沪教版九年级上册《第3章 物质构成的奥秘》2023年单元测试卷（培优）

沪教版九年级上册《第3章物质构成的奥秘》2023年单元测试卷（培优）一、选择题1．构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A．分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．同种原子可能构成不同种分子 C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同 D．带电的微粒是离子2．物质由微观粒子构成。下列都由原子构成的一组物质是（）A．氯化钠、氧化汞 B．水、二氧化碳 C．硅、汞 D．氦气、氨气3．2022年2月在北京举办了第24届冬季奥运会。下列做法从微观角度解释不合理的是（）A．开幕式上舞台云雾﹣﹣干冰升华，分子间隔发生改变 B．运动场上用水造冰﹣﹣温度降低，分子停止运动 C．奥运村中日常消毒﹣﹣消毒液挥发，分子在不断运动 D．氢能公交车出行﹣﹣氢气燃烧，分子种类发生改变4．从组成角度分析，下列四种物质中有一种与另外三种明显不同，该物质是（）A．二氧化碳 B．氯化钠 C．氧化钙 D．水5．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A．该元素属于金属元素 B．该原子在化学变化中容易失去电子 C．该原子核外电子层数为4 D．该原子的相对原子质量为47.87g6．电影《流浪地球》中提列了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（）A．红磷和白磷 B．一氧化碳和二氧化碳 C．碳12和碳13 D．钠原子和钠离子7．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于氧化物的是（）A．自来水、高锰酸钾 B．煤、氧气 C．过氧化氢溶液、蒸馏水 D．冰水共存物、二氧化碳8．下列关于“不一定”的说法中，不正确的是（）A．质子数相同的原子不一定属于同种元素 B．纯净物不一定由同种分子构成 C．同种元素组成的物质不一定是纯净物 D．原子核内不一定都有中子9．已知X元素的化合价为﹣2，Y元素的化合价为+3，X、Y组成的化合物的化学式为（）A．X2Y3 B．X3Y2 C．Y2X3 D．Y3X210．在NH3、HNO3、N2、NO、NO2、NH4NO3六种物质中，氮元素的化合价共有（）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种11．下列说法中，正确的是（）A．K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团 B．同一种化合物中同种元素的化合价可能不同 C．原子团中各元素的化合价的代数和为零 D．氧气中氧元素的化合价为﹣212．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（）①He②Cu+③Cu2+④H2O2A．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 B．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同 C．①②④都表示一个分子 D．③中数字2表示一个铜离子带2个单位的正电荷13．维生素A对我们的健康非常重要，化学式为C20H30O，人体缺乏维生素A，影响暗适应能力，易患夜盲症。下列关于维生素A的说法正确的是（）A．维生素A中含有51个原子核 B．维生素A由碳、氢、氧三种原子构成 C．维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为60：15：8 D．一个维生素A分子中含有158个电子14．下列排序正确的是（）A．原子核外电子层数： B．分子间的间隔： C．地壳中元素含量： D．空气中物质的体积分数：15．制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（）A．碳元素与氢元素的质量之比是6：1 B．氢元素的质量分数是12% C．氧元素的质量分数是28% D．环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2二、填空题16．请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种，按要求完成下列各题（1）写出符合下列要求的化学符号：①两个氢原子：②五个铁离子。（2）写出符合下列要求的化学式：①最常用的溶剂：②可用于除去铁锈的酸。（3）请用上述元素中的一种或几种组成的物质，写出符合下列要求的一个化学方程式：①只有单质生成的分解反应：。②有沉淀生成的复分解反应：。17．2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。（1）“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚x21①上表中x＝。②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是。（2）下列示意图能正确表示氚原子结构的是（填字母序号）。A．B．C．D．18．回答问题（1）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾（K2MnO4）、高锰酸钾（KMnO4），其中锰元素的化合价分别为+6、+7，氯元素常见的化合价有+7、+6、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为，化学式为。（2）常用的絮凝剂有明矾[KAl（SO4）x‧12H2O]，则x的值为，明矾可作絮凝剂用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以使杂质从水中出来。（3）某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3：2，则670g混合物中Fe元素的质量为g。（4）测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为40%，则另一种氧化物可能是（填序号）。A．CaOB．Na2OC．Al2O3D．MgO三、解答题19．观察下列微粒结构示意图，回答问题。（1）上述微粒中，属于金属元素的是（填对应元素符号，下同），在化学反应中易得到电子而形成相对稳定结构的元素是。（2）氯化钠是由和（用符号表示，上同）构成的；镁元素与氯元素所组成的化合物的化学式为。（3）碳酸钠的化学式为；已知氮化钠的化学式为Na3N，则氮元素的化合价为；已知硫元素呈现负价时的化合价与氧元素相同，则硫化钠的化学式为。20．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）一个Mg2+核外共有个电子；Cl﹣的最外层电子数和原子的最外层电子数相同；（2）通过图你能发现哪些规律？请写出其中一个：。21．小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验，并绘制了该反映的微观示意图。请你和她讨论下列问题：（1）图中①的微观实质是，②的微观实质是。（2）图中方框内表示纯净物的是（填字母序号）。22．“青花瓷”是最具代表性的中国瓷器。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。钴[读音：gǔ]元素符号为Co，在元素周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。（1）铁元素与钴元素是不同种元素，原因是；两者具有相似的化学性质是因为原子的；一个钴原子比一个铁原子多一个（填序号）。A.中子B.电子C.质子D.电子层（2）钴原子在化学变化中易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。（3）钴的化合物钴酸锂（化学式为LiCoO2，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为。（4）金属钴和铁一样，能与稀硫酸反应生成一种盐，其化学式为。钴的化合物和铁的化合物化学性质也相似，请写出将CoO转化成CoCl2的化学方程式。23．已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，且这三种元素的质量比为12：3：8，则该物质中碳、氢、氧的原子个数比为该物质的化学式为．24．乳酸亚铁片和富马酸亚铁颗粒都能用于治疗缺铁性贫血。如图所示为两种补铁剂的说明书部分内容，请仔细阅读后回答下列问题：（1）乳酸亚铁是由种元素组成的。（2）富马酸亚铁中各元素原子的个数比为N（C）：N（H）：N（Fe）：N（O）＝。（3）乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量之比为（填最简整数比）。（4）乳酸亚铁中铁元素的质量分数为（结果精确到0.1%）。（5）每片乳酸亚铁片含铁元素19.5mg，则一个成年人借助乳酸亚铁片补铁，每天最多可以补充铁元素的质量为mg。（6）170g富马酸亚铁中碳元素的质量与多少克乳酸亚铁中碳元素的质量相等？

沪教版九年级上册《第3章物质构成的奥秘》2023年单元测试卷（培优）参考答案与试题解析一、选择题1．【解答】解：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故A正确；B、同种原子可能构成不同种分子，例如氧分子和臭氧分子都是由氧原子构成，故B说法正确；C、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同，故C正确；D、一个质子带一个单位正电荷，一个电子带1个单位负电荷，所以带电的粒子不一定是离子，故D错；故选：D。2．【解答】解：A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氧化汞是由氧化汞分子构成的；故选项错误。B、水、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，分别是由水分子、二氧化碳分子构成的，故选项错误。C、硅、汞分别属于固态非金属单质、金属单质，分别是由硅原子、汞分子直接构成的，故选项正确。D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；故选项错误。故选：C。3．【解答】解：A、开幕式上舞台云雾，是因为干冰升华，二氧化碳分子间的间隔变大，故选项解释正确。B、运动场上用水造冰，温度降低，水分子间间隔变小，由液态变为固态，但水分子仍是在不断运动的，故选项解释错误。C、奥运村中日常消毒，是因为消毒液挥发，消毒液分子是在不断运动的，故选项解释正确。D、氢能公交车出行，氢气燃烧生成水，是因为氢分子、氧分子分别分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子重新组合形成水分子，分子种类发生了改变，故选项解释正确。故选：B。4．【解答】解：氧化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。因此A、C、D都是氧化物，而B为氯化钠，不含氧元素，它不是氧化物，它属于盐；故选：B。5．【解答】解：A．由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素，属于金属元素，故选项说法正确；B．由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2，该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确；C．由原子结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，故选项说法正确；D．从信息图可知该元素的相对原子质量是47.87，其单位是“1”一般不写出而不是“g”；故选项说法错误。故选：D。6．【解答】解：A、红磷和白磷是磷元素形成的两种单质，不属于同位素，故选项错误。B、一氧化碳和二氧化碳是两种化合物，不属于同位素，故选项错误。C、碳12和碳13是质子数相同、中子数不同的同一元素的原子，属于同位素，故选项正确。D、钠原子和钠离子，质子数相同、电子数不同，不属于同位素，故选项错误。故选：C。7．【解答】解：A、自来水中含有水、消毒剂等物质，属于混合物，高锰酸钾是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故A错；B、煤中含有碳、硫等物质，属于混合物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错；C、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；蒸馏水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物，故C正确；D、冰水共存物是由一种物质组成，属于纯净物；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，既属于化合物，又属于氧化物，故D错。故选：C。8．【解答】解：A、决定元素种类的是质子数，质子数相同的原子一定属于同种元素，故A说法不正确；B、纯净物不一定由同种分子构成，可以有原子或离子构成，故B说法正确；C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧，故C说法正确；D、原子核内不一定都有中子，氢原子核中没有中子，故D说法正确。故选：A。9．【解答】解：元素Y的化合价为+3价，元素X的化合价为﹣2价，由X和Y组成的化合物的化学式为Y2X3。故选：C。10．【解答】解：氢元素显+1价，设NH3中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×3＝0，则x＝﹣3价。氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO3中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×3＝0，则y＝+5价。根据单质中元素的化合价为0，N2属于单质，故N2中氮元素的化合价为0。在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2价，NO、NO2中氮元素的化合价分别显+2价、+4价。铵根的化合价为+1价，硝酸根的化合价为﹣1价，在铵根中，H元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为z，则z+（+1）×4＝+1，解得z＝﹣3，即铵根中氮元素的化合价为﹣3价；在硝酸根中，氧元素的化合价为﹣2价，设N元素的化合价为m，则m+（﹣2）×3＝﹣1，解得m＝+5，即硝酸根中氮元素的化合价为+5价。综上所述，这六种物质中氮元素显示的化合价共有5种。故选：B。11．【解答】解：A、KMnO4中的原子团是高锰酸根，在化合物中的化合价为﹣1价；而K2MnO4中的原子团是锰酸根，在化合物中的化合价为﹣2价，种类不同，故错误；B、硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价；硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，氮元素表现出两种化合价，因此同一种化合物中同种元素的化合价可能不同，故正确。C、在原子团中，各元素化合价的代数和为该原子团的化合价，不是零，故错误；D、氧气属于单质，氧元素的化合价为0，故错误。故选：B。12．【解答】解：A、④可表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，不含氢分子和氧分子，故A错误；B、②和③属于同种元素，最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故B错误；C、稀有气体是由原子直接构成的，所以He可以表示1个氦原子，故C错误；D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，③中数字2表示一个铜离子带2个单位的正电荷，故D正确。故选：D。13．【解答】解：A、1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成的，则1个维生素A分子中含有51个原子，1个原子中含有1个原子核，则1个维生素A分子中含有51个原子核，而不是维生素A中含有51个原子核，故选项说法错误。B、维生素A是由维生素A分子构成的，维生素A分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误。C、维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×1）＝120：15：8，故选项说法错误。D、1个维生素A分子是由20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成的，1个碳原子、1个氢原子、1个氧原子的核外电子数分别为6、1、8，则一个维生素A分子中含有20×6+30×1+1×8＝158个电子，故选项说法正确。故选：D。14．【解答】A、氢元素在第一周期，原子核外电子层数为1、碳元素位于第二周期，原子核外电子层数为2，硫元素位于第三周期，原子核外电子层数为3，所以原子核外电子层数由多到少的是：S、C、H，故A错误；B、压缩固体、液体、气体的难度依次降低，分子间的间隔由小到大分别是固体、液体、气体，所以分子间的间隔由大到小分别是氧气、液氧、固态氧，故B正确；C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，地壳含量中含量由大到小分别是：氧、硅、铁元素，故C错误；D、空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气中物质的体积分数从大到小：氮气、氧气、二氧化碳，故D错误。故选：B。15．【解答】解：A、环氧乙烷和乙烯（C2H4）的分子中碳原子和氢原子的个数比均为2：4，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，故选项说法正确。B、混合气体中碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）＝6：1，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，则氢元素的质量分数是12%，故选项说法正确。C、氧元素的质量分数是1﹣72%﹣12%＝16%，故选项说法错误。D、氧元素的质量分数为16%，则混合气体中环氧乙烷的质量分数为16%÷（×100%）＝44%，则乙烯的质量分数为1﹣44%＝56%，则环氧乙烷与乙烯的分子数之比是：＝1：2，故选项说法正确。故选：C。二、填空题16．【解答】解：（1）①两个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，故填：2H；②五个铁离子就是在铁离子的前面加上数字5，故填：5Fe3+。（2）①最常用的溶剂是水，故填：H2O；②可用于除去铁锈的酸是盐酸，故填：HCl。（3）①只有单质生成的分解反应是水通电分解生成氢气和氧气，故填：2H2O2H2↑+O2↑。②有沉淀生成的复分解反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故填：3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl。17．【解答】解：（1）在原子中，质子数＝核外电子数，所以x＝1；贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有可燃性。（2）氚的原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，故A项正确。故答案为：（1）1；可燃性；（2）A。18．【解答】解：（1）高锰酸钾中锰元素是+7价，钠元素是+1价，氧元素为﹣2价，根据此读法，推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物中氯元素是+7价，钠元素是+1价，氧元素为﹣2价，故称为高氯酸钠，其化学式为NaClO4；（2）明矾的化学式是[KAl（SO4）x‧12H2O]，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，由化合物中各元素的化合价代数和为0可知：（+1）+（+3）+（﹣2）×x＝0，解得x＝2；由于明矾溶于水生成的胶状物，可以使杂质从水中沉淀出来，故明矾常吸附水中的悬浮物；（3）某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3：2，从这句话假设该混合物中含有3个FeO分子和2个Fe2O3分子，则一共含有7个铁原子和9个氧原子，则670g混合物中Fe元素的质量为670g××100%＝490g；（4）已知氧化铁中氧元素的质量分数为×100%＝30%，而氧化铁和另一种氧化物的混合物中氧的含量为40%，由于氧化铁中氧元素质量分数小于40%，所以另一种氧化物中氧元素的质量分数必须要大于40%；A.氧化钙中氧元素的质量分数＝×100%≈28.6%＜40%，故错误；B.氧化钠中氧元素的质量分数＝×100%≈25.8%＜40%，故错误；C.氧化铝中氧元素的质量分数＝×100%≈47.1%＞40%，故正确；D.氧化镁中氧元素的质量分数＝×100%＝40%＝40%，故错误。故选：C。故答案为：（1）高氯酸钠；NaClO4；（2）2；沉淀；（3）490；（4）C。三、解答题19．【解答】解：（1）镁与钠带有金字旁，属于金属元素，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子趋向稳定结构；（2）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号分别为Na+和Cl﹣，镁元素与氯元素所形成化合物中镁元素显+2价，氯元素﹣1价，故化合物的化学式为MgCl2。（3）碳酸钠的化学式为Na2CO3；在氮化钠的化学式为Na3N，在化合物中正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为﹣3；硫元素呈现负价时与氧元素相同为﹣2价，钠元素为+1价，则硫化钠的化学式为Na2S。故答案为：（1）MgNa；Cl。（2）Na+；Cl﹣；MgCl2。（3）Na2CO3；﹣3；Na2S。20．【解答】解：（1）镁原子含有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，所以镁离子含有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和氖原子、氩原子的最外层电子数相同，故填：10；Ne、Ar。（3）通过如图发现随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化。故填：随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性