第一章化学反应的热效应练习题高二上学期化学人教版选择性必修14

第一章化学反应的热效应练习题20232024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）A．过氧化钠与水反应 B．煅烧石灰石C．铝和稀盐酸反应 D．碳和水蒸气的反应2．反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A． B．C． D．3．下列叙述正确的是（）A．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B．断裂化学键会释放能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同4．下列有关描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol5．科技改变生活，下列说法正确的是（）A．冬奥会使用的“被动房”利用太阳能和地热能供能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅B．天宫课堂“乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于吸热反应C．“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能D．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保6．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是（）。A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2(g)被氧化7．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD煤气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电A．A B．B C．C D．D8．1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C．白磷比红磷稳定D．红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol9．已知有如下热化学方程式，下列判断错误的是（）①②③④A． B．C． D．10．已知：。相关共价键的键能如下表：共价键SiClHClSiSiHH键能/()360431176436则1molSi中SiSi键的数目为（）A． B． C． D．11．在一定条件下，N2和O2反应生成NO的能量变化如图所示，总反应的焓变ΔH>0，下列说法正确的是（）A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1<0ΔH3>0C．|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3| D．ΔH=ΔH1+ΔH2+2ΔH312．燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50kJ·mol－1B．C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJC．2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－113．已知通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)⇌4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ·mol1b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ·mol1则下列说法正确的是（）A．升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B．由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol1C．对反应b来说，增大O2浓度可使△H2的值增大D．以上两种途径，制取等量的氢气，无论哪种途径，消耗的能量均相同14．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol15．某反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．反应过程b可能分两步进行D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1—E216．下列热化学方程式中，△H能符合题意表示物质的燃烧热的是（）A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5kJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8kJ/molD．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036kJ/mol17．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是ΔH=2×(﹣57.3)kJ·mol1B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol118．下列说法中正确的是（）A．化学反应的速率公式中，反应物浓度的方次与方程式中各物质化学式前的系数一致B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定19．根据能量变化示意图(如图所示)，下列说法错误的是（）A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高C．D．，则20．在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是（已知弱酸电离时吸热）（）A．使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触C．用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的中和反应反应热的绝对值相同D．在测定中和反应反应热的实验中，将溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中二、综合题21．工业合成氨以及含氮废水的处理一直是工业研究的热点。回答下列问题：（1）已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，则工业合成氨的热化学方程式为。（2）500℃时，在容积固定的密闭容器中模拟工业合成氢N2+3H22NH3，下表为容器中部分物质浓度随时间的变化情况(其余浓度未给出)。时间/minc(N2)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(NH3)/mol/L00.182.3050.0860.08100.061.940.24500℃时，该反应的化学平衡常数K=L2·mol2；5min内，反应的平均速率v(H2)mol·L1·min1；6min时，某一条件发生了改变，可能是(填序号)。a.使用催化剂b.降低温度c.增加H2的浓度d.分离出NH3（3）无机含氮废水主要含有铵氮(NH4+)和硝氮(NO3)。可使用电化学氧化法处理铵氮废水，原理是溶液中的NH4+直接在电极上放电生成无毒物质，该过程阳极上的电极反应式为。为研究电化学氧化法去除铵氮的影响因素，在实验室中以石墨作电极模拟对高浓度铵氮废水进行电化学氧化处理，得到如下3组图像：通过分析上述图像可知，最适宜选用的条件是、以及初始pH为11的碱性溶液。实验中，铵氮去除率总是高于总氮去除率的原因是。22．回答下列问题：（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：A(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.51kJ•mol﹣1B(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝﹣395.41kJ•mol﹣1则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)。（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol。该反应的热化学方程式是。（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：①2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)；△H1＝﹣72kJ•mol﹣1②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H2＝+216kJ•mol﹣1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x＝0.2时，反应①放出的能量为kJ；若x＝时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。23．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。（1）某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：1mol全部被氧化成热化学方程式为。使用更高效的催化剂，第二步反应的（填“变大”、“变小”或“不变”）。（2）已知kJ⋅mol，其他相关数据如下表：物质键能/kJ·mol436200a则表中。（3）已知：kJ⋅molkJ⋅mol若某反应（反应物与生成物均为气体）的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式。24．写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：；（2）1molCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：；（3）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：；（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：。25．某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是（2）由题干及图形可知，V1/V2=时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QkJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放热，故不选A；B．煅烧石灰石生成二氧化碳和氧化钙，反应吸热，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；C．铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应放热，故不选C；D．碳和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气，反应吸热，碳元素、氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，故答案为：D；

【分析】吸热反应反应物的总能量小于生成物的总能量，氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。2．【答案】A【解析】【解答】①A+B→X(ΔH<0)反应放热，A、B总能量大于X；②X→C(ΔH>0)反应吸热，X的能量小于C；A+B→C(ΔH>0)反应吸热，A、B总能量小于C；故答案为：A。【分析】①为放热反应，A和B的总能量大于X的总能量；②为吸热反应，X的总能量小于C的总能量，且总反应为放热反应。3．【答案】D【解析】【解答】A.由于任何化学反应都会伴随能量变化，则根据能量守恒定律可知反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，A不符合题意；B.断裂化学键会吸收能量，形成化学键释放能量，B不符合题意；C.反应条件与反应是放热或吸热没有关系，C不符合题意；D.由于反应热与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，则同温同压下，H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下所放出的热量相同，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.化学反应包括吸热反应和放热反应等，反应物和生成物的总能量都是不相等的；

B.断旧键是需要吸收能量的；

C.有些放热反应也是需要加热才能进行的。4．【答案】D【解析】【解答】A.H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和H2O其中和热ΔH不等于2×(－57.3)kJ/mol，A项错误；

B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，水的稳定状态时液态，B项错误；

C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C项错误；

D.CO燃烧热△H=283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=2×283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol，D正确。故答案为：D【分析】强酸与强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，通过实验测定为57.3KJ。而燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。5．【答案】D【解析】【解答】A．建设使用了太阳能和地热能供能的“被动房”，太阳能电池板的主要材料是晶体硅，A项不符合题意；B．乙酸钠过饱和溶液”结晶形成热冰现象，属于放热反应，B项不符合题意；C．太阳能电池阵是将太阳能转变成电能的装置，C项不符合题意；D．氟利昂会破坏臭氧层，导致臭氧层空洞的环境问题，被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用二氧化碳超临界制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保，D项符合题意；故答案为：D。

【分析】A.太阳能电池板的主要材料是单质硅；

B.结晶形成热冰放热；

C.太阳能电池阵将太阳能转化为电能；

D.氟利昂会破坏臭氧层，采用二氧化碳超临界制冰技术更环保。6．【答案】D【解析】【解答】A．反应是放热反应，依据反应前后能量守恒，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，选项A不符合题意；B、△H＝－QkJ·mol－1，Q的具体含义是：当2mol的二氧化硫与1mol的氧气完全反应生成2mol的三氧化硫时，放出的热量为QkJ，但这是一个可逆反应，不可能完全反应，因此放出的热量小于QkJ，选项B不符合题意；C、增大压强，该平衡向正反应方向移动，放出热量更多，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，放出热量减少，选项C不符合题意；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量；

B.二氧化硫与氧气的反应是可逆反应，不能进行到底；

C.升高温度平衡向逆反应方向移动；

D.根据热化学方程式计算。7．【答案】B【解析】【解答】A．煤气灶是将化学能转化为热能和光能，A不符合题意；B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B符合题意；C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意；D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据能量之间的转换分析解答。8．【答案】D【解析】【解答】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A不符合题意；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不相等，故B不符合题意；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C不符合题意；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D符合题意；

故答案为D。

【分析】A．放热反应，ΔH＜0，吸热反应，ΔH>0；B．能量不同，白磷和红磷的活化能也不同，红磷所需活化能更高；C．能量越低越稳定；D．放热反应，ΔH＜0。

9．【答案】C【解析】【解答】A．①②均为放热反应，，，碳完全燃烧生成二氧化碳比碳不完全燃烧生成一氧化碳放出热量多，对应小，所以，A不符合题意；B．根据盖斯定律，方程式关系，进行对应计算，则，B不符合题意；C．方程式，则，C符合题意；D．由C选项分析，整理得，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据盖斯定律计算。10．【答案】C【解析】【解答】由方程式知SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，ΔH=+236kJ⋅mol−1，这个热化学方程式表示的是1molSiCl4与2molH2反应生成1molSi和4molHCl，吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大小，设SiSi数目为xmol，可以得到：4ESiCl+2EHHxESiSi4EHCl=236kJ，代入数值，得到4×360kJ+2×436kJx×1764×431kJ=236，解之x=2mol，故答案为：C。

【分析】根据ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和计算。11．【答案】C【解析】【解答】A．氮气分子内存在氮氮三键，断键时吸收的能量比氧气分子断键时吸收的能量要多，吸热过程焓变大于0，所以ΔH1＞ΔH2，A不符合题意；B．断键吸热，所以ΔH1＞0，成键放热，所以ΔH3＜0，B不符合题意；C．该反应的化学方程式为N2+O2=2NO，根据题意该反应吸热，即断键吸收的能量大于成键释放的能量，所以|ΔH1+ΔH2|>|ΔH3|，C符合题意；D．焓变=断键吸收的能量成键释放的能量=|ΔH1+ΔH2||ΔH3|，其中ΔH1＞0，ΔH2＞0，ΔH3＜0，所以ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．利用分子内原子间的共价键数目判断；B．断键吸热，成键放热；C．根据吸热反应为断键吸收的能量大于成键释放的能量分析；D．焓变=断键吸收的能量成键释放的能量。12．【答案】D【解析】【解答】1g乙炔的物质的量为：，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2600kJ⋅mol−1，故A不符合题意、D符合题意；B.方程式没配平，且焓变的单位不符合题意，应该为1300kJ⋅mol−1，故B不符合题意；C.热化学方程式中必须标出各物质的状态且焓变的单位不符合题意，故C不符合题意。故答案为：D。【分析】本题解题关键是根据n=计算出1g乙炔的物质的量，然后计算出2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，再写出乙炔燃烧的热化学方程式。13．【答案】A【解析】【解答】A．a为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则乙醇的转化率增大，A符合题意；B．燃烧热指101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量，应生成液态水、二氧化碳，B不符合题意；C．焓变与增大氧气浓度没有关系，只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，C不符合题意；D．由热化学方程式可知生成1mol氢气，a吸收kJ、b吸收kJ，D不符合题意；故答案为：A。【分析】本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关概念的理解。选项C是易错点，注意焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量相对大小以及键能有关，改变反应物浓度可以改变转化率，实际吸收或放出的能量会发生变化，但焓变是不变的14．【答案】C【解析】【解答】热化学方程式中，化学计量数与焓变成正比，燃烧反应为放热反应，焓变小于零；根据题意，0.5mol甲烷完全燃烧释放445kJ的热量，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol，故答案为：C。

【分析】根据书写热化学方程式的要求进行书写，注意热量与反应物的物质的量呈正比，以及焓变的符号。15．【答案】C【解析】【解答】A．催化剂能降低反应的活化能，则b中使用了催化剂，A说法不符合题意；B．反应物能量高于生成物，为放热反应，∆H=生成物能量反应物能量，B说法不符合题意；C．根据图像可知，反应过程b可能分两步进行，C说法符合题意；D．E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，D说法不符合题意；故答案为：C。

【分析】考查化学反应过程与能量变化；

A.催化剂能改变化学反应过程，降低化学反应速率，b过程有催化剂；

B.根据图可以看出反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热；

C.从图中能量变化可以看出b过程分两步进行；

D.E1、E2表示反应过程中不同步反应的活化能；16．【答案】A【解析】【解答】A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A符合题意；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B不符合题意；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C不符合题意；D、C8H18的化学计量数不是1，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】本题考查了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。17．【答案】D【解析】【解答】A、中和热是指稀酸与稀碱反应生成1mol水放出的热量，中和热数值与参加反应的酸与碱物质的量无关，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，A不符合题意；B、1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，B不符合题意；C、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应，C不符合题意；D、CO燃烧热△H=283.0kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=2×283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，D符合题意。故答案为：D。

【分析】A.中和热不随反应的改变而改变；

B.燃烧热是指生成稳定的化合物，水蒸气不是稳定状态；

C.放热反应也需要加热开始反应；

D.燃烧放出热量，而其逆反应吸收热量。18．【答案】D【解析】【解答】A．依据公式，，与化学计量数没有关系，A不符合题意；B．吸热反应与放热反应与反应条件无必然关系，需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等，不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，B不符合题意；C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C不符合题意；D．某些化学反应分布进行，每个历程称为基元反应，复杂反应的反应速率由最慢的一步基元决定，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.速率公式

B.焓变只和起始状态有关系

C.根据H=生成物能量反应物的能量，因为的正负不知，所以反应物和生成物的能量关系未知

D.反应速率是由最慢的那步决定的19．【答案】D【解析】【解答】A．转化为要吸收热量，故相同质量的和，具有的能量高于，故A不符合题意；B．转化为的反应为放热反应，，所以破坏中的化学键所吸收的能量比形成中的化学键放出的能量少，所以破坏相同物质的量的和中所有的化学键，后者所需的能量高，故B不符合题意；C．由盖斯定律可知，，故C不符合题意；D．，，因，故，故D符合题意。故答案为：D。

【分析】A．同一物质状态从固态、液态、气态，能量逐渐增大；B．能量越低越稳定，生成原子时消耗能量越高；C．由盖斯定律分析；D．由盖斯定律分析。20．【答案】A【解析】【解答】A.使用玻璃搅拌器是为了加快反应速率，可以减小实验误差，因为反应速率越慢，达到完全反应用时越长，热量散失越多，故A正确；

B.温度计水银球应浸入溶液中，但不能与内筒底部接触，否则会造成测定的中和热数值不准确，故B错误；

C.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，反应过程中醋酸还会继续电离，电离会吸收热量，使测定的中和热数值不同，故C错误；

D.在测定中和反应反应热的实验中，酸碱应迅速混合，减小热量散失，降低实验误差，所以NaOH溶液应迅速倒入装有盐酸的内筒中，故D错误；

故选A。

【分析】A.搅拌可加快反应速率，减小实验误差；

B.温度计水银球应浸入溶液中；

C.弱酸电离会吸收热量；

D.酸碱应迅速混合，减小热量散失。21．【答案】（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.2kJ/mol（2）6.25×102；0.06；b（3）2NH4+6e=N2↑+8H+；电流密度为80mA·cm2，极板间距为30mm；废水中除了铵氮外，可能还含有硝氮，不能通过氧化法去除【解析】【解答】（1）氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，所以有反应①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H=285.8kJ/mol，17g氨气在纯氧中燃烧生成氮气和液态水的过程中放热382.6kJ，所以有反应②NH3(g)+3/4O2(g)＝1/2N2(g)+3/2H2O(l)△H=382.6kJ/mol，所以①×3+②×(－2)得到：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92.2kJ/mol。

（2）由表中数据得到，5～6分钟氮气的浓度不变，反应达平衡。根据表中数据可以计算出5分钟的时候N2、H2、NH3的浓度分别为：0.08mol/L、2mol/L、0.2mol/L，所以平衡常数K=。v(N2)=(0.18－0.08)/5=0.02mol·L1·min1，所以v(H2)=3v(N2)=0.06mol·L1·min1。10分钟时与6分钟的数据比较，氢气的浓度减小，所以不会是加入氢气，选项c错误；氨气的浓度增大，所以不会是分离出氨气，选项d错误；加入催化平衡应该不移动，选项a错误。降低温度平衡向正反应方向移动，所以氮气和氢气的浓度降低，氨气的浓度增大，选项b正确。

（3）阳极应该发生失电子的氧化反应，铵根离子应该被氧化为氮气，所以阳极的反应为：2NH4+6e=N2↑+8H+。从三个图像得到，电流密度为80mA·cm2，极板间距为30mm时，铵氮的去除率比较高。溶液中的总氮包括铵氮和硝氮，铵氮在这个过程中被氧化而除去，但是硝氮中的N是+5价，不可能氧化除去，所以铵氮去除率总是高于总氮去除率。【分析】（1）根据氢气的燃烧热和氨气的燃烧热，结合盖斯定律计算合成氨的反应热，并书写热化学方程式；

（2）根据化学平衡的计算来计算化学平衡常数，结合外界因素对化学平衡的影响判断反应条件的改变；

（3）根据图中数据分析最适宜的反应条件。22．【答案】（1）A（2）H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝﹣183kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)△H＝﹣252kJ•mol﹣1；14.4；0.75【解析】【解答】（1）由①A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=393.51kJ/mol；②B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=395.41kJ/mol，根据盖斯定律：①②得：A（s）=B（s）△H＞0，所以B的能量高，能量越高越不稳定，A较稳定；（2）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，放出能量：2×431kJ=862kJ，放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，焓变为负号，且放出的热量为：864kJ679kJ=185kJ，所以△H=183KJ/mol，所以反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=183kJ/mol；（3）依据盖斯定律①②得到氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=252kJ•mol1。CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2=+216kJ•mol1，2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H1=72kJ•mol1，若x=0.2，有0.8molH2O（g）和0.2molO2（g），0.2mol氧气反应放热0.2mol×36KJ/mol×2=14.4KJ。反应①与②放出（或吸收）的总能量为0时，设水蒸气物质的量为amol，则氧气物质的量为（1a）mol，有216KJ/mol×amol=72KJ/mol×（1a）mol，解得：a=0.25mol，所以x==0.75。【分析】（1）根据盖斯定律：①②分析反应的热效应，能量越高越不稳定；（2）反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量之和的相对大小判断反应的吸放热，二者的差值即为焓变的数值；（3）根据热化学方程式和盖斯定律计算写出热化学方程式；写出水与甲烷反应的热化学方程式和氧气与甲烷反应的热化学方程式，再根据热化学方程式计算。23．【答案】（1）kJ⋅mol；不变（2）369（3）kJ⋅mol【解析】【解答】（1）由图可知，第一步的热化学方程式ΔH＝−273kJ/mol，催化剂不影响反应的；

故答案为：ΔH＝−273kJ/mol；不变；（2）根据ΔH＝反应物的总键能−生成物的总键能可知，436＋200−2a＝−102，解得a＝369；

故