1.1.2分散系和胶体课件高一上学期化学人教版

第一章

物质及其变化

第一节

物质的分类及转化

课时2分散系及其分类

当丁达尔效应出现时，光就有了形状一、

分散系的概念与组成1.分散系概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。2.组成注意：分散系都是混合物而不是纯净物。分散系分散质（被分散的物质）分散剂（容纳分散质的物质）泥水CuSO4溶液分散质状态分散剂状态实例气气空气液气云、雾、水蒸气固气大气中可吸入颗粒气液汽水、自来水、盐酸液液白酒、牛奶、果汁固液食盐水、糖水气固泡沫塑料液固珍珠固固有色玻璃、合金3.常见的分散系二、

胶体的特征与性质1.胶体的特征根据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1nm的分散系是

；②分散质粒子直径大于100nm的分散系是

；③分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是

。溶液浊液胶体本质区别气溶胶：固溶胶：液溶胶：云、灰尘、雾、烟等。有色玻璃、烟水晶。Fe(OH)3胶体、血液、墨水、豆浆等。2.常见胶体3.胶体的制备、性质、净化和应用1．胶体的性质和应用（1）丁达尔效应CuSO4溶液Fe(OH)3胶体现象：可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象。应用：鉴别溶液和胶体原因：胶体中分散质微粒对可见光

而形成的散射（2）强吸附性由于胶体粒子具有很大的表面积，故其具有很强的吸附性，明矾净水的原理就是形成Al(OH)3胶体而吸附水中的悬浮物并使其聚沉。（3）电泳①定义：在外电场的作用下胶体微粒发生定向移动②原因：胶体微粒比表面积大，吸附能力强，吸附了带电离子而带电荷。③规律：带正电荷的胶粒向阴极移动，带负电荷的胶粒向阳极移动④应用：工业上用于电泳电镀、电泳除尘等明矾用作净水剂，不具有杀菌消毒的作用①带正电荷有：金属氢氧化物、金属氧化物。Fe(OH)3胶粒带正电带负电荷有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体粒子等。H2SiO3胶粒带负电②胶粒带电，但胶体分散系是电中性。(4）介稳性溶液是稳定体系，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；浊液是不稳定体系，分散质在重力作用下沉降下来，与分散剂相互分离（形成沉淀或分层）；胶体属于介稳体系，在一定条件下能稳定存在。主要原因：胶体粒子可以通过

离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥。次要原因：胶体粒子在不停的做

。吸附布朗运动（5）聚沉：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象胶体聚沉的应用：①卤水点豆腐；②河海交界处容易形成三角洲；③FeCl3溶液常用作凝血剂。胶体聚沉的方法：①

加入电解质②

加入带相反电荷的离子③

加热④

搅拌【思维拓展】向Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，会产生什么现象？为什么？②Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，加入盐酸后盐酸中和了胶体粒子所带的电荷使胶体聚沉形成Fe(OH)3沉淀，继续滴加盐酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3沉淀又溶解。①先产生红褐色沉淀，继续滴加盐酸，红褐色沉淀又溶解。2．胶体与悬浊液、胶体与溶液的分离：操作过滤渗析分离物质胶体和悬浊液胶体和溶液使用仪器

铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸烧杯、玻璃棒、半透膜原理悬浊液中的分散质微粒不能透过滤纸，而胶体分散质微粒可以透过滤纸胶体分散质微粒不能透过半透膜，溶液中的溶质微粒能透过半透膜半透膜是一种孔隙比滤纸更小，可以让小分子或离子通过，大分子不能通过的一类膜的总称。

如：细胞膜，鸡蛋膜半透膜拓展血液透析

血液透析主要是利用了半透膜的弥散和滤过功能。透析电解质的交换主要在透析器。透析器是一种半透明膜，膜的一边是血液，另外一边是透析液（是一种含碱，的电解质）。血液中的毒素，过高的电解质，酸性的代谢物，多余的水份，可以通过透析膜滤过到透析液体那边。而血液中的胶体，如白蛋白，还有较大的红细胞是不可以通过半透膜的，血液经过净化后，回流到身体里。从而完成模拟肾脏功能的血液透析。3．胶体的制备：用烧杯取一定量的蒸馏水，加热煮沸，然后向______中______加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3

胶体。沸水逐滴红褐化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl注明胶体，不能写沉淀符号(1)必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。(2)向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。(3)实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。(4)往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。(5)要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。实验注意事项：（6）将FeCl3加入NaOH溶液中会生成氢氧化铁沉淀。课堂小结强吸附性能通过滤纸，不能通过半透膜依据分散质粒子直径大小粒子直径大小在1nm--100nm决定其性质1、下列叙述中正确的是(

)A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示课堂训练D2.有关胶体性质的说法正确的是（

）A．过滤可以分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3.胶体与FeCl3溶液的本质区别是可以发生丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体的制备是在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，再煮沸C3.按要求完成下列问题：(1)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为红褐色，得到的便是Fe(OH)3胶体，相关的化学方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl。用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到

，这个实验用来区别

。(2)将淀粉胶体和食盐溶液放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2分钟后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察

（填“有”或“无”）丁达尔现象；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为

。

(3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是

，简述原因

。【答案】(1)有一条光的通路或丁达尔现象

溶液和胶体(2)无

白色沉淀(3)凝聚

Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物4.某兴趣小组按如下实验步骤制备Cu(OH)2胶体：用洁净的烧杯取少量