第二节 第3课时 离子反应的应用（课件）-2024-2025学年高一化学同步教学课件（人教版2019必修第一册）

课时3

离子反应的应用

第一章

物质及其变化第二节离子反应学习目标

1.通过思考交流离子共存具体问题分析，归纳总结离子反应的不共存问题，建立正确解答离子共存问题的方法思路。2.通过经典例题学习从离子反应角度理解物质的除杂、分离与提纯分方法和思路；3.通过自我学习熟记常见物质的基本特征，并通过典型例题实现物质的鉴别与成分分析。教学过程任务一、讨论交流：结合离子方程式的书写方法，思考如何判断离子方程式的正误？(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu。正确：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O活动一：离子方程式书写正误判断教学过程(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑错因：电荷不守恒正确：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑教学过程(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O(5)看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：错误：Ba2++SO42-=BaSO4↓错因：漏掉(或忽视)了Cu2＋和OH－的反应正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓课堂练习1、判断下列离子方程式是否正确并说明理由：

（1）铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

（2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋

（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH-

+H++SO42-

=BaSO4↓+H2O

（4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案】错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。【答案】错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。【答案】错误，物质比例不符合客观事实。【答案】错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。教学过程2、下列离子方程式正确的是（

）A：铝和稀硫酸Al+2H+=Al3++H2↑B：石灰石和盐酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OC：氢氧化钡和稀硫酸H++OH-=H2OD：铜和硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++AgE：澄清的石灰水和盐酸H++OH-=H2OE教学过程活动二：离子共存离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。此题型考查离子反应发生的条件教学过程

发生复分解反应的离子不能大量共存条件实例生成气体H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

生成沉淀Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-Ca2+与CO32-、SO42-Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-OH-与Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+生成弱电解质H+与CH3COO-、F-、SiO32-OH-与NH4+、HSO3-、HCO3-弱电解质：指的是在水溶液或熔融状态下无法完全电离的电解质。常见弱电解质包括弱酸、弱碱、水。教学过程(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：

酸性溶液（或pH<7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH>7）中隐含有OH-(3)注意题干中提示的溶液颜色：

溶液无色时，有色离子如

Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）不能存在。(4)注意正确理解“透明溶液”，

如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，

CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。离子共存问题审题技巧课堂练习1、有离子：①Cl－

②SO42-③H＋

④OH－⑤CO32-

⑥HCO3-⑦Na＋

⑧Cu2＋

⑨Ca2＋⑩Ag＋

⑪Ba2＋⑫K＋⑬MnO4-

(1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。

(2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。

(3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。④⑤⑥③⑥⑧⑨⑩⑧⑬课堂练习2、判断下列各组离子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+CH3COO-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-教学过程活动三：物质的分离提纯（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。（3）提纯的原则：不增：不增加新的杂质，不减：不减少被提纯的物质，易分离：被提纯的物质与杂质易分离易复原：被提纯的物质易复原课堂练习1、用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为

，离子方程式为：

。(2)Cu(Mg)：试剂为

，离子方程式为：

。(3)CO(CO2)：试剂为

，离子方程式为：

。铁粉Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋稀盐酸(或稀硫酸)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑氢氧化钠溶液CO2＋2OH－=CO32-

＋2H2O。课堂练习2、Ⅰ.有A、B、C、D四种溶液，它们分别为K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2中的一种，分别取少量样品进行下列实验，现象为：在A中加C，无明显变化；在A中加D，无明显变化；在B中加D，生成沉淀E，并得到一种溶液；在B中加C，生成沉淀并得到溶液