离子检验和共存物质除杂和粗盐提纯浙教版九年级上册科学

离子检验检验H+用酸碱指示剂能使紫色石蕊试液变红色检验OH能使无色酚酞试液变红色检验Cl先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32干扰）Cl+AgNO3AgCl↓+HNO3沉淀不消失CO32Ag2CO3↓沉淀消失检验SO42先加盐酸酸化，再加氯化钡（排除Ag+和CO32干扰）Ag++BaCl2AgCl↓+HCl沉淀均不消失SO42BaSO4↓若溶液中存在银离子且先加氯化钡，则白色沉淀无法进行区分，故先加盐酸酸化；若是溶液中存在碳酸根离子，则与滴加顺序无关。Ag++HClAgCl↓+BaCl2若再出现沉淀，则为BaSO4↓SO42SO42先加硝酸钡溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32干扰）初中可用SO42+Ba(NO3)2BaSO4↓+HNO3沉淀不消失CO32BaCO3↓沉淀消失检验CO32加酸溶液（如HCl），产生气体，再通入澄清石灰水，变浑浊检验NH4+加碱溶液（如NaOH），稍微加热，产生刺激性气味气体，再通入湿润的红色石蕊试纸变蓝色离子共存溶液显酸性（含H+）不能与OH、CO32、HCO3等共存溶液显碱性（含OH）不能与H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+等共存溶液中有CO32不能与H+、Ba2+、Ca2+、Ag+等共存溶液中有Cl不能与Ag+共存溶液中有SO42不能与Ba2+共存，不能与Ca2+、Ag+大量共存有色离子蓝色Cu2+、黄色Fe3+、浅绿色Fe2+物质除杂不增不减简便易分环保不增加杂质不减少主要成分操作简便生成沉淀过滤，生成气体溢出，产生水等若产生CO点燃变成CO2；若产生SO2,用NaOH吸收主要成分杂质处理方式氯化钠碳酸钠氢氧化钠碳酸钠氧化钙碳酸钙硝酸硫酸硝酸盐酸氯化锌氯化铜铜锌硝酸钡氯化钡粗盐提纯粗盐中混有SO42、Ca2+、Mg2+以及不溶性杂质等，用以下操作除去杂质（每步操作仅能用一次）①适量的盐酸，②过量的NaOH，③过滤，④过量的BaCl2，⑤过量的Na2CO3，把所有可能的组合写在下方注意：加入的Na+和Cl,在粗盐中本就存在，可以忽略；但加入的OH，Ba2+，CO32，要按照所给的试剂按顺序进行除杂，下面是一个例子溶液中的离子试剂溶液中的离子试剂溶液中的离子试剂溶液中的离子操作Na+过量的NaOH产生Mg(OH)2沉淀Na+过量的BaCl2产生BaSO4沉淀Na+过量的Na2CO3产生CaCO3和BaCO3沉淀Na+过滤后加HClClClClClCa2+Ca2+Ca2+OHMg2+SO42OHCO32SO42OHBa2+随堂练习1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（）2、下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（）3、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和C1的个数比为88：97，则其中Fe3+和C1的个数比为（）4、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（）5、某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（）6、某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：7、

下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（）A．NaOH、NaNO3B．KCl、NaClC．CaCO3、Na2CO3D．CuSO4、Na2SO48、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（）A．②④①③B．④①②③C．③②①④D．②①③④9、下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（）10、下列实验操作不能达到实验目的的是（）11、实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（）12、一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究：

【提出猜想】这瓶溶液可能是①氯化钠溶液

②硝酸钠溶液

③碳酸钠溶液

④氢氧化钠溶液

【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想___________不成立。

（2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到___________（填现象），猜想③成立。

【反思评价】

有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的___________溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。13、物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（）14、现有3瓶无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸，用下列试剂能将三种溶液鉴别出来的是（）15、下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（）16、下列实验中，能达到实验目的的是（）17、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小明往四支试管分别加入少量样品，再滴入各试剂（如图），其中能够证明氢氧化钠已经变质的是（）ABCD18、根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中正确的是（）19、白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：

（1）若B能全部溶于稀硝酸，则A中一定含有的物质是______；

（2）若B全部不能溶于稀硝酸，证明相应的溶液C中存在NaCl的实验方案：______20、一包固体粉末可能含有NaOH、、NaCl和中的一种或几种，为确定其组成，同学们进行了如下实验：

①取适量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，得到蓝色沉淀A和无色溶液甲。

②将溶液甲分成两份，一份通入气体，产生了白色沉淀B；另一份加入足量稀硝酸后，再滴入溶液，生成了白色沉淀C。

（1）蓝色沉淀A的化学式为______。

（2）无色溶液甲中一定含有的金属阳离子是______。

（3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。21、某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定