《含硫化合物的性质和应用》教案4(苏教版必修1)

复习第一单元含硫化合物的性质和应用教学目的熟练掌握二氧化硫的性质、硫酸的制备和性质、含硫化合物的相互转化的知识。教学过程情境设置：重点知识复习：【例1】浓H2SO4与炭反响，产物成分可用以下列图装置来确认：〔1〕请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：；〔2〕装置C的作用是，E中盛放的试剂是__________，作用是____________；〔3〕B装置中反响的离子方程式。11.(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式是:。(2)试用以下列图所列各装置设计一个实验,来验证上述反响所产生的各种产物。→→→.(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是.C瓶溶液的作用是.(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是.(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是.1．〔1〕物理性质：二氧化硫是一种色有气味的有毒气体，易液化；密度比空气，溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。2．化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈。①SO2是酸性氧化物：〔请与CO2比照学习〕a．与水反响：〔H2SO3容易被氧化，生成硫酸〕b．与碱反响：与NaOH溶液反响与Ca(OH)2溶液反响②SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性〔以复原性为主〕a．弱氧化性：与硫化氢反响b．较强复原性：可被多种氧化剂〔如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等〕氧化SO2与O2反响SO2与H2O2反响SO2使氯水褪色:SO2使溴水褪色:③SO2的漂白性：由此得出结论：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质〔如品红等〕化合生成无色物质，但此无色物质，见光、遇热或长久放置又容易，又会恢复到原来的颜色〔与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别〕SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3．二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于。①SO2直接危害人体健康，发生疾病，直至人死亡。②形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：光照烟尘中金属氧化物等作用〔光照烟尘中金属氧化物等作用〔催化剂〕雨水〔水〕O2H2OOSO3H2SO4SO2空气中的O2H2SO3H2SO空气中的O2反响方程式分别为减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新能源。4．二氧化硫的用途：制，用作，杀灭霉菌和细菌等，还可作食物和干果的。【小结】[板]1、二氧化硫的性质：⑴物理性质：无色，刺激性气味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水〔1:40〕密度比空气大⑵化学性质：①酸性氧化物：可与水发生反响生成相应的酸－——亚硫酸〔亚硫酸为中强酸〕SO2＋H2OH2SO3〔H2SO3为二元中强酸〕可与碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3即SO2+NaOH==NaHSO3②具有漂白性，可使品红溶液退色。〔漂白是暂时性的〕③具有复原性〔强〕，可与过氧化氢、氧气、卤素单质〔Cl2、Br2、I2〕、高锰酸钾等反响。SO2+H2O2==H2SO4或H2SO3+H2O2==H2SO4+H2OSO2＋Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr*④具有氧化性〔弱〕，可以氧化硫化氢。SO2+2H2S=3S+2H2O[问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦，那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸，用作漂白剂，杀灭霉菌和细菌，还可用作食物和干果的防腐剂。⑵二氧化硫的污染：SO2是污染大气的主要物质之一〔毒性〕。①SO2直接危害人体健康，发生呼吸道疾病，直至人死亡②形成硫酸型酸雨[板]二、酸雨的形成与防治1、雨水的PH：正常雨水：pH＜7，约在6左右。是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故，降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解，便于植物吸收，是有益的。酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾、雹等降水过程。形成原因是由于大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大气中的烟尘、O3等都是反响的催化剂或氧化剂。2、硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。形成过程：O2O2H2OH2SO3H2SO4H2OO2H2OO2催化剂SO3H2SO43、酸雨的防治：①开发新能源②对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气，提高环境保护意识。碱性氧化物如生石灰参加到煤中，可以在燃烧的同时除去硫：SO2+CaO=CaSO3生成物亚硫酸钙不稳定，在加热条件下易被进一步氧化：2CaSO3+O2=2CaSO4这种方法称为“钙基固硫〞，是一种有效的除硫方法。[板]三、SO2和CO2的性质比较：SO2CO2色、味、态无色、有刺激性气味的气体无色、无味的气体酸性SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3－〔石蕊变红〕SO2+Ca〔OH〕2==CaSO3↓+H2OH2O+CO2H2CO3H2O+CO2H++HCO3－〔石蕊变红〕CO2+Ca〔OH〕2==CaCO3↓+H2O酸性：H2SO3＞H2CO3〔NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2↑〕复原性：*氧化性：漂白性：制法：SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4SO2+2H2S==3S+2H2O品红褪色。Na2SO3+H2SO4==H2SO3+Na2SO4H2O+SO2CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2H2O+CO2↑[板]四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较品红试液作用原理能否复原其它有色物质SO2褪色化合能具有选择性Cl2褪色氧化不能具有选择性活性炭褪色吸附不能不具有选择性【思考】假设将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，同时通往品红试液中，其漂白效果是否会更好一些假设将SO2通入溴水中，可见溴水褪色，这是否能说明SO2具有漂白性例1将CO2、SO2分别通入Ca(OH)2溶液中至过量，现象如何能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2列举鉴别CO2和SO2的方法。例2某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次PH，得到如下数据：时间开始8小时16小时24小时32小时40小时48小时PH5.04.84.54.34.24.04.0问题：放置时,雨水样品PH变化的主要原因。[结束语]今天我们走近了二氧化硫，认识了二氧化硫。全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨，地球早已不堪重负。世界酸雨的形势如何，我们可以在课后访问有关的网站。家园只有一个，地球不能克隆。最后让我们在迈克尔·杰克逊的地球之歌的歌声中结束我们今天的探索。【课外练习】一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气SO2、O2接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是〔〕①氧化剂②复原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.②③C.①②③D.③④3．以下物质中硫元素只显示复原性的是〔〕A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4．以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是〔〕A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色C.二氧化硫既具有氧化性又具有复原性D.二氧化硫与水反响生成硫酸。5．放在敞口容器中的以下溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是〔〕A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠6．以下五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是〔〕

①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③⑤7．“酸雨〞的形成主要是由于A.滥伐森林，破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气8．导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是〔〕A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应9．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是〔〕①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤10．以下制取气体的方法可行的是〔〕A.制CO2：大理石+稀硫酸B.制SO2：Na2SO3〔固〕+浓硫酸C.制H2：Fe〔固〕+稀硝酸D.制Cl2：MnO2〔固〕+稀盐酸11．能证明SO2有漂白性的是〔〕A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B.品红溶液中通入SO2后，红色消失C.显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失D.溴水通入SO2气体后，橙色消失12．能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是〔〕A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液13．为除去混入CO2中的SO2和O2并得到枯燥的CO2，以下试剂的使用顺序正确的选项是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤14．根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既有氧化性又有复原性的实验．可选用的仪器如下列图：可选用的试剂：①盐酸，②溴水，③Na2SO3固体，④FeS固体，⑤品红溶液，⑥氢氧化钠溶液．试答复以下问题：〔1〕按SO2气流方向，用胶管连接上述仪器组合成整套装置，正确的连接顺序是〔用数字1、2、…、表示〕_________________.〔2〕上述A—C装置中，应参加的试剂〔从①——⑥中选取〕是A______、B______、C_____.〔3〕表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置〔填A—D〕，实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO2复原性的实验是上述仪器中的_______装置，实验过程中能观察到的实验现象是_________.〔4〕为了防止污染空气，在装置D的出气口应________.15．用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法：⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2；⑵加热吸收液，使之重新生产Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。写出上述两步反响的化学方程式：_________________________，_________________________。16.二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液发生反响。反响产物与反响物的量有关，当二氧化硫过量时，生成亚硫酸氢钠；当氢氧化钠过量时，生成亚硫酸钠。请写出上述反响的化学方程式。某硫酸厂每天排放1.0×104m3〔标准状况〕尾气，其中含0.2%〔体积分数〕【精彩例题】例题1：我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能，因此三峡工程有助于控制〔〕

A．温室效应B．白色污染

C．酸雨产生D．农药、化肥污染例题2：以下关于二氧化硫的表达中错误的选项是〔〕A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品红溶液褪色C二氧化硫既具有氧化性又具有复原性D二氧化硫与水反响生成硫酸例题3：将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后，通入以下溶液，以下说法不正确的选项是A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀〔〕C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红题号12345678910答案一、选择题1.防治酸雨最根本的途径是()A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.减少温室气体排放量D.植树造林2.以下物质中硫元素只显示复原性的是〔〕A.H2SB.SO2C.SD.H2SO3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO〔〕4．如图是一套检验气体性质的实验装置图。向装置中缓慢通入气体X，假设关闭活塞K，那么品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；假设翻开活塞K，那么品红试液褪色。X和Y可能是〔〕A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO35．X盐和Y酸反响，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH溶液反响又得到X；Z氧化的最终产物为W，W溶于水又得到Y，那么X和Y是〔〕A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO46．煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是〔〕①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮

A①②B①③C③④D②④7．以下各组气体中，一经混合即能迅速发生反响的是〔〕A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O8．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是〔〕A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液9．将H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有〔〕A.中性，漂白性B.酸性，漂白性C.只有酸性D.只有漂白性10．将二氧化硫通入溴水中发生如下的反响：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反响中转移的电子数和复原剂是〔〕A．2e-，H2SO4B.4e-，SO2C.2e-，Br2D.二、填空题11．一种试剂除去以下各气体中的杂质〔括号内〕：⑴CO2(HCl)：试剂，离子方程式⑵CO2(SO2)：试剂，离子方程式⑶SO2(HCl)试剂：，离子方程式⑷Cl2(HCl)试剂：12．有甲、乙、丙三种常见的单质，在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。①在X、Y、Z三种化合物中，一定含有乙元素的是〔用X、Y、Z符号表示〕。②单质乙一定是由元素组成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。13．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl，HBr，SO2中的一种或几种气体，将气体通入适量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中参加少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。那么原气体中一定含有_______，肯定不含有_____，可能含有________________________。三、计算题14．两份不同浓度的NaOH溶液各500ml，分别吸收1120ml〔标况下〕SO2气体，反响后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。【引入】：硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。早在一千多年前我国就已经采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。随着生产力的开展，硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制硫酸。【学生活动】：阅读书P91“交流与讨论〞【总结板书】：一、硫酸的工业制法〔1〕“三原料〞：硫磺〔S〕或硫铁矿〔黄铁矿FeS2〕、空气、水〔2〕“三反响〞：S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3＊SO3+H2O=H2SO4＊注：实际先用98.3%浓H2SO4吸收SO3，在用水稀释成各种浓度的H2SO4〔3〕“三条件〞：高温〔400℃～500℃〕、催化剂〔V2O5〕〔4〕“三阶段“：SO2的制取和净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和H2SO4的生成〔5〕“三设备〞：沸腾炉〔造SO2〕、接触室〔氧化SO2生成SO3〕、吸收塔〔SO3的吸收〕〔6〕“三原理〞：增大反响物间的接触面，而加快反响速率原理〔沸腾炉〕、热交换原理〔接触室〕、逆流原理〔吸收塔〕【过渡】：硫酸在工业中应用很广，而性质决定用途，那硫酸有哪些性质呢【展示硫酸样品】【总结板书】：二、硫酸的性质物理性质：纯硫酸是无色、油状粘稠的液体，高沸点，难挥发，密度大，易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水时放出大量的热注：稀释浓硫酸的操作【过渡】：那硫酸具有哪些化学性质请同学们回忆硫酸参加的反响有哪些【学生活动】：复习回忆稀硫酸的性质并写出有关的化学反响方程式【总结板书】：化学性质：〔1〕稀硫酸的化学性质：H2SO4=2H++SO42-H2SO4为二元强酸，显强酸性，具有酸的通性指示剂：稀H2SO4能使石蕊试液变红，遇酚酞不变色与碱反响：Ba〔OH〕2+H2SO4=BaSO4↓+H2O与碱性氧化物反响：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O④与某些盐反响Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注：常用此原理来检验SO42-⑤与活泼金属反响〔表达H+的氧化性〕Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【过渡】:由于浓硫酸和稀硫酸的浓度不同,所以两者在组成上也存在差异(在稀硫酸中H2SO4完全电离成H+和SO42-,而在浓硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在,只有少局部的发生电离),那浓硫酸具有哪些特性呢【演示实验1】:向外表皿中参加少量胆矾,再参加约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象【学生活动】:描述实验现象【讲述】:浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等)的性能，原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物----“吸水性〞“吸水性〞的作用：用浓硫酸来枯燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等，注：=1\*ROMANI.不能用浓硫酸枯燥碱性气体〔NH3〕和常温下具有复原性的气体〔H2S、HBr、HI〕=2\*ROMANII.因浓硫酸具有吸水性，故不可将其暴露于空气中，防止其吸收空气中的水蒸气【演示实验2】：取2g蔗糖〔C12H12O11〕，放入大试管中，参加约5ml浓硫酸，迅速搅拌，然后塞上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液中的试管中，观察实验现象【学生活动】：描述实验现象【讲述】：1、白色蔗糖变成黑色固体是因为浓硫酸将有机物中的H原子和O原子按水的组成比〔2：1〕脱去-----“脱水性〞＊C12H12O11=12C+11H2OC+H2SO4〔浓〕=CO2↑+SO2↑+2H2O注：=1\*ROMANI.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化=2\*ROMANII.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性，如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸，应立即用抹布拭去再用水冲洗Ⅲ.“吸水性〞和“脱水性〞的区别：2、品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性【演示实验3】：将一小块铜片放入试管中，然后参加2ml浓硫酸，用如图4-6的实验装置进行实验，观察实验现象【学生活动】：描述实验现象【讲述】：浓硫酸是一种“强氧化性〞酸，加热时氧化性更强，它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6价的硫元素产生的，其复原产物为SO2而不是H2跟金属反响：加热时大多数金属〔Au和Pt除外〕可被浓硫酸氧化Cu+2H2SO4〔浓〕=CuSO4+SO2↑+2H2O2Fe+6H2SO4〔浓〕=Fe2〔SO4〕3+3SO2↑+3H2O注：金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐，此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作用跟非金属作用：加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属C+H2SO4〔浓〕=CO2↑+SO2↑+2H202P+5H2SO4〔浓〕=2H3PO4+5SO2↑+2H2O注：非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸与化合物反响：浓硫酸可氧化某些具有复原性的化合物，如：H2S、HI、HBrFeCl2等H2S+H2SO4〔浓〕=＊2HBr+H2SO4〔浓〕=【过渡】：我们知道浓硫酸沸点高且难挥发，虽然这是物理性质但利用该特性可制取低沸点的酸【讲述】：NaCl〔固〕+H2SO4〔浓〕=NaHSO4+HCl↑NaNO3〔固〕+H2SO4〔浓〕=NaHSO4+HNO3↑【总结板书】:3、浓硫酸的特性吸水性②脱水性③强氧化性④高沸点难挥发性【讲述】：那硫酸有那些用途呢硫酸在生产中具有广泛的应用。化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的外表清洗等都要用到硫酸。【补充】几种重要的硫酸盐硫酸盐结晶水合物和俗名主要用途CaSO4CaSO4·2H2O生石灰2CaSO4·H2O熟石灰制粉笔、模型、塑像等Na2SO4Na2SO4·10H2O芒硝制玻璃、造纸工业ZnSO4ZnSO4·7H2O皓矾收敛剂、防腐剂、颜料BaSO4重晶石医疗上用作“钡餐〞FeSO4FeSO4·7H2O绿矾补血剂、制蓝黑墨水CuSO4CuSO4·5H2O蓝矾、胆矾制农药、镀铜液KAl(SO4)2KAl(SO4)2·12H2O明矾净水剂【课后练习】1.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是〔〕

〔A〕各取少许溶液分别放入铜片`

〔B〕分别与石蕊试液作用

〔C〕用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上

〔D〕各取少许溶液分别放入铝2.将浓硫酸慢慢参加浓盐酸中,产生的现象是()A.放出黄绿色气体B.冒白雾且混合物温度升高C.液体四溅D.冒白烟,液体四溅3.以下反响中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是()A.2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O＊4.50mL18mol/L的H2SO4中参加足量的铜片并加热，被复原的H2SO4的物质的量为(

)A．<0.45mol

B．0.45molC．0.45-0.90mol之间

D．>0.90mol5.既不能用浓硫酸枯燥，又不能用碱石灰枯燥的气体是(〕ACl2BH2SCSO2DCO26.浓硫酸具有如下性质:A.酸性B.强氧化性C.难挥发性D.吸水性E.脱水性,以下实验或事实主要表现了浓硫酸的什么性质,将适当的序号填入括号中.(1)浓硫酸可作枯燥剂()(2)浓硫酸不能枯燥氨气()(3)棉布上滴上浓硫酸出现破洞()(4)浓硫酸不能枯燥硫化氢()(5)浓硫酸可以枯燥二氧化硫()(6)浓硫酸可以制取氯化氢气体()(7)浓硫酸不能制取碘化氢()(8)铁片投入浓硫酸中不溶解()(9)热的浓硫酸中投入银可溶解()(10)清洗浓硫酸罐见明火易爆炸()(11)胆矾遇浓硫酸变白色7.有两种白色钾盐〔正盐〕粉末A、B，参加稀盐酸后分别生成无色气体D和E。D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色；D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。①请写出两种盐的名称：A为，B；②完成以下化学方程式：1〕A＋H2SO4：2〕E＋Ca(OH)2：＊3〕D+Br2＋H2O:8.：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反响：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。根据以下列图中A～D的实验装置和试剂进行实验，答复以下问题：⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有复原性和漂白性。①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起来，正确的顺序有。A.befcdaB.adcefbC.acdfebD.acdefb②假设C装置中的溶液为，反响后该溶液变为无色，说明SO2具有复原性；③假设C装置中的溶液为，反响后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；④当D中产生现象时，说明SO2具有氧化性；〔3〕D装置烧杯中NaOH溶液的作用。[板书]一、硫的性质1、物理性质淡黄色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；溶沸点较低。2、化学性质[学生讨论]在我们以前所学的内容中，我们已经学过硫参与发生过哪些化学反响[归纳]1〕与金属单质〔Fe、Cu、Hg〕的反响2〕与氢气的反响3〕与某些氧化剂的反响ⅰ)与O2的反响ⅱ〕与浓硫酸的反响[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗[学生活动][归纳]这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢[学生讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化含有不同价态的硫元素的物质如何转化[归纳]含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化复原反响实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质那么通过氧化复原反响实现转化。写出实现以下转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反响，请写出离子方程式。FeSFeSH2SHgSSSO2SO3H2SO4Na2SO3BaSO4Na2SO4H2SO3[小结]由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反响。正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。[课外作业](第一次)以下转化需要参加氧化剂才能实现的是〔〕A．H2SSO2B.H2SO4SO2C．SSO2D.SO32-SO22、既有氧化性又有复原性的酸是〔〕A.碳酸B.亚硫酸C.硫酸D.高氯酸3、以下氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是〔〕A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl4、以下说法不正确的选项是〔〕A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5、可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是〔〕A.BaCl2溶液B.稀硫酸C.SO2气体D.石蕊试液△△反响3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为〔〕A.1：1B.1：2