳双键，酚羟基的邻对位与浸水发生取代反应，碳碳双键与溪水发

生加成反应，则合成M的单体Imol可以消耗含3moi漠的滨水，故C正确；

D.若含酚羟基的苯环与主链上的C一定共面，贝UlmolM中一定共面的原子有12nmol,故

D错误；

故选：Do

A.由结构可知，ImolM含nmol酚羟基；

B.若看成主链只有碳碳双键，可为加聚产物；且单体含酚羟基；

C.单体含酚羟基、碳碳双键；

D.若含酚羟基的苯环与主链上的C一定共面。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的

关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。

16.【答案】C

【解析】解：A.钱原子最外层电子数为3,与铝是同主族且相邻，次外层是18个电子，

故A错误；

B.铁最外层有2个电子，M层为14个，故若N层排有2个电子，则M层电子不一定已经排

满，故B错误；

C.18、32的组合为50,同一主族的两种元素原子序数之差可能为50,比如氟和氢相差50,

故C正确；

D.过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从HIB族到VIE族的化学元素，合计有

68种，故D错误；

故选：Co

A.钱原子最外层电子数为3,与铝是同主族且相邻；

B.铁最外层有2个电子，M层没有排满；

C.同一主族的两种元素原子序数之差可能为50；

D.过渡元素(transitionelements)是元素周期表中从HIB族到VIE族的化学元素，包括锢系

和舸系中的元素。

本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素周期表的结构、元素的性质

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

17.【答案】B

【解析】解：A.两种溶液都是中性溶液，相同温度下，KCkK2sO4溶液的pH相等，两

种溶液中c(K+)取决于盐的浓度，如：O.2mol/LKC1溶液、0.1mol/LK2sO4溶液的pH相等，

且两种溶液中c(K+),故A正确；

B.HC1电离导致盐酸溶液呈酸性，NH4cl水解导致其水溶液呈酸性，水解程度较小，要使

两种溶液的pH值相等，则酸的浓度小于氯化铉的浓度，所以相同温度下，pH相等的盐

酸和NH4cl溶液中，c(Cr)一定不相等，故B错误；

C.pH=—lg(H+),溶液酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)相对大小，pH可以反映溶液中H+浓

度大小，不一定能反映溶液的酸碱性，如：100久，纯水中pH=6,该温度下pH=7的

溶液呈碱性，所以温度未知时不能根据溶液的pH值判断溶液酸碱性，故C正确；

D.中和盐酸和醋酸溶液，消耗氨水的物质的量取决于酸的物质的量，浓度和体积均相等

的盐酸和醋酸溶液，两种酸的物质的量相等，所以消耗的氨水的物质的量相等，故D

正确；

故选：Bo

A.两种溶液都是中性溶液，相同温度下，pH相等的KC1、K2sO4溶液中c(K+)取决于盐的

浓度；

B.HC1电离导致盐酸溶液呈酸性，NH4cl水解导致其水溶液呈酸性，水解程度较小；

C.pH=一lg(H+),溶液酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)相对大小；

D.中和盐酸和醋酸溶液，消耗氨水的物质的量取决于酸的物质的量。

本题考查弱电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较等知识点，侧重考查基础知识

的掌握和灵活运用能力，明确溶液酸碱性与pH值的关系、盐类水解原理等知识点是解

本题关键，A为解答易错点。

第20页，共35页

18.【答案】D

【解析】解:A.若液滴为酸性，则发生析氢腐蚀，负极上铁放电生成亚铁离子：Fe-2e-=

Fe2+,即Mn+为Fe2+,故A正确；

B.若液滴为中性，则铁发生吸氧腐蚀，负极铁放电生成亚铁离子，正极氧气放电生成0H1

2+

Fe2+和OFT反应生成Fe(0H)2：Fe+20H-=Fe(OH)2,4Fe(0H)2+02+2H2O=

加热

>

4Fe(0H)3,2Fe(OH)3—Fe2O3-nH2O+(3-n)H2O故B正确;

C.若液滴为中性，则铜发生吸氧腐蚀，负极上铜放电生成铜离子，正极上氧气放电生成

氢氧根离子，总反应为2CU+O2+CO2=CU2(OH)2c。3,故可以生成碱式碳酸铜，故C

正确；

D.铁腐蚀后生成的铁锈很蓬松，且能含蓄水分，不但起不到保护内部铁的作用，还能加

速内部的铁的腐蚀，故D错误；

故选：D。

A.若液滴为酸性，则发生析氢腐蚀，负极上铁放电生成亚铁离子；

B.若液滴为中性，则铁发生吸氧腐蚀，负极铁放电生成亚铁离子，正极氧气放电生成0H-；

C.若液滴为中性，则铜发生吸氧腐蚀，负极上铜放电，正极上氧气放电；

D.铁腐蚀后生成的铁锈很蓬松，起不到保护内部铁的作用。

本题考查了金属的腐蚀和防护，难度不大，应注意的是铁被腐蚀后生成的铁锈不能保护

内层的铁。

19.【答案】A

【解析】解：因为“飞秒化学”技术，犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一

样，可以让我们通过慢动作观察处于化学反应过程的原子与分子转变状态，也就是说最

小能观察到原子，化学反应中原子的运动、化学键的断裂、新分子的形成是能够观察到

的，而原子中原子核内部结构无法观察，即无法区分电0和D2O,

故选：A»

“飞秒化学”为科学家阿•泽韦尔赢得了1999年诺贝尔化学奖。应用“飞秒化学”技术，

犹如电视节目通过慢动作来观看足球精彩镜头一样，可以让我们通过慢动作观察处于化

学反应过程的原子与分子转变状态。

本题考查了“飞秒化学”概念的理解，了解微观变化涉及的最小微粒是解题关键，侧重

于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力，掌握基础是关键，题目难度不大。

20.【答案】D

【解析】解：A.根据出+(g)+I2(g)=2HI(g)AH=-14.9kJ-moL可知，分解2moiHI

吸收14.9kJ热量,则每lmol[H2(g)+[2(g)]生成HI(g)吸热14.9kJ,故A错误;

7741

B.标况下22.4LNH3的物质的量为嬴海=lmol,500mLimol/L盐酸溶液中，HC1的物

质的量为500mLxlmol/L=0.5mol,lmolN^通入0.5molHQ溶液中氨气过量氨气过量,

过量的氨气溶于水生成一水合氨为可逆反应，不能进行到底，溶液中存在氨气分子，所

以向1L水中通入ImolNE得到的溶液中，n(NH^)+n(NH3-H2O)<NA,故B错误；

C.SiOg+2H3O+=H4SiO4+H20,说明结合lmol%。后可电离出

2m01电0+和ImolSiO"故C错误;

D.NO和。2均为双原子分子，故标准状况下，2.24LN0和1.12LO2混合所得气体中原子总

数为x2xN/mol=0.3N,故D正确；

乙乙.勺Li/IIIOIAA

故选：Do

A.根据H2+(g)+I2(g)=2HI(g)△H=-14.9kJ-moL可知，分解2moiHI吸收14.9kJ热

量；

B.氨气与盐酸反应氨气过量，过量的氨气溶于水生成一水合氨为可逆反应，不能进行到

底；

C.SiO1~+2H3O+=H4SiO4+H20,说明lmol为SiCU电离出H+数为2町；

D.NO和。2均为双原子分子。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,

难度不大。

21.【答案】C

4.0mol-1.0mol

【解析】解：A.0〜5min内PC1分解的平均速率v(PCk)Z°L=0.3mol•L•

Smin

min-1,故A错误;

B.0〜15min内CI2的物质的量变化为5.8mol-3.0mol=2.8moL根据PCk(g)=

PC13(g)+C12(g)可知，该时间段PCk减少的物质的量为2.8mol,则15min时，PCk浓度

_4.0mol-2.8mol

为：c(PCl)0.6mol/L»故B错误;

52.0L

第22页，共35页

C.5〜lOmin处于平衡状态，15min时C%的物质的量从6.0mol变为5.8mol,PCI3的物质的

量从3.0mol变为2.8mol,说明平衡逆向移动，该反应为气体体积增大的反应，缩小容器

的体积压强增大，平衡逆向移动，所以15min时改变的外界条件可能是缩小容器的体积,

故C正确；

D.5〜lOmin该反应处于平衡状态，平衡时PC1的物质的量变化为4.0mol-l.Omol=

3.0moLPCI5的平衡转化率为：哼粤x100%=75%,故D错误；

故选：Co

A.0〜5min内PCI5的物质的量变化为4.0mol-l.Omol=3.0mol,根据v=4计算

At

0〜5min内PCI5分解的平均速率；

B.先计算出0〜15min内氯气的物质的量变化，然后结合PCk(g)=PCl3(g)+Ck(g)计算

出PC1的物质的量变化，然后结合c=?计算15min时PCk的浓度；

C.根据表中数据可知，5〜lOmin处于平衡状态，15min时氯气的物质的量减少，说明平

衡逆向移动；

D.平衡时PCk的物质的量变化为4.0mol-l,Omol=3.0mol,结合转化率=等黑x100%

°初始量

计算。

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，明确转化率、反应速率的概念及表达式为解答

关键，注意掌握化学平衡的影响因素，题目难度中等。

22.【答案】C

【解析】解：A.整个反应的决速步为活化能最大的步骤，由于Ea>Ea',则反应I是整个

反应的决速步，故A错误；

B.由图可知，ImolCH30H(g)和lmolH?。®的总能量小于lmolCC)2(g)和3m01出色)的总

能量，故B错误；

c.由图可知，反应n的反应物总能量大于生成物总能量，则反应n为放热反应，所以反

应n的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH=-akj/mol(a>0),故

C正确；

D.CO是中间产物，不是催化剂，不能催化加快反应速率，故D错误；

故选：Co

A.整个反应的决速步为活化能最大的步骤；

B.由图可知，总反应的反应物总能量小于生成物总能量；

c.由图可知，反应n的反应物总能量大于生成物总能量；

D.CO是中间产物。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，把握反应中能量变化、活化能与反应速率的关系

为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

23.【答案】B

【解析】解：A.C溶液为中性溶液，c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知，无论HA与BOH

浓度如何，两者反应成C溶液时，一定存在c(A-)=c(B+),故A正确；

B.由图可知，HA溶液中，c(H+)=10-3mol/L,若c(HA)=lO-moi/L,则HA为强酸,

c(BOH)=ICT2moi人,c(OH-)=10-3mol/L,则BOH为弱碱,过一定体积的HA与BOH

恰好中和，溶液为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故B错误；

C.若c(HA)=10-2mol/L,c(BOH)=10-3mol/L,则HA为弱酸,BOH为强碱，用HA滴

定BOH,恰好反应时，溶液为强碱弱酸盐溶液，显碱性，选择酚醐作指示剂比甲基橙误

差小，故C正确；

D.若c(BOH)=lO^mol/L,则&=黑丁)=华兽=10-5,o.imol/LBCl溶液

中存在水解平衡：B++H2OUBOH+H+,凡=c(M)篙*)=黑=隽=I。-、又

)Ka1U

c(H+)=c(BOH),故c(H+)=B10-9xo,=10-5moi/L，在该温度下的pH25,故D

正确；

故选：B»

A.根据电荷守恒进行分析判断；

B.强酸弱碱盐溶液水解显酸性：

C.用HA滴定BOH,恰好反应时，溶液为强碱弱酸盐溶液，显碱性，选择酚甑作指示剂；

D.若c(BOH)=10-imol/L,则&=一?懈-)=7=i()-5,01moi/LBC1溶液

中存在水解平衡：B++H2OUBOH+H+,Kh=CM)篙：叫=黑=得=10-9,又

c(H+)=c(BOH),计算出c(H+),在计算pH即可。

本题主要考查溶液的酸碱性、弱电解质的电离平衡，同时考查电荷守恒的应用，水解平

衡常数与电离平衡常数之间的关系等，属于高考高频考点，难度中等。

第24页，共35页

24.【答案】A

【解析】解：AHO2具有漂白性，向HO2溶液中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色，故

A错误；

B.HOz是一种自由基，具有极高的活性，能蛋白质变性，故B正确：

CHO2不稳定，分解会生成氧气和水，故C正确；

D.HC)2与H2s的摩尔质量接近，但HO?中存在氢键，HO2熔沸点比H2s要高，故D正确；

故选：A«

A.H02具有强氧化性，能漂白；

B.HO2是一种自由基，具有极高的活性；

CHO2不稳定，受热易分解；

D.H02中存在氢键。

本题考查元素化合物的性质，侧重考查知识迁移能力及知识综合运用能力，明确元素化

合物的性质是解本题关键，题目难度不大。

25.【答案】A

【解析】解:A.该混合物可能含有Na2c。3、BaCl2>Na2SiO3,沉淀B为BaCO?,不一定

含有Fe,故A错误；

B.溶液A与过量盐酸反应生成气体C和沉淀D,气体C只能为CO2,沉淀D一定为H2S23,

则混合物X中一定有Na2SiC)3和Na2cO3,故B正确；

C.沉淀B可能为Fe和BaCOs的混合